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初中化学知识总结
常见化学物质俗称大全
一、硫酸盐类:
1.皓矾:
ZnSO4.7H2O
2.钡餐,重晶石:
BaSO4
3.绿矾,皂矾,青矾:
FeSO4.7H2O
4.芒硝,朴硝,皮硝:
Na2SO4.10H2O
5.明矾:
KAl(SO4)2.12H2O
6.生石膏:
CaSO4.2H2O熟石膏:
2CaSO4.H2O
7.胆矾、蓝矾:
CuSO4.5H2O
二、矿石类:
3.黄铜矿:
CuFeS2
5.磁铁矿石:
Fe3O4
6.赤铁矿石:
Fe2O3
7.褐铁矿石:
2Fe2O3.3H2O
8.菱铁矿石:
Fe2CO3
14.石英:
SiO2
17.刚玉(蓝宝石.红宝石):
天然产的无色氧化铝晶体
18.黄铁矿(愚人金):
FeS2
20.智利硝石:
NaNO3
22.大理石(方解石、石灰石):
CaCO3
23.孔雀石:
CuCO3.Cu(OH)2
28.辉铜矿:
Cu2S
三、气体类:
1.高炉煤气:
CO,CO2等混合气体
2.水煤气CO,H2
3.天然气(沼气):
CH4
4.液化石油气:
C3H8,C4H10为主
四。
其他类:
1.白垩:
CaCO3
2.石灰乳:
Ca(OH)2
3.熟石灰:
2CaSO4.H2O
4.足球烯:
C60
5.铜绿:
Cu2(OH)2CO3
6.纯碱(碱面):
Na2CO3
7.王水:
HCl,HNO3(3:
1)
8.水玻璃(泡火碱):
Na2SiO3
9.小苏打:
NaHCO3
10.苏打:
Na2CO3
11.大苏打(海波):
Na2S2O3
12.盐卤:
MgCl2.6H2O
13.雌黄:
As2S3
14.雄黄:
As4S4
15.朱砂:
HgS
16.石棉:
CaO.3MgO.4SiO2
17.砒霜:
As2O3
18.泻盐:
MgSO4.7H2O
19.波尔多液:
CuSO4+Ca(OH)2
20.钛白粉:
TiO2
氯化钠;食盐NaCL氯化镁;盐卤MgCL2*6H2O
碳酸钠;苏打.纯碱Na2CO3
碳酸氢钠;小苏打NaHCO3
氢氧化钠;烧碱.苛性钠NaOH
氢氧化钾;苛性钾KOH
氢氧化钙;熟石灰Ca(OH)2
高锰酸钾;灰锰氧KMnO4
氟化钙;萤石.氟石CaF2
二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿FeS2
硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾CuSO4*5H2O
硫酸锌晶体;皓矾ZnSO4*7H2O
硫酸亚铁晶体;绿矾FeSO4*7H2O
硫酸铝晶体;明矾kAL(SO4)2*12H2O
硫酸钙晶体;(生)石膏CaSO4*2H2O
硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(CaSO4)2*H2O
硫酸钡晶体;重晶体BaSO4
硫酸钠晶体;芒硝NaSO4*10H2O
硫酸镁晶体;泻盐MgSO4*7H2O
硫代硫酸钠;大苏打.海波Na2S2O3
硝酸钾;智利硝石.火硝KNO3
硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙)Ca(H2PO4)2和2CaSO4
磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙Ca(H2PO4)2
一氧化碳和氢气;水煤气CO和H2
一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气CO和CO2
二氧化碳(固体);干冰CO2
碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩CaCO3
氧化钙;生石灰CaO
碳化钙;电石CaC2
碳化硅;金刚砂SiC
二氧化硅;石英.水晶SiO2
硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱Na2SiO3
氧化铝;刚玉AL2O3
亚铁青化钾;黄血盐K4
铁氢化钾;赤血盐k3
亚铁氢化钾;普鲁士蓝K4Fe(CN)6
碱式碳酸铜;铜绿Cu2(OH)2CO3
漂白粉;Ca(CLO)2和CaCL2
王水;浓HNO3和浓HCL(1:
3)
氧化砷;砒霜As2O3
硫化砷:
雄黄As2S3
氯化汞;升汞HgCl2
氯化亚汞;三仙丹HgO
硫化汞;辰砂HgS
初中化学方程式大全
(一)化合反应
1.定义:
多变一(2)基本形式:
A+B=AB
2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃 2MgO
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
3.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃 Fe3O4
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热:
2Cu+O2△ 2CuO现象:
铜丝变黑。
5.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
6.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
7.红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2现象:
A.在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
10.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
11.二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温 2CO(是吸热的反应)
(二)分解反应
1.定义:
一变多
基本形式:
AB=A+B 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电 2H2↑+O2↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
3.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3△ MnO22KCl+3O2↑
5.加热高锰酸钾:
2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
6.实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
7.加热氧化汞:
2HgO△ 2Hg+O2↑
8.锻烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
9.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
现象:
石蕊试液由红色变成紫色。
10.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4•5H2O△ CuSO4+5H2O
(三)置换反应
1.定义:
一换一
基本形式:
A+BC=AC+B
酸与金属反应:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2.金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)
(1)锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
(3)铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
(4)锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
(5)镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
(6)铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(1)-(6)的现象:
有气泡产生。
(7)铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(8)铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(7)-(8)的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
)
3.金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐
(1)铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
(2)锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
(3)铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
4.金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
(1)焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑
(2)木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
(3)氢气还原氧化铜:
H2+CuO△ Cu+H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
(4)镁和氧化铜反应:
Mg+CuO△Cu+MgO
(5)氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O
(6)水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
(四)复分解反应
1.定义:
相互交换(正价与正价交换)
基本形式:
AB+CD=AD+CB
实例
(1)酸与碱反应:
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)酸与盐反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(3)碱(可溶)与盐(可溶)反应:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐(可溶)与盐(可溶)反应:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件:
满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成
2.碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
3.碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4.酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5.盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
6.盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
(五)其他反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃 2CO2
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
2.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3 现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
3.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意:
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
氧化钾溶于水:
K2O+H2O=2KOH
氧化钡溶于水:
BaO+H2O====Ba(OH)2
4.钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃 2NaCl
5.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
7.氢氧化钙和二氧化硫反应:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O
8.氢氧化钙和三氧化硫反应:
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
9.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
10.氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
11.氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意:
6-11都是:
酸性氧化物+碱——盐+水
12.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
现象:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
13.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
14.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热 Cu+CO2
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
15.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
16.一氧化碳还原氧化亚铁:
FeO+CO高温Fe+CO2
17.一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
18.光合作用:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
19.葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O
2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl22HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO22CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(N
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