云南省文山州马关县一中学年高二化学下学期月考试题.docx

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云南省文山州马关县一中学年高二化学下学期月考试题

云南省文山州马关县一中2017-2018学年下学期六月份月考

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是（　　）

A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2

2.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

3.下列说法正确的是（　　）

A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1

B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18

D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

4.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（　　）

A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1

5.①NaF　②NaI　③MgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是（　　）

A．①>②>③　　B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③

6.关于离子晶体的下列说法正确的是（　　）

①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子　②离子晶体中微粒间的作用是离子键　③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引　④离子晶体中只存在离子键

A．①②B．①③C．②③D．③④

7.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（　　）

A．14B．15C．16D．17

8.下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）

A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

9.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（　　）

A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性：

HmY大于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

10.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中，正确的是（　　）

A．金属晶体和离子晶体都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

11.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级（即该能级的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（　　）

A．只能是7B．只能是15

C．是11或15D．是11或13

12.某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为（　　）

A．

AlB．

AlC．

CD．

C

13.美国马丁•卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖．他们模拟出了1，6﹣二苯基﹣1，3，5﹣己三烯的分子模型，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B．该有机物的分子式为C18H18

C．1mol该有机物在常温下最多能与9molBr2发生加成反应

D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

14.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如下所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是（　　）

A．分子式为C20H16N2O5

B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应

15.下列过程最终能得到白色沉淀的是（　　）

A．C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

B．NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

C．KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

D．C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液

16.下列对于制备乙酸乙酯的实验叙述错误的是（　　）

A．药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸

B．收集乙酸乙酯时导管口应在液面以上

C．收集乙酸乙酯的试管中加入饱和碳酸钠溶液，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度

D．可用分液操作对产物进行分离提纯，分离时乙酸乙酯从分液漏斗下口流出

17.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B．聚乙炔的化学式为﹣[﹣CH=CH﹣]﹣n

C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

18.葡萄糖C6H12O6与果糖C6H12O6是同分异构体，下列叙述正确的是（　　）

A．葡萄糖与果糖都能发生银镜反应，不能用银镜反应鉴别二者，但可以用溴水或氢氧化钙鉴别二者

B．葡萄糖与果糖都能发生银镜反应，都能被新制的Cu（OH）2氧化，不能用银镜反应鉴别二者

C．葡萄糖是醛糖，能发生银镜反应，果糖是酮糖，不能发生银镜反应，可以用银镜反应鉴别二者

D．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，可以用新制的Cu（OH）2鉴别二者

19.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）

A．①②B．②③C．③④D．①④

20.用有机物甲可制备环己二烯（

），其反应路线如图所示：

已知：

下列有关判断正确的是（　　）

A．甲的化学名称是苯

B．乙的结构简式为

C．反应①为加成反应

D．有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应

21.下列叙述正确的是（　　）

A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键

B．

和

均是芳香烃，

既是芳香烃又是芳香化合物

C．

和

分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系

D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

22.下列反应不属于加成反应的是（　　）

A．乙醛与氢气反应B．丙烯与Cl2加热至500℃反应

C．乙烯和溴水反应D．乙烯生成聚乙烯的反应

23.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（　　）

A．聚四氟乙烯的化学活动性很强B．聚四氟乙烯分子中含有双键

C．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃D．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%

24.下列反应属于取代反应的是（）

A．乙醇与浓H2SO4共热170℃

B．乙烯使溴水褪色

C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

D．苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

25.下列关于物质研究方法的说法中错误的是（　　）

A．原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素

B．氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类和个数

C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

D．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程

分卷II

二、非选择题部分（共5小题,共50分）

26.原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：

（1）根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。

①第四周期ⅥB族：

______________________________________________________________；

②第五周期ⅠB族：

______________________________________________________________；

③第五周期ⅣA族：

______________________________________________________________；

④第六周期ⅡA族：

______________________________________________________________。

（2）根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。

①具有（n－1）d10ns2电子排布的元素位于周期中的________族；

②基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金元素在元素周期表中位于第________周期第________族；

③已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。

该元素位于元素周期表________（填字母）。

A．第二周期第ⅡB族B．第四周期第ⅡA族

C．第四周期第ⅤB族D．第五周期第ⅡB族

27.氯化铬酰（CrO3Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题。

（1）写出铬原子的基态电子排布式：

______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________（填序号），理由是：

_____________________________。

28.实验室可用NaBr，浓H2SO4，乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBr

C2H5Br+H2O

已知反应物的用量为：

0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。

试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？

_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）

A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）

A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：

_________，__________，_________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。

29.对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________；

（2）由B生成C的化学反应方程式为______________________________________________，

该反应的类型为____________；

（3）D的结构简式为_________________________________________________；

（4）F的分子式为____________；

（5）G的结构简式为________________；

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是____________（写结构简式）。

30.有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等，其结构简式为：

请回答下列问题：

（1）写出X的结构简式　_________　；

（2）有机物X不能发生的反应有　_________　（填写序号）；

①和氢气加成②使溴水褪色③被酸性高锰酸钾溶液氧化④水解反应⑤酯化反应

（3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基且属于羧酸类的有机分子的结构简式为：

_________　（任写一种）．

答案解析

1.【答案】D

【解析】根据电子填入轨道的能级顺序和核外电子的排布规律，A应为3d104s1；B应为3d54s1；C应为3d84s2。

2.【答案】C

【解析】从示例和题给信息可确定：

甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。

A中，上述结构图中共出现：

H、F、N、C、O五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。

3.【答案】C

【解析】同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差可能是1、11、25；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻时其原子序数之差可能是36（如19号钾元素与55号铯元素）；同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是2（如3号锂元素与1号氢元素）。

4.【答案】C

【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。

5.【答案】B

【解析】③中镁离子和氧离子的电荷大，半径小，所以晶格能最大，熔点最高，①②中离子所带电荷相同，但②中碘的半径大于①中氟的半径，故NaI的晶格能小于NaF的晶格能，熔点最低。

6.【答案】A

【解析】离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合的，所以①、②符合题意；离子晶体中，除阴、阳离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以③不符合题意；离子晶体是由阴、阳离子构成，阴、阳离子间作用力为离子键，但若阴离子或阳离子是原子团，则原子团内部含共价键，所以④不符合题意。

7.【答案】A

【解析】解答该类题目的关键是弄清每一能层最多所能容纳的电子数以及原子内各微粒之间的关系。

原子核外共有三个能层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因为在原子中核外电子数等于核内质子数，A正确。

8.【答案】B

【解析】原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近，并满足最大重叠程度。

9.【答案】B

【解析】据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X，A不符合题意；氢化物稳定性HmY小于HnX，B符合题意；最高价含氧酸的酸性X强于Y，C不符合题意；电负性值大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D不符合题意。

10.【答案】C

【解析】金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，A项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2＋，B项不正确；离子晶体不具有延展性，D项错误。

11.【答案】C

【解析】主族元素的M能层中d能级上的电子为全充满或全空状态，故满足题中条件的M能层中的电子排布为3s1或3s23p3，原子核外电子总数分别为11或15，C项正确。

12.【答案】C

【解析】该粒子电荷为0，则质子数＝电子数＝核电荷数，即6C，质量数＝质子数＋中子数＝13，即

C。

13.【答案】D

【解析】A．苯的同系物只有1个苯环，而该物质含2各苯环，且含碳碳双键，不是苯的同系物，只含C、H元素，属于芳香烃，故A错误；

B．由结构简式可知分子式为C18H16，故B错误；

C．苯环、碳碳双键与氢气发生加成，则1mol该有机物在常温下最多能与6molBr2发生加成反应，故C错误；

D．苯环上的H可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化、加成反应，故D正确。

14.【答案】A

【解析】10羟基喜树碱结构中含有酚羟基、醇羟基、肽键、酯基、碳碳双键等官能团，酚羟基存在能与FeCl3溶液发生显色反应，B项错；醇羟基存在能发生酯化反应，C项错；酚羟基、酯基均能与NaOH反应，D项错。

15.【答案】B

【解析】错选D项的原因主要是对卤代烃的水解过程、水解条件理解不透彻。

忽略“卤代烃的水解必须在碱性条件下，而氯离子的检验必须在酸性条件下”，故在检验卤代烃中的卤素原子时，在加入AgNO3溶液前应先加酸中和过量NaOH溶液。

16.【答案】D

【解析】A浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A正确；

B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；

C制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故C正确；

D可用分液操作对产物进行分离提纯，由于乙酸乙酯密度比水小，分离时乙酸乙酯从分液漏斗上口流出，碳酸钠溶液从下层流出，故D错误。

17.【答案】D

【解析】A，乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，故A正确；

B，聚乙炔是由n个﹣CH=CH﹣组成的聚合物，化学式为﹣[﹣CH=CH﹣]﹣n，故B正确；

C，聚乙炔的链节为﹣CH=CH﹣，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，故C正确；

D，聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体，故D错误。

18.【答案】A

【解析】果糖不含—CHO，但在碱性条件下发生异构化，也能发生银镜反应。

鉴别二者可以用溴水或氢氧化钙。

葡萄糖含—CHO，可以被新制的Cu（OH）2氧化，果糖不能。

只有A对。

19.【答案】C

【解析】本题考查双键的加成反应和氧化反应、卤代烃的水解反应和消去反应以及官能团的转化和判断。

反应①，双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，双键所连碳原子被氧化为羧基，该反应产物中含羧基、溴原子两种官能团；反应②为卤代烃的水解反应，溴原子在题目所给条件下发生水解，溴原子被羟基取代，羟基连同原有的双键，共两种官能团；反应③为卤代烃的消去反应，生成小分子HBr和双键，故产物中只有碳碳双键一种官能团；反应④为双键的加成反应，在碳环上加一个溴原子，及原来已经有的官能团溴原子，故产物中只有一种官能团。

20.【答案】B

【解析】本题考查了有机推断和有机反应类型，意在考查考生综合运用有机化学知识的能力。

通过反应①的产物及反应条件（

/光照）可以推断该反应是烷烃的取代反应，所以甲为环己烷，A，C项错误；结合已知反应可知乙的结构简式为

，B项正确；

中有不饱和键，在溴的四氯化碳溶液中可以发生加成反应，故丙为

，丙不能发生加成反应，D项错误。

21.【答案】A

【解析】A．C4H8的结构可能为1-丁烯，2-丁烯和环丁烷，最多存在4个C-C单键，故A正确；

B．

含有氮.氧元素，不是烃，故B错误；

C．同系物必须是同类物质，羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类，故C错误；

D．有C-H键和C-O键不一定是C2H5-OH，还可能为CH3OCH3，故D错误。

22.【答案】B

【解析】丙烯与Cl2在500℃发生的是取代反应，在高温条件下不能发生加成反应。

23.【答案】D

【解析】四氟乙烯结构为

，聚四氟乙烯结构为

，则A项、B项错；单体应为氟代不饱和烃，C项错；聚四氟乙烯组成为（C2F4）n，含F质量分数为：

×100%＝76%。

24.【答案】C

【解析】乙醇与浓H2SO4共热到170℃生成乙烯，属于消去反应；乙烯使溴水褪色，苯与Cl2光照生成六氯环己烷，都属于加成反应。

25.【答案】B

【解析】A，原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素，故A正确；

B，氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类，不能反应出个数，故B错误；

C，红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团，故C正确；

D，位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程，故D正确。

26.【答案】

（1）①3d54s1　②4d105s1　③5s25p2　④6s2　

（2）①ⅡB　②六　ⅠB　③C

【解析】

（1）①为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。

ⅠB族和ⅡB族的价电子排布式分别为（n－1）d10ns1和（n－1）d10ns2，故②为4d105s1。

主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数，故③为5s25p2，④为6s2。

（2）①具有（n－1）d10ns2电子排布的元素位于周期表第ⅡB族。

②金元素基态原子价电子排布为5d106s1，位于第六周期第ⅠB族。

③该元素基态原子价电子排布式为3d34s2，该元素为d区副族元素（价电子排在d轨道和s轨道上），根据周期数＝能层序数，族序数＝价电子数可知该元素位于第四周期第ⅤB族。

27.【答案】　

（1）1s22s22p63s23p63d54s1　K，Cu

（2）非极性

（3）①③　直线形　②③　CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶原理可知CH3OH、HCHO易溶于水

【解析】　

（1）铬为24号元素，位于周期表中第四周期ⅥB族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

第四周期最外层为1个电子的元素还有K：

[Ar]4s1，Cu：

[Ar]3d104s1。

（2）CCl4，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律可推测CrO2Cl2应是非极性分子。

（3）在所给五种物质中碳原子的杂化方式分别为：

sp2、sp3、sp2、sp、sp3，因此采取sp2杂化的有苯和甲醛两种物质。

因CS2中碳原子采用sp杂化，因此其分子构型为直线形。

28.【答案】　

（1）a。

（2）C（3）B（4）C2H5OH

C2H4↑+H2O2C2H5OH

C2H5OC2H5+H2O

2HBr+H2SO4（浓）

Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）

2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）

（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷

【解析】

（1）由题给信息，反应需要加