福建省泉州市学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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福建省泉州市学年高一上学期期末考试化学试题
福建省泉州市2018学年高一年上学期
期末考化学试题
1.A原子的质子数和中子数相同,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为()
A.2(x-n)B.2(x+n)C.2xD.n+2+x
【答案】B
【解析】设A原子的质子数为a,因A原子的质子数和中子数相同,则A原子的中子数也为a,其阳离子An+核外共有(a-n)=x个电子,解得a=x+n,A原子的质量数为:
a+a=2(x+n),答案选B。
点睛:
本题考查原子的构成及原子中质子数、中子数与电子数之间的关系,明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答本题的关键,解题时可根据阳离子失去电子,则质子数=电子数+电荷数,质量数=质子数+中子数进行计算,试题难度不大。
2.下列叙述正确的是()
A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应
B.铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕色的烟,溶于少量水得到绿色的溶液
C.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大
D.容量瓶除了能用作配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器
【答案】B
【解析】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的的大小不同,分散质微粒直径介于1~100nm的为胶体,故A错误;B.铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜,产生棕色的烟,溶于少量水得到浓度较大的绿色氯化铜溶液,故B正确;C.因乙醇极易溶于水,所以乙醇不能用作萃取剂,故C错误;D.容量瓶是一种精确度很高的专用仪器,除了用于配制溶液外,不能用于物质反应或溶解的容器,故D错误;答案选B。
点睛:
本题主要考查分散系的概念、物质的性质和化学实验的基本操作,试题难度不大,本题的易错点是C项,解题时要注意萃取剂的选择依据,选取的萃取剂既不能与被萃取的物质或溶液反应,也不能溶于原溶液,因乙醇易溶于水,所以不能选用乙醇作萃取剂萃取水中的碘,可以选用苯或四氯化碳作萃取剂。
3.下列叙述中错误的是()
A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B.瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的
C.德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕
D.生铁的含碳量为0.03%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%)
【答案】D
【解析】A.金刚石和石墨都是由碳元素形成的性质不同的单质,故A正确;B.18世纪70年代,瑞典科学家舍勒首先发现并制得了氯气,英国科学家戴维确认了氯气是由一种元素组成的单质,故B正确;C.1828年,德国化学家维勒在实验室将无机物氰酸铵溶液蒸发,得到了有机物尿素,揭开了人工合成有机物的序幕,故C正确;D.生铁和钢都是铁的合金,二者的主要差别是含碳量的不同,生铁的含碳量为2%~4.5%,钢的含碳量为0.03%~2%,故D错误;答案选D。
4.一定条件下,钠能跟二氧化碳发生如下反应:
4Na+3CO2=2Na2CO3+C,由此反应不能说明的是()
A.钠表现出强还原性B.二氧化碳是酸性氧化物
C.金属钠熔点较低D.二氧化碳也能起助燃作用
【答案】C
【解析】A.在该反应中,Na元素的化合价从0价升高到+1价,在反应中钠表现出强还原性,故A正确;B.CO2与Na反应生成Na2CO3和C,体现了CO2的氧化性和酸性氧化物的通性,故B正确;C.4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化学变化,与金属钠的熔点高低无关,故C错误;D.4Na+3CO2=2Na2CO3+C能够发生,说明钠在CO2中燃烧,CO2起助燃作用,故D正确;答案选C。
5.在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子个数约为()
A.1×6.02×1023B.2×6.02×1023C.3×6.02×I023D.4×6.02×I023
【答案】D
【解析】在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,乙醇的质量为46g,物质的量为46g÷46g/mol=1mol,含有氧原子的物质的量也是1mol,水的质量为100g-46g=54g,物质的量为54g÷18g/mol=3mol,含有氧原子的物质的量也是3mol,则此溶液中共含有氧原子的物质的量为4mol,个数为4×6.02×I023,故答案选D。
6.下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是()
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.H+、Na+、AlO2-、K+D.NH4+、K+、OH-、NO3-
【答案】B
点睛:
本题主要考查离子共存的正误判断,题目难度中等,解题时要注意离子反应发生的条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如能发生复分解反应的离子之间、能生成难溶物的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间等,同时还要注意题目中是否有隐含条件,如溶液无色等。
7.下列说法错误的( )
A.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.
B.电解熔融氯化镁制金属镁
C.氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁
D.工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸
【答案】A
【解析】A.电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,电解熔融的NaC1生成Na和Cl2,所以电解NaCl溶液不能制得金属钠,故A错误;B.电解熔融氯化镁生成金属Mg和Cl2,故B正确;C.氧化铁与一氧化碳在高温下发生反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,可以用于冶炼金属铁,故C正确;D.氢气在氯气中燃烧生成HCl,工业上常用此方法制取盐酸,故D正确;答案选A。
8.已知如下反应:
2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。
有关上述反应的结论正确的是()
A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性:
浓H2SO4>I2>稀H2SO4
C.氧化性:
l2>浓HSO4>稀H2SO4D.无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性
【答案】B
【解析】A.两个反应都是客观存在的反应,且两反应中硫酸的浓度不同,所以上述两个反应不矛盾,故A错误;B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,在2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O反应中,浓H2SO4是氧化剂、I2是氧化产物,则氧化性:
浓H2SO4>I2,在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反应中,I2是氧化剂,稀H2SO4是氧化产物,则氧化性:
I2>稀H2SO4,所以氧化性:
浓H2SO4>I2>稀H2SO4,故B正确;根据上述分析可知,C、D错误;答案选B。
点睛:
本题主要考查氧化还原反应的基本规律,解答本题的关键是根据反应中元素的化合价变化情况,判断氧化剂和氧化产物,再根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可得出氧化性:
浓H2SO4>I2>稀H2SO4,本题的易错点是A项,解题时要注意两个反应中硫酸的不同点,试题难度一般。
9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是( )
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应
B.操作②是蒸发浓缩结晶过滤
C.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D.在整个制备过程中,未发生置换反应
【答案】C
【解析】A.在操作①中,加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应没有元素化合价发生变化,为非氧化还原反应,故A正确;B.由氯化镁溶液得MgCl2·6H2O晶体,需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作,故B正确;C.由流程图可知,操作①为过滤,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故C错误;D.由流程图可知,整个制备过程中,发生的都不是置换反应,故D正确;答案选C。
10.下列对物质的用途描述中错误的是()
A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B.明矾可以消毒杀菌常用于净水
C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
【答案】B
【解析】A.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒,故A正确;B.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体,可以净水,但是明矾不具有杀菌消毒作用,故B错误;C.氢氧化铝能与盐酸反应,且碱性较弱,所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,故C正确;D.钠性质活泼,具有较强的还原性,可用于冶炼金属钛、锆、铌等,故D正确;答案选B。
点睛:
本题主要考查物质的性质,试题难度不大,本题的易错点是B项,明矾溶于水后,电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可以吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的,但是明矾不具有强氧化性,不能起杀菌消毒的作用。
11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.18g水中所含的电子数为10NA
B.与足量氯气充分反应时转移的电子数为
C.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.11.2L氮气中含NA个氮原子
【答案】A
【解析】A.1个水分子中含有10个电子,18g水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol,所含电子的物质的量为10mol,个数为10NA,故A正确;B.Fe与氯气反应生成FeCl3,则1molFe与足量氯气充分反应时转移电子的物质的量为3mol,个数为3NA,故B错误;C.因未给出溶液的体积,所以无法计算0.3mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的个数,故C错误;D.因未说明氮气是否处于标准状况,所以无法计算11.2L氮气中含有的氮原子个数,故D错误;答案选A。
12.下列叙述正确的是()
A.某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,则原溶液一定含有SO42-
B.某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,则原溶液一定含有CO32-
C.检验某溶液中是否含有Fe3+时,可滴加硫氰化钾溶液,若溶液由无色变为血红色,则说明溶液中一定含有Fe3+
D.用试管取某溶液少许,加入氢氧化钠的稀溶液,将湿润的pH试纸靠近试管口,pH试纸颜色不变,则溶液中不含NH4+离子
【答案】C
【解析】A.某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则原溶液可能含有SO42−或银离子,故A错误;B.某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,无色无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含有CO32−或HCO3−,或二者都有,故B错误;C.Fe3+与KSCN结合生成血红色的Fe(SCN)3,则溶液由无色变为血红色,说明溶液中一定含有Fe3+,故C正确;D.氢氧化钠溶液浓度偏小且没有加热,该方法不能检验溶液中是否含有铵根离子,应该用浓氢氧化钠溶液并加热的方法检验,故D错误;答案选C。
点睛:
本题主要考查常见离子的检验,掌握相关离子的检验方法是解答本题的关键,试题难度不大,本题的易错点是D项,因氨气极易溶于水,所以检验溶液中是否含有铵根离子时,应采用氢氧化钠浓溶液并加热的方法进行检验。
13.下列实验装置图所示的实验操作,正确的是()
A.干燥Cl2
B.配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液
C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D.分离互不相溶的两种液体
【答案】D
【解析】A.图示的干燥装置中,进气导管连接错误,无法对Cl2进行干燥,图中操作错误应长管进短管出,故A错误;
B.容量瓶上有刻度,热胀冷缩影响其配制溶液的精确度,所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中,故B错误;
C.分离沸点相
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