必修1第四章 导学案.docx
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必修1第四章导学案
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角—硅
第一课时二氧化硅和硅酸
【课标】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,掌握二氧化硅的主要化学性质。
2、能了解硅酸的制取和性质。
【重难点】二氧化硅的主要化学性质。
【学法指导】阅读教材72—74页.
1.在已发现的一百多种元素中,除稀有元素外,非金属元素只有十多种,它们大都位于元素周期表的( )。
地壳中含量最多的前两种元素是( )和( ),它们构成了地壳的基本骨架。
硅在地壳中的含量为( )。
硅的( )及( )构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的( )以上。
在无机非金属材料中,( )一直扮演着主要的角色。
【学习过程】学法指导:
阅读教材75—76页.
一、二氧化硅
1.存在
地球上存在的二氧化硅叫(),约占地壳总质量的();其存在形态有()和( )两大类。
2.结构
二氧化硅的结构(
代表硅原子;
代表氧原子)
(1)SiO2晶体的基本结构单元呈()形,每个Si原子周围结合()个O,每个O原子跟()个Si相结合,Si与O原子按()的比例组成()的晶体。
(2)石英晶体是结晶的(),石英中无色透明的晶体叫(),具有彩色环带状或层状的称为(),沙子中含有小粒的()晶体。
3.物理性质:
SiO2()溶于水,熔点(),硬度()。
4.化学性质:
(1)不活泼性:
常温下,与水不反应,氢氟酸是唯一可以与之反应的酸
化学方程式:
()
玻璃中含SiO2,所以可以用()来雕刻玻璃,氢氟酸必须用()瓶盛装。
(2)具有()性氧化物的通性:
①写出与生石灰反应:
()
②写出与烧碱溶液反应:
()
(合作学习)盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因。
(3)弱氧化性:
2C+SiO2==
5.用途:
(1)沙子是基本的()材料。
(2)()是现代光学和光纤制品的基本原料。
(3)()和()制作饰物和工艺品。
【合作学习】请比较CO2和SiO2的分子结构、物理性质、化学性质和用途,完成下表:
CO2
SiO2
物质分类
物理性质
化
学
性
质
与碳反应
制粗硅:
与水反应
与氢氟酸反应
与NaOH溶液反应
少量CO2
足量CO2
与CaO反应
用途
二、硅酸实验4—1
实验操作
实验现象
结论
滴加酚酞试液后溶液呈()
色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有()
生成。
Na2SiO3溶液呈()性,硅酸盐与()反应可以制得硅酸。
1.硅酸的性质
(1)是一种很弱的酸,酸性:
H2SiO3(填“﹥”“﹤”)H2CO3。
(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解:
(3)硅酸在水中的溶解度()。
2.硅酸的制备
(1)硅酸的酸酐为( ),因其不溶于水也不与水反应,所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。
(2)可通过()制得,所生成的H2SiO3易聚合形成( ),它在干燥的空气中易转变为H2SiO3。
硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶,又称为(),吸附水分能力强,常用作( ),也用作( )的载体。
Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式:
( )
Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式:
( )
【课后反思】
【达标检测】
第一课时二氧化硅和硅酸
班级姓名
一:
选择题(每个小题只有一个正确答案)
1.利用光导纤维能够传递光的性质,可以把光信号传到远方,构成光的“有线通信”系统,这就是光纤通信。
下列关于制光导纤维的原料及传递光信号的物理原理均正确的是()
A.SiO2,光的全反应射B.SiO2,光的折射
C.CaO,光的干涉D.Na2CO3,光的衍射
2.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是()
A.二氧化硅B.粗硅C.硅酸盐D.高纯硅
3.熔融烧碱应选用的器皿是()
A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚
4.下列说法正确的是()
A.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实( )
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是()
A.Si是非金属元素B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C.SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiO2不能与酸反应
7.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )
A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
8.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,可用哪一种试剂进行鉴别:
()
A.烧碱 B.盐酸C.氢氟酸 D.硝酸银溶液
9.向下列溶液中滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解的是()
A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2
10.下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是(双选)()
A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化铝
11.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()
A.SiO2→H2SiO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.CO2→H2CO3
12.在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为()
A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶2
13.下列各组离子中能大量存在的是()
A.K+、H+、SiO32-、Cl-B.Na+、H+、CO32-、SO42-
C.K+、SiO32-、OH-、Na+D.OH-、Na+、HCO3-、Cl-
二:
填空题
14.下列各反应中,SiO2表现了不同的作用和性质。
在①~④中选出相应反应。
B.SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
D.SiO2+2C
Si(粗硅)+2CO↑
①酸性氧化物的通性____。
②与挥发性酸酐的盐反应生成挥发性酸酐和硅酸盐____。
③SiO2作为玻璃的成分之一被氢氟酸腐蚀____。
④弱氧化性。
15.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注:
①能够写化学方程式的写出化学反应方程式;②鉴别方法可以不用填满,若序号不够也可以自己再添)。
(1)Na2CO3和SiO2
①
②
③
(2)CaCO3和Na2SiO3
①
②
③
16.实验室有下列A——F六种试剂,根据它们各自的性质,必须选用合适的试剂瓶盛装,回答各种试剂瓶所装的试剂。
(填试剂的代码字母)
试剂:
A.二氧化硅 B.硝酸银晶体C.氢氧化钠溶液 D.氢氟酸
E.浓硫酸 F.氯水
试剂瓶:
(1)细口磨口塞试剂瓶
(2)广口瓶(3)棕色细口磨口塞瓶(4)细口橡皮塞瓶(5)棕色广口瓶(6)细口塑料瓶
(1)____
(2)____(3)____(4)____(5)____(6)____
17.物质A是一种高熔点化合物,不溶于强酸中,但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B,同时放出气体C;把气体C通入B的溶液中,得化合物D;D在干燥的空气中转变为化合物E,将E加热又重新得到化合物A。
(1)A、B、C、D、E的化学式是:
A_______B________C________D_________E________
(2)写出各步反应的化学方程式:
18.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
请据此回答:
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是_________________________________________________,
其作用是_____________________________________________________________。
(3)装置C所盛试剂是____________________________________________________,
C中反应的离子方程式是________________________________________________。
(4)由此得到的结论是:
酸性:
____>____>____。
第一课时二氧化硅和硅酸参考答案:
1----5:
ADBBC6----10:
CABDCD11---13:
ADC
14.①C;②B;③A;④D
15.
(1)①焰色反应法:
焰色反应为黄色的是Na2CO3,余者为SiO2。
②酸液产气法:
分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是Na2CO3;不反应的是SiO2。
化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)①焰色反应法:
焰色反应为砖红色的CaCO3和,黄色的为Na2SiO4。
②酸液产气法:
分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是CaCO3,剩余的为Na2SiO3。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
16.
(1)E
(2)A(3)F(4)C(5)B(6)D
17.
(1)A:
SiO2B:
Na2SiO3C:
CO2D:
H4SiO4E:
H2SiO3
(2)略。
18.
(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液 SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
(4)HCl H2CO3 H2SiO3
第二课时硅酸盐和硅
【课标】1、了解硅酸盐以及硅酸盐材料。
2、了解硅单质的性质、认识硅及其化合物的广泛用途,体会化学的创造性和实用性。
3、了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
【重难点】1、硅、硅酸盐的化学性质;硅酸盐的丰富性和多样性。
2、了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
【学习内容】:
阅读教材77—80页
一、硅酸盐及硅酸盐工业
概况:
硅酸盐是由组成的化合物的总称。
硅酸盐是一大类结构复杂的固态物,大多,化学性质很稳定。
硅酸盐在自然界分布极广。
1、
(1)硅酸钠(Na2SiO3):
硅酸钠是最简单的硅酸盐,它水,其水溶液俗称,是制备等的原料。
(2)化学性质:
可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。
请用化学方程式表示。
①把CO2通入到Na2SiO3溶液中____________________________________。
②将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中__________________________________。
(3)实验步骤:
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干(不再滴液后),同时分别放置在酒精灯外焰处
实验现象:
被蒸馏水浸透的小木条或滤纸条一段时间后会着火燃烧,而被饱和Na2SiO3溶液浸透的小木条或滤纸条则不会着火燃烧。
实验结论:
Na2SiO3可用作。
2.硅酸盐的组成的表示方法:
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物,通常可用
的组合形式表示其组成。
一般地先按金属活动性写出金属氧化物,再写二氧化硅,最后写水。
例如:
硅酸钠:
Na2O·SiO2 石棉:
CaO·3MgO·4SiO2 长石:
K2O·Al2O3·6SiO2 黏土:
Al2O3·2SiO2·2H2O。
高岭石:
Al2(Si2O5)(OH)4以氧化物形式表示为
钠长石:
NaAlSi3Oa:
a为,若以氧化物形式表示为
3.课内阅读:
陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
从古至今,人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品,它们的使用量是最大的无机非金属材料。
(1)陶瓷:
以为原料,经而成。
常用作日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等。
近年来,具有特殊功能的新型陶瓷得到迅速发展,其成分与传统陶瓷已发生了很大的变化。
例如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷等,它们的特殊功能使之成为某一领域的理想材料。
(2)普通玻璃:
以、和为原料,经、,在中熔融制得,其主要成分可表示为:
Na2O·CaO·6SiO2,发生反应如下:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
普通玻璃主要成分是、和。
改变成分或生产工艺,可以制得具有不同用途的玻璃。
(3)水泥:
以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在中锻烧,再加入适量,研成细粉就得到普通水泥。
其主要成分为:
硅酸二钙:
2CaO·SiO2 硅酸三钙:
3CaO·SiO2 铝酸三钙:
3CaO·Al2O3。
是各种建筑工程中广泛使用的建筑材料。
(4)其它含硅的产品
①碳化硅(SiC):
俗称金刚砂,具有金刚石的结构,其熔点高,硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料。
②硅钢:
含硅4%的硅钢有很高的导磁性,主要用作变压器的铁芯。
③硅橡胶:
目前最好的既而高温又耐低温的橡胶,在-60~250℃仍能保持良好的弹性,用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。
④分子筛:
是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐,主要用作吸附剂和催化剂。
二、硅单质
1.物理性质:
单质硅有和两种。
晶体硅的结构与相似,它是一种带有金属光泽的固体,熔点、硬度,有脆性,是一种良好的材料。
硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。
利用高纯单质硅制成的光电池,可将光能直接转换为电能。
光电池可用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车等的动力,是极有发展前景的新型能源。
2.化学性质:
(1)单质硅在常温下化学性质稳定,但可与氟气、强碱溶液等反应;反应方程式为:
(2)在加热条件下,硅能和某些非金属单质发生反应。
如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为:
__________________________________;硅和Cl2在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为:
______________________________________。
3.粗硅的的制法:
利用二氧化硅与焦炭在电炉中高温可制得粗硅,粗硅经提纯可制得用于半导体材料的高纯硅。
反应方程式如下:
SiO2+2C
Si+2CO↑ 。
高纯硅制备的化学原理很多,一般首先由硅石(SiO2)制得工业硅(粗硅),再制成高纯的多晶硅,最后拉制成半导体材料硅单晶。
首先制取既易提纯又易分解(即还原)的含硅的中间化合物如SiCl4、SiHCl3、SiH4等,再使这些中间化合物提纯、分解或还原成高纯度的多晶硅。
目前我国制备高纯硅多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。
一般说来,由于三氯氢硅还原法具有一定优点,目前比较广泛的被应用。
此外,由于SiH4具有易提纯的特点,因此硅烷热分解法是制备高纯硅的很有发展潜力的方法。
如四氯化硅氢还原法:
SiO2+2C
Si+2CO↑,Si+2Cl2=SiCl4,SiCl4+H2=Si+4HCl(均加热)。
三、本节小结:
1、硅及其化合物的有哪些特性?
(1)Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
SiO2+2C
Si+2CO↑
(2)非金属与碱反应一般无氢气放出,但Si可以:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)非金属单质一般不与无氧酸反应,但Si可以与HF作用:
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
(4)非金属单质一般为非导体,但Si可以作为半导体。
(5)SiO2是硅酸的酸酐,但不溶于水,不能直接与水作用生成硅酸。
(6)非金属的氧化物的熔点一般较低,但二氧化硅的熔点很高,原因是它为原子晶体。
(7)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2可以与HF酸作用:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(8)硅酸不溶于水。
2、玻璃瓶塞会跟NaOH等碱性溶液反应,为什么NaOH溶液还能用玻璃瓶盛装?
由于玻璃不是简单的Na2SiO3、CaSiO3、SiO2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。
所以玻璃中的Na2SiO3、CaSiO3、SiO2不是独立存在的,即玻璃中SiO2与一般所说的是有区别的。
瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的,表面粗糙,造成碱性的液体容易滞留,并且水分蒸发,碱液浓度增大,促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应。
由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与SiO2相似,所以通常把玻璃跟NaOH等碱性溶液反应简单地看成SiO2与碱溶液的反应。
3、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因?
玻璃工业的主要原理是在强热的条件下发生:
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑,
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑。
上述反应都是在高温条件下进行的,有利于二氧化碳从体系中挥发出来,而二氧化硅不行,所以反应可以进行。
符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。
所以上述反应不与“Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓”矛盾,因为后者是在溶液中进行的,符合复分解反应的原理。
【课后反思】
【达标检测】
第二课时硅酸盐和硅
班级姓名
一:
选择题(每个小题只有一个正确答案)
1.下列不是水玻璃用途的是()
A.肥皂填料B.木材防火C.纸板黏胶剂D.建筑装饰材料
2.下列不属于传统硅酸盐产品的是()
A.玻璃B.水泥C.光导纤维D.陶瓷
3.下列属于同种物质的是()
A.干冰和冰 B.石英和水晶C.玻璃与二氧化硅D.水玻璃和玻璃
4.钢筋混凝土强度大,常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等,在现代社会中发挥着举足轻重的作用,下面是钢筋混凝土的主要成分的是()
A.水泥、沙子和钢筋B.水泥、沙子、碎石和钢筋
C.水泥、碎石和钢筋D.水泥、沙子和碎石
5.我国及美国、日本等国家已制造出一种陶瓷柴油机,这种柴油机发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的,这种材料是新型无机非金属材料中的()
A.氧化铝陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢
6.下列关于硅的说法不正确的是( )
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属反应
7.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是()
A.Ag+、Al3+、K+B.SiO32、AlO2、K+
C.Ag+、Cu2+、Na+D.Ag+、Ba2+、Na+
8.下列叙述正确的是()
A.酸均不能与酸性氧化物反应B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
9.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( )
A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O],表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B.镁橄榄石(Mg2SiO4)表示为MgO.1/2SiO2
C.钾云母(K2Al6Si6H4O24),表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2
D.石棉[CaMg3Si4O12],表示为CaO·3MgO·4SiO2
10.下列离子反应方程式书写正确的是()
B.往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸:
D.往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液:
11.有下列几个变化:
(1)Na2CO3→Na2SiO3,
(2)CuSO4→CuCl2,(3)SiO2→H2SiO3, (4)CuO→Cu(OH)2,(5)Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2,其中不可能通过一步反应能实现的()
A.
(1)
(2)(5) B.
(2)(3)(4)(5)C.(3)(4) D.
(2)(4)
12.向下列溶液滴加稀盐酸,生成白色沉淀,继续滴加稀盐酸,沉淀又溶解的是()
A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO2
13:
不用任何其它试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是()
A.③④⑤①②B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤
14.下列离子方程式正确的是()
A.水玻璃加盐酸:
+H+=H2SiO3↓
B.小苏打和烧碱溶液:
+OH-=
+H2O
C.石灰石溶于盐酸:
+2H+=H2O+CO2↑
D.石英溶于NaOH溶液:
Si4++2O2-+2OH-=
+H2O
15.普通玻璃中含Na2O13%,CaO11.7%,SiO275.3%,则3种氧化物的物质的量之比为()
A.1∶2∶3 B.1∶1∶3C.1∶1∶6 D.2∶1∶6
二、填空题
16.钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]时反应的离子方程式为:
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4
(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式:
①KAlSi3O8_;②Al2Si2O5(OH)4__。
(2)上述反应能够发生的原因是
17.有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
(1)C与烧碱溶液反应生成A和水;
(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
(3)B在空气中燃烧生成C;(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;
(5)C在高温下与碳反应生成单质B。
①根据上述变化,写出下列物质的化学式。
A、B、C、D。
②写出反应的化学方程式:
C→A;
C→B。
18.已知CO和H2的混合气体称为水煤气,可由碳与水蒸气在高温下反应生成。
如下图:
已知:
单质E可作为半导体材料,化合物F是有毒的氧化物,C为液态。
据此,请填空:
(1)氧化物A是;
(2)化合物F是;
(3)反应②的化学方程式是;
(4)反应③的化学方程式是。
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第一课时氯气的性质
【课标】1、了解氯元素的存在,掌握氯气的物理性质,化学性质。
2、培养学生归纳能力,推理能力,实验能力,形成勇于创新的习惯,培养创新能力。
【重难点】氯气的化学性质。
【学法指导】:
结构决定性质,理解记忆。
【学习内容】:
阅读教材82—84页。
【知识复习】1、氧化还原反应:
(1)定义:
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 必修1第四章 导学案 必修 第四