全国II卷陕西省届高三化学九月联考试题.docx

全国II卷陕西省届高三化学九月联考试题.docx

《全国II卷陕西省届高三化学九月联考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国II卷陕西省届高三化学九月联考试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

全国II卷陕西省届高三化学九月联考试题

（全国II卷）陕西省2020届高三化学九月联考试题

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。

5.考试范围：

必修1、必修2、选修4。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Al27P31S32Fe56BAl37

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共15题，每个题3分，共45分。

在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.我国古代四大发明蕴含了古代劳动人民的聪明智慧，下列有关过程不涉及化学变化的是

2.下列化学术语表示正确的是

A.HClO的结构式：

H－O－Cl

B.H2O2的电子式：

C.硫离子（S2－）的结构示意图：

D.原子核内含有88个质子、138个中子的镭（Ra）原子：

3.下列关于物质性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高硬度大，可用于制光导纤维B.铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂

C.明矾溶于水可形成胶体，可用作水的杀菌消毒剂D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向酸性Fe（NO3）3溶液中加入少量HI溶液：

2Fe3＋＋2F＝2Fe2＋＋I2

B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C.向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：

NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

D.酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色：

4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.124g白磷（P4）中含有4NA个P－P键

B.标准状况下，3.36L一氯甲烷（CH3Cl）中含有极性键的数目为0.6NA

C.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目为0.15NA

D.某温度下，1LNH4Cl与NH3·H2O的中性混合溶液中含有H＋的数目为10－7NA

6.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。

下列说法正确的是

A.气体A为CO2

B.溶液中可能存在的离子有Cl－、K＋

C.溶液中一定不存在的离子有CO32－、NO3－

D.向溶液G中加入过量H2SO4（aq）产生沉淀J，故原溶液中存在Ba2＋

7.工业上常用硫酸亚铁铵晶体：

[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，M＝392g·mol－1］处理含铬元素（Cr2O72－）的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。

下列有关叙述错误的是

A.在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定

B处理后溶液中c（Fe3＋）：

c（Cr3＋）＝3：

1

C.处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去

D.处理100L含0.001mol·L－1Cr2O72－的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117.6g

8.下列装置可用于实验室制氯气并回收氯化锰晶体，其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制取Cl2

B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl

C.用装置丙可实现MnCl2溶液（含盐酸）与MnO2的分离

D.用装置丁蒸干反应后的滤液可制得MnCl2·4H2O

9.有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.1mol有机物a最多可与4molH2发生加成反应

B.有机物a的化学式为C14H22O2

C.0.1mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24L

D.有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）

10.2019年是元素周期表诞生150周年，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，X、Y两原子的L层电子数之和等于Z原子的核外电子数，且Z的焰色为黄色，由Y、Z、W组成的某种化合物是生活中常用消毒剂的主要成分，下列说法正确的是

A.原子半径：

W>Z>X>Y

B.Y与Z形成的常见二元化合物中只存在离子键

C.X、W两元素的简单氢化物可反应生成离子化合物

D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸

11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH），其反应机理如图所示，下列说法错误的是

A.上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋

O2→CF3COOCH3＋H2O

B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH

C.Pd2＋是该反应的催化剂之一

D.每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L

12.某电池研究员使用锂－磺酰氯（Li－SO2Cl2）电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。

已知电池反应为2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是

A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e－＝2Cl－＋SO2↑

B.电池的e极连接电解池的h极

C.膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜

D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

13.固氮作用有3种途径：

生物固氮、人工固氮和大气固氮。

下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

2260°C时，向0.5L的恒容密闭容器中充入0.15molN2和0.15molO2，10s时反应达到平衡。

下列说法正确的是

A.大气固氮反应属于放热反应

B.10s末，N2的转化率约为66.6%

C.10s内，用O2表示的平均反应速率为0.02mol·L－1·s－1

D.10s末，再向容器中充入0.1molN2和0.1molO2，N2的平衡转化率不变

14.某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。

下列说法错误的是

A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol·L－1

B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3

C.溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3

D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O

15.H3A是一种存在于水果中的有机三元弱酸，现向0.1mol·L－1H3A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，溶液中的H3A、H2A－、HA2－、A3－的物质的量分数

随pH的变化如图所示［已知

］。

下列叙述错误的是

A.曲线c③代表HA2－的物质的量分数

B.pH＝3.l时，c（H3A）＝c（H2A－）

C.K2（H3A）的数量级为10－5

D.当V（H3A）：

V（NaOH）＝2：

5时，溶液的pH＝6.4

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本题包括4小题，共55分。

16.（12分）光气（COCl2），又称碳酰氯，用于有机合成，制造染料、橡胶、农药、塑料等。

实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2，实验装置如图所示。

已知：

光气常温下是一种略带黄色的气体，熔点为－118°C，沸点为8.2°C，密度为1.381g·mL－1，它化学性质不稳定，遇水迅速水解，100°C以上易分解。

请回答下列问题：

（1）检查装置A气密性的操作为

（2）仪器x的名称为

（3）装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为。

（4）选择实验装置并连接接口（a～h）顺序：

a－－b－c－－h（用小写字母表示，装置可重复使用）。

（5）Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备，其反应的离子反应方程式为。

（6）装置B中－10°C冰盐水的作用为

17.（14分）资源的回收利用，有利于节约资源、保护环境。

某金属废料含钴、铝、锂等元素，其中钴以Co2O3·CoO的形式，铝以金属单质的形式，锂以Li2O的形式存在。

化学兴趣小组设计了如下流程对其中的钴元素进行回收。

请回答下列问题：

（1）“碱溶”时通常不能将所有的铝、锂元素全部浸出，欲提高“碱溶”的速率，可采取的措施

有（答两点）。

（2）若在实验室进行“操作I”，需用到的玻璃仪器有

（3）“还原”时，发生反应的离子方程式为，且“还原”时，需控制温度为40°C，其原因

（4）“除锂铝”时，铝元素参与反应的离子反应方程式为。

（5）常温下，将4.0×10－5mol·L－1CoSO4溶液与4.2×10－5mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，此时溶液中的Co2＋是否沉淀完全？

请通过计算得出结论：

。

（已知：

常温下，Ksp（CoCO3）＝1.0×10－13；溶液中某离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

）

18.（14分）己二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料，也可用作增塑剂或高沸点溶剂。

采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点，其原理为

HOOC（CH2）4COOH＋2CH3OH

CH3OOC（CH2）4COOCH3＋2H2O。

有关数据和装置图如下：

实验步骤如下：

①按照右图连接好装置，在三颈烧瓶中依次加入7.3g己二酸、12.8g无水甲醇、1.0g六水合氯化铝，控制温度100°C，加热回流2.5h后结束反应。

②稍冷后加入冰块充分冷却，再用乙醚萃取三次，合并醚层，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

③将②中混合物蒸馏，除去甲醇和乙醚后，再减压蒸馏，收集115～117°C的馏分，得到4.92mL无色透明液体。

请回答下列问题：

（1）催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性，其原因为（用离子方程式表示），氯化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得，由浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢的化学方程式为

（2）仪器A的名称为，冷凝水从（填“a”或“b”）口进。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用为，饱和食盐水洗去的主要杂质为

（4）分液时，分出醚层的操作为。

（5）己二酸二甲酯的产率为（保留2位有效数字）。

19.（15分）研究NO2、NO、CO等大气污染物的治理对生态文明建设具有重要意义。

汽车尾气中含有CO、NO2、NO等有毒气体，使用含铂等过渡元素的催化剂，可将它们相互反应转化成无毒气体。

已知：

i.碳C（s）的燃烧热为393.5kJ·mol－1；

ii．N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1；

iii.CO（g）

C（s）＋

O2（g）△H＝＋110.5kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）反应2CO（g）＋2NO（g）

N2（g）＋2CO2（g）的ΔH＝kJ·mol－1。

（2）600°C时，向一恒容密闭容器中充入6molCO和5molNO发生反应：

2CO（g）＋2NO（g）

N2（g）＋2CO2（g），平衡时NO的体积分数为30%。

①下列有关说法正确的是（填字母）。

a.加压有利于上述反应正向进行

b.CO的平衡转化率大于NO的平衡转化率

c.升温至800°C，平衡时NO的体积分数>30%

d.相同条件下，使用更高效的催化剂，可降低平衡时CO与NO的体积分数

②NO的平衡转化率α（NO）＝

③该温度下，平衡时容器内的总压强P＝20MPa，平衡常数Kp＝MPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）。

（1）用NaOH溶液可吸收NO2防止污染空气，反应后溶液（假设NaOH与NO2恰好完全反应）中离子浓度由大到小的顺序为

（2）设计CH4－NO2－稀H2SO4电池，也可将NO2和CH4均转化为无污染气体，其原理如图所示。

①NO2应从该原电池的（填字母）口通入，通入NO2－极的电极反应式为

②标准状况下，每消耗22.4LCH4，理论上可吸收个NO2分子。