芦淞区第二中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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芦淞区第二中学学年上学期高二期中化学模拟题
芦淞区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A.500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下的平衡常数K=125
C.反应达平衡时,吸收的热量为5QkJ
D.其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L
2.对常温下
的
溶液,下列叙述不正确的是
A.
B.加入少量
固体后,
降低
C.该溶液中由
电离出的
是
D.与等体积
的
溶液混合后所得溶液显酸性
3.下列说法正确的是
A.乙醇的沸点低于丙烷
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯
D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
4.下列有关图示实验的说法正确的是()
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
5.用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[NaOH]C.KCl[H2O]D.CuSO4[CuO]
6.当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是
A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
7.可逆反应:
2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①③④⑤D.全部
8.下列生活中的化学现象解释不正确的是
A.生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B.泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2
C.铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D.将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论
9.下列说法正确的是
A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10
B.0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1
C.100℃时,纯水的pH=6,显酸性
D.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等
10.下列关于硅及其化合物的说法中,不正确的是
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
11.[双选]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定
12.右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是
A.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C.R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
13.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应(注:
矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A.l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
1
14.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()
15.已知在
和
条件下,
燃烧生成水蒸气放出
热量,下列热化学方程式正确的是
A.
;
B.
;
C.
;
D.
;
16.下列表述正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
C.过氧化氢的电子式:
D.H2O分子的比例模型
17.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()
A.Q点时,Y的转化率最大
B.W点X的正反应速率等于M
点X的正反应速率
C.升高温度,平衡常数增大
D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积
分数比原平衡时大
18.中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法,化学原理为:
①
(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②
。
以下表述正确的是
A.反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B.新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化
C.在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
二、填空题
19.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。
其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:
N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下
①2NO(g)
N2(g)+O2(g)△H=
②你认为该反应能否自发,并说明理由
(2)科学家利用2NO(g)
N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。
在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
(1)来源:
用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。
(2)电化学处理:
用电解法降解NO2其原理如下图所示
电源正极为(填A或B),阴极反应式为。
20.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是___________________________。
(2)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。
为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V≥______________。
过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01
105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(3)同学们拟选用图一实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:
A接(____)(_____)接(____)()接()(填接口字母,可不填满。
)②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。
请你帮助分析原因_________________________。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的是__________。
(有几个选几个)。
A.等待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了图二的实验装置。
①装置中导管a的作用是_________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为_________mL。
(用含V1、V2的式子表达)
21.A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。
(2)E的一氯取代物同分异构有_______种。
(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。
(4)能够发生加成反应的烃有________(填写字母)。
(5)写出C的加聚反应的化学方程式:
______________________。
22.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为____________________________。
再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+
Mn2++I2+
3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_________________________;
②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴___________________作指示剂;
⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL,则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位:
mg·L-1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________________。
23.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是:
探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查寻,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定,反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值:
①称取1.260g草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液;
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题:
(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验到达滴定终点的标志是________________________________。
(3)通过上述数据,求得x=___________。
讨论:
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数,则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会___________。
24.有机物G是一种“β-兴奋剂”,其合成路线如下:
已知:
(1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基,能发生银镜反应
(2)下列说法不正确的是
A.化合物B生成C的反应为取代反应
B.1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D.化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
(3)写出E+F→G的化学方程式
(4)根据题中信息,设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)
芦淞区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
D
D
A
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
C
C
D
A
D
A
A
二、填空题
19.
Ⅰ.
(1)①-180kJ/mol1分②该反应△H<0,若△S>0则反应一定自发;若△S<0则反应在低温下自发。
2分(分△S>0和△S<0讨论,各1分)
(2)2分(分段计分,
改变容积图像1分,
充入NO图像1分)
Ⅱ.
(1)2FeO+NaNO3
Fe2O3+NaNO2(将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分)
(2)A1分2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-2分(NaNO2溶液显碱性,写成2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O不得分)
20.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大ACD使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2
21.D2GCDFG
22.
(1)2Mn2++O2+4OH-
2MnO(OH)2
(2)①赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰
⑦淀粉溶液
(3)①7.8mg·L-1②偏大
③若碱过量,则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
23.
(1).甲
(2).当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色(3).2(4).偏大(5).偏小
24.
(1)4分
(2)CD2分
(3)
2分
(4)
2分
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