新人教版九年级化学上册第七单元课题2燃料的合理利用与开发试题.docx
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新人教版九年级化学上册第七单元课题2燃料的合理利用与开发试题
课题2燃料的合理利用与开发
【课前预习】
1、物质发生化学反应生成新物质的同时,常常伴随着的变化,通常表现为的变化;①放热现象,如②吸热现象,如
2、三大化石燃料是,是不可再生能源。
(1)煤:
煤被称为,是古代植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的,主要含有元素。
(2)石油被称为,是古代动植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的,主要含有元素。
(3)天然气:
①天然气的主要成分是甲烷,甲烷俗称沼气;②物理性质:
甲烷是一种色、味的气体,溶于水;③化学性质:
甲烷易燃烧,产生色火焰,放出热量,反应的化学方程式是。
3、使燃料充分燃烧的方法:
一是:
;二是:
。
4、煤燃烧时会排出等污染物,这些气体溶于雨水会形成“酸雨”。
车用燃油的使用主要产生等污染物。
5、乙醇俗称,其化学式是,燃烧时放出大量的热,用作酒精灯、火锅、内燃机的,可通过高粱、玉米等发酵、蒸馏制得,属能源。
6、化学燃料是人类生产、生活的主要能源,人们开发的新能源有、、、和等。
【课堂练习】
1、化石燃料是不可再生的能源。
下列不属于化石燃料的是( )
A.煤B.石油
C.乙醇D.天然气
2、下列关于煤石油和天然气的说法错误的是()
A.在地球上的蕴藏量是有限的
B.都是可再生的能源
C.都属于混合物
D.完全燃烧时都有二氧化碳生成
3、学校食堂为了让煤充分燃烧,达到节能减排之目的,正确合理的措施是()
A.增加煤的用量
B.粉碎煤块
C.提供商锅炉的耐热性
D.减
少空气通入量
4、汽车尾气的主要污染物
有①一氧化碳②未燃烧的碳氢化合物③氮的氧化
物④含铅化合物和烟尘()
A.①②B.①③C.①②③D.①②③④
5、2018、年2月29日
,新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,为实现空气达标,合理的做法是()
A.煤炭直接燃烧B.秸秆焚烧还田
C.开发新能源D.提倡多开汽车
6、氢气是一种色、味的气体,密度比空气,溶于水,因此实验室收集氢气可用法和
法。
实验室制取氢气常用做原料,反应的化学方程式为。
【课后巩固】
1、分别点燃下列物质后,在火焰上方罩上一个干燥的冷烧杯,烧杯内壁有水珠出现,然后迅速将该烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水震荡,石灰水变浑浊。
由此可推断该物质不可能是下列物质中的①一氧化碳②氢气③酒精④甲烷()
A.①②B.①③C.①④D.②③
2、燃烧是人类最早利用的化学反应之一,下列叙述中正确的是( )
A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B.物质与氧气发生的反应都是燃烧
C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热,都是重要的燃料
D.只要达到燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧
3、能源问题是当今世界三大问题之一,下列有关能源的叙述中不正确的是()
A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B.人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧更充分
D.我国南海海底储藏了大量“可燃冰”,它将成为替代化石燃料的新能源
4、目前,科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图).下列说法错误的是( )
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应:
2H2O
2H2↑+O2↑
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
5
、渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源,为我市提供了能源保障.
(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:
(2)下列能源中,属于可再生能源的是(填序号)。
A.煤B.天然气C.乙醇D.石油
(3)氢气燃烧的产物是,因此它是最清洁的能源。
6、酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。
汽车尾气是
导致酸雨的重要原因,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转化器”,使尾气中的一氧化碳和一氧化氮
转化为空气中体积分数最多的气体和CO2。
回答下列问题
:
(1)写出转化的化学方程式:
。
(2)化学反应中,元素的化合价升高,则该元素所在的反应物是还原剂,反之则为氧化剂。
那么上述反应中的NO是 剂。
(3)上述反应产生的CO2大量排放会导致 ,植树造林、低碳环保刻不容缓。
课题2燃料的合理利用与开发
课前预习
1.能量热量生石灰与水反应等碳与二氧化碳的反应
2.煤、石油、天燃气
(1)工业的粮食碳
(2)工业的血液碳、氢(3)无无极难蓝CH4+2O2
错误!
未找到引用源。
CO2+2H2O
3、燃烧时要有足够的空气燃料与空气要有足够大的接触面积
4.SO2NO2;CO、碳氢化合物、氮的氧化
物
5.酒精C2H5OH燃料可再生
6.太阳能风能地热潮汐能生物质能核能
课堂练习
1.C2.B3.B4.D5.C
6.无无小难向下排空气排水锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
课后巩固
1.A2.C3.B4.C
5.
(1)CH4+2O2
错误!
未找到引用源。
CO2+2H2O
(2)C(3)水
6.
(1)2CO+2NO
N2+2CO2
(2)氧化 (3)温室效应
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列说法中正确的是()
A.H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B.石墨晶体是灰黑色的固体,所以碳元素形成的单质都是(灰)黑色的
C.化合物中一定含有多种元素,含有多种元素的物质却不一定是化合物
D.氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物
2.分类法是化学学习的重要方法,下列说法正确的是()
A.有机物:
甲烷、乙醇、乙酸
B.复合肥料:
尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C.纯净物:
煤、石油、冰水的混合物
D.合成材料:
合金、合成橡胶、合成纤维
3.化学概念在逻辑上存在交叉、包含、并列等关系,以下概念符合如图所示关系的是()
选项
X
Y
Z
A
化合反应
氧化反应
化学反应
B
有机物
化合物
纯净物
C
酸
碱
化合物
D
钠盐
碳酸盐
盐
A.AB.BC.CD.D
4.已知2CO2+2Na2O2══2Na2CO3+O2。
在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g。
下列说法正确的是
A.3.8g气体全部是O2
B.反应后的固体是混合物
C.生成Na2CO3的质量为15.9g
D.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g
5.某固体的溶解度随温度的升高而增大。
将80g该固体加入到50g水中,加热充分溶解,溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
分析正确的是()
A.40℃时,该物质的溶解度为130克/100克水
B.M、N、P点溶液的溶质质量分数依次增大
C.把溶液从P点降温到N点一定析出晶体
D.M、N、P点溶液中,有N、M点溶液一定饱和
6.区别下列各组物质的方法中错误的是
选项
物质
选项实验方法及现象
A
铁和四氧化三铁
用磁铁吸引,看能否被吸引
B
食盐和纯碱
滴加食醋,看是否产生气泡
C
碳酸氢铵和硫酸铵
滴加稀盐酸,看是否产生气泡
D
过氧化氢和蒸馏水
加入二氧化锰,看是否产生气泡
A.AB.BC.CD.D
7.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,各取20mL于两个烧杯中,使用下列方法,不能鉴别的是
A.检测导电性B.蒸干C.滴加硝酸银D.加入少量氯化钾
8.下列除去少量杂质选用的试剂或方法不正确的是()
主要物质
杂质
选用试剂及方法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜粉末
B
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量锌粉充分反应后过滤取滤液
C
铜粉
铁粉
加过量盐酸充分反应后过滤取滤渣洗涤晾干
D
CaCl2
CaCO3
加水溶解后过滤取滤液蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
9.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.NaOH溶液中的OH-能与酸反应,则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D.盐是由金属离子和酸根离子组成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐
10.对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是()
①2H②2NH3③SO2④
⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示分子中原子个数的是③⑦
C.表示离子所带电荷数的是④⑤D.表示分子个数的是①②
11.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应:
Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X
12.如图是初中化学中几个重要实验,有关该几个实验的说法错误的是()
A.实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量
B.实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈,可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
C.实验可证明分子是不断运动的
D.实验中下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧,也不能支持燃烧
13.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下表是某同学对所学内容的归纳,其中完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与材料
把煤做成蜂窝状—促进煤的燃烧
除去餐具上的油污—用洗洁精乳化
合金、塑料一有机合成材料
陶瓷、普通玻璃一无机非金属材
C.性质与用途
D.化学与安全
氧气具有助燃性一作燃料
氮气化学性质不活泼一作保护气
炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
14.实验方法能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的铜网
C
除去MnO2中少量的KCl
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
粗略测定空气中氧气的含量
用镁带代替红磷在空气中燃烧
A.AB.BC.CD.D
15.甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质,是室内装饰材料释放的主要污染物之一,也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力,不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。
国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。
下列关于甲醛的说法正确的是()
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B.甲醛是由碳和水分子构成的物质
C.甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D.甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
二、填空题
16.现有H、O、S、Cl、Na五种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)
(1)常见的酸_____;
(2)盐_____。
(3)碱_____。
17.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)20℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数是_____.
(2)20℃时,将25gA物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_____g.
(3)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____.
(4)要从A物质中混有少量B物质得到A用_____方法.
18.某课外活动中,学生利用下图所示的材料完成探究实验,杠杆已调至平衡。
(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与_________发生了反应。
将铁粉换成下列物质中的________(填序号),杠杆也会出现相似现象。
A.NaClB.NaOHC.CaO
(2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球___________(填“上升”或“下降”)。
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式为_____________________________。
三、简答题
19.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、CuAg的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____;发生反应的基本反应类型是____;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___;
(2)为了达到实验目的,除
(1)中实验外,还需要进行的实验是______。
20.碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。
其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。
取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时开始分解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
回答下列问题:
(1)①搅拌的目的是;②选择水浴加热方式,其优点是。
(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-,其原因是混有(填化学式)。
(3)设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实验操作
实验现象
实验结论
①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加溶液
现象①;
现象②;
含有Cl-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知:
碱式碳酸镁分解反应方程式为:
xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O="=="(x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。
实验步骤:
步骤1:
检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2:
打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。
步骤3:
加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4:
(请补充该步操作内容)。
步骤5:
称量相关装置的质量。
某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管的质量100.0g
B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C.装置C实验后增重9.0g
D.装置D实验后增重17.6g
回答下列问题:
(1)检查整套实验装置气密性的方法如下:
将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管,放入盛有水的烧杯中,,对装置B用酒精灯微热,观察,若,则气密性良好;
(2)如果没有装置A,则测定得到的Z值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),
装置C中的酸为(写名称);
(3)根据实验测定的数据,求出碱式碳酸铜(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)
中x∶y∶z=(要求写出过程,4分)。
【交流反思】
(4)如果不称量装置C实验前后的增重,要根据实验数据,求出x∶y∶z的值,还可测量的实验数据是。
四、实验题
21.下面所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求,回答
下列问题:
(1)仪器A中,发生反应的化学方程式为。
(2)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳,请回答:
①仪器的连接顺序为:
。
②装置D的作用是。
(3)某同学欲用含有少量杂质CO2的CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),
并验证反应中气体生成物的性质。
其所选仪器的连接顺序为:
CO混合气体→F1→C→B→F2
①仪器F2中看到的现象是。
②写出装置B中发生反应的化学方程式。
③若氧化铁样品质量为10g,完全反应后称量,前后B装置的质量减少2.7g,则该氧化铁样品中氧化铁所占的质量分数为。
④指出该套装置的缺点并提出改进办法。
五、流程题
22.有一包固体粉末A,可能含有Mg、Al2O3、CuO、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种,为探究其成分,甲同学取少量的A做如下实验,现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断:
(1)写出生成沉淀G的化学方程式是_____________________________。
(2)混合物A中一定有________________。
(3)溶液F中,一定存在溶质是___________________________。
(4)滤液B中,可能存在的溶质是______________,若要证明该物质是否存在,应补做实验是(写出主要实验步骤、现象及结论,如有多种任选一种即可)________________________________________________________________________。
六、计算题
23.化学上把一些含结晶水的硫酸盐称为矾,例如FeSO4•7H2O称为绿矾。
(1)绿矾由_____种元素组成。
(2)绿矾中硫酸根离子和水分子的个数比为_____。
(3)绿矾中硫、氧元素质量比为_____。
(4)绿矾中硫酸亚铁的质量分数为_____(精确到0.1%)。
24.小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳,并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定:
取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,洗涤,干燥,称得沉淀质量为5克,并绘制了图象,如图:
(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明,图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____?
七、探究题
25.根据化学性质不同,氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。
凡能跟碱反应,生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物;能跟酸反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。
Al2O3是一种两性氧化物,它可发生如下化学反应:
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
请回答下列问题:
①下列氧化物中,属于酸性氧化物的是_________。
(填字母编号)
A.H2OB.COC.SO2D.Fe2O3
②NaAlO2的名称是偏铝酸钠,它属于___________(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),偏铝酸钠电离时产生的阴离子是__________(填离子符号)。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
D
D
A
D
B
B
B
C
C
A
B
A
二、填空题
16.HCl或H2SO4或H2SO3NaCl或NaSO4NaOH
17.
(1)28.6%
(2)70克(3)CAB(4)冷却热饱和溶液
18.水和氧气(或H2O和O2)BC下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
三、简答题
19.AlCu(或铝铜)置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)
20.【探究一】
(1)①使反应物充分混合接触,提高反应速率②反应物均匀受热
(2)NH4Cl
(3)步骤②硝酸银或AgNO3现象①产生气泡现象②白色沉淀
【探究二】
步骤4:
打开活塞K,再次鼓入空气
(1)打开活塞K开关若两端导管口处均出现气泡
(2)偏大浓硫酸(浓字没有不得分)
(3)4∶1∶4
(4)样品的质量
四、实验题
21.
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(2)①A-D-C-E②吸收气体中混有的氯化氢气体
(3)①澄清的石灰水变浑浊②
③90%④缺乏尾气处理装置,剩余的CO污染空气;在最后加上点燃的酒精灯,除去没反应
的一氧化碳气体(合理可得分)
五、流程题
22.Mg+CuSO4=MgSO4+CuNa2CO3、Mg、CuOMgSO4、CuSO4、H2SO4NaCl、NaOH取滤液B少量,先加足量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,如产生白色沉淀,则有NaCl或取滤液B少量,先加足量氯化钙溶液,静置后滴加无色酚酞溶液,如变红,则有NaOH
六、计算题
23.四1:
72:
1154.7%
24.
(1)1.1;
(2)HCl、CaCl2;
(3)图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g.
七、探究题
25.C盐AlO2﹣
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.CO2和CO的混合气体5g与足量灼热的氧化铁充分反应后,将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收,测得最终所得溶液的质量为86.6克,则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为()
A.9:
16B.1:
2C.3:
8D.17:
8
2.据报道,清华大学合成了原子级钴催化剂。
钴元素的相关信息如图所示。
下列有关钴的说法正确的是
A.相对原子质量为58.93gB.钴的元素符号为CO
C.钴原子的核电荷数为27D.钴原子的最外层电子数为27
3.硝酸铵是一种无色的透明晶体,受热会发生爆炸,爆炸时发生的化学反应如下:
2NH4NO3
2X+O2↑+4H2O↑.下列关于该反应的说法正确的是()
A.X是一种大气污染物B.
是一种复合肥
C.
中氮元素的质量分数为
D.反应前后各元素的化合价均不发生改变
4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.甲溶解度一定大于乙溶解度
B.
时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.
时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为
D.
时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
5.下列对客观事实的解释正确的是()
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分,原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
生火煮饭离不开氧气
氧气具有可燃性
A.AB.BC.CD.D
6.MnO2是一种重要的无机功能材料。
已知粗MnO2中含有少量MnCO3,某化学兴趣小组在实验室中模拟提纯粗Mn
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- 新人 九年级 化学 上册 第七 单元 课题 燃料 合理 利用 开发 试题