鲁教版九年级化学方程式全.docx
- 文档编号:11319798
- 上传时间:2023-02-26
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:20.59KB
鲁教版九年级化学方程式全.docx
《鲁教版九年级化学方程式全.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁教版九年级化学方程式全.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
鲁教版九年级化学方程式全
化学方程式
一、化合反应:
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
现象:
铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸:
2H2+O2点燃2H2O
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O==H2CO3
现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物+水→酸如:
SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4
13、生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2(此反应放出热量)
14、无水硫酸铜鉴定水:
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
现象:
白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):
H2+Cl2点燃2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解:
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
17、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
18、乙炔的充分燃烧:
2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
现象:
乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟,在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
19、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊
20、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2缓慢氧化===6CO2+6H2O
二、分解反应:
21、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
正氧负氢,氢二氧一(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
22、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
23、加热高锰酸钾制取氧气:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
24、加热氯酸钾(少量的二氧化锰)制氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
25、加热氧化汞:
2HgO△2Hg+O2↑
26、工业电解氧化铝制取金属铝:
2Al2O3通电4Al+3O2↑
27、氯化镁电解制取金属镁:
MgCl2通电Mg+Cl2↑
28、高温锻烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
(工业制取氧化钙、二氧化碳)
29、碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
现象:
石蕊试液由红色变成紫色
30、碳酸氢钠加热分解制纯碱:
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
31、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解:
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
33、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
(由蓝色晶体变成白色粉末)
三、置换反应:
34、锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
35、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
36、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
37、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
38、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
39、铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
34-39的现象:
有气泡产生。
40、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
41、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
40-41的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
42、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
43、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
44、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
45、锌片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag
现象:
锌片表面覆盖一层银白色的物质
46、铁丝放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag
现象:
铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
47、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象:
黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊。
48、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊
49、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
50、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
51、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
现象:
红色粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
52、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
现象:
红色粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
53、氢气与四氧化三铁反应:
Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O
54、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
55、木炭还原二氧化硅:
2C+SiO2高温2CO↑+Si(粗硅)
56、氢气与四氯化硅的反应:
2H2+SiCl4==4HCl+Si(高纯硅)
57、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO(制取水煤气)
四、复分解反应:
1、金属氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象:
红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:
黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
2、碱+酸→盐+H2O(又叫中和反应)
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:
蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
现象:
红褐色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑(CaSO4微溶于水阻止反应进行)
现象:
有大量的气泡生成。
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
现象:
生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象:
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火器原理)
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
现象:
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
现象:
生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
现象:
生成蓝色沉淀。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
现象:
生成红褐色沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(制取烧碱)
现象:
生成白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
现象:
生成白色沉淀。
NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
(铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气)
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
(铵态氮肥不能与碱性物质混合)
2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
现象:
生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体。
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H20现象:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验澄清石灰水)
2、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3、氢氧化钙和二氧化硫反应:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H20
4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
6、海水制碱中制取碳酸氢钠:
NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
叶绿素
7、光合作用:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
8、工业制玻璃:
CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑
9、防毒面具原理:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(一)固体的颜色
1、红色固体:
铜Cu,氧化铁Fe2O3,红磷P
2、绿色固体:
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体:
氢氧化铜Cu(OH)2,硫酸铜晶体(五水硫酸铜)CuSO4·5H2O
4、紫黑色固体:
高锰酸钾KMnO4
5、淡黄色固体:
硫磺S
6、无色固体:
冰H20,干冰CO2,金刚石C
7、银白色固体:
银Ag,镁Mg,铝Al,汞Hg等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭(碳黑,活性炭),氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4,铁Fe(不纯)
9、红褐色固体:
氢氧化铁Fe(OH)3
10、白色固体:
氯化钠NaCl,氯化钾KCl,氯酸钾KClO3,碳酸钠Na2CO3,氢氧化钠NaOH(片状固体),氢氧化钙Ca(OH)2,碳酸钙CaCO3,碳酸钡BaCO3,氧化钙CaO,无水硫酸铜CuSO4,五氧化二磷P2O5,氧化镁MgO,白磷P,氢氧化镁Mg(OH)2,硫酸钡BaSO4,氯化银AgCl(BaSO4和AgCl既不溶于水,也不溶于酸)
(二)液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水H2O2,盐酸HCl(浓盐酸具有挥发性),硫酸H2SO4(浓硫酸具有吸水性),硝酸HNO3(浓硝酸具有挥发性)等一些溶液
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液(CuSO4),氯化铜溶液(CuCl2),硝酸铜溶液[Cu(NO3)2](含铜离子Cu2+的溶液)
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液(FeSO4),氯化亚铁溶液(FeCl2),硝酸亚铁溶液[Fe(NO3)2](含亚铁离子Fe2+的溶液)
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液[Fe2(SO4)3],氯化铁溶液(FeCl3),硝酸铁溶液[Fe(NO3)3](含铁离子Fe3+的溶液)
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液(KMnO4)(含高锰酸根离子MnO4-的溶液)
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮NO2
18、黄绿色气体:
氯气Cl2
19、无色气体:
氧气,氮气N2,氢气H2,二氧化碳CO2,一氧化碳CO(有毒,通常要进行尾气处理),二氧化硫SO2,氯化氢HCl气体等大多数气体。
20、刺激性气味气体:
SO2、HCl、HNO3
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)8、铁锈:
(Fe2O3)
9、碱石灰:
氧化钙(CaO)和氢氧化钠(NaOH)
10、波尔多液:
氢氧化钙[Ca(OH)2]和硫酸铜(CuSO4)溶液(不可用铁制容器盛放Fe+CuSO4===FeSO4+Cu)
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙[Ca(OH)2]:
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氯化氢溶液(HCl):
盐酸、氢氯酸
8、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]:
铜绿、孔雀石
9、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):
沼气、天然气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
16、K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)
17、CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)
一些常见物质的化学式
尿素:
CO(NH2)2碳酸氢铵:
NH4HCO3氯化铵:
NH4Cl
硝酸铵:
NH4NO3磷矿粉(磷酸钙):
Ca3(PO4)2磷酸二氢铵:
NH4H2PO4
磷酸氢二铵:
(NH4)2HPO4硫化氢:
H2S氨气:
NH3
葡萄糖或果糖:
C6H12O6麦芽糖或蔗糖:
C12H22O11淀粉:
(C6H10O5)n
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 鲁教版 九年级 化学方程式
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)