学年高二化学上学期期中试题新人教版新版.docx
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学年高二化学上学期期中试题新人教版新版
亲爱的同学:
这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获,我们一直投给你信任的目光……
2019学年高二化学上学期期中试题
注意事项:
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共40分;第Ⅱ卷为非选择题,共60分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页,20小题,每小题2分;每小题只有一个正确答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
3.原子量:
H-1C-12N-14O-16Si-28
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.吸热反应在任何条件下都不能发生
B.Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热
C.水蒸气变为液态水时,放出的能量就是该变化的反应热
D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
2.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=—Q1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=—Q2
B.S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH=—Q1;S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH=—Q2
C.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=—Q1;C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH=—Q2
D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=—Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)====HCl(g)ΔH=—Q2
3.实验测得:
101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
A.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全部符合要求
4.下列说法正确的是( )
A.
和
互为同位素,性质相似B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体
D.标准状况下,1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)
5.关于硫原子核外电子的叙述错误的是
A.排布在K、L、M三个电子层上 B.3p亚层上有2个空轨道
C.共有16种不同的运动状态 D.共有5种不同的能量
6.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键
D.在分子中,化学键可能只有π键,而没有σ键
7.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。
下列各组微粒中,都互为等电子体的是()
A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO
、N
、CNO-
C.CO
、NO
、BeCl2D.SiF4、SiO
、SO
、PO
8.下列各物质中,按熔点由低到高排列正确的是()
A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2
9.设NA为阿伏加德罗常数,在标准状况下,下列说法正确的是
A.60g水晶晶体中,含有“Si—O”键的数目为2NAB.14g氮气含有π键数为2NA
C.18g冰中含有的氢键数目为2NAD.12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA
10.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是
A.1s22s22p63s23p63d64s2B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1
11.下列排列顺序正确的是
①第一电离能Na<Al<Mg②热稳定性:
H2O>HF>NH3
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力OH—>CH3COO—>Cl—
⑤还原性:
HF<HCl<HBr<HI⑥离子半径:
Ca2+<K+<Cl-<S2-
A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥
12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R﹥W﹥Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
13.现有如下各种说法,正确的是()
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A.②③⑤B.②⑥C.③⑤D.全对
14.下列对各组物质性质的比较中,正确的是
A.硬度:
Li>Na>KB.熔点:
金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
C.第一电离能:
Na<Mg<AlD.空间利用率:
六方密堆<面心立方<体心立方
15.下列说法正确的是
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能,所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体A.①②⑤⑥B.③⑦⑧C.①⑦⑧D.③④⑤⑧
16.高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(与NaCl晶体结构相似)。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。
则有关下列说法不正确的是
A.KO2中既存在离子键也存在共价键
B.一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个
C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个
D.与K+距离相等且最近的K+有12个
17.下列说法中错误的是
①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2,需要破坏共价键
②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大,所以晶体硅的熔点比金刚石的高
④SiO2与CO2的分子结构类似,所以化学性质类似
⑤分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高
A.①②⑤B.①②③C.②④⑤D.③④⑤
18.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键;②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键;
⑤CaTiO3晶体的晶胞结构如下图所示(其中Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置),则每个Ti4+和12个O2—相紧邻;
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;
⑦H2O比H2S分子更稳定,是因为H2O分子中存在氢键;
⑧钠熔化时金属键被破坏,氯化钠熔化时离子键被破坏。
A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧
19.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是( )
A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
20、下列说法正确的是( )
A、葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol
B、已知101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=-221kJ/mol则该反应的反应热为221kJ/mol
C、已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D、已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
第Ⅱ卷共4页,用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
二、填空题(有4小题,共60分,直接将正确答案填在答题纸的相应空格内)
21.(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素。
请用元素符号等化学用语回答下列有关问题:
(1)上述元素中第一电离能最大的元素是,C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序。
(3)传统无机非金属材料含有J元素的多种化合物,其中有的是晶体,有的是非晶体,区分晶体和非晶体可采用的最可靠的科学方法是。
(4)能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是;若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱,其实验方法是。
(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
已知MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(6)在元素N的高价硫酸盐溶液中,加入少量由元素G、K、C、D组成的化合物(原子个数比为1:
1:
1),观察到的现象是;有关反应的离子方程式为。
22.(16分)根据题目要求作答:
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,正确的是。
(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是_____________。
(3)已知0.1molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.2molAgCl沉淀。
此配合物最有可能的化学式是。
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
(4)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
Ni是元素周期表中第28号元素。
①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是;
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物,Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)。
该晶体的构成微粒中σ键与π键个数比为______________。
④普鲁士蓝是一种配合物,可用作染料,它的晶胞结构如图所示(其中K+在体心位置,未标出),普鲁士蓝中n(Fe3+)∶n(CN一)=_____。
23.(14分)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A是周期表所有原子中原子半径最小的,B有三个能级,且各个能级上电子数相等,D与C同周期,且C中未成对电子是该周期中最多的;D基态原子的2p电子是2s电子的2倍;E有4个电子层,且与A最外层电子数相同,其他各层均排满。
(1)写出E2+的基态核外电子排布式。
(2)A和C可以形成18电子的分子,该分子中C原子的杂化方式为。
(3)C与D形成的酸根离子CD3-
①CD3-的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与CD3-互为等电子体的分子的化学式。
(4)CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是。
(5)E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子,1mol该离子中含σ键数目为。
(6)①已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
CH4(g)
△H/(kJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
请回答下列问题。
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:
。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=。
③现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是:
A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3
24.(16分)
我国南京理工大学胡炳成教授团队在N3-合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
时隔不久,他们在该领域再次取得突破,成功制得全氮阴离子(N3-)金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O。
这是一种配合物分子,其结构式为。
回答下列问题:
(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素
Cl
Br
I
O
O-
电子亲和能(kJ/mol)
349
343
295
141
-780
①图中数据显示,同主族元素E1自上而下依次减小,试说明原因________;
②下列说法正确的是_______。
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2—时放出141kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2—需要吸收能量
(3)从结构角度分析,按顺序写出R中两种阳离子的立体构型:
________。
(4)试就上述两种盐进行有关分析:
①热分析结果显示盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8℃,具有非常好的热稳定性。
这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。
N3-中的N原子的杂化轨道类型为_______,N3-中的σ键总数为________个。
②金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中,中心原子的配位数为______,试画出金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中钴离子的价电子的排布图_________。
(5)R的晶体密度为dg·cm-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个[(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______(用NA和字母表示)。
淄博一中2018——2019学年第一学期模块考试
化学试题答案
选择题(共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
B
D
B
D
D
B
C
C
B
D
C
14
15
16
17
18
19
20
A
C
C
D
D
B
A
21【答案】(14分)
(1)He(1分),F>N>O>C(1分)。
(3)X-射线衍射实验(2分)。
(4)HF比H2S稳定(2分);取一小段镁条和一小片铝片,用砂纸去掉表面的氧化膜(1分),分别于2mL1.0mol/L盐酸反应,观察产生气体的剧烈程度(1分)。
(5)非极性(2分)。
(6)有红褐色沉淀产生,溶液变黄色(2分);
6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl—(2分)。
22【答案】(16分)
(1)a(2分)
(2)Mg2+半径比Cu2+半径小,MgO的晶格能比CuO高,因此MgO的熔点高(2分)
(3)B(2分)
(4)①C(碳)(2分)②>(2分)③分子晶体(2分)1∶1(2分)④1∶6(2分)
23【答案】(14分,除第3题每空1分,其余每空2分)
(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(1分)
(2)sp3(1分)
(3)①平面正三角形(1分)②SO3或BF3(1分)
(4)NH3分子间有氢键(2分)
(5)16mol或16×6.02×1023(2分)
(6)①CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-726.5KJ/mol(2分)
②)-128.1KJ/mol(2分)③D(2分)
24【答案】(共16分)
(1)球形、哑铃形;(2分)
(2)随原子半径的增大,核电荷对外来出子的吸引力减弱,结合一个电子释放出的能量依次减小;(2分)CD;(2分)(3)三角锥形、正四面体形;(2分)(4)sp2(2分)、5(2分);6(1分)、
(1分);
(5)
或(2分)
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