河南省郑州市届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题含答案.docx
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河南省郑州市届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题含答案
本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150 分钟,满分300 分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量:
H-1C-12 O-16Al-27K-39Co-59
7.化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是
A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格控制
C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质
D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学
8.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3 NA
B.标准状况下,2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA
C.常温常压下,16gO2 和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D.在一定条件下lmol N2 与3mol H2 反应生成的NH3分子数为2 NA
9.化合物W()、M( )、N()的分子式均为C7H8。
下列说法
正确的是
A.W、M、N均能与溴水发生加成反应
B.W、M、N的一氧代物数目相等
C.W、M、N 分子中的碳原子均共面
D.W、M、N 均能使酸性KmnO4溶液退色
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的单质是空气中含量最高的气体,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是
A.Y 与X可以分别形成原子个数比为1:
1.1:
2.1:
3.1:
4的化合物
B.最高价氧化物对应的水化物酸性:
Y>Z>W
C.原子半径:
X D.简单离子半径: W>Z 11.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。 以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。 下列说法错误的是 A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O B.图中a电极为阴极,N物质是H2 C.全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+ D.电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 12.25℃时,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体,溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A.HX 为强酸,HY 为弱酸B.b点时溶液呈中性 C.水的电离程度: d>cD.c点时溶液的pH=4 13.氧化铅( PbO)是黄色固体。 实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为 H2C2O4CO↑+CO2↑H2O。 某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。 下列说法正确的是 A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯 C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯 D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶 26.(14分)CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。 以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下: 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol/L-1计算): 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Co2+ 7.6 9.4 Al3+ 3.0 5.0 Zn2+ 5.4 8.0 (1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。 (2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为,形成沉渣时发生反应的离子方程式为。 (3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有;上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。 (4)“沉钴”时,Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因。 (5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2 的体积为0.672 L(标准状况),则该钴氧化物的化学式为。 27.(14 分)为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。 [实验一]氯气的制取 (1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去,下同)。 每个虚线框表示一个单元装置,请用文字描述将下列装置的错误之处改正。 [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物 已知氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,极易水解。 在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应,12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。 (2)实验装置的合理连接顺序为: A→→E。 (3)假设加热装置中的完全反应,则反应后剩余固体的化学式是。 请设计实验方案验证你的假设。 (4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法。 [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究 (5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。 下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行): 试管标号 1 2 3 4 0.20mol·L-1KI溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol·L-1H2SO4溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①该组实验的目的是。 ②2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出反应的离子方程式。 28.(15分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫,石油化工催生出多种脱硫技术。 请回答下列问题: (1)COS的电子式是。 (2)已知热化学方程式: ①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362 kJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1 则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为。 (3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数 为。 (已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15) (4)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸,这一原理可用于COS 的脱硫。 该反应反应的化学方程式为。 (5)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。 某温度时,用活性α-Al2O3作催化剂,在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。 其它条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示: ①该反应的最佳条件为: 投料比[n(H2O)/n(COS)]____,温度 ②P点对应的平衡常数为 。 (保留小数点后2 位) ③当温度升高到一定值后,发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低;猜测可能的原因 是。 35.[化学- 选修3: 物质结构与性质](15 分) 元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题: (1)参照下图B、F元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。 (2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为。 (3)二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断: 依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键 的离子性( 填“增 强”、“不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性。 (4)NH3和F2 在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ (填序号)。 写出基态铜原子的价电子排布式。 a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体 (5)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R: 晶体R 中含有的化学键包 括。 (6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的Ka2苯酚 ()的Ka(填“>”“=”或“<”),其原因是。 (7)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为1.4 nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶体的密度为g·cm-3。 (只需列出式子) 36.[化学- 选修5: 有机化学基础](15 分) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下: (1)写出B中含氧官能团的名称。 (2)写出A→B的化学方程式。 (3) C的分子式为。 C→D、E→F的反应类型分别为和。 (4)白花丹酸分子中混有,写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分 异构体的结构简式。 ①分子中有四种不同化学环境的氢原子;②与FeCl3 溶液能发生显色反应,且1mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。 (5)某物G 是A的同分异构体,满足下列条件的G的同分异构体有种。 ①与三氯化铁溶液发生显色反应。 ②苯环上有两个取代基 (6) 已知: ,根据已有知识并结合相关信息写出以 为原料制备的合成路线流程图 (合成路线流程图示例参考本题题干)。 7.B8.C9.D10.A11.C12.C13. 26.(14分) (1)Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O(2分) (2)5.0~5.4(2分)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (3)分液漏斗,烧杯(2分);向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡,静置,分离出水层(2分 (4)Na2CO3溶液滴加过快,会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2(2分) (5)Co3O4(2分) 27.(14分) (1)②中试剂换为饱和氯化的溶液,③中导管改为长进短出,④中试管口加一出气导管(答案合理即可)(3分) (2)D→B→F→D(2分) (3)Fe2O3(1分),取样少许加入稀盐酸使其完全溶解,再加入几滴KSCN溶液,呈现红色。 (2分) (4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中,然后加水稀释(2分) (5)①探究其他条件相同时,酸度对反应产物的影响(2分) ②ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(2分) 28(15分) (1)(2分) (2)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-
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- 河南省 郑州市 届高三 下学 第三次 模拟考试 化学试题 答案