中考科学探究题型.docx
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中考科学探究题型.docx
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中考科学探究题型
中考命题趋势:
科学探究是一种重要的学习方式,也是义务教育阶段化学课程的重要内容。
学生的知识与技能、解题思路与方法、情感态度与价值观在探究学习中都能得到培养和展示,所以此类题是中考的必考题。
这类试题以真实的实验事实作为探究的基础,要求学生运用已有的知识,通过猜测或假设、设计实验步骤和方案进行验证,最终解决问题,得出结论,并能进一步发展和应用。
设计独特新颖,突出探究性、开放性,对同学们的综合分析能力、创新精神和实践能力有非常高的要求。
纵观2011年全国各地中考化学试题,本专题在中考中所占比例不少于10%;通过分析近几年全国各地中考化学试题、结合《九年制义务教育化学课程标准》预测2012年中考本专题的命题热点是:
1、针对给出的小课题,自主设计探究方案;2、针对题给场景和信息,自己提出一个有价值的问题或猜想,并设计方案对该问题或猜想进行探究;3、对题给探究方案或猜想进行改进或评价;4、通过对现象、资料、数据的分析与对比,总结出一般规律或结论;5、从探究过程中得到有用的启示或将结论推广和应用。
实验探究性试题的一般解法为:
理解提出的问题→猜想与假设(实验验证、收集信息、分析讨论、推理判断)→反思与评价→解决问题,得出结论。
解答实验探究性试题注意事项:
1、细心审题是关键;2、认真分析是核心;3、正确表达是保障。
考点1、在已学知识和经验的基础上,做出合理的猜想和假设(科学探究试题中的内容多数是平时学习时已学过的,或生活中司空见惯的,要求考生从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题,并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设)
例1、小强同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
小强同学随手将小纸袋拿出来放在桌子中,暴露在空气中一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
(1)猜想一:
块状固体B中除氧化钙外还可能有:
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
。
(2)猜想二:
块状固体B溶于水可能有现象(填“放热”或“吸热”)。
请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案):
①;②。
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分,小强同学与小新同学进行讨论,一起猜想:
小强同学认为,白色固体C可能是:
氢氧化钙;
小新同学认为,白色固体C可能是:
碳酸钙。
你认为,白色固体C还可能是。
请设计实验证明你的猜想(填写下表):
方案
现象和结论
【解析】本题是一道较为典型的探究性中考题,它的命题紧扣课标和各版本的教材,同时又对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要求。
它以生活中司空见惯的食品干燥剂生石灰作为试题的情景,通过分析生石灰放在空气中变成块状固体的原因进行猜想和探究。
事实上本题考查的仍然是知识的应用,考查的是相关物质的性质。
解题的关键是抓住生石灰氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质(生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙,同时放出热;而氢氧化钙是碱,水溶液显碱性,并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体)。
【参考答案】
⑴氢氧化钙(Ca(OH)2)、碳酸钙(CaCO3);CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵放热;①取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即塞上带导管的单孔橡皮塞,同时将导管的另一端放入盛水的水槽中,观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即在试管口套上一只瘪气球,观察气球体积的变化。
(只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可)
(3)Ca(OH)2和CaCO3的混合物;
方案
现象和结论
步骤①:
将所得固体C加入到试管中,加入少量水,振荡,再向其中滴入两滴酚酞试液;
步骤②:
再向试管中滴入稀盐酸。
①若溶液变红,则白色固体C中含有Ca(OH)2
若溶液不变红,则白色固体C中不含有Ca(OH)2
②若有气泡产生,则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生,则白色固体C中不含有CaCO3
考点2、结合已有的化学知识和生活经验,设计简单的化学探究性实验(要求考生能根据题意搞清或确定实验的原理,然后紧紧抓住原理进行设计,要求实验方案简单易行,原料价格低廉,无污染等)
例2、维生素C(简称Vc,又名抗坏血酸),易溶于水,易被氧化。
人体缺乏Vc可能引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下:
探究一:
测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应,使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液,边滴边振荡,直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】
果味饮料
苹果汁
梨汁
0.04%的Vc溶液
滴加得滴数
40
10
20
5
【实验结论】分析数据可知,Vc含量最高的是,含量为(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二:
蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案:
。
【实验结论】按上述方案实验,根据这一实验结果,分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。
下列情况不会影响到测定结果的是。
A.每次实验所用的果汁颜色不同B.量取的被测物质的体积不同
C.试管的大小不同D.没有用同一规格胶头滴管滴加
【解析】本题难点在于实验方案的设计。
要做到唯一变量,同时语言要准确。
【参考答案】
(探究一)苹果汁0.02%(或20mg/100ml)
(探究二)【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎,用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中,向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中,分别滴入上述两种黄瓜汁,边滴边振荡,直到高锰酸钾溶液刚好褪色,记录滴数。
(其它合理答案也可)
【实验结论】(刚好褪色时)两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。
(与方案对应合理即可)
【实验反思】C
考点3、对实验所得出的事实证据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理,从而得出科学的结论,并由此解释化学现象,说明问题
例3、请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题:
【发现问题】小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久,果肉上会产生一层咖啡色物质,好像生了“锈”一般。
【提出问题】这三种物质“生锈¨的原因是什么?
【收集证据】
(1)回忆已有知识:
铁生锈的条件是。
(2)查阅有关资料:
“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成咖啡色的物质。
(3)实验探究:
将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严量
由实验可知:
铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果,铜变成铜绿的化学方程式为。
【得出结论】
经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与(填物质名称)有关。
【反思与应用】利用所得结论填空:
(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法;
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议。
【解析】本题以一个研究课题为背景,通过发现问题、提出问题、收集证据、实验探究等步骤,让我们身临其境地去体验科学探究的过程,并要求结合实验原理,进行分析,从而得出结论,并对结果进行反思和应用。
通过对实验装置的分析,铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果,根据铁生锈的有关知识和题中信息,综合判断知,铁、铜、苹果的“生锈”都与空气中的水和氧气有关。
知道锈蚀的原因后,不难找出应用的方法。
【参考答案】:
【收集证据】
(1)铁与氧气和水同时接触(3)氧气(或O2)、二氧化碳(或CO2)。
【得出结论】氧气。
【反思与应用】
(1)保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等)
(2)将食品进行真空包装等。
考点4、对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价,并提出自己的建议(对一个实验方案的评价,要注意从如下几个方面入手:
①原理是否正确,即能否达到实验的目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③是否节约药品,即原料的利用率是否高;④操作是否简单,即操作过程是否简捷优化;⑤是否对环境产生污染;⑥是否有实验误差;⑦方案是否有新创意;⑧安全性是否好等等。
能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
至于提出合理化建议,也就是基于上述几个方面、结合题意来提出符合要求的建议)
例4、铝制品在日常生活中应用广泛。
但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。
资料显示:
“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。
”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?
【实验方案】
实验序号
实验1
实验2
实验3
方案
现象
A中铝片表面有红色固体析出;B中铝片无明显现象。
②
与A中现象相同
结论
溶液中对氧化膜产生破坏作用的离子可能是①。
除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。
该反应的化学方程式为③。
验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3,莹莹认为还应做一个对比实验,她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液,结果无明显现象。
该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤。
【解析】本题主要考查利用控制变量设计对比实验,考查实验方案的设计、评价与分析能力,本题难点是根据图示实验判断每个实验的目的,解题的关键是控制变量的思想和对比的方法。
实验1中,氯化铜和硫酸铜溶液中所含阳离子相同,但现象不同,故可推测氯离子对铝的氧化膜有破坏作用,实验2的目的是证明硫酸铜能与铝反应,实验3的目的是证实实验1的结论,应该加入的盐应该含有氯离子,即这种盐为氯化钠,但该实验中引入了另一种离子:
钠离子,因此应该设计对比实验证明钠离子对氧化膜是否有破坏作用。
【答案】【实验方案】①氯离子(或Cl-)②铝片表面有红色固体析出
③2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu④NaCl
【反思】⑤Na+(或钠离子)
演练提升
1、(2010·鞍山)在测定空气中氧气含量的实验中,小强采用了右图所示装置:
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。
(2)写出该实验中反应的化学方程式。
(3)小强测得实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l%(填“>”、“=”、“<”)。
造成该实验出现误差的原因可能是。
(填序号)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞;②读数时没有冷却至室温;③加入铜丝量太少;④加入铜丝量太多
(4)通过上面的实验,你学到的测量混合物中某成分含量的方法是
2、(2011·河北)在一次实验课上,各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。
此反应的化学方程式为
小明发现,相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。
小明将这一隋况报告老师,老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同;
②所用盐酸的溶质质量分数不同;
③还可能是。
【设计实验】
(1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:
分别取大小相同、质量相同、的石块,加入质量相同、的稀盐酸进行实验。
(2)验证猜想②是否成立,对盐酸的要求是。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度,粗略地比较反应速率。
若要做到精确比较,应该测量的实验数据是。
【拓展延伸】上述实验中,小明采用了控制变量的研究方法。
用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有(答出两点即可)等。
3、(2011·佛山市)实验是学习化学的重要手段,通过实验可以培养实践能力和创新精神。
(一)实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:
(1)装置
是加热固体的装置,指出其中的错误;
要改正错误需要操作的按钮时(填字母)。
(2)使用装置
制取O2,学方程式为。
(3)使用装置
前要检验气密性,方法是。
(4)实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体,可选用装置
来收集的气体有(填化学式)。
(二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验,所需实验装置如下图所示,回答下列问题:
(5)将上图连接成整套装置,连接顺序依次为B→→→→E(填写字母)。
(6)A装置中实验前混合物质量为2.5g,实验后的剩余固体质量为2.1g,则混合物中的质量分数为。
(7)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数,计算的结果会(填“增大”、“减少”或“不变”)
4、(2011·佛山市)5月1号起“醉驾入刑”。
醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇,对人的神经系统有刺激作用。
醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
(1)乙醇(C2H5OH)易燃烧,燃烧的化学方程式为。
(2)交警进行呼气酒精检测的原理是:
橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬,硫酸铬有Cr3+和SO42-组成,则硫酸铬的化学式为。
(3)白酒是乙醇的水溶液,酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸,现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒,想知道该白酒的组成情况,设计了如下探究实验:
【提出问题】白酒中溶质有哪些?
【查阅资料】
材料一:
乙醇(C2H5OH),俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。
材料二:
乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。
【猜想】
猜想1:
只有乙醇
猜想2:
只有乙酸
猜想3:
。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。
猜想3成立
②
。
5、(2011·江西)小煜通过学习知道:
Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?
如果能反应,生成物可能是什么?
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生了白色沉淀。
已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。
此白色沉淀是,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。
为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【作出猜想】①只有NaOH;②Na2CO3和NaOH;③
【实验设计】步骤1:
取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物中一定含有;
步骤2:
将步骤1中后应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为。
6、(2011·四川达州)通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
⑴提出问题:
氢氧化钙是否变质?
⑵猜想与假设:
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:
没有变质;部分变质;完全变质。
⑶实验探究:
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置
①无色酚酞试液变红
②
部分变质
①取上层清液,滴入无色酚酞试液
①无色酚酞试液不变红
②
②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸
①
②没有气泡产生
⑷小结与思考:
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:
②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来。
7、(2011·山东临沂)几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验,实验完毕后,他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。
该试管中的黑色固体物质是什么?
【提出猜想】
小玉同学:
木炭。
小兰同学:
氧化铜。
小华同学:
木炭和氧化铜。
【查阅资料】
木炭、铜都不与稀硫酸反应;Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。
【实验设计】
方案一:
向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象。
方案二:
取少量该黑色固体在空气中灼烧,观察现象。
他们对“方案一”进行了分析讨论,达成了共识:
若试管内溶液无色、还有黑色固体存在,证明同学的猜想正确。
若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体,证明同学的猜想正确。
若出现的现象是,证明小华同学的猜想是正确的,发生反应的化学方程式为。
他们按照“方案二”进行了实验操作,记录如下:
实验现象
实验结论
黑色固体红热并逐渐减少,最后消失
该黑色固体是。
反应的化学方程式是
8、(2011·福州市)根据所学知识并结合图11所示装置回答下列问题。
⑴图中标有①、②的仪器名称:
①,②。
⑵用装置B制取一种气体的化学方程式为。
⑶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,若选择A和C装置制取并收集氧气.则要对A装置进行的改进是,证明氧气已收集满的方法是。
⑷组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置,可选用图中和(填标号)。
检验二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)。
9、(2011·南昌市)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。
请你参与完成:
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是;
【交流讨论】
(1)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是。
欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并后才能对试管加热;
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是;
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和一种碱,该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,其反应化学方程式为。
10、(2011·四川泸州)在右图的装置中,当两种溶液发生反应后,天平不在保持平衡,指针向右偏转。
天平不平衡的原因是,反应的化学方程式为。
若反应物不变,要使天平在反应后仍然保持平衡,你认为对装置的改进措施是。
11、(2011·安徽)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案:
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是
。
(3)小芳在
(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a:
该灰黑色沉淀可能含有;
假设b:
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?
(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由
。
12、(2011·淄博市)金属材料被广泛的应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能
优良,还与它们的化学性质密切相关。
下面是
小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻,观察燃烧现象;
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;
实验现象记录表
金属
空气
稀硫酸
硝酸银溶液
铁
—
√
√
铜
—
—
√
镁
√
√
√
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
[来源:
学科网]
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象,用“—”表示观察不到实验现象(见右表)。
⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强,判断依据是
⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。
步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中,需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外,还需要控制的条件是。
写出镁和稀硫酸反应的化学方程式,此反应属于。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是(用元素符号表示)
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应,而不选择金属镁和稀硫酸反应,他的理由是。
13、(2011·福州市)某课外活动小组同学用图12装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。
实验过程是:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。
按图12所示(未装药品)装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气
管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦
待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96ml。
已知:
同温同压下,不同气体混合后体积等于混合
前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品。
(填“能”或“不能”)
(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性?
。
(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.0
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