中考化学复习九年级化学下册期末考试真题汇编流程图题.docx

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中考化学复习九年级化学下册期末考试真题汇编流程图题

中考化学2017年各省市真题专题训练

流程图题

29（2017·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。

（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为。

【答案】

（1）CaCO3

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）大于（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

30（2017·北京中考）（3分）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

①3C+2O2=2CO+CO2

②Fe2O3+CO=2FeO+CO2

③Fe3O4+CO=3FeO+CO2

上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。

（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。

【答案】

（1）3

（2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO3

31（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：

根据实验过程中的现象判断：

（1）固体B的成分是　Cu　（填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是　过滤　；

（2）固体粉末中一定不含有的物质是　CuSO4　，可能含有的物质是　NaCl　；

（3

）写出反应③的化学方程式　FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl　．

【解答】解：

硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，

固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以

（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；

（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；

（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

故答案为：

（1）Cu，过滤；

（2）CuSO4，NaCl；

（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是。

（填仪器名称）

（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：

a.适量的盐酸b.稍过量的Na2CO3溶液c.稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。

（填字母序号）

（3）向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。

请写出第Ⅲ步反应的化学方程式。

（4）第V步Mg（OH）2与盐酸的反应中和反应。

（选填“是

”或“不是”）

23.

（1）玻璃棒

（2）cba

（3）2NaHCO3

Na2CO2+CO2↑+H2O（4）是

35（2017·哈尔滨中考）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；

（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；

（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式___________________；

（4）若向最终滤液

中加入16g水，所得不饱

和溶液中溶质的质量分数为_________；

（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。

则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。

19（2017·江西中考）（6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；

（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。

19.

（1）饱和

（2）过滤防止液体飞溅（3）氨气

11（2017·安顺中考）（6分）某

种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：

二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：

____________（只写一个）。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。

该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。

为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。

氢氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：

___________。

11、（6分）

（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O（2分）；（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O）

（2）6.7～8.6，或6.7

（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2（2分）

26（2017·玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。

某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。

请回答下列问题。

（1）步骤II加入的物质有：

①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：

____；第二种：

____；第三种：

____。

（2）步骤

的实验操作是____。

（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。

该反应的化学方程式为___________。

21（2017·广东中考）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料

1：

垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化．

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为　Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O　．

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　、　Fe+H2SO4═FeSO4+H2

↑　．

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是　防止硫酸亚铁被氧化　．

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：

　保护环境　．

【解答】解：

（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：

Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；

（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：

降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；

（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用，故填：

保护环境．

24（2017·广州中考）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是　Cu2+　、　Cl﹣　（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　SO3+H2O═H2SO4　．

（3）“操作a”的名称是　过滤　．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　NaCl　．（写化学

式）

（4）可用“水洗”的原因是　CuCl不溶于水　，“醇洗”的目的是　防止洗涤过程中氯化亚铜变质　．

（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　99.5　g．

21（2017·重庆中考B卷）2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．

（1）若用pH试纸检测废水，其pH　＜　（填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入　C　（填序号）．

A．氯化钠B．氯化钡C．生石灰

（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．

溶液A中一定含有的金属阳离子是　Fe3+　（填序号），写出反应②的化学方程式　Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是　水　（已知：

不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．

【解答】解：

（1）含硫酸的废水显酸性，其pH＜7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：

＜；C；

（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：

Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．

21（2017·重庆中考A卷）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．

（1）操作②的名称是　蒸发　．

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　、　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．

（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入　A　（填序号）进行检验．

A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞．

故填：

（1）蒸发．

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

（3）A．

19（2017·重庆中考A卷）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为　2KClO3

2KCl+3O2↑　．

（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X

NaClO3+3H2↑，则X的化学式为　H2O　．

（3）反应Ⅱ的基本

反应类型为　复分解反应　．

（4）该转化中可以循环利用的物质是　氯化钠　（填名称）．

故填：

（1）2KClO3

2KCl+3O2↑．

（2）H2O．

（3）复分解反应．

（4）氯化钠．

15（2017·雅安中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，

再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　，该反应的基本类型是　复分解　反应．

（2）操作2的名称是　过滤　．

（3）工艺流程中，水解属于　化学　变化．

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是　防止钛、镁在高温时被氧化　．

（5）TiO2可与

焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：

12的比例参加反应，反应的化学方程式为　TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO　．

点拨：

（5）反应中氯气和碳的质量按71：

12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：

=1：

1，则TiO2与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填：

TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO．

48（2017·眉山中考）（4分）一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。

为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为。

（2）原固体中一定不含有的物质是。

（3）原固体中一定含有的物质是。

48.（4分）

（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（2）KOH（3）Zn、CuO、NaCl

14（2017·泸州中考）空气是宝贵的自然资源，其组成如表

空气组成

X

O2

Y

CO2

其它

体积分数

78%

21%

0.934%

0.034%

0.002%

如图是空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）．请按要求回答相关问题：

（1）X的分子式是　N2　，Y气体名称是　稀有气体　．

（2）煤的气化属于　化学　变化．（选填“物理”或“化学”）．

（3）分离空气的常用方法有以下两种．

Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮

气．则沸点：

X　低于　Y（选填“高于”、“等于”、“低于”）

Ⅱ．分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：

X　大于　O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）．

（4）结合流程和所学知识可以预测：

化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有　能量　变化．

（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）

（5）写出NH3合成尿素的化学方程式　2NH3+CO2

H2O+CO（NH2）2　．

（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于　13：

4　．

15（2017·广安中考）材料与人类生活密切相关．

（1）下列物质中，属于合成材料的是　C　

A．棉花B．蚕丝C．聚乙烯塑料D．钢制单杠

（2）清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：

已知：

ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　．

②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有　过滤　（填操作名称）．

③操作Ⅰ所得固体物质的化学式为　Cu　．

11（2017·德阳中考）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．

请你回答下列问题：

（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是　Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓　，该反应的基本反应类型是　复分解反应　．

（2）Y溶液中溶质的化学式是　K2CO3　．

（3）该实验中盐酸的作用是　除去过量的碳酸钾和氢氧化钾　．

（2017·成都中考）

20（2017·长沙中考）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是　加热　；

（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是　除去氯化钙和过量的氯化钡　；

（3）此设计方案是否严谨？

并说明理由　不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去　．

21（2017·娄底中考）碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：

【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解．

（1）操作Ⅰ的名称为　过滤　．

（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式：

　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是　温度低于40℃　．

（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途　用作氮肥　．

【解答】解：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．

故填：

过滤．

（2）A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生的化学方程式为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

故填：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

（3）40℃以上时，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，该反应必须

控制的条件是温度低于40℃．

故填：

温度低于40℃．

（4）从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥．

故填：

用作氮肥．

29（2017·郴州中考）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：

氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是　蒸发池　（填“蒸发池”或“冷却池”）；

（2）析出晶体后的母液时氯化钠的　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ溶解Ⅱ　过滤　（填操作名称）Ⅲ蒸发

（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是　复分解反应　；

写出反应Ⅱ的化学方程式为　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．

答案为：

（1）蒸发池；

（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

（2017·黄冈中考）

19（2017·黄石中考）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视．某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示．请回答下列问题：

（1）I、II均为　过滤　操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、　引流　；

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的　复分解反应　；

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O　；④　2Fe（OH）3

Fe2O3

+3H2O　．

过滤；引流

复分解反应

②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O④2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O