苏教版化学反应原理一轮复习专题1化学反应与能量变化.docx
- 文档编号:11304591
- 上传时间:2023-02-26
- 格式:DOCX
- 页数:53
- 大小:389.26KB
苏教版化学反应原理一轮复习专题1化学反应与能量变化.docx
《苏教版化学反应原理一轮复习专题1化学反应与能量变化.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《苏教版化学反应原理一轮复习专题1化学反应与能量变化.docx(53页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
苏教版化学反应原理一轮复习专题1化学反应与能量变化
苏教版化学反应原理一轮复习
专题1化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
考点一 化学反应的焓变
1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化:
________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒:
________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式:
________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2.焓变、反应热
(1)定义:
在________条件下进行的反应的____________。
(2)符号:
________。
(3)单位:
____________或____________。
3.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)反应热ΔH的基本计算公式
ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和
(4)常见放热反应
①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。
(5)常见吸热反应
①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4.盖斯定律
对于一个化学反应,无论是________完成,还是__________完成,其反应的焓变是________的。
如由A到B可以设计如下两个途径:
途径一:
A→B(ΔH)
途径二:
A→C→B(ΔH1+ΔH2)
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。
1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧,哪一个放出的热量多,为什么?
2.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不反应,对吗?
3.做实验时,不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯,怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应?
放热反应加热的目的是什么?
4.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应过程可表示为
B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能
C.正反应的热效应为ΔH=E1-E2<0,所以正反应为放热反应
D.此图中逆反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应
5.(2011·重庆理综,13)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:
1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。
考点二 热化学方程式
1.概念:
表示参与化学反应的物质的__________和__________的关系的化学方程式。
2.意义:
表明了化学反应中的________变化和________变化。
如:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
表示:
2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。
3.书写
(1)注明反应条件:
反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的,可不注明。
(2)注明物质状态:
常用______、______、______、______分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位:
ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位(kJ·mol-1)。
(4)注意守恒关系:
①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。
(ΔH与化学计量数相对应)
(5)区别于普通方程式:
一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。
6.已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+
O2(g) ΔH=-242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=-242kJ
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
7.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.64kJ·mol-1,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为( )
A.40%B.50%C.80%D.90%
(1)热化学方程式表示已完成的数量,计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。
(2)反应逆向进行时,其反应热数值不变,符号相反。
(3)“五看”法判断热化学方程式的正误:
①看方程式是否配平;
②看各物质的聚集状态是否正确;
③看ΔH的“+”、“-”符号是否正确,“+”一般省略;
④看反应热的单位是否为kJ·mol-1;
⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
考点三 中和热和燃烧热
比较项目
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
____反应
ΔH
ΔH__0,单位:
________
不同点
反应物的量
____mol(O2的量不限)
可能是1mol,也可能是0.5mol
生成物的量
不限量
H2O是____mol
反应热的含义
__________时,____mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不同反应物,燃烧热不同
________中强酸跟强碱发生中和反应生成____molH2O时所释放的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为______kJ·mol-1
8.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ·mol-1
C.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
9.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+SO
(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
B.KOH(aq)+
H2SO4(浓)===
K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
C.C8H18(l)+
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-5518kJ·mol-1
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5518kJ·mol-1
(1)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量;如C生成的为CO2,而不是CO,H2生成的应为H2O(l)而不是H2O(g)。
(2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量,为57.3kJ·mol-1,弱酸弱碱电离时吸热,放出的热量小于57.3kJ,浓硫酸稀释时放热,放出的热量大于57.3kJ。
(3)对于中和热、燃烧热,由于它们的反应放热是确定的,所以描述中不带“-”,但其焓变还为负值。
考点四 能源
1.概念:
能提供________的自然资源。
2.发展阶段:
________时期→____________时期→____________时期。
3.分类
(1)化石燃料①种类:
________、________、________。
②特点:
蕴藏量有限,且________再生。
(2)新能源
①种类:
____________、________、________、__________、__________和__________等。
②特点:
资源丰富,________再生,没有污染或污染很小。
4.能源问题
(1)我国目前使用的主要能源是____________,它们的蕴藏量有限,而且不能再生,最终将会枯竭。
(2)化石燃料的大量使用带来严重的____________问题。
5.解决能源问题的措施
(1)提高能源的使用效率
①改善开采、运输、加工等各个环节。
②科学控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。
一是保证燃烧时有____________,如鼓入空气、增大O2浓度等。
二是保证燃料与空气有____________,如将固体____________,使液体__________等。
(2)开发新的能源
开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
10.2009年哥本哈根气候大会,是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是( )
①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,减少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 ⑤研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染
A.①②④⑤B.①②⑤C.①②③④D.③④⑤
第一单元化学反应中的热效应
课时规范训练
教材习题回扣
1.下列说法中错误的是( )
A.燃料的燃烧反应都是放热反应
B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C.放热反应的逆反应一定是吸热反应
D.选择燃料只要考虑燃料热值的大小
2.已知
①H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a
3.已知燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时,放出389.9kJ的热量,则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中,正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-389.9kJ·mol-1
B.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-2599.2kJ·mol-1
C.C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-1
4.已知下列热化学方程式:
Zn(s)+
O2(g)===ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)+
O2(g)===HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为__________________________。
能力提升训练
1.下列热化学方程式书写不正确的是( )
A.
H2(g)+
Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1
B.
H2(g)+
Cl2(g)===HCl(g)ΔH=91.5kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=183kJ·mol-1
2.下列对热化学方程式:
H2(g)+
I2(g)===HI(g) ΔH=26kJ·mol-1的叙述中,正确的是( )
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需要吸收52kJ的热量
D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
3.100g碳粉燃烧所得气体中,CO占
、CO2占
体积,且
C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH=-282.57kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-392.92kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ
4.下列说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.若反应为放热反应,则该反应不必加热就可发生
C.放热反应比吸热反应容易发生
D.化学反应都伴随着能量的变化
5.已知红磷通常要比白磷稳定,下列两个反应:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系是( )
A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法确定
6.已知
(1)H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1
下列关系式正确的是( )
A.a
7.在同温同压下,下列选项符合ΔH1>ΔH2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1
H2(g)+
Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
8.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1 ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B.①的反应热为221kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
9.已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量,则对于放热反应A+B===C+D,以下说法正确的是( )
A.EA>ECB.EA>EC+EDC.EA+EB>EC+EDD.EA+EB 10.火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢,已知在298K时,2gH2与O2完全反应生成液态水时放热285.8kJ。 则下列有关判断正确的是( ) A.在298K时,11.2LH2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9kJ B.H2(g)的燃烧热是285.8kJ,则2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6kJ·mol-1 C.在298K时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH<-571.6kJ·mol-1 D.H2(g)+ O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 11.已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g),反应过程中的能量变化如图所示。 (1)a、b、c分别代表的意思是 、 、 。 (2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,ΔH (填“<”或“>”)0。 12.已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”),该反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则E1和E2的变化是: E1______,E2______,ΔH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 13.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧时生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 (1)等量金刚石和石墨完全燃烧, (填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多,写 出表示石墨燃烧热的热化学方程式: ______________________________________________。 (2)在通常状况下,金刚石和石墨, (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式: _____________________________________________________________。 (3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为 kJ。 14.煤作为燃料,可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成): 途径Ⅰ: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1 途径Ⅱ: C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-ckJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-dkJ·mol-1 试回答下列问题: (1)燃烧等质量的煤,途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)b的数学关系式是______________(用a、c、d表示)。 (3)由于制取水煤气反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量,那么在反应时,反应物需要________(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。 (4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义_________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 第二单元原电池的工作原理化学电源 考点一 原电池 1.概念: 把________能转化为________能的装置。 2.工作原理 以锌铜原电池为例 电极名称 负极 正极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 由Zn沿导线流向Cu 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液,K+移向正极,Cl-移向负极 3.原电池构成条件 (1)两个______________的电极。 (2)将电极插入________________中。 (3)用导线连接电极构成__________。 (4)能自发进行的____________。 4.正、负极判断 1.有关电化学知识的描述正确的是( ) A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 2.分析右图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( ) A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+ D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑ (1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (2)无论在原电池还是在电解池中,电子均不能通过电解质溶液。 (3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 (4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。 考点二 化学电源 1.碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式: Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。 正极反应: 2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-; 负极反应: ______________________________________________________________________。 2.锌银电池——一次电池 负极反应: Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O; 正极反应: Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-; 总反应式: ______________________________________________________________。 3.二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池,负极材料是________,正极材料是________。 (1)放电时的反应 ①负极反应: ______________________________________________________________ ②正极反应: _____________________________________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 苏教版 化学反应 原理 一轮 复习 专题 能量 变化
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)