学年度第一学期高三质量检测化学试题.docx
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学年度第一学期高三质量检测化学试题
2020~2021学年度第一学期高三质量检测
化学试题
2020.12
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,用中性黑色签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24S32K39Cu64Zn65
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C.传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜
D.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
2.下列有关实验操作说法错误的是
A.蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶,再向冷凝管中通入冷水
B.向容量瓶中转移液体时,玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁
C.用分液漏斗分液时,眼睛注视分液漏斗内的液面
D.用蒸发结晶的方法可使NaC1从溶液中析出
3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色,R基态原子p能级有一对成对电子。
下列说法正确的是
A.电负性:
X>R>Z>Y
B.X与Y组成的化合物肯定含有共价键
C.原子半径:
Z>R>X>Y
D.气态氢化物的稳定性:
X>Y>R
4.用NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述中正确的是
A.18g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NA
B.24g金属镁在空气中完全燃烧,转移电子数为2NA
C.足量MnO2和80mL10mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2NA个C12分子
D.电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极质量减小32g
5.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B.用装置乙加热熔融的纯碱固体
C.用装置丙提纯Fe(OH)3胶体
D.用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)
6.如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。
下列说法错误的是
A.盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2
B.BF4-离子中含有配位键,配体为F-
C.第一电离能:
C D.1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为14NA 7.下列说法正确的是 A.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中 的值增大 B.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C.常温下,BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 D.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4C1(s)在常温下可自发进行,说明该反应的△H<0 8.下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 关于反应①、②的下列说法正确的是 A.反应①、②均为吸热反应 B.反应①不适合用于大规模人工固氮 C.可求算反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)的△H D.一定温度下,①、②分别达到平衡,压缩容器体积均可使N2的转化率增大 9.采用Pd—Fe3O4双催化剂,可实现用H2消除酸性废水中的NO3-、NO2-、Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价,用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示,其反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A.用该法处理后水体的pH降低 B.过程③中NO2-被Fe(II)还原为NH4+ C.过程④每生成1molN2,转移3mol电子 D.Fe(II)、Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用 10.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展,该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)63-+4OH- 2Fe(CN)64-+Zn(OH)42-。 下列叙述正确的是 A.放电时,M极电极反应式为Fe(CN)63--e-==Fe(CN)64- B.充电时,N接电池负极,该电极发生氧化反应 C.充电时,右侧贮液器中溶液浓度减小 D.放电时,电路中转移2mol电子时,负极区电解质溶液增重65g 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分;共20分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.下列陈述I、II正确且有因果关系的是 12.实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案,其实验流程如图: 已知: K2MnO4在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生自身氧化还原(歧化)反应,生成MnO4-和MnO2。 下列说法正确的是。 A.“共熔”投料的顺序为: 先加入MnO2和KClO3,待熔融后再加入KOH B.“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2: 1 C.“歧化”过程中加入的CH3COOH会被氧化 D.从提高原料利用率的角度分析,本实验流程的优点是滤渣可循环利用 13.电有机合成反应温和高效,体系简单,环境友好。 电解合成1,2—二氯乙烷的实验装置如图所示。 下列说法中不正确的是 A.该装置工作时,NaCl溶液的浓度不断减小 B.液相反应中,C2H4被氧化为1,2—二氯乙烷 C.当电路中转移2mol电子就有2molNa+通过离子交换膜Y进入氯化钠溶液 D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2↑+2NaOH+C1CH2CH2Cl 14.已知水合肼(N2H4·H2O)有毒且不稳定,具有强还原性和强碱性。 实验室用NaC1O碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼,装置如图所示。 下列说法不正确的是 A.分液漏斗中盛装尿素水溶液 B.三颈烧瓶中反应的离子方程式为: C1O-+CO(NH2)2+2OH-==C1-+N2H4·H2O+CO32- C.球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发 D.反应完全后,分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏 15.室温下,向20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。 (忽略溶液混合引起的体积变化),下列说法正确的是 A.b点溶液中: c(CH3COO-) B.c、e两点溶液: c点显中性,e点显碱性 C.d点溶液中: c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1 D.f点溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 三、非选择题: 本题共5小题,共60分 16.(11分)过渡金属元素及其化合物的应用广泛,是科学家们进行前沿研究的方向之一。 (1)Cr3+基态核外M层电子排布式为_________;基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有_____种不同的伸展方向。 (2)锌化铜是一种金属互化物,元素铜的第二电离能______(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。 (3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为OS(CH3)2。 DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_______,OS(CH3)2中键角∠C—S—O_______CH3COCH3中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”),C1O4-的空间构型是_____,元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为__________。 (4)某晶体晶胞结构如图所示,其中Cu均匀地分散在立方体内部,该化合物的化学式为_________,a、b氧原子的坐标参数依次为(0,0,0)、( ),则d点Cu原子的坐标参数为___________。 17.(10分)2020年2月21日我国学者在《德国应化》上发表了“硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)水解产物再生”为题的研究成果。 利用硼精矿(主要成分为B2O2,含有少量Al2O3、SiO2、FeC13等)制取NaBH4的流程如下: 已知: 偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,在碱性条件下稳定存在。 回答下列问题: (1)加快硼精矿溶解的措施有__________________(答出一条即可)。 (2)“溶解”过程B2O3发生反应的离子方程式为____________________。 (3)操作2中洗涤选用的试剂是_______________,反应1得到的副产物的用途为____________(答出一种用途即可)。 (4)如图电解NaBO2也可制得硼氢化钠,则交换膜的种类为___________________,写出阴极室的电极反应式_____________________ (5)研究者利用Na2B4O7·10H2O与Na2CO3和廉价Mg单质进行室温球磨再生NaBH4同时生成甲烷,写出反应的化学方程式______________________。 18.(14分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示: 已知: ①NH3不溶于CS2,CS2密度比水大且不溶于水;②三颈烧瓶内盛放: CS2、水和催化剂。 ③CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS.该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。 回答下列问题: (1)装置A中反应的化学方程式是_______________________。 (2)装置C的作用是______________________________。 (3)制备KSCN溶液: 熄灭A处的酒精灯,关闭K1,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间,其目的是_________________,然后打开K2,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,写出装置D中生成KSCN的化学方程式: _____________________________。 (4)装置E的作用为吸收尾气,防止污染环境,写出吸收NH3时的离子方程式________________________________________________。 (5)制备硫氰化钾晶体: 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压_____、_____、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中KSCN的含量: 称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。 [已知: 滴定时发生的反应: SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。 ] ①滴定过程的指示剂a为____________________, ②晶体中KSCN的质量分数为_______________________。 19.(12分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)为近来新开发的锂离子电池电极材料,主要用于动力锂离子电池,LiFePO4废料中(含Al、石墨)磷、铁、锂的综合回收工艺流程图: 已知: ①常温下,Ksp(Li2CO3)=1.7×10-3 ②LiOH、Li2CO3的溶解度与温度的关系如下表: (1)过程I“碱浸”的目的是________________ (2)过程II“酸浸”加入双氧水的目的是______________,若浸出液中存在大量H2PO4-离子,则反应的离子方程式为_________________________ (3)①过程Ⅲ得到“沉淀Y”的离子方程式为_______________________ ②一定条件下,探究了pH对磷酸铁沉淀的影响,结果如下图所示。 由图可知,过程Ⅲ应选取的最佳沉淀时的pH为__________。 随pH的增加,磷的沉淀率开始下降,而铁沉淀率未下降,分析原因为________________________。 (4)①为充分沉淀,“沉锂”时所用的X和适宜的温度是__________ A.NaOH20—40℃B.NaOH80—100℃ C.Na2CO320—40℃D.Na2CO360—80℃ ②常温下,测得滤液1中c(Li+)=0.15mol·L-1,某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应。 加入50m1X溶液却未见沉淀,若不考虑液体混合时的体积变化,则该同学加入的X溶液最大浓度为c(X)=_____mol·L-1 20.(13分)山东“十四五”规划提出“推动绿色发展,绘就绿水青山齐鲁画卷”。 CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力,同时带来巨大的经济效益。 CO2加氢过程,主要发生的三个竞争反应为: 反应I: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1 反应Ⅱ: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ·mol-1 反应III: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41.18kJ·mol-1 回答下列问题: (1)①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_____________。 ②相同时间内,在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇(其他条件均相同),CO2的转化率随温度变化如图所示,其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。 ③在Pt/SiO2催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示(吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注,Ts表示过渡态),则物质吸附在催化剂表面,形成过渡态的过程会______(填“放出热量”或“吸收热量”),反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_____________________________________。 (2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。 在反应器中按 通入H2和CO2,分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。 实验中温度对平衡组成体系的(CO2、CO、CH4)三种物质分析,其CO和CH4的影响如下图所示(该反应条件下甲醇产量极低,因此忽略“反应I”,只考虑反应II和反应III)。 ①1MPa时,表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是____________、______________。 M点平衡组成含量高于N点的原因是_________________。 ②当CH4和CO平衡组成均为40%时,该温度下反应III的平衡常数KP为___________。 (3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H2C2O4(草酸)。 在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示,则c点溶液pH=_______ 2020~2021学年度第一学期高三质量检测 参考答案及评分标准 一、选择题: 本题共10小题,每小题2分,共20分 1~5DACBA6~10DDBAC 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共2O分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求全选对得4分,部分选对得2分,有错得0分。 11~15ABBDCABC 三、填空题: 本题共5小题,共60分。 16.(11分) (1)3s23p63d3(1分)4(1分) (2)大于(1分) (3)sp3(1分)小于(1分) 正四面体(1分)O>C1>S(1分) (4)Cu2O(2分)( )(2分) 17.(10分) (1)矿石粉碎,加热,适当提高NaOH溶液浓度,搅拌等(1分) (2)B2O3+2OH-==2BO2-+H2O(2分) (3)乙醇(1分)耐火材料(1分) (4)阳离子交换膜(1分)BO2-+6H2O+8e-==BH4+8OH-(2分) (5)Na2B4O7·10H2O+Na2CO3+20Mg===4NaBH4+20MgO+CH4↑(2分) 18.(14分) (1)2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) (2)观察气泡流速,控制装置A的加热温度(2分) (3)让NH4HS完全分解而除去(1分) NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O(2分) (4)2NH3+Cr2O72-+8H+==N2+2Cr3++7H2O(2分) (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (6)①Fe(NO3)3溶液(1分)②87.3%(或0.873)(2分) 19.(12分) (1)溶解A1,使其分离出去(1分) (2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分) 2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO2-+2H2O(2分) (3)①H2PO4-+Fe3++CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O(2分) ②2.5(1分) 随pH的增加,部分FePO4沉淀转变为Fe(OH)3沉淀,使得部分PO43-释放,导致磷沉淀率下降,而铁仍在沉淀中(2分) (4)①D(1分)②0.51(2分) 20.(13分) (1)①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-90.18kJ·mol-1(2分) ②A(1分)③吸收热量(1分)·OH+·H=H2O(1分) (2)①a(1分)d(1分) 温度相同时,增大压强是反应II平衡正移,H2O的百分含量增大,使反应III逆移,CO百分含量降低(2分) ②2.4(2分) (3)2.7(2分)
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- 学年度 第一 学期 质量 检测 化学试题
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