第九单元 溶液九年级化学单元复习教学建议.docx
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第九单元溶液九年级化学单元复习教学建议
九年级化学单元复习教学建议:
第九单元溶液
一、复习目标
1.能正确描述溶液的组成,理解溶液和溶质、溶剂的概念,明确它们的关系,认识溶液对于化学反应的重要意义;
2.正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念,知道它们在一定的条件下是可以相互转化的;
3.记住溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系;认识固体物质溶解度曲线,正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用;
4.记住溶质的质量分数的定义,熟练掌握有关溶质质量分数的计算,并会运用计算配制溶液。
二、复习重点
1.知道溶液、溶质、溶剂的概念,以及三者之间的关系;
2.能够区分饱和溶液和不饱和溶液,知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
知道混合物分离的常用方法:
过滤和结晶;
3.知道固体物质的溶解度;知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。
知道温度、压强对气体溶解度的影响规律;
4.知道溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法。
掌握溶质的质量分数的概念和相关计算。
三、复习难点
1.对物质溶解于水的过程微观解释;理解溶质、溶剂的辨证关系;
2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液;
3.如何理解固体物质的溶解度;
4.溶质的质量分数的应用。
四、知识结构
溶液
1.溶液
2.特征:
均一、稳定
3.组成
4.溶解过程
5.分类
(1)浓溶液与稀溶液(根据溶液中溶质的多少分类)
(2)饱和溶液与不饱和溶液
<1>分类标准:
溶液中溶质能否继续溶解
<2>概念
6.定量表示
7.
五、复习建议
本单元复习建议以“溶液”为中心,辐射并有所侧重地复习溶液的几方面内容,即溶液的组成、特征、命名、用途、配制、浓度、分类、计算等。
复习时努力做到既注重基本知识的巩固,又重视培养学生对知识的管理,同时在复习过程中借助对知识点的讲解或练习来帮助学生解决学习过程中常碰到的困难麻烦,升华学生的思维,提高学生的学力。
(一)强化概念,利用有关规律进一步建构认知结构
本单元涉及概念相对较多,在复习时应避免让学生死记硬背,要采取延伸、关联、对比等方法使学生在理解的基础上进一步掌握相关概念的内涵。
尽量通过图示等方法让学生在头脑里建立对概念的整体印象。
(二)重视“活动与探究”,让学生回顾学习过程
充分利用教材中安排的⑴“溶解时的吸热和放热现象”、⑵“饱和溶液”、⑶“绘制溶解度曲线”三个活动与探究。
为了提高复习效益,充分发挥学生的主体作用,教师应引导学生抓住“探究点”。
象⑴中溶质溶解前后的温度差;⑵中的“一定温度”、“一定量溶剂”和“不能继续溶解”;⑶中曲线上每一点表示的意义,两条曲线交点的意义,曲线形状的特点等。
活动与探究最好是教师利用已有的题型,结合学生和学校实际情况进行改编,充分利用媒体课件,有条件的学校还可以有重点的安排实验进行复习。
(三)有关溶液的计算要把握好深广度
在深入让学生复习掌握好有关的概念之后,应让学生了解,化学计算不等于纯数学计算,在计算时要依据化学概念、尊重化学事实,明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内,溶液各成分在量方面的关系。
某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。
例如,在20℃时,氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。
离开实际可能性,讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。
千万不要引入过难的有关溶液的计算,以免影响学生的自信心。
关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下四种类型:
1.已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;此类计算是直接运用溶质的质量分数的关系式,计算并不困难。
2.要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量;此类计算也是直接用关系式计算,只是把关系式稍作变换。
3.溶液稀释和配制问题的计算;这类溶液稀释和配制问题的计算比较复杂,需要教会学生从另一角度去思考这类问题。
要让学生理解,加水稀释和配制溶液时,溶质的质量总是不变的。
因此计算时要以溶质量不变为依据来建立等式关系。
例如,设某溶液Ag,溶质的质量分数是a%,稀释后得到溶质的质量分数为b%的溶液Bg,则有:
Ag×a%=Bg×b%
4.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
这类计算的重点是化学方程式的计算,只是其中涉及到溶液中溶质的质量分数的概念,要求综合运用化学反应知识、溶液知识以及必要的密度关系式等。
六、复习案例
第九单元溶液复习课
教学设计思路分析:
本单元介绍了关于溶液的一些初步知识、溶解限度的定量量度——溶解度及其应用、溶液组成的表示方法——溶质质量分数及其应用,包括溶液的形成,溶液、溶质、溶剂的概念以及溶解过程中的吸热和放热现象,饱和溶液、结晶的概念以及饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化,溶解度的概念及溶解度的表示方法,溶液组成的定量表示——溶质的质量分数的概念及其在配制溶液和稀释溶液过程中的应用等知识。
在前面的化学学习过程中由于许多反应都是在溶液中进行的,学生也接触了很多的溶液,在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液,因此不论在生活中应用溶液的有关知识,还是为后续课程的学习,对学生而言系统地学习有关溶液的知识是非常必要的。
本课程设计试图从以下几个方面进行复习:
1.通过溶液的导电性实验证明溶质和溶剂的微观存在,引导学生从微观角度理解溶液的“均一性”和“稳定性”;
2.回顾、分析、对比课本的实验报告,巩固溶解过程中的吸热和放热、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化,强化在确定了“一定量溶剂”和“一定温度”的条件下,溶液的“饱和”与“不饱和”才有意义;
3.以饱和溶液的定量描述——溶解度为中心,加深对溶解度的含义的理解,以溶解度曲线图为工具,进行一些简单应用;
4.通过溶液的组成的表示方法——溶质质量分数的简单计算,以饱和溶液为溶液形成的溶解限度,强化溶质质量分数与溶解度之间的关系;通过复习配制溶液过程,掌握溶质质量分数在实际应用中的重要意义;
教学目标:
1.能正确描述溶液的组成,理解溶液和溶质、溶剂的概念,明确它们的关系,认识溶液对于化学反应的重要意义;
2.正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念,知道它们在一定的条件下是可以相互转化的;
3.记住溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系。
认识固体物质溶解度曲线,正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用;
4.记住溶质的质量分数的定义,熟练掌握有关溶质质量分数的计算,并会运用计算配制溶液。
教学重点:
1.知道溶液、溶质、溶剂,以及三者之间的关系;
2.能够区分饱和溶液和不饱和溶液,知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化,知道混合物分离的常用方法:
过滤和结晶;
3.知道固体物质的溶解度。
知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的,知道温度、压强对气体溶解度的影响;
4.知道溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法。
掌握溶质的质量分数的概念和相关计算。
教学难点:
1.对物质溶解于水的过程微观解释,理解溶质、溶剂的辨证关系;
2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液;
3.如何理解固体物质的溶解度;
4.溶质的质量分数的应用。
单元知识结构:
教学媒体:
多媒体、学案、黑板等。
教学过程:
教师活动
学生活动
教学意图
[展示]第九单元溶液的知识结构图
[教师]今天我们就来复习第九单元溶液。
[教师]什么是溶液?
溶液有哪些特征?
溶液由哪两部分组成?
[教师]我们来看溶液是如何定义的?
[教师]“性质相同”指哪些性质相同?
[学生]回忆溶液的概念及相关内容。
[学生]思考回答
[学生]思考并回答:
化学性质和物理性质。
展示本单元知识结构图,激发学生探索各知识点之间的联系的欲望。
指出从溶解过程和溶解结果定义溶液,为溶解过程中的吸热和放热现象作准备。
学生容易忽略溶液各部分的密度和溶质的质量分数。
[教师]“条件不变”指哪些条件?
[教师]什么状态的物质可以作溶质?
[教师]你知道哪些物质可以作为溶剂?
[问题一]溶解时的吸热放热现象
[教师]物质溶解时,溶液的温度会改变吗?
[展示]课本实验记录:
[实验10-2]浓硫酸的稀释和[实验10-6]氢氧化钠的溶解。
[讨论]是不是物质溶解时都有放热现象?
[展示]课本第30页[活动与探究]实验记录:
物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
[展示]氯化钠的溶解过程录象和微观过程图
[教师指导阅读]课本第31页
[讨论]如何证明溶液中存在分子或离子?
[问题二]溶液中存在的粒子
[展示][实验10-8]录象
[教师]为什么导电性实验中会选择不是溶液的液体水和乙醇?
[练习]
请你分析下列溶液中溶剂和溶质,用粒子符号表示:
溶液
溶质
(粒子符号)
溶剂
(粒子符号)
盐酸溶液
硫酸溶液
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
乙醇溶液
[问题三]为什么在溶液中进行的化学反应比较快?
化学反应发生后,原混合溶液的组成是否发生了变化?
[展示][实验10-9]课本插图
[练习]在氢氧化钠溶液中加入盐酸,恰好完全反应后,形成的是溶液,此时,溶液中存在的微粒是。
[讨论]酸、碱、盐溶液相互混合,如果没有沉淀、气体或水生成时,复分解反应发生了吗?
[展示][图10-10]“HCl和NaOH在水中解离出离子”和[图10-13]“氢氧化钠与盐酸反应”
教师:
我们认真观察思考盐酸溶液和氢氧化钠溶液相互混合时的微观过程,分析中和反应的发生。
[问题四]溶质与溶剂的相对性
[展示][图9-4]“碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中”,[图9-5]“水和乙醇能够互溶吗”,[图9-6]“水和油的小实验”
[教师]相同的溶质在不同的溶剂里溶解性。
不同的溶质在相同的溶剂里溶解性。
[练习]巩固练习1
[问题五]饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化
[展示]课本第33页、第34页关于氯化钠和硝酸钾的溶解实验的活动与探究
实验记录(对实验设计本身存在的问题作了修正:
1.应连续加入2次5mL水,才能将10g氯化钠全部溶解;2.第3次加入5g硝酸钾时,已不能完全溶解。
)
[练习]1实验1中有没有不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法?
(1)向不饱和溶液中转化为饱和溶液
(2)向饱和溶液转化为不饱和溶液
(3)不饱和溶液转化为饱和溶液
[教师]对于实验1,如果实验结束后,蒸发溶剂,会有什么现象和结论?
[练习]2实验2中有没有不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法?
(1)向不饱和溶液中转化为饱和溶液
(2),饱和溶液转化为不饱和溶液
(3),不饱和溶液转化为饱和溶液
[展示]
[教师]通过刚才的讨论蒸发溶剂,也能使不饱和溶液转化为饱和溶液。
[练习]3从
(1)和
(2)的结论可知,溶液的“饱和”和“不饱和”在什么条件下才有确定的意义?
什么样的溶液是饱和溶液?
[教师]强调“在一定温度下”,“向一定量溶剂”对于溶液的重要意义,指出判断溶液是否饱和的依据及实验证明的操作、现象和结论。
[练习]4试从[图9-10]“冷却热的饱和溶液时,硝酸钾从溶液中析出”,以及“海水提取食盐”的过程,分析得出结晶的两种方法:
[教师]从结晶池如何得到“食盐”和“母液”?
[教师]你能否用溶解度来解释,得到硝酸钾晶体用冷却结晶法,而得到氯化钠晶体用蒸发结晶法?
[问题六]溶解度的表示方法及意义
[展示]
1.固体溶解度概念:
溶解度表示在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.准确理解这个概念,必须抓住以下关键词:
“一定温度”──条件;
“100g溶剂”──衡量标准;
“饱和状态”──对溶液的要求;
“溶解的质量”──溶解度单位是“克”。
3.影响固体溶解度的外界因素:
温度
[展示]
举例:
20℃时食盐的溶解度是36g。
意思是:
20℃时,100g水里最多溶解食盐36g。
(或者说:
20℃时,100g水里溶解36g食盐达到饱和。
)
[练习]30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g,表示什么意义?
[展示]
1.气体溶解度概念:
指在压强为101kPa和一定温度下,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.准确理解这个概念,必须抓住以下关键词:
“压强为101kPa和一定温度”──条件;
“1体积水”──衡量标准;
“饱和状态”──对溶液的要求;
“1体积水里的气体体积”──溶解度单位是“体积”。
[展示]
[讨论]根据[图9-15]“汽水中含有大量二氧化碳”所示的生活事实,分析影响气体溶解度的外界因素是什么?
[练习]下表中是用实验方法测出的KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
温度
/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
?
63.9
85.5
110
138
169
(1)上表空格处所缺的数据可能是()
A.30.2B.75.5C.45.8D.68.8
(2)在20℃时,向100g水中加入50gKNO3,
形成的是的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)根据上表数据,(填“能”或“不能”)查到5℃时KNO3的溶解度。
[讨论]用什么方法,可以得到某物质任意温度下的溶解度?
[展示]固体溶解度曲线及意义
[练习]1请将根据上表数据,绘制KNO3的溶解度曲线图。
[展示]动画展示如何绘制KNO3的溶解度曲线图。
[练习]2在水温80℃时,向100g水中加入120g
(1)找到该溶液在图中对应的点
(2)根据图示回答,该溶液是否为饱和溶液吗?
(3)溶液为不饱和溶液,如何变成饱和溶液?
[教师]能运用作图法得出相应结论吗?
[展示]动画展示不饱和溶液转变成饱和溶液的方法。
(动画中的部分练习可根据学生的层次,考虑是否选用,本设计不全部列出。
)
[练习]巩固练习2
[展示]
1.线:
表示物质的溶解度随温度变化的情况。
2.点:
曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度;曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。
3.面:
曲线下面的点表示的溶液为不饱和溶液;曲线上面的点表示的溶液为饱和溶液,且有晶体存在。
[问题七]溶液的组成表示方法——溶质质量分数
[展示]常用公式
[练习]在20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,计算此温度下四种硝酸钾溶液的溶质质量分数:
序号
溶质的质量/g
溶剂的质量/g
溶质质量分数
1
1
99
2
20
80
3
31.6
100
4
40
100
[问题八]配制溶质质量分数一定的溶液
[教师]溶液配制的实验分为几步?
1.当溶质为固体时,溶液的配制步骤是?
2.当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时,配制步骤是?
[练习]
(1)为了配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要进行如下操作:
①计算;②用托盘天平称量g氯化钠;③用(填“10mL”或“50mL”)量筒量取mL水;④将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌加速溶解;⑤将配制好的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签,标签上应注明和。
(2)用5%的氯化钠溶液配制50g1%的氯化钠稀溶液,需要水克,5%的氯化钠溶液克,即需要量取5%的氯化钠溶液mL。
(5%的氯化钠溶液密度约为:
1.03g/mL)
[展示]溶液配制录象
[展示]再次展示单元知识结构图,小结复习内容
[巩固练习]1学完溶液知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合,做了几个小实验。
(1)在同一条件下,蔗糖溶于水,难溶于植物油。
由此说明物质的溶解能力与
和有关。
(2)除
(1)中的因素外,他认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。
小松在设计实验方案验证
(2)中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在实验中还需要控制的变量有。
(3)一天,小松不小心将碘酒洒到衣服上,他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服,但怎么也洗不掉这些班点,还是小松给妈妈出了个好主意。
你认为小松应该采用的方法是;这种方法和用洗洁净除油污的方法比较,在原理上有什么不同?
2.苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:
温度/℃
25
50
95
溶解度/g
0.17
0.95
6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:
(1)取样品约1g放入烧杯中,加入50mL蒸馏水,充分搅拌,发现样品几乎没有溶解原因是:
(2)将烧杯放在石棉网上加热,待样品充分溶解后,再加少量蒸馏水,然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是:
(3)将所得滤液,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
[学生]思考并回答:
温度和压强
[学生]回忆:
固体、气体、液体
[学生]回忆:
水、汽油、酒精等
[学生]回忆、讨论。
[学生]阅读课本第31页,理解溶解过程中存在的两个变化导致吸热和放热现象的原因。
[学生]讨论,从离子带电,到导电性的运用。
[学生]讨论,作为实验对比,不导电则以分子形式存在,而导电,则液体中存在离子,水作为溶剂以水分子存在,导电的溶液中溶质以离子存在。
[学生]完成学案
[学生]思考、讨论:
溶质以自由移动的分子或离子存在于溶液中,这些粒子处于不停的运动状态中,互相接触发生化学反应的机会较多。
[学生]完成学案
[学生]思考、讨论:
如果没有沉淀、气体或水生成,则溶液的组成没有变化,化学反应没有发生。
[学生]回忆实验现象,思考实验结论,了解溶质和溶剂的关系。
[学生]回忆,完成学案。
加深对水和乙醇能够互溶、水和油不能互溶的了解,加深对洗涤剂的乳化作用的了解。
[学生]讨论并回答
[学生]思考并回答
[学生]讨论并回答
[学生]总结不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法
[学生]讨论并回答:
在增加溶剂或升温度的情况下,原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液,因此,只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫(这种溶质的)饱和溶液。
[学生]完成练习:
1、冷却(热饱和溶液)结晶法
2、蒸发(溶剂)结晶法
[学生]讨论并回答:
过滤
[学生]思考
[学生]回忆并巩固
[学生]回答
[学生]阅读、加深了解
[学生]回答:
温度和压强
[学生]完成学案
[学生]完成学案
[学生]完成学案
[学生]作图、理解
[学生]练习
[学生]思考并回答:
1、计算、称量、溶解
2、计算、量取、稀释
[学生]完成学案
[学生]将复习内容系统化
为复习饱和溶液和溶解度作准备。
大部分实验以固体为溶质,以水为溶剂,防止学生误解。
在学习完新课后,大部分学生只记得浓硫酸的稀释和氢氧化钠溶解时的放热现象。
引起回忆,防止误解。
引出离子,为溶质和溶剂的微观存在作准备。
学生对溶液的导电性理解不足。
为[问题三],以及更好的理解复分解反应准备
建立溶液中离子反应的基本观点
加深对溶液中的化学反应的认识,反应发生后,溶液的组成也随着改变。
自然过渡到从微观角度理解复分解反应发生的条件。
引导学生从微观角度认识中和反应的发生,从而迁移到对酸、碱、盐之间发生的复分解反应的认识。
纠正了学生对溶液认识的片面性,从而加深了对知识的理解。
在实验的基础上进行归纳、总结培养了分析实验报告得出结论的思维能力。
既是让学生对所学的知识进行巩固又是呼应前面所做的实验。
通过讨论,学生学会逆向思维,并完成对课本结论的补充。
通过问题自然过渡到对饱和溶液定义的复习,并加深对溶解度概念中条件的认同。
自然过渡到溶解度的概念及应用的复习。
在已有对“在一定温度下”,“向一定量溶剂中”的深刻认识的基础上,复习溶解度概念时更容易理解关键词的意义。
通过对溶解度的准确叙述,加强关键词在定义概念中的意义。
通过对比展示固体和气体溶解度的区别,知道外界条件对固体和气体溶解度影响的区别。
通过学生讨论出生活中最熟悉的溶液──汽水在饮用过程中的现象,深切地体会到化学生活化的道理,激发了学生解决实际问题的兴趣。
自然过渡到溶解度曲线,并加深了解溶解度曲线的实际应用。
该题着重考查了运用作图法来处理数据和进行分析的能力与方法。
自然过渡到对溶解度曲线图的线、点、面的理解。
通过试错计算,加深溶解度在溶液的溶质质量分数计算中的应用。
加深对实验操作的印象。
课前展示提出课堂学习目标,课后展示检验学习达成度。
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