万柏林区二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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万柏林区二中学年上学期高二期中化学模拟题
万柏林区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·mol-1
B.断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ热量
C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·mol-1
D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多
2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:
。
下列分析正确的是
A.平衡后加入
,该反应的
增大
B.平衡后升高温度,平衡常数K变大
C.平衡后再充入
,达到新平衡时,
的百分含量变大
D.若反应前充入的
与
物质的量相等,达平衡时
的转化率比
的高
3.下列说法正确的是()
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
4.下列说法正确的是()
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A.①②④⑥⑧B.③④⑤C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑦
5.下列说法正确的是()
A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
6.下列说法错误的是
A.氯化铵溶液,加水稀释时,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小
B.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍:
pH(HA)>pH(盐酸)
C.已知25℃时,HA的Ka=6.25×10—5,当pH为5.0时,HA溶液中
=0.16
D.某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在:
c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
7.X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质
D.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质
8.
常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是
A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d之间
C.滴定到b点时:
n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d点时:
c(OH-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)
9.下列各组物质不能实现直接转化的是()
A.Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2B.Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C.Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
10.两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变,下列叙述
正确的是()
A.CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B.可能是C2H4和C3H6的混合物
C.CxHy和CaHb一定是同分异构体
D.CxHy和CaHb的最简式可能不同
11.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
12.25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是
A.物质的量浓度:
c甲=2c乙
B.水电离出的OH-浓度:
c(OH-)甲=c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲=乙
D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1
13.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷
14.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A.c(HCN) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1 15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 16.下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。 下列关于该有机物的说法中错误的是() A.分子式为C3H7O2NB.能发生取代反应 C.能通过聚合反应生成高分子化合物D.不能跟NaOH溶液反应 二、填空题 17.铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。 工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染: 完成下列填空: (1)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式: _____Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O (2)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。 写出电极反应: 阳极_____________________ 阴极_______________________;用铁做阳极的目的是: _____________________ (3)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式: ______________________ (4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是__________ (5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。 回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。 纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下: ①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-,准确称取纯净的K2Cr2O70.294g,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________(保留四位有效数字)。 18.A是天然气的主要成分,以A为原料可获得多种有机物,其相互转化关系如图。 己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物,烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1,B、E能发生银镜反应,G为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。 请回答: (1)有机物F中含有的官能团名称是_______________________。 (2)B→C的反应类型是_________________。 (3)写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。 (4)下列说法正确的是__________。 A.有机物B和E互为同分异构体 B.有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同 C.有机物G在碱性条件下可完全水解,该反应称为皂化反应 D.有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别 E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气 19.请按要求填写: (1)羟基的电子式___________。 (2)相对分子质量为58的烃中,沸点较低的物质的结构简式_________________。 (3)写出乙炔与Br2按物质的量之比1: 2发生加成反应方程式_______________。 (4)写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。 20.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。 其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。 Ⅰ.氮氧化物 (1)已知: N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下 ①2NO(g) N2(g)+O2(g)△H= ②你认为该反应能否自发,并说明理由 (2)科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。 1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。 在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。 Ⅱ.亚硝酸盐 (1)来源: 用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。 (2)电化学处理: 用电解法降解NO2其原理如下图所示 电源正极为(填A或B),阴极反应式为。 21.Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应: 第一步: 2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s)ΔH=-272kJ·mol-1 第二步: H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+138kJ·mol-1 (1)写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式: _________________________ (2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示: 已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。 (3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。 电解时,阳极的电极反应式为________________________________。 Ⅱ.用焦炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示: ①A、B两点的浓度平衡常数关系: Kc(A)_______Kc(B)(填“﹥”、“<”或“﹦”)。 ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总 压×物质的量分数)。 22.镍及其化合物用途广泛。 某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、Ni O、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线: 已知: (NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。 NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。 锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。 (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________。 (2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。 (3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量: 取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为______________。 (4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=________mol·L-1。 [已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11] (5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是________。 万柏林区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案) 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D D D D D C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D C D 二、填空题 17.1,6,62,2,18,31Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑让铁失去电子,生成Fe2+,提供还原剂,以便将Cr2O72-还原成Cr3+2CrO42-+2H+ Cr2O72 -+H2OAgCl0.2400mol·L-1 18.羧基加成反应(还原反应)CH4+O2 HCHO+H2OBDE 19. HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 20. Ⅰ. (1)①-180kJ/mol1分②该反应△H<0,若△S>0则反应一定自发;若△S<0则反应在低温下自发。 2分(分△S>0和△S<0讨论,各1分) (2)2分(分段计分, 改变容积图像1分, 充入NO图像1分) Ⅱ. (1)2FeO+NaNO3 Fe2O3+NaNO2(将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分) (2)A1分2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-2分(NaNO2溶液显碱性,写成2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O不得分) 21.2NH3(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(NH2)2(s)ΔH=-134kJ/mol255CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O=2MPa (1)22.增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分; (2)Fe3++2H2O FeO(OH)↓+3H+,SiO2、CaSO4; (3)0.5,Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O;(4)2.0×10-3;(5)0.25。
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