山东省模拟等级考化学试题.docx

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山东省模拟等级考化学试题

山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5

、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.乙醇汽油可以减少尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

2.某烯燃分子的结构简式为

用系统命名法命名其名称为

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

3

.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是

C'alanolideA

4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是

A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1

5.CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如右图所示。

下列关于CalanolideA的说

法错误的是

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种

元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。

下列说法错误的是

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

973K

7.利用反应CC14+4Na斥芾C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。

下列关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于共价晶体

8.该反应利用了Na的强还原性

C.CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C「周围有8个Na+

8.下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的

操作

A

检验绿茶中是否含有酚类物质

向茶水中滴加FeCl3溶液

B

测定84消毒液的pH

用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C

除去苯中混有的少量苯酚

向苯和苯酚的混合物中滴加漠水，过滤后分液

D

实验室制备乙酸乙酯

向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

9.锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点114.5C,1点364.5C,

易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2=====Snl4制备SnU。

下列说法错误

的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnI4可溶于CCl4中

C.装置I中a为泠凝水进水口

D.装置n的主要作用是吸收挥发的I2

10.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：

1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对

得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2s2。

8。

电解时，阴极材料为Pb;阳极作白电极）电极反应

式为2HSO4-2e-===S2O8—+2H+。

下列说法正确的是

A.阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e-===PbSO4+H+

B.阳极反应中S的化合价升高

c.S2O8一中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

12.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：

Pb3O4+4H+===PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2与酸化白勺MnSO4溶液发生反应II：

5PbO2+2Mn2++4H++5SO4===2MnO4+5PbSO4+2H2O。

下列推断正确的是

A.由反应I可知，Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比为2:

1

B.由反应kII可知，氧化性：

HNO3>PbO2>MnO4一

C.Pb可与稀硝酸发生反应：

3Pb+16HNO3===3Pb（NO3）4+4NOT+8H2O

D.Pb3O4可与盐酸发生反应：

PbsO4+8HC1===3PbCl2+4H2O+Cl2T

13.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H+、。

2、NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的

物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量%。

下列说法错误的是

A.反应①②③④均在正极发生

amolCl时ne=amol

B.单位时间内，三氯乙烯脱去

C.④的电极反应式为NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

14.25C时，向10mL0.10molL-1•的一元弱酸HA（Ka=1.010-3）中逐滴加入0.10molL-1

NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.a点时，c（HA）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c（Na+）=c（HA）+c（A）+c（OH）

D.V=10mL时，c（Na+）>c（A）>c（H+）>c（HA）

15.热催化合成氨面临的两难问题是：

采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3

产率降低。

我国科研人员研制了Ti?

H?

Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可

超过100。

C）。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上

的物种用*标注。

下列说法正确的是（）

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（10分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

催化剂

CH3COOCH3（l）+C6H130H（l）--CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l）

A

已知ve=k正乂CH3COOCH3）?

乂C6H13OH）,v逆=k逆乂CH3COOC6H13）?

乂CH3OH）,其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比三个温度下乙酸甲酯转化率（"）随时间（t）

的变化关系如下图所示。

该醇解反应的AH0（填＞或＜）。

348K

时，以物质的量分数表示的化学平衡常数

Kx=（保留2位有效数字）。

在曲线①、②、③中，k正一k逆值最大的曲线是

;A、B、C、D四点中，

v正最大的是,v逆最大的是

1:

1投料，测得348K、343K、338K

（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:

1、1:

2和2:

1进行初始投料。

则达到

平衡后，初始投料比时，乙酸甲酯转化率最大；与按1:

2投料相比，按2:

1投料时化学平衡常数Kx（填增大、减小或不变）。

（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数

c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

17.（12分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。

我

国科学家利用CS2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。

回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为;第一电离能I1（Si）I1（Ge）

（填＞或〈）。

（2）基态Ge原子核外电子排布式为;Si。

?

、GeO2

具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是,原因

（3）右图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式

为。

H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶

胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

CsSiB3O7属

正交晶系（长方体形）。

晶胞参数为apm、bpm、cpm。

右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。

据此推断该晶胞中Cs原子的数目

为。

CsSiB3O7的摩尔质量为Mgmol-1,设NA为

阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为一

（0.0.7,1.0）期（L,0,0.7,1^）

（0.5,0.^）（IOpO.7,0）

gcm-3（用代数式表示）.

18.（13分）四澳化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。

已知TiBj常温

下为橙黄色固体，熔点为

38.3C,沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。

实验室利用反

高温…一i，一一一一一

应TiO2+C+2Br2=====TiBr4+CO2制备TiB「4的装置如下图所不。

回答下列问题:

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是,其目的是

此时活塞Ki、K2、K3、的状态为；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki、K2、K3的状态为。

（2）试剂A为,装置单元X的作用是;反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。

此时应将a端的仪器改装为、

承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_（填仪器名称）。

19.（11分）普通立德粉（BaSO4ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀

法制备。

以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：

（1）生产ZnS。

4的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是。

（2）加入锌粉的主要目的是（用离子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2,

在碱性环境中被还原为MnO42-。

据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至;

a.2.2〜2.4b.5.2〜5.4c.12.2〜12.4

滤渣出的成分为。

（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1:

2,目的

是;生产过程中会有少量氧气进入反应器IV,反应器IV中产生的尾气需用

碱液吸收，原因是O

（5）普通立德粉（BaSO4ZnS）中ZnS含量为29.4%。

高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。

在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2s中选取三种试剂制备银印级立德粉。

所选试剂

为,反应的化学方程式为（已知BaSO4的相对分子质量为233。

ZnS的相对分子质量为97）。

20.

（14分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX,X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。

化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

已知信息如下:

（1）A的结构简式为,B-C的反应类型为,C中官能团的名称为,C-D的反应方程式为。

（2）写出符合下列条件的D的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构）。

①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；

③能发生银镜反应。

（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。

【参考答案

I.C2.B3.B4.A5.D6.A7.D8.A9.D10.C

II.C12.AD13.B14.A15.BC

16.

（1）>3.2①AC

（2）2:

1不变

（3）bc

17.

（1）O>C>Si>

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）；SQ；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si,Si—O键长小于Ge-O键长，SiO?

键能更大，熔点更高。

（3）sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增

大。

18.

（1）先通入过量的CO2气体，排除装置内空气，打开K1,关闭K2和K3；打开K2和K3

同时关闭K1。

（2）浓硫酸，吸收多余的澳蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四澳化钛凝

固成晶体，堵塞连接管，造成危险。

（3）排出残留在装置中的TiBr4和澳蒸气

（4）直形冷凝管、温度计（量程250℃）

19.

（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。

（2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+

（3）b,MnO2和Fe（OH）3

（4）避免产生CO等有毒气体；尾气中含有的SO2等有毒气体

⑸ZnSO4、BaS、NazS；4ZnSO4+BaS+3Na2s=BaSO44ZnS+3Na2SO4

（3）

OH

OH

CHO