学年吉林省延边高二第二次阶段测试化学试题.docx
- 文档编号:1129266
- 上传时间:2022-10-17
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:229.89KB
学年吉林省延边高二第二次阶段测试化学试题.docx
《学年吉林省延边高二第二次阶段测试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年吉林省延边高二第二次阶段测试化学试题.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年吉林省延边高二第二次阶段测试化学试题
延边第二中学2019~2020学年度第一学期第二次阶段检测
高二年级化学学科试卷
试卷说明:
试卷分为两部分,第一部分选择题共20题(共60分),第二部分为非选择题共40分
可能用到的相对原子量:
H:
1N:
14O:
16S:
32C:
12Cl:
35.5
Ag:
108Mg:
24Na:
23Cu:
64Al:
27
Ⅰ部分(共60分)
一、选择题(单选题每题3分共60分)
1.下列化学方程式中,属于水解反应的是
A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3—+OH-H2O+CO32—
C.CO2+H2OH2CO3D.CO32—+H2OHCO3—+OH-
2.下列说法正确的是
A.Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
B.K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在c(H+)=10–12mol·L–1的溶液中共存
C.NaHS水解的离子方程式为:
HS–+H2OS2–+H3O+
D.NaHCO3的电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3–,HCO3–H++CO32–
3.己知:
图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线;图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。
下列相关叙述正确的是
A.图1中P点溶液:
c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B.由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1
C.图2中c点有沉淀生成,达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol·L-1
D.可通过蒸发将图2中e点的溶液变到d点
4.由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是
A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出B.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g
5.锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源,该电池放电时Zn转化为ZnO,其工作原理如图。
下列说法正确的是
A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C.放电前后电解质溶液的pH基本不变D.放电时OH-向石墨电极移动
6.某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化剂型电极,下列说法正确的是
A.电源a极为正极B.该装置中Y电极发生还原反应
C.X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D.理论上,每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4molH+由X极区向Y极区迁移
7.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
D.两试管中相同的电极反应式是:
Fe-2e-=Fe2+
8.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。
下列分析中正确的是
A.b点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.ab段反应是SO2+2H2S===3S↓+2H2OD.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
9.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
10.在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molNH3,经过一段时间达平衡后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为
A.20%B.80%C.10%D.25%
11.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在:
c(Na+)>c(X-)
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)
12.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是
A、前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B、此时,B的平衡转化率是40%
C、增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大D、增大该体系的压强,平衡不移动
13.下列实验操作不能达到目的的是
A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D.在通HCl气体的氛围中加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①含有大量Fe3+的溶液:
Na+、SCN-、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤澄清溶液中:
Fe3+、NO3-、Na+、C1-、SO42-
⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦使甲基橙变红的溶液中:
Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、C1-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑤⑥⑦
15.某温度下,和的电离常数分别为和。
将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度:
b点>c点
C.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同
D.从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)
16.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法错误的是
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
17.下列说法不正确的是
A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0,ΔS<0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下,Ksp=5.6×10−12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10−4mol·L−1
D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.02×1023
18、下列各组中的比值等于2∶1的是
A、pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B、K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C、相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D、10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
19、化学与STSE(社会、科学、技术和环境)密切相关,下列说法不正确的是
A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.寻找合适催化剂能使水转化为汽油
C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈,其主要原因是形成了原电池
20.用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.b处:
2Cl--2e-=Cl2↑B.a、d处:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c处发生了反应:
Fe-2e-=Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
II部分(共40分)
二、填空题(共40分)
21、(每空2分共8分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1)常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶
液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:
______________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)_____c(N2O22-)(填“>”、“<”或 “=”,下同)。
③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=__________。
[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
22、(8分,每空2分)
(1)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合溶液为中性,则a:
b=_________;
②若所得混合溶液pH=2,则a:
b=__________。
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
23、(每空2分共10分)
(1)对金属制品进行防腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗衣时候常有气泡冒出,原因是:
________
(用离子方程式表示)。
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为:
_____。
取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_________。
(用离子方程式表示)
(2)如图2所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):
图2
电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极上发生反应的电极反应式为:
;
(3)甲醇燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为:
。
(4)在氯化铵溶液中,各离子浓度由大到小顺序为
24、(每空2分共12分)
火力发电厂释
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 吉林省 延边 第二次 阶段 测试 化学试题