福建省南安华侨中学学年高一上学期第一次月考化学试题.docx
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福建省南安华侨中学学年高一上学期第一次月考化学试题
福建省南安华侨中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是()
A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg
2.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体,也可以反应生成沉淀,图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
下列说法正确的是
A.分散系Ⅰ为溶液
B.制备分散系I的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl(胶体)
C.分散系Ⅱ为胶体
D.两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
3.下列反应属于氧化还原反应的是()
A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D.CaCO3
CaO+CO2↑
4.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2
5.下列电离方程式不正确的是( )
A.HCl=H++Cl-B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.KNO3=K++NO3-D.NaHCO3=Na++H++CO32-
6.下列选项中关于物质的分类完全正确的是()
A.铝金属单质非电解质B.硝酸有挥发性电解质
C.烧碱一元碱易燃品D.酒精难挥发性有机物
7.下列物质属于非电解质的是()
A.氯气B.葡萄糖溶液C.硫酸D.乙醇
8.电子总数相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒属于等电子体的是()
A.H3O+和OH-B.CH4和H2S
C.N2O4和NO2D.NO和CO
9.下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物一定有单质
10.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应
C.当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降,达到净水的目的
11.有下列物质:
①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A.②③④①B.④③②①C.①④③②D.①②③④
12.下列叙述中,正确的是()
A.1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1NA
B.硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量是钾离子的物质的量的两倍
C.标准状况下,22.4LH2中的分子数为2NA
D.11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5NA
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.0.lmolO3分子中所含的电子数为2.4NA
D.在标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
14.下列说法正确的是
A.1mol的H2的体积为22.4LB.0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏伽德罗常数
C.17gNH3中含有的电子数为10D.N2和CO的摩尔质量相等,都是28
15.已知25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-,则R的元素符号可能是()
A.FeB.CaC.MgD.Cu
16.将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中,对所得分散系的叙述正确的是()
①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸
A.①②B.②③C.②④D.③④
17.现有铝和氧化钠的固体混合物样品,加入过量的稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中n(Al3+)∶n(H+)∶n(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()
A.3∶4B.9∶32C.9∶16D.9∶8
18.某盐的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-和SO42-,则其含有的SO42-为()
A.0.1molB.0.3mol
C.0.5molD.0.15mol
二、填空题
19.三聚氰胺,分子式C3H6N6,是一种用途广泛的基本有机化工中间产品。
动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌。
有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺,以提升食品检测中的蛋白质含量指标。
(1)三聚氰胺的摩尔质量为___。
(2)三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为___,质量比为___。
(3)画出N元素的原子结构示意图___。
(4)三聚氰胺之所以被不法分子加入奶粉中,就是因为其含氮量较高的原因,其含氮量的质量百分数为___(保留至小数点后两位)。
20.A元素的原子第三层上有2个电子,B元素原子的第二层比第一层电子数多了4个,则A元素是___(写元素符号),B元素是___(写元素名称),A、B两种元素形成的化合物化学式是___,请写出该化合物与盐酸反应的化学方程式为___,反应类型为___。
三、有机推断题
21.初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种:
锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。
他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。
试回答下列问题:
(1)A+B的反应化学方程式是______________________。
(2)C的化学式为___________;硫酸铜溶液参加___________反应(填反应类型)。
(3)H+I的反应方程式是_________________________________。
22.A~E是初中化学常见的物质:
盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。
A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤。
它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示(“-”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为________、________;D在生活和生产中的一种用途是_________。
(2)E→D反应的化学方程式为_____________________________;B与D反应的化学方程式为_________________________。
四、计算题
23.计算填空:
(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为___,原子总数之比为___,密度之比为____。
(2)标准状况下,在4gH2、11.2LO2、NA个H2O中,所含分子数最多的是___,含原子数最多的是___,质量最大的是___,体积最小的是____。
(3)在14.2gNa2SO4中:
含有的Na+的数目是___;含有的SO
的质量是____;含氧原子的物质的量是___。
参考答案
1.B
【详解】
A. Be、C. B的原子序数分别为:
4、6、5;
B. Li、O、Cl的原子序数分别是3、8、17;
C. Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14;
D.C. S、Mg的原子序数分别是6、16、12;
故选:
B。
2.B
【分析】
根据分散质粒子直径大小来分类,可分为溶液(小于1nm)、胶体(1-100nm)和浊液(大于100nm)实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体,也可以反应生成沉淀,根据题意可知,分散系Ⅰ为胶体,分散系II为沉淀,据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知,
A.分散系Ⅰ为胶体,A项错误;
B.制备分散系I的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl(胶体),B项正确;
C.分散系II为沉淀,C项错误;
D.两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,D项错误;
【点睛】
该题考察利用所学分散系知识解决实际问题的能力,要特别牢记D项中胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小,而不是丁达尔效应。
3.A
【详解】
A.硫元素发生变化,为氧化还原反应,A符合题意;
B.没有元素化合价发生变化,为非氧化还原反应。
B不符合题意;
C.没有元素化合价发生变化,为非氧化还原反应。
C不符合题意;
D.没有元素化合价发生变化,为非氧化还原反应。
D不符合题意;
故本题答案为A。
4.D
【详解】
CO、CO2、O3(臭氧)三种气体分别都含有1mol氧原子时,根据分子组成,各自的物质的量之比=1:
:
=6:
3:
2,答案为D。
【点睛】
利用分子组成,计算物质的物质的量的比值。
5.D
【详解】
A.氯化氢的水溶液为盐酸,属于强电解质,完全电离生成氢离子和氯离子:
HCl=H++Cl-,故A正确;
B.氢氧化钡是强碱,属于强电解质,完全电离生成钡离子和氢氧根离子:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B正确;
C.硝酸钾属于钾盐,钾盐全可溶,属于强电解质,完全电离生成钾离子和硝酸根离子:
KNO3=K++NO3-,故C正确;
D.碳酸氢钠是钠盐,钠盐全可溶,属于强电解质,完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子:
NaHCO3=Na++HCO3-,故D错误;
答案选D。
【点睛】
电离方程式书写时需注意物质是强电解质还是弱电解质。
6.B
【详解】
A.非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物,铝是金属单质,不是电解质,也不是非电解质,故A错误;
B.硝酸具有挥发性,在水溶液中能电离出氢离子和硝酸根离子,硝酸是在水溶液中能导电的化合物,属于电解质,故B正确;
C.NaOH俗称烧碱,是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,但NaOH不燃烧,故C错误;
D.乙醇俗称酒精,是一种无色透明、易挥发,易燃烧不导电的有机物,故D错误;
答案为B。
7.D
【详解】
A.氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;
B.葡萄糖溶液是混合物,不是非电解质,B错误;
C.硫酸的水溶液导电,属于电解质,C错误;
D.乙醇熔融状态和水溶液中都不导电,属于非电解质,D正确;
故选D。
8.A
【详解】
A.H3O+的电子数为3+8-1=10,OH-的电子数为8+1+1=10,属于等电子体,A正确;
B.CH4的电子数为6+4=10,H2S的电子数为16+2=20,不属于等电子体,B错误;
C.N2O4的电子数为7×2+8×4=46,NO2的电子数为7+8×2=23,二者电子数不相同,不属于等电子体,C错误;
D.NO的电子数为7+8=15,CO的电子数为6+8=14,二者电子数不相同,不属于等电子体,D错误;
故选A。
9.B
【详解】
A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应,A不正确;
B.复分解反应一定没有单质参加,因为复分解反应中的物质都是化合物,B正确;
C.如一氧化碳还原氧化铜的反应,生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应,C不正确;
D.如高温煅烧石灰石属于分解反应,但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物,D不正确;
答案选B。
10.C
【分析】
分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小,小于100nm为溶液,大于100nm为浊液,在1nm~100nm的为胶体,胶体具有的性质主要有;均一、稳定、有吸附作业,具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质,其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法。
【详解】
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间,即1nm~100nm,故A正确;
B、光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应,是胶体特有的性质,故B正确;
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路,产生丁达尔现象,NaCl溶液无此现象,故C错误;
D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积,能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,故D正确;
故选C。
11.C
【详解】
①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA,②标准状况下He的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol,其原子数为l×1×NA=NA,③水的质量为9mL×1g/mL=9g,其物质的量为0.5mol,则原子数为0.5×3×NA=1.5NA,④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA,显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②,故选C。
12.A
【详解】
A.氧气和臭氧均由氧原子构成,故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=1.6g÷16g/mol=0.1mol,含氧原子0.1NA个,A正确;
B.K2SO4溶液中,若硫酸根物质的量为1mol,K+物质的量2mol,即硫酸根的物质的量是钾离子的物质的量的一半,B错误;
C.标准状况下22.4LH2物质的量是1mol,分子数是NA,不是为2NA,C错误;
D.未说明是否是标准状况,11.2LCO2的物质的量无法确定,原子数无法确定,D错误;
故本题答案为A。
13.D
【详解】
A.含有NA个氦原子的氦气,物质的量为1mol,该气体在标准状况下的体积约为22.4L,A正确;
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2,由n=m/M可知SO2物质的量为1mol,含有的原子数为3NA,B正确;
C.0.lmolO3分子中所含的电子数为
,即电子数为2.4NA,C正确;
D.在标准状况下水不是气体,11.2LH2O物质的量不是0.5mol,D错误;
故答案为D。
【点睛】
标准状况下(0℃、101kPa),1mol任何气体(无论是纯净物还是混合物)的体积为22.4L。
使用22.4L/mol要注意两个问题,一是外界条件为标准状况,二是物质在标准状态下为气体。
常考在标准状况下不是气态的物质有:
水、氟化氢、三氧化硫、苯、汽油、甲醇、四氯化碳、二氯化碳、三氯甲烷、己烷、辛烷等。
14.B
【详解】
A.没有指明温度和压强,则1mol的H2的体积不一定为22.4L,故A错误;
B.阿伏加德罗常数就是指0.012kg12C含有的原子总数,故B正确;
C.17gNH3的物质的量为1mol,含有的电子数为10NA,故C错误;
D.N2和CO的摩尔质量相等,都是28g/mol,故D错误;
故答案为B。
15.A
【详解】
25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-,则25.4g该金属氯化物的物质的量为0.2mol,根据
,
,R的相对原子质量为:
127-35.5×2=56,为铁元素,选A,故答案为:
A。
16.C
【详解】
木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中,形成的是胶体分散系,具有胶体的性质,发生丁达尔现象、聚沉、电泳,能透过滤纸,不能通过半透膜;所以综上所述,②④正确;
故答案为C。
17.D
【详解】
铝和氧化钠的固体混合物样品,加入过量的稀盐酸后发生如下反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Na2O+4HCl=4NaCl+2H2O,由于c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,所以溶液中含有的各物质的物质的量之比为:
n(AlCl3):
n(HCl):
n(NaCl)=1:
2:
3.则原固体中n(Al):
n(Na2O)=1:
1.5=2:
3,则n(Al):
n(O)=2:
3。
m(Al):
m(O)=(2×27):
(3×16)=9:
8。
故本题答案为D。
18.B
【分析】
溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),据此计算。
【详解】
溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),则:
0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=0.3mol,B项正确;
答案选B。
19.126g/mol1:
2:
26:
1:
14
66.67%
【详解】
(1)三聚氰胺的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,摩尔质量为126g/mol;
(2)三聚氰胺的化学式为
,则氢、氮三种元素的原子个数比为3:
6:
6=1:
2:
2,碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×3):
(1×6):
(14×6)=6:
1:
14;
(3)N元素的原子序数是7,核外电子数是7,其原子结构示意图
;
(4)三聚氰胺含氮量的质量百分数是
。
20.Mg氧MgOMgO+2HCl=MgCl2+H2O复分解反应
【详解】
A元素的原子第三层上有2个电子,则A原子核外有共有12个电子,A是镁元素,元素符号是Mg;B元素原子的第二层比第一层电子数多了4个,则B原子第二层有6个电子,B是氧元素;镁、氧两种元素形成的化合物是氧化镁,化学式是MgO,氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O,反应类型为复分解反应。
21.CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3置换Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3
+2NaOH
【分析】
化合反应为两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应;分解反应为一个物质反应生成两种或两种以上物质的反应;复分解反应为由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应;置换反应为一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应。
【详解】
(1)所有物质中能发生化合反应的是氧化钙与水的反应,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)所有物质中能发生分解反应的是碳酸钙,则C为CaCO3;硫酸铜与锌发生置换反应。
(3)氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应,因为每种物质只能用一次,故发生复分解反应的是碳酸钠与氢氧化钙,反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3
+2NaOH。
22.HClNaOH光合作用的原料、灭火Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】
A~E是初中常见的物质:
盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。
A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤,则A为稀盐酸,B为氢氧化钙;A与C能反应,B与D能反应,由盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应,氢氧化钙能与二氧化碳、碳酸钠反应,则E为碳酸钠,C为氢氧化钠、D为二氧化碳,据此进行分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A为稀盐酸,B为氢氧化钙,C为氢氧化钠、D为二氧化碳,E为碳酸钠。
则
(1)A、C的化学式分别为HCl、NaOH。
D是二氧化碳,在生活和生产中的一种用途是光合作用的原料、灭火剂等;
(2)E→D即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;B与D反应,即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】
本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证即可。
23.1∶15∶34∶11H2H2H2OH2O0.2NA9.6g0.4mol
【详解】
(1)同温同压下,相同体积的气体物质的量相同,分子数目相同,则物质的量之比为1:
1,分子数之比为1:
1,
甲烷的分子式为
,1个分子中含有5个原子,二氧化碳的分子式为
,1个分子中含有3个原子,相同物质的量的气体原子数之比为5:
3,
体积相同,则密度之比等于质量之比,所以二者的密度之比为4:
11,
(2)4g氢气的物质的量n(
)=
=2mol,含有原子数为4NA;标况下体积为:
2mol×22.4L/mol=44.8L;
11.2L氧气的物质的量n(
)=
=0.5mol,含有原子数为0.5mol×2×NA=NA;质量为0.5mol×32g/mol=16g;
1mol
含有原子数为1mol×3×NA=3NA;质量为1mol×18g/mol=18g;标况下体积V=
=18mL;
依据N=n×NA,分子个数与物质的量成正比,所以在标准状况下,4g
、11.2L
、1mol
中,所含分子数最多的是:
4g
;含原子数最多的是4g
;质量最大的为1mol
;体积最小的是1mol
;
(3)n(Na2SO4)=
=
=0.1mol,n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2mol,N(Na+)=0.2mol×NA/mol=0.2NA;n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.1mol,m(SO42-)=0.1mol×96g/mol=9.6g;n(O)=4n(Na2SO4)=4×0.1mol=0.4mol。
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