高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数练习.docx
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高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数练习
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【2020】高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数练习
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专题01阿伏加德罗常数
1.(20xx届广东省七校联合体高三第三次联考)NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.适量Na2O2溶于水充分反应,生成0.1molO2,则电子转移数目为0.4NA
B.1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA
C.42g有机物C3H6中含有双键数目为NA
D.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
【答案】B
【解析】A项,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中,过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价,根据电子守恒,生成0.1molO2,转移0.2NA个电子,A错误;B项,1个氨基(-NH2)中含电子9个,1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA ,B正确;C项,42g有机物C3H6的物质的量为:
=1mol,若C3H6为烯烃,烯烃分子中含碳碳双键数目NA,C3H6也可以为环烷烃,C错误;D.没有给出溶液体积大小,无法计算,D错误。
2.(20xx届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次(8月)联考)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA
B.32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA
C.精炼铜,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2g
D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等
【答案】B
得到电子;阴阳两极得失电子守恒,所以若阳极失去0.1NA个电子,则阴极铜离子得到0.1NA个电子生成铜单质,生成铜的物质的量为0.05mol,即3.2g,故C正确;D、,钠与氧气或氯气反应时,其钠元素均由0价升高到+1价,等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移的电子数相等,故D正确。
3.(20xx届高陕西省渭南××市三下学期第三次模拟考试)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol的16667Ho(钬)中,含有9.9NA个中子
B.1LpH=1的的H2SO4溶液中,含有0.2NA个H+
C.2.24L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧,得到0.4NA个H2O分子
D.密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3,形成0.6NA个N-H键
【答案】A
【解析】16667Ho(钬)含有的中子数为(166—67)个,则0.1mol的16667Ho(钬)中,含有9.9NA个中子,A正确;1LpH=1的的H2SO4溶液中,含有0.1NA个H+,B错误;标准状况下,甲苯为液态,无法计算2.24L甲苯物质的量,C错误;合成氨反应为可逆反应,0.1molN2与0.3molH2不可能完全反应,则形成N-H键的个数小于0.6NA个,D错误。
4.(20xx-20xx学年陕西省西安中学高二下学期期末考试(实验班)化学试题)阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是()
A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D.0.1molH2、0.1molI2和0.1molHI于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.3
【答案】D
【解析】A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误;B.n(Mg)==0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误;D.H2+I2⇌2HI是一个反应前后分子物质的量不变的可逆反应,故反应后气体为0.3mol,分子总数为0.3NA,故D正确。
5.(20xx届安徽省××市高三上学期调研性检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,8g甲烷中含C- H键数目为0.4NA
B.标准状况下,11.2LSO3中含分子数目为0. 5NA
C.1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3NA
D.7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A、8g甲烷的物质的量为0.5mol,而甲烷中含4条C-H键,故0.5mol甲烷中含2NA条C-H键,选项A错误;B、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项B错误;C.1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1mol,0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子,由于水中含有氧原子,所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol,溶液中氧原子数大于0.3NA,选项C错误;D、7.8gNa2O2的物质的量n===0.1mol,根据反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑是歧化反应,1molNa2O2~1mole-,故0.1molNa2O2转移0.1mol电子,个数为0.1NA,D正确。
6.(20xx年山东省××市高考模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,向2.24L密闭容器中充满NO2气体,其所含分子数为0.1NA
B.CuO和Cu2S的混合物80g中,所含铜粒子数为2NA
C.常温常压下,22gT2O含中子数为12NA
D.1.0L1.0mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
【答案】C
中子数为12NA,C正确;
D、1.0L1.0mol·L-1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol,其中含有的氧原子数为3NA,但溶剂水中还含有大量的氧原子,D错误。
7.(20xx届江西师大附中高三年级测试最后一卷)阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.常温下,1molC6H12中含C-C键的数目一定小于6NA
B.白磷(P4)为正四面体结构,lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1:
1
C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
【答案】C
【解析】A、C6H12如果是环己烷,则常温下,1molC6H12中含C-C键的数目等于6NA,A错误;B、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP-P共价键,而1mol金刚石结构中含有2molC-C共价键,lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为3:
1,B错误;C、H218O与D216O分子中含有的中子都是10个,相对分子质量都是20,所以4.0g混合物的物质的量为0.2mol,含有的中子数为2NA,C正确;D、二种溶液没有具体的体积,所以无法计算其中的微粒数目,D错误。
答案选C。
8.(20xx届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试)阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B.1mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA
C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出H+的数目为0.01NA
D.0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA
【答案】C
9.(20xx届××市綦江中学高三高考适应性考试)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA
B.60gSiO2中含Si-O键数目为2NA
C.足量浓硫酸与65g锌发生反应,转移的电子数为2NA
D.pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A、CH2Cl2在标准状况下不是气体,选项A错误;B、1molSiO2中含Si-O键数目为4NA,选项B错误;C、65gZn与足量的浓硫酸发生反应,Zn全部被氧化为Zn2+,转移电子2mol,选项C正确;D、没有给出硫酸溶液的体积,无法计算出H+数目,选项D错误。
10.(20xx届陕西省××市××区高三教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5NA
B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA
C.一定条件下,0.1molCO与0.1molH2O(g)充分反应,生成H2的分子数为0.1NA
D.在反应:
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中,每生成0.6molS,转移的电子数为3.2NA
【答案】D
【解析】A项,正戊烷在标准状况下不呈气态,不能用22.4L/mol计算正戊烷分子物质的量,A项错误;B项,n(NaHCO3)=0.1mol/L1L=0.1mol,HCO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡,溶液中所含HCO3-物质的量小于0.1mol,B项错误;C项,CO与H2O(g)生成CO2和H2的反应为可逆反应,反应的化学方程式为CO+H2O(g)CO2+H2,0.1molCO与0.1molH2O(g)充分反应生成的H2物质的量小于0.1mol,C项错误;D项,反应中S元素的化合价由-1价升至0价,C元素的化合价由0价升至+2价,Fe元素的化合价部分由+2价升至+3价(Fe3O4可写成FeO·Fe2O3),O元素的化合价全由0价降至-2价,生成6molS,转移32mol电子,每生成0.6molS,转移电子物质的量为3.2mol,D项正确。
11.(20xx届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NA
B.1molH2O最多可形成4NA个氢键
C.常温下,1LpH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为NA
【答案】C
原子总数3NA,故D错误。
12.(20xx届甘肃省××县高三第四次联考)设NA为阿伏加徳罗常数的数値,下列说法正确的是
A.常温常圧下,7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
B.向1L的密闭容器中充入46g NO2气体、容器中气体的分子数为NA
C.6.4g铜与足量的硫单质混合加热,转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
【答案】A
【解析】丁烯与丙烯的最简式都为CH2,所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中,n(CH2)=0.5mol,所以含有的氢原子数目为NA,A正确;46gNO2气体为1mol,由于存在2NO2N2O4可逆反应,所以容器内的分子数小于NA,B错误;铜与足量的硫单质混合加热,生成硫化亚铜;铜元素的化合价由0价升高+1价,因此6.4g铜(即为0.1mol)完全反应后,转移电子的数目为0.1NA,C错误;标准状况下SO3为固体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,D错误。
13.(20xx届安徽省××市高三第三次教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L14CO2含有的中子数为11NA
B.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA,
C.1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA
D.1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA
【答案】B
【解析】14CO2分子中含有24个中子,标准状况下,11.2L14CO2含有的中子数12NA,故A错误;Fe粉与足量S粉加热生成FeS,5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA,故B正确;Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子,1molNa2O2固体中所含离子数目为3NA,故C错误;pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L,1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6NA,故D错误。
14.(20xx届福建省××市高三下学期第二次(5月)质量测试)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B.2.3g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NA
C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA
D.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA
【答案】C
【解析】A.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)的物质的量是0.1mol,其中含有的中子数为0.9NA,A错误;B.2.3g钠的物质的量是0.1mol,被O2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1NA,B错误;C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子,9.2g甲苯物质的量为0.1mol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子,转移电子数为0.6NA,C正确;
D.CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-的水解促进水的电离,c(H2O)电离=c(OH-)=1×10-5mol/L,发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol,D错误。
15.(20xx届福建省××市高三下学期第二次(5月)质量测试)NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA
B.0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA
C.1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24LSO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】
个,C错误; D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底,0.1mol SO2和足量O2充分反应,生成SO3的分子数小于0.1NA ,D错误。
16.(20xx届湖北省黄冈中学高三5月适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1mol金刚石中含有2NA个C-C键,1molSiO2含有2NA个Si-O键
B.标况下,将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
C.在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA
D.标准状况下,22.4L庚烷中所含的分子数约为NA
【答案】B
【解析】1mol金刚石中含有2NA个C-C键,1molSiO2含有4NA个Si-O键,A错误;由甲苯变为苯甲酸,碳元素化合价变化7×(-2/7+8/7)=6;9.2g甲苯(即为0.1mol)被氧化为苯甲酸,转移的电子数为0.6NA,B正确;Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解,因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,溶质的总量大于1mol,所以Na+总数大于2NA,C错误;标准状况下,庚烷为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D错误。
17.(20xx届山东省××市高三第三次高考模拟考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA
B.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
C.1mol Fe高温条件下与水蒸反应,电子转移数为3NA
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
【答案】D
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成,故1mol氯化钠中含1mol钠离子即NA个,不含NaCl分子,选项A错误;B、重水的摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量为0.9mol,故含质子为9NA个,选项B错误;C.Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁,反应中转移电子的物质的量为:
1mol×(-0)=mol,转移电子的数目为NA,选项C错误;D、根据石墨的结构利用分摊法分析知,一个六元环中平均含有2个碳原子,12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA,选项D正确。
18.(20xx届四川省××市高高三第三次诊断考试)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol C2H5OH中含OH-数目为0.1NA
B.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA
D.生成4.48L CO2气体时,转移电子数目为1.2NA
【答案】C
【解析】A、C2H5OH是非电解质,不能电离出OH-,故A错误;B、25℃时,pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol/L,溶液体积未知,故无法求得H+的数目,故B错误;C、1.8gH2O即为0.1mol,一个H2O分子中含有共用两对电子对,故1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA,故C正确;D、根据反应:
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,生成2molCO2,转移6mol电子,故生成4.48LCO2气体时,题目中并没有指出是否为标况下,故无法求得二氧化碳的物质的量,故D错误。
19.(20xx届山东省××市高三5月校际联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B.密闭容器中1molH2与1molI2制备HI,增加2NA个H-I键
C.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
D.0.1molFe 在足量氧气中燃烧,转移电子数为4/15NA
【答案】D
【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol,如果有机物为乙醇,含有极性共价键数目为7NA,如果有机物为甲醚,含有极性共价键数目为8NA,A错误;1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应,生成HI小于2mol,H-I键小于2NA,B错误;pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-1mol/L,25℃,1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.1NA,C错误;0.1molFe在足量氧气中燃烧,生成四氧化三铁,转移电子数为0.1×8/3×NA=4/15NA,D正确。
20.(20xx届××市第一中学、合肥八中、××市第一中学高三下学期高考模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.22g 3H2O中所含中子的数目为12NA
B.1L pH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA
C.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:
NH4N3==2N2↑+2H2↑,当产生标准状况下22.4L气体时,转移电子的数目为NA
D.1mol乙酸与3 mol C2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA
【答案】D
【解析】A.3H2O的摩尔质量为22g/mol,22g3H2O的物质的量为1mol,一个3H2O分子中含有12个中子,22g3H2O所含中子的数目为12NA,故A正确;B.因为pH=1,c(H+)=0.1mol/L,所以1LpH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA,故B正确;C.分析反应可知,当产生4mol气体时,转移4mol电子,所以当产生标准状况下22.4L气体时,转移电子的数目为NA,故C正确;D.乙酸和乙醇发生酯化反应为可逆反应,反应不能进行到底,所以1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目小于NA,D错误。
21.(20xx届湖北省××市高三下学期第三次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA
B.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
【答案】D
【解析】A.100g46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有H-O键,则该溶液中含H-O键的数目大于NA,故A错误;B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子,电离出的阳离子数为NA,故B错误;C、氢气所处的状态不明确,无法计算氢气的物质的量,则转移的电子数无法计算,故C错误;D、NO2和N2O4最简式相同为NO2,计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA,故D正确。
22.(20xx届江西省××市高三第二次模拟考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
B.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA
C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
D.加热条件下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA
【答案】D
【解析】
分析:
A、根据碳酸根水解分析;
B、根据中子数=质量数-质子数计算;
C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂分析;
C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA,C错误;
D、加热条件下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行硫酸浓度减小,稀硫酸与铜不反应,因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA,D正确。
答案选D。
23.(20xx届吉林省××市××县三校高三最后模拟联考)阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.常温下,1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6NA
B.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
C.0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA
D.标准状况下,22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA
【答案】B
【解析】A、1molC6H12中含C-C键的数目不一定小于6NA,如果是环烷烃,C-C键的数目等于6NA,A错误;B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol-1,故4.0gH218O与D216O的物质的量均为0.2mol,且两者中均含10个中子,即0.2mol由H218O与D216O组成的混合物中含2NA个中子,B正确;C、没有给定体积,无法计算氢离子的数目,C错误;D、标况下22.4L气体的物质的量为1mol,由于H2S和SO2混合后会发生反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O,所以二者混合后气体的物质的量小于1mol,混合气体中含有的分子总数小于NA,D错误。
24.(20xx届山东省××市高三第三次高考模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况
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