高中化学《用途广泛的金属材料》教案14 新人教版必修1.docx

高中化学《用途广泛的金属材料》教案14 新人教版必修1.docx

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高中化学《用途广泛的金属材料》教案14新人教版必修1

2019-2020年高中化学《用途广泛的金属材料》教案14新人教版必修1

【教学目标】：

能列举合金材料的重要应用

　1．可引导学生自学教材，通过对有关合金优良性质知识的复习，总结常见合金的重要应用中是如何利用合金的这些优良性质的，并配合多媒体进行教学，重视实践活动的落实。

　　2．可让学生搜集有关金属材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊或照片或实物等，在课堂上展示、交流。

并且可根据学校的具体情况，利用课上或课外，组织参观有关的展览，邀请专家介绍金属材料在促进社会发展中的重要作用，体会科学、技术、社会之间的相互关系。

　　3．让学生自己调查或搜集资料，写出调查报告、小论文或简报，以墙报、黑板报或班会的形式进行交流。

【复习】：

几种重要的盐的性质

H2O

H2O

O2

【提问】：

一块金属钠放置在空气中，会有怎样的变化？

风化

CO2

【讨论小结】：

NaNa2ONaOH表面溶解

Na2CO3•10H2ONa2CO3

【引入】：

在生产和生活中，金属材料是非常重要的，最简单的金属材料是纯金属，而合金往往因为更优良的特性得到更加广泛的应用

【讲授】：

合金的概念：

有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属和非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质

【讲授】：

合金的特性：

熔点一般比成分金属的低，比如说Na-K合金为液态，此外，合金的硬度比成分金属的硬度大

【讲授】：

常见的合金

【讲授】：

常见的合金有铁的合金和铜的合金等，铁的合金有生铁和钢两种，生铁和钢的主要成分都是铁元素和碳元素，两种合金的区别在于含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量较低

【讲授】：

含碳量：

生铁：

2％－4.3％

钢：

0.03％－2％

【讲解】：

生铁根据用途的不同可以分为铸造生铁和炼钢生铁，钢可以分为碳素钢和合金钢，生活中，常用的不锈钢属于合金钢，不锈钢是在钢中加入镍和铬两种元素制成的

【过渡】：

生活中常用的除了铁的合金以外还有铜的合金

【讲授】：

铜的合金包括青铜、黄铜、白铜等等，其中青铜是我国最早使用的合金

【阅读】：

课本P55-P56

【小结】：

各种铜的合金的组成

【讨论】：

正确选用金属材料

【总结】：

本节课讲授了几种重要常用的合金

【作业】：

学习册对应练习

【板书】：

第三节用途广泛的金属材料

一、常见的合金

1、合金：

有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属和非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质

2、合金的特性：

熔点一般比成分金属的低

硬度比成分金属的硬度大

3、铁的合金

（1）生铁：

－Fe、C（C％＝2％－4.3％）含碳量高，硬度大

钢：

－Fe、C（C％＝0.03％－2％）含碳量低，韧性好

（2）钢的分类：

4、铜合金：

青铜（最早的合金）、黄铜、白铜

二、正确选用金属材料

　1．合金：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

　　2．金属材料的选用要从多方面考虑，既要考虑实用美观，又要考虑成本低、保护环境、物尽其用等诸方面因素。

　　3．我国的金属资源不够丰富，人均占有量低。

合理利用金属，保护现有资源，最大限度地减少开采过程中对环境的破坏，回收废旧金属，实现循环利用等是需要我们每个人都必须付出努力的。

神奇的形状记忆合金

　　1932年，瑞典人奥兰德在金镉合金中首次观察到“记忆”效应，即合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。

记忆合金的开发迄今不过20余年，但由于其在各领域的特效应用，正广为世人所瞩目，被誉为“神奇的功能材料”。

　　记忆合金在航空航天领域内的应用有很多成功的范例。

人造卫星上庞大的天线可以用记忆合金制作。

发射人造卫星之前，将抛物面天线折叠起来装进卫星体内，火箭升空把人造卫星送到预定轨道后，只需加温，折叠的卫星天线因具有“记忆”功能而自然展开，恢复抛物面形状。

　　记忆合金在临床医疗领域内有着广泛的应用。

例如人造骨骼、伤骨固定加压器、牙科正畸器、各类腔内支架、栓塞器、心脏修补器、血栓过滤器、介入导丝和手术缝合线等等，记忆合金在现代医疗中正扮演着不可替代的角色。

　　记忆合金同我们的日常生活也同样休戚相关。

仅以用记忆合金制成的弹簧为例，把这种弹簧放在热水中，弹簧的长度立即伸长，再放到冷水中，它会立即恢复原状。

利用形状记忆合金弹簧可以控制浴室水管的水温，在热水温度过高时通过“记忆”功能，调节或关闭供水管道，避免烫伤。

也可以制作成消防报警装置及电器设备的保安装置。

当发生火灾时，记忆合金制成的弹簧发生形变，启动消防报警装置，达到报警的目的。

还可以把用记忆合金制成的弹簧放在暖气的阀门内，用以保持暖房的温度，当温度过低或过高时，自动开启或关闭暖气的阀门。

　　作为一类新兴的功能材料，记忆合金的很多新用途正不断被开发，例如：

用记忆合金制作的眼镜架，如果不小心被碰弯曲了，只要将其放在热水中加热，就可以恢复原状。

不久的将来，汽车的外壳也可以用记忆合金制作。

如果不小心碰瘪了，只要用电吹风加加温就可恢复原状，既省钱又省力，实在方便。

金属多孔材料

金属多孔材料

　　这类材料是采用事先加工好的球状或不规则的金属（Ti、Mo、W等）粉末，经过压型、烧结等工艺，使金属颗粒既能熔接起来，又能保持由表及里、纵横交错、相互贯通的众多小空隙。

这类材料除具有一般金属的性能外，最突出的是透过性强、过滤性能高、经久耐用。

适用于作过滤器、流体分布和渗透装置等，也适于作消音和减震材料。

随着科学技术的发展，孔径为0.1m以下的金属多孔材料过滤膜，已普遍应用于同位素分离技术、原子反应堆的排气技术、消音器、减震器、催化剂、热交换器、燃料电池的电极等方面。

磁性材料

　　在许多过渡金属元素和它们的化合物中，由于有未成对的d电子存在，所以具有顺磁性，可以被磁场所吸引。

Fe、Co、Ni等金属则具有铁磁性，铁磁性物质和顺磁性物质一样，也会被磁场所吸引，但磁场对铁磁性物质的作用力要比顺磁性物质大得多。

同时，铁磁性的固体物质在磁场中被磁化以后就已经永磁化了，也就是说，在外加磁场不存在时仍保留磁性。

而顺磁性物质只有在外加磁场存在时才表现出磁性。

并不是所有含未成对电子的金属都是铁磁性的，如锰有5个未成对电子，铁只有4个未成对电子，铁有铁磁性而锰却不具有铁磁性。

具有铁磁性的一个必要条件是在晶格中顺磁性的原子之间的距离要正好合适。

如果原子靠得太紧密，相邻原子中由于未成对电子占用的轨道会重叠而使自旋相反的电子配对；如果原子相距太远，则一个原子中的未成对电子的自旋就不能与相邻原子中电子的自旋取得一致。

　　非铁磁性金属可以通过制成各种合金而成为铁磁性的合金。

常用的铁磁性合金有硅铁（含硅4％～5％）、Fe—Ni合金、Fe—Ni—Co合金等。

在磁性材料方面，含有某些稀土金属的永磁铁是目前最强的永久磁性材料，已广泛应用于近代各个技术部门中，如制造微型电机、各种微波设备、航空和宇宙航行的仪器中等。

　　现在，一些工业先进的国家正在致力于钕——铁——硼永磁材料的科研与生产。

　变式练习

　　1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（　　）

　　　　A．Fe　　　　　B．Cu　　　　　C．Ag　　　　　D．Hg

　　解析：

对化学史缺乏了解而错选，有的同学甚至是对化学史一无所知。

　　答案：

B

　　2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。

向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

　　　　A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　B．烧杯中有铁无铜

　　　　C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　D．烧杯中铁、铜都无

　　解析：

在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。

如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。

如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：

Fe＋2FeCl33FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。

无论如何有铁无铜的现象不可能存在。

　　答案：

B

　　3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　　）

　　　　A．Na2CO3溶液　　　　　　　　　B．NaOH溶液

　　　　C．硫酸　　　　　　　　　　　　D．稀盐酸

　　解析：

用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。

　　答案：

D

　　4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）

　　A．Na　　　　　B．Mg　　　　　C．Al　　　　　D．Zn

　　解析：

依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。

而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。

　　答案：

D

　　5．分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（　　）

　　　　A．加热升华　　B．用磁铁分离　C．溶于水过滤　D．溶于盐酸后过滤

　　答案：

B

　　6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（　　）

　　　　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　　D．FeO

　　解析：

A、B、C溶于盐酸后，溶液中即有Fe3＋存在，滴加KSCN溶液会立即变红；而D溶于盐酸后，生成的是Fe2＋，遇KSCN不变色，再滴加适量氯水，会将Fe2＋氧化成Fe3＋溶液立即呈红色。

故答案选D。

　　答案：

D

　　7．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（　　）

　　　　A．铁的纯度越高熔点越低

　　　　B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

　　　　C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

　　　　D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

　　解析：

合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。

所以本题的正确答案应选C。

　　答案：

C

　　8．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（　　）

　　　　A．除硫、磷杂质　　　　　　　　B．适当降低了含碳量

　　　　C．掺进合金元素　　　　　　　　D．改善表面的结构性质

　　解析：

淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效（将碳氧化成气体），所以选B。

　　答案：

B

　　9．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（　　）

　　　　A．左盘下沉　　B．右盘下沉　　C．仍保持平衡　　D．无法判断

　　解析：

有关的化学反应方程式为：

2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H2，天平保持平衡；当铝足量时，0.3molNaOH生成0.45molH2，0.3molHCl生成0.15molH2，左盘下沉。

　　答案：

AC

　　10．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（　　）

　　　　A．可能含有大量的H　　　　　　B．可能含有大量的H＋和OH－

　　　　C．不可能含有H＋和OH－　　　　D．可能含有大量的OH－

　　解析：

Al既可以与酸反应放出H2，又可以和碱反应释放出H2:

2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑，溶液中不可能同时含有大量的H＋和OH－，因为H＋＋OH－＝H2O。

故本题答案应选A、D。

　　答案：

AD

　　11．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（　　）

　　　　A．碳酸钠　　　B．氢氧化铝　　C．氧化钙　　　　D．碳酸钡

　　解析：

胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反应。

但是，碳酸钠在反应后生成气体，造成“胀气”，而且碳酸钠碱性较强，对口腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。

只有氢氧化铝无副作用，对消化道无影响。

　　答案：

B

　　2．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）

　　　　A．H2和Fe2O3　　　　　　　　　　B．CO和CuO

　　　　C．H2和NaHCO3　　　　　　　　　D．CO和Na2CO3

　　解析：

使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，它可能是加热NaHCO3分解产生的（如C项）；也可能是CO与CuO在加热条件下反应产生的：

CO＋CuOCu＋CO2（如B项）。

　　答案：

BC

　　13．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。

为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。

求原硫酸溶液的物质的量浓度。

　　解析：

本题的反应式很多，有Fe2O3与H2SO4反应，生成的Fe2（SO4）3又与Fe反应，Fe与H2SO4反应；加入的NaOH与H2SO4、FeSO4反应等。

但最终产物是Na2SO4和Fe（OH）2。

根据守恒原理：

　　（SO）＝（Na＋），

　　亦即（H2SO4）＝（NaOH）＝0.6mol＝0.3mol。

　　（H2SO4）＝＝2mol·L－l。

　　答案：

2mol·L－1

　新题解答

　　【例1】下列物质中，不属于合金的是（　　）

　　　　A．硬铝　　　　B．黄铜　　　　C．钢铁　　　　　D．水银

　　解析：

合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu—Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。

因此唯一不属于合金的是水银。

答案应为D。

　　答案：

D

　　点评：

只要牢记并理解合金的概念，了解一些合金的名称，并能准确再现就可轻松作答。

因此在学习化学的过程中，记住并理解重要的概念、原理和化学方程式，多了解一些材料是非常重要的。

　　【例2】古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。

它的冶炼方法如下：

将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。

　　解析：

我们知道，煅烧石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。

把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。

　　答案：

Zn、Cu

　　ZnCO3ZnO＋CO2↑

　　C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑

　　C＋2ZnO2Zn＋CO2↑

　　点评：

所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。

思维过程

　　一、牢记概念，理解和把握概念的内涵。

　　合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的熔点一般比它的各成分金属的要低，但比成分金属具有更好的硬度、强度和机械加工性能。

　　二、认真学习，勤于总结。

　　钢实际上是以铁为主要成分的铁的合金，因成分不同，性能也存在差异。

合作讨论

　　一、硬铝是Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金，它可以用来作制造飞机的材料，与同学交流一下，这种合金最大的优势是什么?

它的主要成分是Al，为什么不可以直接用Al来制造飞机呢?

　　我的思路：

这得从制造飞机的要求去考虑。

制造飞机的材料应满足降低起飞重量、强度高、耐冲击、耐高温等条件。

这种合金重量小、硬度大，适合制造飞机外壳。

纯铝的硬度和强度都不合格。

　　二、1．合金有许多有益的用途，可有些不法之徒却用Cu—Zn合金制成假元宝、假手饰来骗人。

运用你所学的知识，想一想用什么方法可以戳穿他们呢?

　　我的思路：

使之与盐酸发生反应、测量其密度……

　　2．随着不断地开采，地球上的矿产资源不断减少，同时由于生产的发展，新产品不断替代旧产品，每年又有大量的废旧金属产生，如果不合理回收利用，将直接影响到社会经济的可持续发展。

丢弃废旧金属既浪费资源又污染环境，请大家讨论一下我们采取哪些做法可以实现废旧金属的全面高效的回收利用呢?

　　我的思路：

建立专门回收部门，组织专业回收人员，鼓励公众回收上交，垃圾分类存放……

2019-2020年高中化学《用途广泛的金属材料》教案15新人教版必修1

教学目的：

1．认识金属与合金在性能上的主要差异。

   2．知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。

   3．通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。

重点、难点：

知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。

教学过程：

[图片导课]投影：

合金的广泛应用

[板书]第三节用途广泛的金属材料

[讲述]在生产和生活中，是非常重要的。

环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。

[板书]一、常见合金的重要应用

[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？

合金具有哪些优良性能？

[回答]合金优良的物理、化学或机械性能：

硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。

合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。

[投影]图3-26司母戊鼎

[板书]1、铜合金

[介绍]司母戊鼎：

含铜84．8%、锡11．6%、铅2．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技

［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分．

［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。

硬铝是：

A.Al–Si合金   B.Al–Cu–Mg–Mn–Si  合金  C.Al–Mg合金  D.表面有氧化膜的纯铝

答案：

Ｂ

［板书］２、钢

［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：

碳素钢、合金钢。

［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。

钢的分类：

碳素钢、合金钢。

［投影］学生阅读

[探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同？

2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。

[板书]二、正确选用金属材料

[思考与交流]某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：

木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？

[提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。

[投影]科学视野：

用途广泛的稀土金属

[阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。

稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。

”

我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物（REO）计达3600万吨，远景储量实际是1亿吨。

我国稀土资源分南北两大块。

——北方：

轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。

主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；

——南方：

中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。

　　稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。

发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。

在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能；稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。

稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。

稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。

　　稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。

稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。

生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。

例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。

稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。

航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。

　　稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。

用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。

稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。

这些新型电光源不但节电效果明显。

而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。

彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩色逼真的画面。

稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。

它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。

各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。

激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。

稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。

美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。

美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。

所以稀土被称为神奇的稀土。

[小结]略

[课外实践] 

1、调查或实验：

易拉罐的主要成分。

 2、查阅资料：

新型合金的用途。

3、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。

[课后练习] 

1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）

A·熔点高，硬度小B·密度大

C·机械强度差D·熔点低，硬度大

2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）

A、铜B、铁C、铝D、铅

3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。

硬铝是（）

A·Al—Mg合金B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金

C·Al—Si合金D·表面的氧化铝膜的纯铝

4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃

密度（g/cm3）

硬度（金刚石为10）

导电性（银为100）

某合金

2500

3.00

7.4

2.3

铁

1535

7.86

4.5

17

还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作（）

A、导线B、