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中山市初中学生化学竞赛定稿
2007年中山市初中学生化学竞赛
复赛试题
注意事项:
1.本试卷共8页,满分100分。
考试时间:
2小时
2.答案必须写在试卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后写上新答案;不准使用用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
考试结束后将试卷交回。
可能用到的相对原子质量:
Ca-40Na-23C-12O-16H-1S-32Cu-64Zn-65K-39Mn-55Mg-24Al-27N-14Cl-35.5Fe-56
一、选择题:
(本题包括15个小题。
每一小题2分,共30分,每小题有1个或2个选择各个符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏1个扣1分。
)
1.生活中常见的下列变化,属于物理变化的是()
A.钢铁生锈B.汽油挥发C.食物腐败D.葡萄酿酒
2.加油站、面粉加工厂、纺织厂煤矿都有的图标是()
ABCD
3.我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”,10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
氦原子核内有2个质子,则该原子的电子数是()
A.1B.2C.3D.4
4.生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都可以回收。
它们都属于()
A.金属材料B.化石燃料C.陶瓷材料D.有机高分子材料
5.食品包装上常标注含有营养成分。
其中标注的“铁、镁、锌、钙”是指()
A.原子B.分子C.元素D.非金属
6.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
X
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
下列说法中正确的是()
A.х=9g
B.该反应是化合反应
C.在该反应中,丙物质一定做催化剂
D.在该反应的化学方程式中,丙、丁的化学计算数比为1:
1
7.利用家庭中的常见物质(已知醋酸性质和盐酸性质相似),可完成的实验是()
①鉴证食盐与纯碱②检验鸡蛋壳是否含有碳酸钙
③探究灭火的原理④探究二氧化碳的部分性质
A.①④B.③④C.①②③D.①②③④
8.血红蛋白的式量为68000,含铁元素的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是()
A.1B.2C.3D.4
9.几种物质的化学式及其名称分别是:
硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。
根据上述命名规律,K2CS3的名称是()
A.三硫代碳酸钾B.多硫碳化钾
C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾
10.下列关于元素与人体健康关系的叙述中,错误的是()
A.缺铁会引起贫血B.缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松
C.缺碘易患坏血病D.缺锌会引起生长迟缓、发育不良
11.下图所示的实验操作中,正确的是()
ABCD
12.在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件反应时间后,测得反应前后各物质和质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复合分解反应
13.下列各组物质分别放入足量的水中,能够大量共存且形成无色溶液的一组是()
A.CuSO4、NaCl、H2SO4B.Na2CO3、KOH、NaNO3
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.BaCl2、HNO3、Na2SO4
14.日常生活中的下列做法存在安全隐患的是()
①机动车推广使用乙醇汽油;②液化石油气罐中残留液体倒入下水道;③为降低居室甲醛含量,新装修住房应紧闭门窗,并放置一盆水;④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理,延长保鲜时间;⑤节日大量燃放烟花爆竹,增加喜庆气氛。
A.全部B.除①外C.除①③外D.除③⑤外
15.在已调平的天平两端各放一个等量烧杯,向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。
在左边烧杯中投入一定量的金属X粉末,同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。
观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平指针偏向右边。
则X、Y是下表组合中的()
A
B
C
D
X
Mg
Al
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn
二.填空题(本题包括3个小题,共20分。
)
16.(8分)根据教材中的分类方法作答:
(1)(4分)根据交叉分类法。
请用斜线段将下面框图的酸与酸的分类连接起来:
HCl
H2S
H2SO4
H2CO3
一元酸
二元酸
无氧酸
含氧酸
(2)(4分)根据树状分类法,请将:
A)酸、B)碱、C)盐、D)氧化物、E)单质、F)化合物、G)金属单质、H)非金属单质,把序号字线填入下图的方框中。
物质
混合物
纯净物
17.(4分)金刚石经琢磨后可成为璀璨夺目的装饰品----钻石,钻石素有“宝石之王”的美誉。
近年来市场上出现了合成碳化硅的钻石仿制品----莫桑钻,使不少消费者上当受骗。
(1)已知碳元素、硅元素的原子结构示意图分别为碳、硅两
种元素在原子结构上具有相同的,所以它们的化学性质相似。
(2)碳化硅的化学式为,碳化硅属于(填“单质”或“化合物”)。
(3)目前,珠宝界通常利用一种名为二碘甲烷(CH2I2)的液体来鉴别莫桑石和钻石。
其鉴别方法将莫桑钻和钻石分别放入二碘甲烷中,钻石下沉,莫桑钻上浮。
这种鉴别放法所依据的原理是。
18.(8分)酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH=3),可见其严重程度.形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物。
(1)SO2主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。
SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化,最终与雨水形成酸雨。
试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式:
;。
(2)酸雨可导致的危害有(填编号)。
A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.影响农作物生长
(3)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2,从净化效果、净化成本等方面综合考虑,你认为用哪一种试剂比较合理?
请用简要的文字说明理由:
。
三.简答题(本题包括2小题,共10分。
)
水
糖
19.(5分)某同学在家做如右图所示实验;在一个玻璃容器中加入100ml水,向水中放入一块糖,在容器外壁沿液面画一条水平线,过一会儿发现糖块溶解,液面比原来水平线降低了。
通过这一现象请你推测分子具有哪些性质?
选择其中一条性质,重新设计一个实验进行探究。
请写出实验步骤、现象和结论。
(1)分子性质:
。
(2)实验步骤、现象和结论:
20.(5分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过如图
、Ⅱ和
三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是
;
(2)通过实验
可以证明
;
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和
,在
中应加入
;
(4)探究结果为
。
你认为除实验Ⅱ和
所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是。
四.实验探究题(本题包括3小题,共27分。
)
21.(7分)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂,某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂?
请你参与他们的探究过程。
(1)[猜想]:
Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(2)[实验验证]:
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
木条不复燃
实验二
木条复燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
(3)[结论]:
故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。
(4)[讨论与反思]:
有的同学认为只有上述两个实验,不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。
还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。
实验三:
①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束后,将实验二试管里的物质进行:
;④
。
(5)有同学认为,即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变,要证明猜想。
上述三个实验还不足够,仍需要再探究Al2O3。
22.(12分)学校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸是呈黄色,他们查资料后找到这样解释;工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的。
“这个解释对吗?
”,他们决定进行探究[已知如下化学知识:
3NO2(红棕色)+H2O=2HNO3+NO↑(无色)
2NO+O2=2NO2,4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O。
硫氰化铁为血红色物质(Fe(SCN)3)]请填写空白。
(一)[猜想]:
工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的
[设计与实验]:
甲、乙、丙三位同学各在一支洁净试管中倒入约2ml工业硝酸,进行如下实验:
实验步骤
现象
结论
甲
加入5ml的蒸馏水,
振荡使之充分混合
试管中的硝酸接近于无色
硝酸中没有其它杂质,猜想正确
乙
置于酒精灯上小火加热(在通风厨中进行)
有红棕色气体逸出,继续加热,直到不再有红棕色气体逸出为止。
溶液的黄色变浅,但不能完全消失。
。
丙
通入氧气
通入足量氧气后,溶液的黄色变浅。
(二)
[提出问题]:
上述实验后,溶液还是浅黄色,它还含有什么物质呢?
乙、丙两同学提出如下猜想。
[猜想]:
。
[设计与实验]
实验步骤
现象
结论
乙
在除去NO2的工业硝酸中,缓缓加入足量NaOH固体
猜想
正确
丙
在除去NO2的工业硝酸中加入硫氰化钾
产生血红色物质
[讨论与交流]:
(1)在
(一)中,丙同学实验的原理是:
(用方程式表示)
(2)甲同学实验得出错误结论的原因可能是。
23.(8分)下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
[查阅资料]该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:
名称
分子式
颜色、状态
溶解性
熔点(OC)
密度(g/cm3)
草酸
H2C2O4
--
易溶于水
189.5
1.900
草酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
--
101.5
1.650
备注:
草酸晶体175OC以上开始分解。
[提出猜想]
(1)草酸分解产物中有水;
(2)草酸分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
[设计方案]:
化学学习小组的同学经过讨论,设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定。
已知:
A中装有草酸晶体,B中装有碱石灰,C中装有赤铁矿石样品(杂质只含有CuO、FeO),D中盛装足量的澄清石灰水。
[讨论与交流]
(1)上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想
(1)”的。
小华认为该装置错误,正确应是试管略向下的,你的判断和理由是
。
(2)请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案[用简要的实验装置图在方框内表示,要体现所用仪器和试剂]。
(3)证明分解产物中有CO的现象是。
(4)E装置的作用是。
五.计算题(本题包括2小题,共13分。
)
25.(3分)医药安全问题是关系大众健康的重要问题,2006年5月25日《羊城晚报》披露,某药厂假“亮菌甲素”在中山大学附属第二医院已经造成9人死亡。
被某厂用来替代“丙二醇(CH3CH(OH)CH2OH)”生产“亮菌甲素”注射液的工业溶剂“二甘醇”有剧毒,外涂在烧伤痛人皮肤上就能致命。
二甘醇可用作溶剂,纺织助剂等,一量进入人本会导致急性贤衰竭,危及生命。
其化学式为HOCH2CH2OCH2CH2OH,二甘醇分子中各元素原子个数比为:
;
式量为,其中氧元素的含量为。
26.(10分)将32克CaCO3粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应,得到澄清透明溶液X和8.8克CO2气体。
(1)根据发生的变化,推断溶液X中溶质的化学式:
①②
③④
(2)试计算溶液X的溶质中所有盐的质量。
2007年中山市初中学生化学竞赛复赛
试题参考答案及评分标准
一、选择题:
(每小题2分,共30分)
1-5BDBDC6-10ADDAC11-15(BD)BBB(BD)
二、填空题:
16.
(1)(每条正确连线0.5分,错一条扣0.5分,共4分)
HCl
H2S
H2SO4
H2CO3
一元酸
二元酸
无氧酸
含氧酸
(2)(每空0.5分,共4分)
物质
混合物
纯净物
E
F
G
H
A
B
C
D
17.
(1)最外层电子数;(1分)
(2)SiC;化合物;(各0.5分)(3)钻石的密度比莫桑钻密度大。
(2分)
18.
(1)
;SO3+H2O=H2SO4;(各1分)
(2)ABD(选两个且对,1分,全对2分;其它情况0分);
(3)熟石灰悬浊液(1分)。
澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小,吸收SO2的量少且速度慢,效果不佳(1分);浓NaOH溶液清除SO2效果虽好,但其价格高,会导致生产成本的上升(1分)。
熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点,是一种价廉物美的SO2吸收剂。
故选用熟石灰悬浊液比较适宜(1分)。
三、简答题
19.
(1)分子性质:
①分子在不断地运动(1分)②分子之间有间隔(1分)
(2)性质①、②可分别设计如下实验(只需其中之一)(3分,步骤、现象、结论各1分)
①将酒精滴在一玻璃片上,观察酒精的变化,一段时间后观察到酒精不见了(挥发)证明分子是不断运动的。
②用量筒分别量取50ml水和50ml酒精,然后将其混合在一起,观察量筒内液面的情况,混合后总体积小于100ml,证明分子间有间隔,并不断运动。
(其它合理答案均得分)
20.
(1)H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
(3)先加入Na2SO4(或K2SO4)溶液,再加入H2SO4
(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O,SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。
硝酸或盐酸(每空1分)
四、实验探究题
21.
(2)[实验一]常温下过氧化氢不分解或分解很少(1分);[实验二]在装有少量Al2O3的试管中加入H2O2溶液,然后将带火星的木条伸入试管中(2分)。
(4)
过滤、洗涤、干燥、称量(2分);
对比反应前后Al2O3的质量(1分)。
(5)的化学性质在反应前后是否改变(1分)。
22.
(一)呈黄色的工业硝酸中存在NO2气体(2分),但还有其它呈黄色物质(2分)。
(二)[猜想]可能含有Fe3+(2分);(乙)红褐色沉淀生成(2分)
[讨论与交流]
(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
(2)可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了(2分)。
23.
(4分)
(1)A装置正确(1分),因为草酸晶体的熔点低,未分解之前就已熔化,(0.5分)如试管口略向下则会流向试管口,不能完成分解实验。
(0.5分)
(3)装置D中澄清石灰水变混浊;(1分)(4)收集CO,防止CO污染空气。
(1分)
五、计算题
25.nC∶nH∶nO=4∶10∶3;106;45.3%。
(每空1分,共3分)
26.CaCl2,Ca(HCO3)2,CO2或H2CO3(每空1分,共3分。
写名称不给分,如多写,每个扣1分)
(2)解:
设生成CaCl2mg,Ca(HCO3)2ng
依题意:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
10073111
21-9m……………………2分
(克)……………………1分
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
100162
n……………………1分
……………………1分
n=3.24(克)……………………1分
溶质总质量=33.3+3.24=36.54(克)……………………1分
答:
略
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