中考化学综合题专题复习综合题专题解析及详细答案.docx

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中考化学综合题专题复习综合题专题解析及详细答案

一、中考初中化学综合题

1．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。

请回答下列问题：

（1）如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。

取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。

a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

（2）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是

___________________________________________________；

（3）工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。

（结果保留1位小数）

【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O2+6H2O

4Fe（OH）3bcFe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2583.3

【解析】

（1）.由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色

（2）.铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O高温4Fe（OH）3（3）.脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质；（4）.铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：

Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2（5）.一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）.据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x，

，则

1000t×80%×

=96%xx≈583.3t

2．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

（1）钠元素的相对原子质量为________。

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________（写字母编号）。

（3）A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________（填“得到”或“失去”）电子。

（4）C所表示的粒子的符号为________。

【答案】22.99BC最外层电子数得到Cl-

【解析】

（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；

（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（3）由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；（4）C表示的粒子表示氯离子，符号为：

Cl−。

3．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____（填序号）。

①氨分子是不断运动的

②氨分子有一定质量

③浓氨水具有挥发性

④氨气易溶于水

（2）图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____（用化学方程式表示）。

（3）图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。

【答案】②CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关

【解析】

本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。

（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：

①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。

氨分子有一定的质量则没有得到体现。

故选②；

（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；

（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。

4．硫酸在工业上有着重要的用途。

I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：

FeS2

SO2

H2SO4

（原理）

（工艺流程）

（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。

（提示：

生成物有一种是CaSO3）

II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：

3，则其化学式为_____。

该物质可用来生产氯化铁晶体。

氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。

实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。

请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。

如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？

（写出计算过程）________________

【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t

【解析】

【详解】

I、

（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：

加快反应速率；

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：

增大反应物的接触面积；

（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：

三氧化硫易溶于水；

（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；

II、设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：

16y═7：

3，x：

y＝2：

3；所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：

补充人体需要的铁元素；

III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g﹣

＝398g，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：

金属除锈；

IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，

x＝100t。

5．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．

（1）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．

①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．

②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．

（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____（填字母序号）．

A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质

（3）下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___（填字母序号）．

A④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

B②③⑤中溶质的质量分数相等

C①③④均为不饱和溶液

D保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．

【答案】分子在不断运动2H2O

2H2↑+O2↑2n＜BECD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中．②2H2O

2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：

2，故答案：

2H2O

2H2↑+O2↑、2n．

（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：

＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：

BE．

（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．

B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为

；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为

；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为

．故B说法不正确．

C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．

D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确

6．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

X_________,Y_________

（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____________。

（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

①若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。

②实验中发现不能得到平稳的氧气流。

小涛同学提出可以从两个方面加以改进：

一是将制取装置B换为上图中的装置_________；

二是将过氧化氢溶液加水稀释。

如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。

【答案】分液漏斗集气瓶

或

aC25

【解析】

【分析】

（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；

（3）①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。

【详解】

（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；集气瓶；

（2）在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关反应的化学方程式为

和

；

（3）①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；设需加水的质量为x，50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g；故答案为①a；②C；25；

【点睛】

本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。

7．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：

请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca（OH）2的目的是_____

（2）滤液B中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．

（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．

（设计实验）甲组同学：

称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．

乙组同学：

称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．

（解决问题）

根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：

_____．（请写出计算过程

Ca：

40C：

12O：

16H：

1Na：

23）

（交流与反思）

在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：

_____．

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠Ca（OH）2NaOH降温结晶64.6%因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量

【解析】

【分析】

【详解】

变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．

故答案为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．

（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．

故答案为Ca（OH）2；NaOH；降温结晶；

[解决问题]

设样品中碳酸钠的质量为x，

解得x=10.6g

所以：

品中碳酸钠的质量分数

[交流与反思]

因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：

样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量．

8．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。

请回答:

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；

（2）反应生成氧气的质量为________g。

（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________?

【答案】质量和化学性质1.65%

【解析】

本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。

（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；

（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；

（3）设：

产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x1.6g

x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质质量分数=

×100%=5%。

9．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒。

制取NaClO的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O。

由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%～0.5%的稀溶液。

（1）X的化学式为____，NaClO中氯元素化合价为____。

（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液_________kg。

（3）地震后，水源受到严重污染。

为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。

①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于____（填“物理变化”或“化学变化”）；

②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）。

请写出该反应的化学方程式___________________。

（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：

①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较合理的顺序为______（填字母序号）。

A．③①②④

B．④①③②

C．④③②①

D．③①④②

【答案】Cl2＋15化学变化Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClOC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数、种类不会改变，可以确定X的化学式为Cl2；设NaClO中氯元素化合价为x，+1+x+（-2）=0，则x=+1；

（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要12%的“84”消毒液质量为x，x×12%=120kg×0.5%，x=5kg；

（3）①净化水的过程中消毒属于化学变化；

②次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），反应的化学方程式：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO；

（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有自然沉降，过滤，消毒，最后是煮沸。

较合理的顺序是：

④③②①。

故选C。

10．化学来源于生活，又服务于生活。

（1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送

的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。

下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：

该药品含

3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与

（维生素C）同服可增加本品吸收。

（查阅资料）

①

可与

溶液反应，从而溶液会显红色，且

的浓度越大，溶液红色越深；而

遇

溶液不会显红色。

②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。

③稀硝酸可以将

氧化成

。

Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有

并探究

的作用：

①加入

溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量

。

该离子存在的原因可能是_______（填序号）。

A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B在制药过程中生成少量三价铁

C药品储存过程中有少量三价铁生成

②加入新制氯水的作用是_______________________________。

③药品说明书中“与

（维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由___________。

Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为

。

准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg。

请回答：

④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________（填序号）。

A蒸馏水B稀盐酸C稀硫酸D稀硝酸

⑤本实验所用固体药品_________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。

（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有

和

等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。

请回答：

①

时，三种物质的溶解度最大的是____________（填化学式）。

②将

时三种物质的饱和溶液加热到

以上时，仍然为饱和溶液的是_________（填化学式）。

【答案】BC将

氧化成

（其他合理答案均给分）服用

可防止药品中的

被氧化成

（其他合理答案均给分）C不能

【解析】

【详解】

（1）Ⅰ．①加入

溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量

，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，故选BC。

②加入新制氯水的作用是将

氧化成

。

③红色溶液中加入Vc后，溶液褪色，说明Vc可以防止亚铁离子氧化成铁离子。

Ⅱ．④稀硫酸可以和样品反应，不能和高锰酸钾反应，故选C。

⑤本实验需要固体的质量为10.00g，而托盘天平只能精确到0.1g，故不能。

（2）①由图可知，

时，三种物质的溶解度最大的是

②

到

范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，

溶液仍为饱和溶液。

11．天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。

现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。

（制取研究）

查阅资料得知：

①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；

②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：

（1）可用于制取甲烷的发生装置为_____（填字母）。

（2）可用于收集甲烷的装置为_____（填字母）。

（3）制取甲烷的化学方程式：

_____。

（性质研究）

用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_____端（填“a”或“b”）注入。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_____，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：

_____。

（应用研究）

尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。

下图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是_____。

（8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是_____。

【答案】BD或ECH3COONa+NaOH

Na2CO3+CH4↑b烧杯内壁有水雾出现取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成物理变化CO2氢气

【解析】

【详解】

（1）发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，所以应选B装置；

（2）收集装置的选择