苏州市中考化学一模汇编《实验探究》.docx

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苏州市中考化学一模汇编《实验探究》

苏州市2020年中考化学一模汇编15《实验探究题》

昆山三校联考

昆山九校联考

31.（11分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯

【查阅资料】

1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水

【实验过程】

步骤及目的

过程及说明

一、去除粗盐中的泥沙

1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解

2．过滤去除泥沙的溶液I

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：

溶解时：

；过滤时：

_______。

二、去除可溶

性杂质

将溶液I按如图流程图进行处理：

1.加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是。

2.加入“过量碳酸钠溶液”发生反应的方程式是

。

3.过滤后，所得的滤渣成分有_______种。

4.判断“稀盐酸适量”的方法是。

三、获得产品

将溶液Ⅱ注入_______（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。

装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。

四、数据处理

该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

【结果与反思】

1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。

2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

吴中、吴江、相城一模

32．（10分）铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。

小红、小明对实验室的铝片性质进行探究。

【查阅资料】

铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应:

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种氧化物。

NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。

实验一：

实验步骤

实验现象

解释

取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片。

开始时无明显现象，后铝片逐渐溶解，▲。

该实验中，开始时无明显现象的原因是▲（用化学方程式表示）

【拓展应用】

有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。

工作原理是：

利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。

实验二：

小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪

和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用

胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为▲（填字母序号）。

A．产生大量气体

B．弯管内温度升高

C．堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

实验三：

为了证明实验二烧杯中收集的废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量澄清废液于试管中，

用pH试纸测其酸碱度

pH▲7

（填“＞”、“＜”或“＝”）

废液中有氢氧化钠剩余

小红对小明的结论提出了质疑，理由是▲。

小红把pH试纸改用▲（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。

管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

工业园区一模

31.（7分）某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。

【第一组】选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。

实验

现象及结论

解释

（1）试管A中产生（填实验现象）。

发生的反应类型是。

试管B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。

（2）试管B中增加的离子是（填离子符号）。

试管C中有气泡产生。

复分解反应已发生。

（3）反应的化学方程式为。

【第二组】对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。

如下图所示进行实验。

实验

现象及结论

解释

有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。

（4）你认为这个实验设计是否合理，原因是。

通过测定D试管反应前后溶液的pH变化，确定发生反应。

结论

氢氧化钙和盐酸能发生反应

【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。

如下图所示进行实验。

实验

现象及结论

解释

试管F中立刻有较多气泡产生。

试管G中开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。

（5）试管G中一开始气泡很少的原因是。

结论:

盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应

高新区一模

27.（9分）某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。

【查阅资料】

①饱和氯化镁溶液的pH约为4；②氢氧化镁加热到350℃失去水生成氧化镁。

【实验过程】

（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是。

（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。

（3）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。

【结果分析】

①注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是。

②镁条与盐酸反应的化学方程式为。

图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为点。

③图中c点镁条己完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是。

④测定反应后的溶液pH的操作为（填对应选项的字母）。

A.将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

B.将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

C.将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

⑤同学们根据测得反应后溶液的pH就直接得出其中含HCl，该pH的值可能是下列选项中的（填对应选项的字母）。

A.3B.5C.6

⑥甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到的现象，也可以确定溶液中含HCl。

【拓展研究】

取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全溶解，向其中滴加酚酞试液变为红色。

灼烧所得固体的成分可能为。

28.（13分）抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。

可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下:

步骤1：

在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水;

步骤2：

不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20～30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。

（1）仪器A的名称是。

（2）步骤2搅拌的目的是。

（3）下列关于过氧乙酸和冰醋酸的说法正确的是。

a.过氧乙酸属于氧化物

b.过氧乙酸的相对分子质量为76

c.冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6:

1:

8

d.过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数

（4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例

和反应时间的变化数据如下表。

由表中数据可知，反应物最佳比例是，最佳反应时间约。

（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下:

取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从中取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应:

C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成I2的质量为0.127g。

试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。

（写出计算过程，结果保留1位小数）。

（6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。

【实验用品】溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.026g/m3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。

【实验步骤】

①计算:

将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/m3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为mL（计算结果保留一位小数）。

②配制:

用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。

【实验反思】

①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意；

②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是。

姑苏区五校联考一模

30.（7分）在20mL某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，溶液的pH值随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲所示：

图甲图乙

（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：

▲；实际参加反应的微粒是▲；

（2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有▲；

（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：

▲；

（4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），如图乙。

D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是▲。

平江、草桥中学一模

28．（12分）某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：

【阅读资料】

①H2与钙加热可制得CaH2；

②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。

【实验探究】设计的制取装置如图所示：

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是（填序号）。

（2分）

A．加热反应一段时间

B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却

（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显色。

该同学据此判断：

实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是。

（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为（写化学式）。

（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：

NaOH猜想二：

NaOH、Ca（OH）2

猜想三：

NaOH、Na2CO3猜想四：

NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：

。

【实验验证】

实验

现象

结论

实验一：

取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液

猜想二不成立

实验二：

另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

猜想三成立

【定量分析】

CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气多少升？

（常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数，3分）

常熟市一模

32.（10分）某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。

【提出问题】①三种溶液的酸碱性?

②它们与酸反应时溶液的pH如何变化?

pH

2～3

4~6

7

8～9

10~11

12~14

紫甘蓝汁液显示的颜色

紫红

浅紫

紫色

蓝色

绿色

黄色

【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下:

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液

碳酸钠溶液

8氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液

显示的颜色

紫色

蓝色

绿色

黄色

【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

【解释与结论】

（1）实验l得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。

（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是。

（3）实验3中，b点的溶质为（填化学式），c点后发生反应的化学方程式为。

（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为。

【拓展与延伸】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。

试计算下列问题:

已知:

洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。

（1）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?

（写出计算过程）

（2）该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果（填“有”或“无”）影响。

太仓市一模

30.（6分）小雨、小亮两位同学为探究碳酸钠的化学性

质，进行了如右图所示的实验。

（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液

显性。

（2）试管B中产生白色沉淀，溶液中减少的微粒是

（填微粒符号）。

（3）试管C中发生反应的化学方程式为。

实验结束后，两位同学将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析:

为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。

【实验验证】

取②号烧杯中的溶液于试管中，加入下列物质中的（填字母），可以验证溶质中含有HCl。

a.Znb.Fe2（SO4）3c.Cu

【实验反思】

两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。

33.（9分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。

【提出猜想】保鲜剂可能的组成:

①只有Fe2O3；②Fe和Fe2O3的混合物。

【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成份。

（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是。

【实验探究2】测定保鲜剂中Fe2O3的含量。

（2）称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按右图所示的装置进行实验。

开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。

①写出硬质玻璃管中反应的化学方程

式:

；

②先通入CO气体一段时间后再加热

的目的是。

③反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表:

根据表中数据，计算保鲜剂中Fe2O3的质量分数。

（写出计算过程）。

【实验探究3】探究O2、CO2湿度对保鲜剂的影响。

（3）进行如下图所示的实验。

保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内吹入气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。

采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间

（s）。

①表示O2体积分数变化的曲线是（选填“M”、“N”或“Q”）。

②指出曲线N在0～50s内开始阶段下降的原因:

。

③实验中，没有生成二氧化碳，但它的体积分数却发生了变化，请根据图像作出解释:

。

张家港市一模

31.（12分）碳酸氢钠和碳酸钠在工业生产和日常生活中都有重要的用途。

某化学兴趣小组对有关碳酸氢钠和碳酸钠的相关问题进行了以下一些探究活动.

【探究活动l】:

向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象，如下表所示。

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液

碳酸钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝紫色

蓝色

绿色

查阅资料:

紫甘蓝显色随pH的变化情况如下:

pH

7.5～9

10～11.9

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝色

绿色

【得出结论1】：

两种溶液的是碳酸钠大于碳酸氢钠。

【探究活动2】：

用碳酸氢钠和碳酸钠进行如图所示的“套管”实验，来证明碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性的大小。

观察到的实验现象是B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，而A烧杯中的澄清石灰水未变浑浊。

则试管中放的碳酸氢钠。

【得出结论2】：

碳酸氢钠的热稳定性碳酸钠（填“大于”或“小于”）。

写出B烧杯中的化学反应方程式。

【探究活动3】：

向等体积、含等量碳原子数的碳酸氮钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到溶液的pH变化与时间的关系分别如图1和图2所示。

将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

【得出结论3】：

c点的溶质为（写化学式）。

碳酸钠溶液与盐酸反应的过程可依次用以下两个化学反应方程式表示为，。

【探究活动4】：

根据【探究活动3】，请你设计出的一种鉴别含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的简单方法是。

昆山市一模

27.（10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一:

《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。

铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二:

公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。

绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是。

②装置Ｃ的作用是除去尾气中的SO2气体，写出反应的化学方程式:

。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：

取U形管中的溶液少许于试管中，滴入（填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有

的方法为。

（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）320kg.

①绿矾的相对分子质量为。

②高纯度铁红中铁元素的质量分数为。

③计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。

参考答案

昆山三校联考

30、1分一格，

（2）方程式2分一个

（1）＞

（2）①Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

②<

昆山九校联考

26．（11分）

一、2.搅拌，加速溶解（1分）；引流（1分）

二、1.MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（1分）

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）

3.4（1分）

4.盐酸逐滴加入至恰好不再产生气泡（1分）

三、蒸发皿（1分）；出现较多量固体时（1分）

1.提纯过程中生成了氯化钠（1分）

2.同意（1分）

吴中、吴江、相城一模

32．（10分）

实验一：

现象：

产生气泡（1分）

解释：

Al2O3＋2NaOH＝NaAlO2＋H2O（2分）

实验二：

ABC（2分）

实验三：

现象：

＞（1分）

理由：

NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红（2分）

硫酸铜溶液等（2分）

工业园区

高新区

姑苏区五校联考

平江、草桥中学

28．（每空1分，特殊说明的除外，共12分）

（1）吸收氢气中的水分BADC（2分，答案不全不得分）

（2）红钙与水反应也会得到碱性溶液

（3）H2（4）Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH

【实验验证】实验一现象：

没有产生白色沉淀实验二现象：

有气泡产生

【定量分析】

解：

设生成氢气的质量为x

CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑…………………………1分

424

126gx

42∶4＝126g∶x…………………………1分

x＝12g

氢气的体积：

12g/0.09g/L＝133.3L…………………………1分

答：

略

常熟市一模

太仓市一模

张家港市一模

昆山市一模