云南省师范大学附属中学届高三上学期高考适应.docx
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云南省师范大学附属中学届高三上学期高考适应
云南师大附中2018届高考适应性月考卷(五)
理科综合参考答案
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
C
B
C
B
C
B
D
C
A
D
B
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求;第18~21题有多项符合题目要求,全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
C
B
C
AC
BD
AC
BD
【解析】
1.激素的基本组成单位不都是氨基酸。
被溶酶体分解后的产物有的会被细胞利用。
环状DNA分子如质粒也可存在于真核细胞中。
2.酶的化学成分大多数是蛋白质,合成时要经过转录和翻译,少数是RNA,合成时只经过转录。
ATP与ADP的相互转化是在不同酶的催化作用下完成的。
细胞无氧呼吸中丙酮酸转变为乳酸的过程不释放能量,所以没有ATP的合成。
3.对于未萌发期孢子和萌发期孢子来说,在起促进作用的浓度范围内,随药剂浓度的增大消耗O2的速率先增大后减小。
4.细菌细胞的分裂过程中不会出现纺锤丝。
动物细胞有丝分裂间期发生中心体的复制。
可观察到植物细胞有丝分裂末期出现细胞板。
5.染色体的行为决定基因的行为。
6.DNA分子的骨架由磷酸与脱氧核糖交替连接构成。
DNA复制的准确进行与其双螺旋结构有关。
DNA分子中碱基排列顺序的千变万化构成了DNA分子的多样性。
7.B项,2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2,总反应方程式为Cu2S+O2
2Cu+SO2。
C项冶炼的是非金属,故选C。
8.该有机物满足饱和一元羧酸及酯的通式,官能团拆分得
、
、和
,故选B。
9.显然,一定相等的只有D项:
由题意得两溶液中c(H+)相等,故c(OH−)相等,且c(OH−)>c(H+),c(OH−)−c(H+)=c(Na+),c(OH−)−c(H+)=c(),则c(Na+)=c()。
前三项明显不相等。
10.除杂干净且损失小的只有C项。
①产物溶于己烷,不可分液。
③生成NO杂质除不掉。
11.A项对无须说。
B项按题意,溶液可能是酸性的也可能是碱性的,故错。
C项电荷不守恒,故错。
D项溶液中的总离子数只会增大,故错。
12.前三个选项前后反应都不一样,只有D项前后都是铝热反应,故选D。
13.①变温时,和要么同上,要么同下,幅度不同。
②正确。
③生成的Al(OH)3溶解后,还剩下BaSO4,故沉淀质量最后不为0。
④Ca(OH)2在温度升高时溶解度下降。
14.由AB比BC长可知,斜面AB的倾角小于斜面BC的倾角,由机械能守恒可知,到C点滑块的速度大小也为,滑上AB的加速度小于滑下BC的加速度,所以滑上AB的时间大于滑下BC的时间,即大于,故A正确。
15.质子质量数为1,电荷数为1,粒子质量数为4,电荷数为2,由题意知∶∶1,由,可得质子和粒子的动量之比∶∶2,由洛伦兹力充当向心力可知,解得∶∶1,故C正确。
16.系统做匀加速运动,A与B之间有摩擦力,C也做匀加速运动,绳子对A的拉力小于,A与桌面的摩擦力小于,故B正确。
17.两带电体电性相同,产生排斥作用,金属块受到向右的静电力开始运动,随着距离的增大,静电力变小,静电力大于滑动摩擦力,做加速度减小的加速运动;静电力小于滑动摩擦力后,做加速度增大的减速运动直至停止,故A错误。
对于整个过程,电势能一直减小,电场对金属块做功等于摩擦生热,即金属块克服摩擦力所做的功等于金属块减少的电势能,故C正确,B、D错误。
18.斜面向左匀加速移动,斜面体对滑块的作用力为ma,即对其做功mas,而静摩擦力的方向可能向上,可能为零,可能向下,所以支持力做功不一定为mas,故A、C正确,B、D错误。
19.轨道半径改变,线速度也将发生改变,故A、C错误,B、D正确。
20.由动能可得,A球的速度变为原来的,方向可能为原方向,也可能为相反方向,为原方向可得
,即碰后两小球共速,可行,动能
;若A球速度为相反方向,有
,即弹性碰撞,
,故A、C正确。
21.电子只受电场力作用,若极板距离足够长,电子在极板中随电势的变化,即电场强度的变化,在所受电场力成周期性变化的情况下做往复的运动而不会穿出B板,故B正确,A错误。
当小于,可认为很小,则电势变化的周期很长,加速和减速到零所用时间即半个周期就很长,运动的距离就会增大,而板间距却小于与对应的板间距,说明电子一定会穿出B板,故D正确,C错误。
三、非选择题(共174分)
(一)必考题:
共11小题,共129分。
22.(除特殊标注外,每空1分,共6分)
(1)ACF
(2)如右图所示(3分)
23.(每空1分,共9分)
(1)正红
(2)3两表笔短接右端电阻“0”位置
(3)1.25mA2.50V
24.(14分)
解:
(1)根据题设条件,电场力大小
①
(2)由题意得②
解得:
③
(3)离开c点后有④
⑤
⑥
⑦
解得:
⑧
评分标准:
本题共14分。
正确得出①式给4分,正确得出②、③、⑤式各给2分,其余各式各给1分。
25.(18分)
解:
(1)由能量关系得
①
②
解得:
③
(2)由于
,故A、B组成的系统动量守恒,则
④
由动能定理得
对A:
⑤
对B:
⑥
⑦
联立⑤、⑦式解得:
A刚离开B时,A的速度⑧
联立④、⑥式解得:
A刚离开B时,B的速度⑨
A离开B后:
⑩
解得:
由动量定理得
解得:
评分标准:
本题共18分。
正确得出③、④式各2分,其余各式各给1分。
用其他方法计算可参照给分,正确得出,各给4分,正确得出、各给2分,最后结果正确给2分。
26.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)CaCO3、MgO700℃
(2)(NH4)2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O
(3)5.61×10−3mol·L−1
(4)(NH4)2SO4(1分)NH3或NH3·H2O(1分)
(5)减少能源消耗便于CaCO3分离(其他合理答案也给分,如:
减少CO2排放)
【解析】
(1)根据流程图中的信息和热失重质量分数图可知白云石“轻烧”后,CaCO3没有发生分解,MgCO3分解生成MgO,故“轻烧”后固体产物的主要成分是CaCO3和MgO。
“轻烧”温度应不超过CaCO3的分解温度700℃。
(2)“加热反应”的化学方程式为(NH4)2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O。
(3)根据Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH−)=5.61×10−12,得c(Mg2+)=
。
(4)该工艺中可以循环使用的物质是(NH4)2SO4、NH3或NH3·H2O。
(5)采用轻烧白云石的方法,不仅减少了能源消耗,而且更有利于CaCO3的分离(或减少CO2的排放等合理答案)。
27.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
Ⅰ.
(1)HCN(1分)B(1分)
(2)中性(1分)CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO−和在相等浓度时的水解程度相同c()=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)
Ⅱ.
(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)
(2)①>(1分)②c③>
【解析】Ⅱ.
(2)①由于合成氨反应是放热反应,温度越高,原料的转化率越低,平衡常数越小,故有K1>K2。
②选项a显然是错误的;选项b中若3v(N2)正=v(H2)逆可判断反应达平衡状态;由于容积不变,容器内气体的密度始终不变,故d错。
③400℃时,浓度商<K(0.5),说明反应正向进行,因此有v(N2)正>v(N2)逆。
28.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)
(2)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
(3)4
(4)①烧杯
②2H++2e−=H2↑或2H2O+2e−=2OH−+H2↑
③3Cl2+6OH−=5Cl−++3H2O复分解反应(1分)
【解析】
(1)由生成物HY中元素Y的化合价为−1可判断X和Y均为卤族元素,再结合题中信息可知X是碘,Y是氯,同时可得m=2。
(3)根据得失电子守恒可知,Ym的化学计量数为4。
电子转移的方向和数目如下:
。
(4)①为了让电解饱和NaCl溶液过程中阳极产物Cl2和阴极产物NaOH充分接触,因此选用烧杯更好。
③步骤Ⅰ中两个歧化反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
反应NaClO3+KClKClO3+NaCl属于复分解反应。
29.(每空2分,共10分)
(1)碳酸钙不同
(2)在黑暗条件下测定白菜幼苗呼吸速率后再加净光合速率
(3)胞间CO2浓度较高浓度的氯离子使C、D两组叶绿素含量显著降低,导致吸收的光能减少,所以总光合速率也降低
30.(每空2分,共8分)
(1)自养
(2)均能使土壤中的含量降低,且降低效果不同
(3)双氰胺与其他硝化抑制剂处理相比较,双氰胺降低土壤中含量的作用最显著,且能较好的促进植株的增高
31.(除特殊标注外,每空2分,共11分)
(1)蛋白质(或多肽)(1分)转录
(2)LacZ核糖体不表达
(3)tRNA
32.(每空2分,共10分)
(1)碱基对的增添、缺失和替换
(2)显性父本或母本
(3)显性或隐性母本[KS5UKS5U]
(二)选考题:
共45分。
33.(15分)
(1)(5分)ACE(选对1个给2分,选对2个给4分,选对3个给5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)
(2)(10分)
解:
(ⅰ)取A中气体为研究对象
,,
由查理定律有①
解得:
②
由题意得:
③
(ⅱ)取A中气体为研究对象
,
④
由查理定律有⑤
解得:
,即⑥
评分标准:
本题共10分。
正确得出⑤、⑥式各给1分,其余各式各给2分。
34.(15分)
(1)(5分)BCE(选对1个给2分,选对2个给4分,选对3个给5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)
(2)(10分)
解:
(ⅰ)由题意得光线恰从球面射出,即发生全反射,如图所示
设经E、F两点发生全反射,由折射定律得
①
由几何关系知三角形为直角三角形
②
且
③
(ⅱ)分析可知,到达光屏时,一个光点偏离轴线的距离为
④
则两个光点的距离⑤
评分标准:
本题共10分。
正确得出②式给1分,正确得出③式给3分,其余各式各给2分。
35.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)
(2)平面三角形
(3)N>O>S
(4)H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据相似相溶原理,H2O2难溶于CS2
H2O2+CN−+OH−=+NH3
(5)NaNO2
(6)Cu2O(1分)4(1分)
(7)
【解析】根据题干推断出A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、S、Cu。
(1)F即Cu,为29号元素,其高价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
(2)E的一种具有强还原性的氧化物分子即SO2,其VSEPR模型为平面三角形。
(3)三种元素中S的非金属性最弱,N和O的非金属性很接近,考虑到N原子2p亚层电子填充为半满,故N>O>S。
(4)H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据相似相溶原理,H2O2难溶于CS2。
离子方程式为H2O2+CN−+OH−=+NH3。
(5)从电子得失相等角度看只能是NaNO2。
(6)每个顶角质点对晶胞的贡献是,故得Cu2O,任意选取一个顶角质点对称外延即得配位数为4。
(7)设晶胞的边长为x,则键长为体对角线的四分之一,即cm。
36.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)HOOC—CH(OH)—CH(OH)—COOH
(2)①BrCH2—CHBr—CHBr—CH2Br+4NaOH
HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH2OH+4NaBr取代反应或水解反应②OHC—CH(OH)—CH(OH)—CHO+4Ag(NH3)2OH
H4NOOC—CH(OH)—CH(OH)—COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3
③nHOOC—CO—CO—COOH+nHOCH2—CH2OH
(3分)
(3)4
或
或
或
【解析】分析整个流程图:
A的分子式为C4H6O6,不饱和度为2,分子中只含有3种不同的氢,可推知A的结构简式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH,由烃B可合成A,说明烃B中含有4个碳原子,考虑到A中含有4个官能团,因此B的结构可能为CH2==CH—CH==CH2,B的加成产物C为BrCH2—CHBr—CHBr—CH2Br,C完全水解后的产物D为HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH2OH,根据题中信息
可知D的氧化产物E为OHC—CH(OH)—CH(OH)—CHO,E遇强氧化剂时,醛基和羟基均被氧化,故F为HOOCCOCOCOOH。
烃I的相对分子质量为28,说明I为CH2==CH2,加成产物J为BrCH2CH2Br,J的水解产物K为乙二醇,代入经验证合理。
37.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)易溶于有机溶剂萃取剂的性质和使用量
(2)使萃取剂与原料充分接触,提高萃取的效率高温加热条件下青蒿素易分解
(3)过滤萃取剂
(4)能量(ATP)(1分)内质网、细胞膜(答一点,其他合理答案也给分)
38.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)物质循环
(2)多级利用物质循环再生
(3)食物链物种多样性
(4)系统的结构决定功能
(5)环境容纳量(1分)某种环境所能养活的生物种群的最大数量
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