高考化学必考非选择题1 化学用语化学物质及其变化的填空word+教师解析版.docx
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高考化学必考非选择题1化学用语化学物质及其变化的填空word+教师解析版
2019高考化学必考非选择题1
规范书写——表示物质及变化的题空
热点题空一 化学式、电子式的书写
1.化合价
体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。
(1)在离子化合物中,化合价的数值就是一个原子得失电子的数目,失电子的原子为正化合价,得电子的原子为负化合价。
(2)在共价化合物中,化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目,电子对偏离的原子为正价,电子对偏向的原子为负价。
如:
分析
(1)Na2O2,
(2)N2H4中各元素的化合价。
分析
(1)在Na2O2中,Na失去一个电子,则为+1价;
O
中的两个氧原子分别得到一个电子,两氧原子之间的共用电子不计算化合价,故为-1价。
(2)N2H4其结构式为
,每个氮原子分别与两个氢原子形成两对共用电子对,两氮原子之间不计算化合价,故N为-2价,H为+1价。
2.化学用语中的“单词”——化学式
化学式是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。
(1)化学式书写的技巧
①直接记住:
如氨气(NH3),硫酸(H2SO4),葡萄糖(C6H12O6)等。
②根据名称写:
如二氧化氯(ClO2),七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。
③根据化合价书写:
正在前,负在后;标价数,化简价交叉,检验和为零。
(2)注意事项
①遵循习惯写法,NH3、CH4负化合价在前。
②由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。
如:
N2O4不能写成“NO2”,苯C6H6不能写成“CH”。
3.电子式
“电子式”书写的一般程序
(1)一判断
首先要判断是阴离子,还是阳离子,是离子化合物还是共价化合物。
(2)二注意
①共价化合物仅有电子对的偏移,没有电子的得失,所以不能用“[ ]”,而离子化合物有电子的得失,所以阴离子和复杂阳离子应用“[ ]”。
②根据原子的成键规则,要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。
1.分别写出下列几种物质的电子式:
(1)羟基(—OH)_________________________________________________________________。
(2)氨气(NH3)___________________________________________________________________。
(3)次氯酸(HClO)________________________________________________________________。
(4)Na2O2_______________________________________________________________________。
(5)NaH________________________________________________________________________。
(6)NaBH4______________________________________________________________________。
(7)NH4H_______________________________________________________________________。
答案
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
2.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价:
(1)ClO2 ________ ________
(2)HClO4________________
(3)KClO3________________
(4)NaClO2________________
(5)NaClO________________
答案
(1)二氧化氯 +4
(2)高氯酸 +7 (3)氯酸钾 +5 (4)亚氯酸钠 +3 (5)次氯酸钠 +1
3.无机含氧酸脱去一分子水或几分子水,所剩下的氧化物称为该酸的酸酐,如CO2为碳酸的酸酐。
根据题目要求填空:
(1)硝酸酸酐的化学式为____________________,其中氮的化合价为________。
(2)已知N2O3是亚硝酸的酸酐,亚硝酸、亚硝酸钠的化学式分别是:
____________、____________。
(3)N2O4中氮的化合价为________,将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为________、________。
(4)KCN的名称________,电子式______________,碳的化合价__________。
(5)联氨(N2H4)的电子式________________,氮的化合价________。
答案
(1)N2O5 +5
(2)HNO2 NaNO2 (3)+4 HNO3 NO (4)氰化钾 K+[
C⋮⋮N
]- +2 (5)
-2
4.工业上曾用电石(CaC2)与水反应制取乙炔(CH≡CH)。
(1)CaC2和乙炔(CH≡CH)中碳原子均满足8电子稳定结构,分别写出二者的电子式:
__________________、____________________________。
(2)CaC2与水反应的化学方程式为________________。
答案
(1)Ca2+[
C⋮⋮C
]2- H
C⋮⋮C
H
(2)CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
5.O形成的原子团有很多,如:
O2-、O
、O
。
(1)分别写出O2-、O
的电子式:
____________、______________。
(2)离子化合物O2[PtF6]中含有O
,则铂元素的化合价为__________,它可由PtF6+O2===O2[PtF6]反应制得,其中氧化剂是__________(填化学式)。
答案
(1)
(2)+5 PtF6
热点题空二 陌生非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据→推理→符号”思路书写新情况方程式的基本过程如下:
“读”取题目中的有效信息(证据),写出反应物和生成物的符号(推理+表征),再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律),即可轻松写出规范的方程式。
例
(2017·全国卷Ⅰ,27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
“酸浸”后,钛主要以TiOCl
形式存在,写出相应反应的离子方程式:
______________。
[解题思路] 第一步:
依据题意写出主要反应物及生成物。
用盐酸溶解FeTiO3,反应后钛主要以TiOCl
形式存在,则
O3―→
OCl
。
第二步:
依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。
①经分析,反应物中有氯元素,产物中有铁元素,且钛元素的价态未变化,可知左边应加上Cl-右边生成Fe2+:
FeTiO3+Cl-―→TiOCl
+Fe2+。
②左边比右边多两个氧原子,且左边电荷数为-1,右边电荷数为0,题中加了盐酸,可知左边还应补充H+,右边生成H2O:
FeTiO3+H++Cl-―→Fe2++TiOCl
+H2O。
依据右边有4个氯原子,可知左边Cl-前的系数为4,铁原子与钛原子个数相等,右边电荷数为0,可知H+的系数为4,H2O前的系数为2。
答案 FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl
+2H2O
题组一 根据“广义”的水解书写方程式
1.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式:
_______________
________________________________________________________________________。
答案 SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑
解析
2.一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂,写出产生消毒物质的化学方程式:
___________
_______________________________________________________________________________。
答案 NH2Cl+H2O===NH3+HClO
3.四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式:
________________________________________________________________________。
答案 SiCl4+6NaOH===Na2SiO3+4NaCl+3H2O
4.常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3+,流程为:
含
,完成该转化的离子方程式:
___________________________。
答案 2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O===2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH
广义水解原理
广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分,再重新组合成新的物质。
题组二 根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写
5.根据要求完成下列化学方程式:
(1)25℃,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下:
H2C2O4
Ka1=5.36×10-2
Ka2=5.35×10-5
HF
Ka=6.31×10-4
则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3),写出反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解题思路]
(1)判断三种酸(只看一步电离)H2C2O4、HF、HC2O
电离H+的能力,即酸性的强弱,运用强酸制弱酸即可写出方程式。
(2)联想Na2SiO3与酸的反应,H3BO3是弱酸。
答案
(1)H2C2O4+F-===HF+HC2O
(2)Na2B4O7+H2SO4+5H2O===Na2SO4+4H3BO3
6.少量CO2分别通入①NaClO溶液、②漂白粉溶液的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
答案 ①NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO
②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
7.工业上可用盐酸处理铝硅酸盐,如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。
写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 KAlSi3O8+4HCl+H2O===KCl+AlCl3+3H2SiO3(胶体)
题组三 应用“平衡转化”思想书写
8.沉钴工艺流程如下图所示,请写出“沉钴”过程中的离子方程式:
____________________。
[解题思路] 该反应的微观平衡移动过程如下:
答案 Co2++2HCO
===CoCO3↓+CO2↑+H2O
9.利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:
(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6+4NH3·H2O===2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。
工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为________。
(2)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为__________________________________。
答案
(1)SiO2
(2)2NaF+4NH4F+NaAlO2
Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O
题组四 根据对热稳定性的理解书写
10.Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。
写出该反应的化学方程式:
__________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解题思路] Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO,根据该化学式的特点,联想Na2CO3与SiO2的高温反应,FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。
答案 Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2
Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O↑
11.“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5),写出该反应的化学方程式:
___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O↑
解析 联想铵盐的不稳定性,类比NH4HCO3的分解。
热点题空三 陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写
1.熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4(H+)、
MnO2
Fe3+
KClO3、ClO-
H2O2
还原
产物
Cl-
O2-、H2O、OH-
SO2
NO或NO2
Mn2+
Fe2+
Cl-
H2O
还原剂
I-(HI)
S2-(H2S)
CO、C
Fe2+
NH3
SO2、SO
H2O2
氧化
产物
I2
S
CO2
Fe3+
NO
SO
O2
2.新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧
以2017年全国卷Ⅲ28题
(2)为例予以说明。
工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式:
_________________________________________________。
第一步:
书写“主干物质”:
即反应物中的氧化剂、还原剂,产物中的氧化产物、还原产物。
As2S3+O2―→H3AsO4+S
第二步:
标出发生变价的元素的化合价,利用得失电子守恒配平“主干物质”。
2
2
3+5
2―→4H3
4+6
第三步:
利用质量守恒补充完整反应方程式。
2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S
注意:
(1)若为离子方程式,第二步之后应先进行电荷守恒,再原子守恒。
一般原则是酸性条件用H+,碱性条件用OH-调平电荷,最后用观察法使原子守恒,补水原则是“H”不够水凑。
(2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写,该方法同样有效。
题组一 氧化还原反应方程式的书写
1.
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO
等。
写出该反应的化学方程式:
______________________
________________________________________________________________________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO
、Cl-。
写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向_________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O
(2)
2.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如图所示:
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:
______________________________。
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。
写出此吸收反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4
(2)2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2+2H2O
3.SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放,其工作原理:
(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:
___________
________________________________________________________________________。
(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式:
___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒,用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:
__________________。
答案
(1)CO(NH2)2+H2O
2NH3↑+CO2↑
(2)8NH3+6NO2
7N2+12H2O
(3)2SO2+O2+4NH3+2H2O===2(NH4)2SO4
题组二 电极产物的判断与方程式书写
4.下图表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
(1)请写出该电池的正极反应式:
________________________________。
(2)生产中可分离出的物质A的化学式为__________________________。
答案
(1)N2+6e-+8H+===2NH
(2)NH4Cl
5.某研究小组以太阳能电池为电源,以稀硫酸为电解质溶液,通过电解CO2制备乙醇,模拟装置如图所示,其中M、N为石墨电极。
(1)N极连接太阳能电池的________极,电极反应式为:
______________________________。
(2)写出M极的电极反应式:
______________________。
答案
(1)正 2H2O-4e-===O2+4H+
(2)2CO2+12e-+12H+===CH3CH2OH+3H2O
6.SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3,再以SO2为原料设计原电池,然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,装置如下:
(1)甲图中A电极上的反应式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲图中B与乙图________(填“C”或“D”)极相连,进行电解时乙图Z中Na+向________(填“Y”或“W”)中移动。
(3)该电解池阴极的电极反应式为__________________________________________________;阳极的电极反应式为____________________________________________________________。
答案
(1)SO2+2H2O-2e-===4H++SO
(2)D Y
(3)2HSO
+2e-===2SO
+H2↑ HSO
+H2O-2e-===SO
+3H+
书写陌生电极反应式的基本思路
(1)确定电极反应物与产物:
想原理,定物质;
(2)确定电子转移的数量:
标变价,算数目;
(3)配平电极反应式:
补全物,思介质。
专题特训
A组
1.用化学用语回答下列问题:
(1)用电子式表示:
Na2O2________。
(2)原子序数为16的原子的结构示意图:
__________,其最高价氧化物对应的水化物的化学式__________,其气态氢化物的化学式为____________。
答案
(1)
(2)
H2SO4 H2S
2.化学源于生活,在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。
(1)过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具作供氧剂,主要反应的化学方程式为:
________________________________。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气,即“氯碱工业”,写出反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)野外作业中用于焊接铁轨,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)将一个铝制易拉罐充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即密封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后又重新鼓起,试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________________________________________________________。
(5)用小苏打治疗胃酸过多,反应的离子方程式为:
_____________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3
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