浙教版科学九年级上册全套ppt课件.pptx
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浙教版九年级上册科学全册优质课件,2022/10/3,世界是物质的,物质又是不断变化的,物质的变化,我们知道:
物质的变化有两种,即,-物理变化与化学变化,能说出这些变化是什么变化吗?
煤矿自燃,下雨,讨论:
物理变化与化学变化有什么不同?
没有生成新物质的变化叫做物理变化,即:
在变化过程中物质没有改变的变化叫做物理变化,说一说:
什么是化学变化呢?
生成新物质的变化叫做化学变化即:
在变化过程中物质发生改变的变化叫做化学变化,本质区别,选择:
化学变化的结果是有“新物质”生成。
如果把反应物看成是“旧物质”,下面对“新物质”和“旧物质”的理解正确的是(),A、新物质是指世界上没有的物质B、新物质不会再变成其它的物质C、新物质和旧物质的性质和用途不可能完全相同D、新物质的元素组成和旧物质的元素组成肯定不同,C,即,新物质是指与变化前的物质在组成结构、性质用途上有所不同的物质,讨论:
物理变化与化学变化在微观构成上有什么不同的变化?
物理变化过程中,构成物质的分子不会发生改变,即分子大小和分子的构成是不会变化的,只是分子间距离变化了。
化学变化中,构成物质的分子会分解为原子,原子进行重新组合,形成了新的分子。
(即为化学变化的实质),物理变化中分子不变,化学变化中分子改变,氯化铁溶液中滴入硫氰化钾,澄清石灰水中加入碳酸钠溶液,出现白色沉淀即变浑浊,黄色溶液变成血红色,结论:
我们可以通过观察、实验的方法,从物质的状态、颜色、温度(吸热或放热)、有无沉淀或气体生成等方面,寻找各种证据进行分析,从而认识物质的变化和变化规律,来推测它们的性质。
有何意义呢?
练习:
1、1806年,英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属,他对新金属做了以下的实验:
取一块金属,用小刀切下一块投入水中,它浮于水面,并与水发生剧烈的反应,在水面上急速地转动,发出嘶嘶的声音,立即熔化成闪亮的银白色小球,并逐渐缩小,最后完全消失。
请说明该金属具有哪些物理性质和化学性质。
物理性质:
质软、密度比水小、银白色固体,化学性质:
能与水反应(放出热量),练习:
2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是一种结晶水合物。
用试管对其加热会慢慢地变成白色粉末,且试管壁上会有水珠生成。
在空气中慢慢冷却时,白色粉末又会恢复蓝色。
试说明硫酸铜的性质,并推测它的用途。
硫酸铜晶体受热会分解(不稳定性),硫酸铜遇水会反应成蓝色晶体。
常用硫酸铜来检验水分的存在。
练习:
3、下列叙述中,错误的是()A、化学变化和化学反应是同一个概念B、物质发生化学变化时,一定同时发生物理变化C、化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D、物质的性质决定了物质的变化,物质的变化反映了物质的性质,C,练习:
4、在环境问题上,科学家最新的构想是“变废为宝,资源循环”。
例如这样既可以解决能源问题,又能消除污染。
上述的构想中
(1)和
(2)两个转化属于()A、均为物理变化B、分别为物理变化和化学变化C、均为化学变化D、分别为化学变化和物理变化,C,课堂小结:
物质的变化,物理变化,化学变化,物质的性质,物理性质,化学性质,物质的用途,认识,决定,反映,推测,在化学变化中体现出来的性质。
如可燃性、氧化性、稳定性、酸碱性等。
颜色、状态、密度、溶解性、导电性、导热性、熔点沸点等等,完成作业:
物质的酸碱性,怎样判断物质的酸碱性呢?
物质酸碱性的测定:
方法,使用紫色石蕊试液,变红色:
是酸性溶液,变蓝色:
是碱性溶液,不变色:
是中性溶液,现象,结论,酸碱指示剂:
在酸性或碱性物质里能显示出不同颜色的物质,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,蓝色,无色,红色,自制酸碱指示剂,红色,红色,红色,黄绿色,黄绿色,黄色,黄色,黄色,现有A和B两瓶溶液,它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液,可用什么方法予以鉴别?
想一想,石蕊试液能够测定物质的酸碱性,但是它能不能反映物质酸碱性的强弱呢?
物质酸碱性强弱的测定,使用pH试纸:
用洁净的玻璃棒将待测溶液取出,滴到标准比色卡上,迅速读出pH值。
标准比色卡与pH值:
中性,酸性增强,碱性增强,酸性,碱性,H数值越小,酸性越强;pH数值越大,碱性越强;pH数值等于7的物质呈中性。
规律:
食醋,活动:
实验过程中物质的颜色变化,7,4,3,1,10,12,13,紫色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,蓝色,能使紫色石蕊试液变红色的是,酸性最强的是,碱性最强的是,中性的是。
醋和桔子汁,醋,洗洁精,食盐水,根据下表,回答问题:
贫瘠的盐碱地,被酸雨危害的森林,思考:
如何改良盐碱地?
如何防止酸雨发生?
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。
已知某地区土壤显弱碱性,参照下表,从土壤酸碱性考虑,在该地区适宜种植的作物是(),小麦:
5.56.5油菜:
5.86.7西瓜:
6.07.0甘草:
7.28.5,A、西瓜B、甘草C、小麦D、油菜,B,学以致用:
2、蜜蜂的刺中含有酸性物质,当我们不小心被蜜蜂刺着后,应用下边哪种物质冲洗()(已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性会减弱)A、酱油(pH=4.8)B、牛奶(pH=5.6)C、水(pH=7)D、肥皂(pH=8.9)3、测定溶液的酸碱性用,如:
;测定溶液的酸碱度用,具体方法是:
D,酸碱指示剂,紫色石蕊试液、,无色酚酞试液等,H试纸,用洁净的玻璃棒将待测溶液取出,滴到标准比色卡上,迅速读出pH值。
常见的酸,一、盐酸,分子式:
HCl,盐酸是氯化氢的水溶液,
(一)盐酸的个性,观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态,纯净的盐酸是无色的溶液,工业盐酸因含有铁离子(Fe3+)等杂质而呈现黄色。
刺激性,产生白色沉淀,鉴定氯离子(Cl-)的方法:
先滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴入硝酸,白色沉淀不消失。
注意:
浓盐酸有挥发性,打开瓶盖会看到瓶口冒白雾,这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
(注意:
闻气体的方法),小结:
盐酸(HCl)的个性,1、盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液。
2、纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体,工业用盐酸因含有Fe3+等杂质而常呈黄色。
3、打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。
4、浓盐酸有腐蚀性,
(二)稀盐酸的化学性质,1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
产生大量气泡,燃着的木条熄灭,2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸,铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝色,3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,活动1:
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病,该药片的主要成分是氢氧化铝。
为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症?
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱,能和胃酸反应,所以可以用来治疗胃酸过多。
4、盐酸能与碱反应生成盐和水,5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气,金属铁能与盐酸反应放出气体,在盐酸除铁锈的实验中,我们可以看到铁钉表面有气泡生成,而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。
这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢?
。
反应的化学方程式为:
。
在盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么反应生成的,5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气,4、盐酸能与碱反应生成盐和水,3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸,1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
小结:
盐酸的化学性质,常见的碱,课前练习,1、由下列各组中的三种元素组成的化合物,属于碱的一组是(),ANa、S、O,BCu、O、H,CC、H、O,DS、O、H,B,2下列关于碱的叙述正确的是(),能电离生成氢氧根离子的化合物,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,能跟酸发生中和反应的化合物,水溶液p大于的化合物,为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液,最简单的方法是分别各取少量的液体,滴入(),、碳酸钠溶液,、紫色石蕊试液,、氯化钡溶液,、无色酚酞试液,)硫酸和氢氧化钾反应,)盐酸和氢氧化钙反应,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,、写出下列化学反应方程式,)硝酸和氢氧化钠反应,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,碱能跟酸碱指示剂反应,实验在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化。
再取两片pH试纸,分别放入两支试管中,再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,观察颜色变化,现象填入下表中。
二、碱的性质,变红色,变蓝色,pH7,变红色,变蓝色,pH7,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.,结论:
思考:
这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”?
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
实验:
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象:
化学反应方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
澄清石灰水变浑浊。
2、碱跟非金属氧化物反应,思考:
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液,可是它的反应方程式该如何写?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2.二氧化硫排入大气有何危害?
能污染大气,硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体,如何除去二氧化硫气体呢?
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫,SO22NaOHNa2SO3H2O,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:
H2S、SO2、HCl,亚硫酸钠,思考:
请你找出下列化学方程式的共同点:
(从物质的种类来分析),CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO22NaOHNa2SO3H2O,CO2、SO2都是:
Ca(OH)2、NaOH都是:
CaCO3、Na2CO3、Na2SO3都是:
非金属氧化物,碱,盐,共同点是:
非金属氧化物碱盐水,3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么?
CO22NaOHNa2CO3H2O,思考,2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?
而是用橡皮塞或木塞。
SiO22NaOHNa2SiO3H2O,通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:
即碱的化学性质之三:
2.碱能与非金属氧化物反应通式:
碱+非金属氧化物=盐+水,氯化铜显蓝绿色,氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液,试管中发生了什么变化?
实验,1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液,它们各显什么颜色?
现象:
盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀;,盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,蓝色絮状沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,红褐色絮状沉淀,化学反应方程式:
绿色,无色,黄色,思考与练习,请你模仿上述化学反应,写出下列化学方程式:
硫酸镁、硫酸锌能跟氢氧化钠溶液反应,生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2,ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4,ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4,请你找出如下四个化学方程式的共同点:
(从反应物、生成物所属的物质类型考虑),盐,碱,碱,盐,共同点:
盐碱另一种碱另一种盐,结论:
碱的化学性质四:
3、碱能跟某些盐反应通式:
碱+盐=另一种碱另一种盐,你知道碱具有哪些共性?
1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.,2、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,3、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐,1、以Ba(OH)2为例,分别写出它与CO2、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
课内练习
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