届人教版 化学反应速率和化学平衡 单元测试.docx
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届人教版化学反应速率和化学平衡单元测试
单元滚动检测七 化学反应速率和化学平衡
考生注意:
1.本试卷共4页。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间100分钟,满分100分。
4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.(2017·贵阳高三监测)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),反应速率一定加快
B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快
C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),再次平衡时反应速率一定加快
2.(2018·宿州联考)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质。
SO2(g)+2CO(g)
2X(g)+Y(l)。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
c(SO2)/mol·L-1
1.00
0.50
0.23
3.00×10-37
3.00×10-37
c(CO)/mol·L-1
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为CO2
B.前1s内v(X)=1.00mol·L-1·s-1
C.该回收原理运用了SO2的还原性
D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
3.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
4.(2018·武汉外国语学校调研)在一定温度下的固定容积的密闭容器中,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),能说明该反应已达平衡状态的是( )
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2O
D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变
5.(2017·淮北检测)氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应:
4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH<0。
下列有关说法正确的是( )
A.当v(H2)=v(H2O)时,达到平衡
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动
C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D.化学平衡常数表达式为K=
6.(2018·洛阳调研)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( )
A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)
B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)
D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)
7.(2017·德州模拟)已知:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。
若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
8.(2018·安徽五校联考)Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反应10min进行测定,得图甲和图乙。
下列说法不正确的是( )
A.50℃,pH在3~6之间,X降解率随pH增大而减小
B.pH=2,温度在40~80℃,X降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80℃
D.pH=2、温度为50℃、10min内v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1
9.已知反应:
①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:
H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,若温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容时,若充入N2,H2的浓度一定减小
10.(2018·河北检测)一定条件下存在反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
11.(2018·长沙模拟)在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molA、2molB
6molA、4molB
2molC
到达平衡的时间/min
5
8
A的浓度/mol·L-1
c1
c2
C的体积分数
w1
w3
混合气体密度/g·L-1
ρ1
ρ2
下列说法正确的是( )
A.若x<4,则2c1<c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol·L-1·min-1
12.(2017·牡丹江市第一高级中学10月月考)FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:
Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为Fe3+(aq)+SCN-(aq)===Fe(SCN)2+(aq) ΔH>0
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.反应处于D点时,一定有v正>v逆
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
13.(2017·河北正定中学月考)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如图,下列说法正确的是( )
A.前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
14.(2018·宜春联考)向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同温度下发生反应:
A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.x可能等于2
B.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K甲<K乙
C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
15.(2017·松滋市第一中学高三9月月考)已知反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )
A.由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80
C.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙,则T2>T1
D.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(10分)(2017·湖北襄阳调研)为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
(1)甲同学欲用如图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
该实验________(填“能”或“不能”)达到目的,原因是_____________________________________________。
(2)为探究MnO2的量对催化效果的影响,乙同学分别量取50mL1%的H2O2溶液加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2粉末,测量所得气体体积,数据如下:
MnO2粉末的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s时O2体积/mL
49
61
86
由此得出的结论是____________________________________________________________
________________________________________________________________________
原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计实验(三支试管中均盛有10mL5%的H2O2溶液):
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
5滴0.1mol·L-1CuCl2溶液
5滴0.3mol·L-1NaCl溶液
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,设置实验Ⅲ的目的是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)查阅资料得知:
将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是______________________________________________________________
________________________________________________________________________
和________________________________________________________________________(按反应发生的顺序写)。
(5)选择MnO2、FeCl3溶液、CuCl2溶液作为H2O2分解反应的催化剂的实验中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.(12分)(2017·牡丹江市第一高级中学高三月考)氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
(1)一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
该可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
E.amolN≡N键断裂的同时,有6amolN—H键断裂
F.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。
在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
则从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率=__________________;该温度下平衡常数K=_________________________________________________________________。
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是________;反应③的ΔH=________kJ·mol-1。
(4)合成气的组成
=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。
图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________________________________;
α(CO)随温度升高而减小,其原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
18.(10分)(2017·大庆市高三月考)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。
Ⅰ.研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气。
已知:
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.50kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ·mol-1
为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反应的热化学方程式:
_____________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.开发利用清洁能源可减少污染,解决雾霾问题。
甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1∶2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应。
平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。
(1)该反应的反应热ΔH________(填“>”或“<”)0,压强的相对大小p1________(填“>”或“<”)p2。
(2)该反应化学平衡常数表达式为_______________________________________________。
(3)下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是________(填字母)。
A.容器内气体压强不再变化
B.v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=1∶2∶1
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(4)某温度下,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡________(填字母)。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
作出此判断的依据是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.(11分)(2016·重庆市第十一中学高三月考)已知
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2
③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3
又已知不同温度下,K1、K2值如下表:
温度/℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
(1)判断反应③达到化学平衡状态的依据是_________________________________________(填字母)。
a.混合气体的平均摩尔质量不变
b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2O)=v逆(H2)
d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键
(2)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol·L-1,2分钟后建立平衡,则CO2转化率为________,用CO表示的速率为________________。
(3)下列图像不符合反应②的是________(填字母)(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分含量)。
(4)900℃进行反应③,其平衡常数K3为________(求具体数值),焓变ΔH________(填“>”“=”或“<”)0,理由是______________________________________________
________________________________________________________________________。
20.(12分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。
雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。
请回答下列问题:
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。
尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体,该过程的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。
经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。
已知:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1
则ΔH=________________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨。
①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示____________,E表示________。
②阳极的电极反应式为__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
若在T1、0.1MPa条件下,往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
①图中A点时,SO2的转化率为_________________________________________________。
②在其他条件不变的情况下,测得T2时压强的变化曲线如图二所示,则C点的正反应速率v正(C)与A点的逆反应速率v逆(A)的大小关系为v正(C)________(填“>”“<”或“=”)v逆(A)。
③图中B点的压强平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
答案精析
1.A [增加反应物的浓度,反应速率加快,A项正确;加入氮气,因为容器容积不变,反应体系中各气体的浓度不变,故反应速率不变,B项错误;保持压强不变,加入氮气,容器容积增大,反应体系中各气体的浓度减小,反应速率减小,C项错误;保持压强不变,再次充入1molH2(g)和1molI2(g),则容器容积增大为原来的2倍,再次平衡反应体系中各气体的浓度不变,反应速率不变,D项错误。
]
2.C [该反应是进行硫的回收,所以Y单质是S单质,根据质量守恒定律,则X的化学式是CO2,A项正确;前1s内,CO的物质的量浓度减小
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