中考化学计算题精选.docx
- 文档编号:11265214
- 上传时间:2023-02-26
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:160.38KB
中考化学计算题精选.docx
《中考化学计算题精选.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学计算题精选.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学计算题精选
中考化学计算题精选
1.(6分)
(1)请根据右图所示.试着结合生产、生活实际编写一道计算题。
(2)根据编写的计算题.求出结果;
(3)现有无水CuSO4固体16g,若要把它配制成8%的CuSO4溶液.应该怎样操作?
(简述步骤)
(4)若将160g溶质质量分数为8%的CuS04溶液与一定量的NaOH溶液恰好完全反应,求生成多少克沉淀?
2、某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图15所示)的溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。
请计算此溶液的溶质质量分数。
3.(5分)某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰,若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。
请根据计算回答下列问题:
⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨(假设杂质受热不分解)?
⑵若每吨石灰石以100元的价格买入,制得的生石灰(含原杂质)以每吨250元卖出,扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元,则该厂每天可获利润多少元?
4.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间
t1
t2
t3
t3
剩余固体质量(g)
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。
(2)样品氯酸钾纯度是多少?
5.甲、乙、丙、丁四位同学,用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下,(实验中的误差忽略不计)
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸的质量(克)
100
100
100
200
加入金属的质量(克)
X
1.25X
2X
2X
生成氢气的质量(克)
0.4
0.5
0.6
0.8
求:
⑴甲同学加入金属锌的质量x。
⑵稀硫酸中溶质的质量分数。
6.某同学去我市石门县壶瓶山风景区游玩,带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量,他称取10.0g样品,将60.Og稀盐酸分四次加入,测量的有关数据见下表(已知样品中的杂质不溶于水,且不与稀酸盐反应)。
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量(g)
15.0
15.O
15.0
15.0
剩余固体的质量(g)
7.O
4.O
1.O
1.O
求:
(1)样品中碳酸钙的质量分数;
(2)10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?
(计算结果精确到小数点后两位)
7.我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。
有一矿山上的石灰石样品,其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。
小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们取一块石灰石样品,将其粉碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g足量稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。
反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。
试回答:
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是
(2)实验结束后,共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(计算结果保留1位小数)
8.(6分)小意和小思同学对化学计算很有心得。
以下是他们解答一道计算题的实录。
请你一起参与研究并完成相关问题。
(计算结果精确到0.01)
[题目]已知:
2KClO3===2KCl+3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后
放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为7.2g。
求生成氯酸钾的质量。
(1)小意很快得到(10g+2g–7.2g)是(填化学式)的质量,进而求出KCl的质量是g.
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。
请你通过简单的计算,论证他的发现。
(3)如何才能更正该题呢?
小意和小思认为有许多方法,例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”,其它物质的质量不变,则a的取值范围是。
9.(7分)某综合实践活动小组同学,对我市某化工厂排放的污水进行检测,发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量,取100g污水于烧杯中,加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应)(反应的化学方程式为:
HCl+NaOH==NaCl+H2O)
求:
(1)100g污水中含氢氧化钠多少克?
(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。
10.硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。
为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验:
取10g该污水,向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。
请根据实验计算,该污水中硫酸的溶质质量分数是多少?
11.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应。
(反应的化学方程式是:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克。
试计算:
(1)生成的沉淀的质量为多少克?
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少克?
(3)所得的滤液中溶质的质量分数是多少?
12.(4分)为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质量关系:
加入稀盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g
122.2
146.1
170.O
193.9
218.9
请分析以上数据后计算:
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
(计算结果精确到0.1)
13.(5分)学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g)。
然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸足量,杂质不参与反应)。
请计算:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数?
(结果保留一位数)
14、为测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数,甲、乙两同学分别设计了以下方案:
(1)甲同学称取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液,充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为1.00g,试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)。
(用百分数表示,结果保留1位小数)
(2)乙同学同样取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液,充分反应,通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。
试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g?
15.(8分)人胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起很多胃病。
下图为某抗酸药包装标签上的部分文字,请回答下列问题。
[适应症]抗溃疡药,适用于胃溃痛
[主要成分]每片含有氢氧化铝250mg
[注意事项]嚼碎后吞服
(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是:
。
(2)某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作:
取一片药片(药片质量为O.5g),研碎后加20ml蒸馏水,然后用质量分数为5%,密度为1.02g/mL的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应),测得实验反应掉的盐酸体积为6.OmL。
通过计算:
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注?
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少?
16.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:
取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。
实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程,只画出曲线即可)
17、在我国推广使用“清洁燃料”的过程中,2005年5月16日上海交通大学宣布:
我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世,这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。
(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O,二甲醚的摩尔质量是g/mol,1mol二甲醚分子中含有个氧原子。
(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,完成有关反应的化学方程式:
C2H6O+3O2;
2mol二甲醚完全燃烧时需要mol氧气。
(3)从上述反应可见,二甲醚和天然气一样属于能源。
18、(6分)氯酸钾受热分解的化学方程式为2KClO3MnO22KCl+3O2,对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气一题”小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
试回答下问题:
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量,你认为也能用上述两种方法解答吗?
请你把能用的解法和计算过程写下来。
(3)你认为在什么情况下,小莉和小华同学的解法都能应用?
19.(6分)在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后,再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。
烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。
反应的方程式为:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
试回答下列问题:
(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为_____g
(2)原混合物中氯化钠的质量。
(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。
20.(7分)现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入。
血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者,缺铁易患贫血。
⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。
根据卫生部铁强化剂添加标准,每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg,该营养元素质量分数为12.5%。
根据实验测得,酱油中铁只有10%能被人体吸收,以某人一天使用16ml该酱油计算,他一天从酱油中吸收的铁
元素是多少毫克?
⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外,还需服用含铁元素的某种药物。
若治疗一个疗程需补充1.12铁元素,则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克?
⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得,且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)(假设溶质和溶剂均无其他损失),要得到上述的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
[参考答案]
1、
(1)为了检验糖尿病患者的尿液.医院要配制8%的CuSO4溶液。
现有16gCuS04固体.可配制8%的CuSO4溶液多少克?
(1分)
(2)解:
200g答:
略(1分)
(3)①计算②量取③溶解(或配制溶液)(1分)
(4)解:
7.84g(1分)
2、所需氢氧化钠质量为40×10%=4g(1分)
方程式(1分)
硫酸镁质量为6g(1分)
质量分数24%(1分)
3.
(1)解:
设理论上每天生成氧化钙的质量为x
CaCO3高温CaO+CO2↑…………………………………(1分)
10056
300t×(1-5%)x
=
…………………………………………(1分)
x=159.6t…………………………………………………(1分)
答:
理论上每天可生产氧化钙159.6t。
(2)解:
该厂每天的利润为:
(159.6t+300t×5%)×250元/t-300t×(100+30)元/t(1分)
=4650元…………………………………………(1分)
答:
该厂每天可获利润4650元。
(计算过程中未代入单位,不扣分。
其他合理解法,同样给分。
)
4.
(1)1.9+2g
(2)设样品中氯酸钾的质量为x
2KCIO3
2KCI+3O2↑…………………………………………1分
24596
x1.92g
245∶x=96∶1.92g
x=4.9g……………………………………………………………1分
样品中氯酸钾的质量分数
×100%=98%………………1分
答:
(1)完全反应后产生氧气的总质量为1.92g。
(2)样品中氯酸钾的纯度为98%。
(其它合理解法,可参照以上标准给分)
56.529.4%
6.
(1)解:
杂质质量为lg。
(1分)
CaCO3的质量分数为90%。
(2)10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.96g。
(其他合理解题方法参照上述标准计分)
7.
(1)加快反应速率
(2)2.2g(3)83.3%
8.(共6分)
(1)(2分,每空1分)分O27.45g
(2)(2分)
所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g>7.2g
所以题目有错误。
(氯酸钾质量=7.454g+4.8g=12.25g>10g所以题目有错误。
)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 算题 精选