江苏省宿迁中学学年高二第二学期期末考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:11259816
- 上传时间:2023-02-26
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:117.42KB
江苏省宿迁中学学年高二第二学期期末考试化学试题解析版.docx
《江苏省宿迁中学学年高二第二学期期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省宿迁中学学年高二第二学期期末考试化学试题解析版.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省宿迁中学学年高二第二学期期末考试化学试题解析版
宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16
第Ⅰ卷选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A.将工业污水直接用于灌溉农田
B.将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理
C.推广新能源汽车,建设绿色低碳的交通体系
D.大力开采煤、石油等化石能源,满足发展需求
【答案】C
【解析】
【详解】A.将工业污水直接用于灌溉农田,会造成农业污染,不利于环境保护,故A错误;
B.废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理,会引起土壤污染,故B错误;
C.符合可持续发展的理念,故C正确;
D.煤石油是不可再生能源,大力开采,不能可持续发展,故D错误
2.下列说法正确的是
A.冶铝工业中,采用铁作阳极,碳作阴极
B.硫酸工业中,采用低温条件来提高SO2
转化率
C.合成氨工业中,将氨气液化分离来增大正反应速率
D.氯碱工业中,采用阳离子交换膜防止OH-与阳极产物Cl2反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.冶铝工业中,铁不能作阳极,因为铁是活性电极,会参与电极反应,故A错误;
B.硫酸工业中,采用低温,虽然正向进行,但反应速率慢,不利于提高SO2的转化率,故B错误;
C.合成氨工业中,将氨气液化分离,生成物浓度降低,正反应速率会降低,故C错误;
D.氯碱工业中,采用阳离子交换膜,使阴极产生的OH-与阳极产物Cl2隔开,故D正确。
3.298K时,N2与H2反应的能量变化曲线如图,下列叙述正确的是
A.形成6molN—H键,吸收600kJ能量
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.该反应的ΔH=-92kJ•mol-1
D.加入催化剂,能提高N2的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A.形成化学键释放能量,故A错误;
B.加入催化剂降低活化能,不改变反应热,故a曲线是加入催化剂,故B错误;
C.ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92kJ•mol-1,故C正确;
D.催化剂只改变反应速率,不影响平衡移动,不能提高N2的转化率,故D错误。
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.HCO3-水解:
HCO3-+H+
H2CO3
B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式:
Fe-3e-=Fe3+
C.向氯化银悬浊液中滴入KI溶液:
Ag++I-=AgI↓
D.铅蓄电池充电时阴极反应式:
PbSO4+2e-==Pb+SO42-
【答案】D
【解析】
【详解】A.HCO3-水解:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,故A错误;
B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式:
Fe-2e-=Fe2+,故B错误;
C.氯化银悬浊液,离子方程式应该写化学式,即AgCl+I-=AgI↓+Cl-故C错误;
D.铅蓄电池充电时阴极发生还原反应,即PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故D正确。
【点睛】注意区分水解方程式和电离方程式,铁参与的电极反应一般失去电子为Fe2+。
5.下列措施不能加快锌粒与1mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是
A.用锌粉代替锌粒B.加少量醋酸钠固体
C.加少量CuSO4固体D.改用2mol•L-1H2SO4与锌粒反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.用锌粉代替锌粒,接触面积变大,反应速率变快,故不符合题意;
B.加少量醋酸钠固体,醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质,氢离子浓度减少,反应速率变慢,符合题意;
C.加少量CuSO4固体,锌与铜离子反应生成铜,构成铜锌原电池,加快反应速率,故不符合题意;
D.改用2mol•L-1H2SO4,氢离子浓度增大,反应速率加快,故不符合题意;
故B正确。
【点睛】影响反应速率的因素有温度,浓度,压强,催化剂,接触面积,原电池等因素,要逐项分析。
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Fe2(SO4)3 易溶于水,可用作净水剂
B.Na2CO3溶液显碱性,可用作油污去除剂
C.HF溶液显弱酸性,可用作玻璃的蚀刻剂
D.FeCl3 溶液显酸性,可用作铜制电路板的腐蚀剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.Fe2(SO4)3可用作净水剂,利用了其水解的性质,故A错误;
B.Na2CO3溶液显碱性,油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质,故B正确;
C.HF溶液用作玻璃的蚀刻剂,与其弱酸性无关,故C错误;
D.FeCl3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了Fe3+的氧化性,故D错误。
7.用下列装置进行实验,装置正确且能达到相应实验目的的是
A.甲装置:
证明铁钉发生吸氧腐蚀B.乙装置:
蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
C.丙装置:
制备Fe(OH)3胶体D.丁装置:
除去Cl2中混有的HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A.甲装置:
红墨水沿导管上升,说明左边试管压强减少,发生了吸氧腐蚀,故A正确;
B.蒸发MgCl2溶液,MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢挥发,得到氢氧化镁,但是氢氧化镁对热不稳定,会分解为氧化镁,故B错误;
C.丙装置:
制备Fe(OH)3胶体,应用热水,用氢氧化钠溶液,得到的是沉淀,故C错误;
D.丁装置:
除去Cl2中混有的HCl,气体应该长导气管进短导气管出,故D错误。
8.烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫,原理如下:
①2CO(g)+SO2(g)===S(g)+2CO2(g)ΔH1=+8.0kJ•mol-1
②2H2(g)+SO2(g)===S(g)+2H2O(g)ΔH2=+90.4kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3=-566
0kJ•mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH4
下列说法不正确的是
A.升高温度,能提高烟气中SO2的去除率
B.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-574.0kJ•mol-1
C.H2O(l)===H2(g)+1/2O2(g)ΔH<-1/2ΔH4
D.反应③、④将化学能转化为热能,有利于烟气脱硫
【答案】D
【解析】
【详解】A.方程式①,②均为吸热反应,升高温度平衡正向进行,提高烟气中SO2的去除率,故不符合题意;
B.根据盖斯定律,③-①得S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-574.0kJ•mol-1,故不符合题意;
C.④÷2得,H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=-1/2ΔH4,H2O(g)=H2O(l)ΔH<0,故H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH<-1/2ΔH4
故不符合题意;
D.反应③、④,消耗CO,H2,使反应①②逆向进行,不利于烟气脱硫,符合题意,故选D.
9.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
H+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.0.1mol•L-1HCO3-的溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C.Kw/c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:
Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A.澄清透明的溶液 H+、Cu2+、SO42-、NO3-可以大量共存,故A正确;
B.0.1mol•L-1HCO3-的溶液中:
HCO3-与Fe3+、Al3+发生双水解不能大量共存,故B错误;
C.Kw/c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液中:
Kw=10-14,c(OH-)=1013mol•L-1,为酸性溶液,AlO2-,CH3COO-与氢离子不能大量共存,故C错误
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中,抑制了水的电离,可能是酸也可能是碱,HCO3-与H+、OH-均不能大量共存,故D错误。
【点睛】澄清溶液不等于无色溶液,注意双水解反应。
10.大功率Al-H2O2动力电池(如图),下列说法不正确的是
A.H2O2在碳电极上发生还原反应
B.碳电极附近溶液的pH增大
C.溶液中OH-向负极移动
D.负极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3↓
【答案】D
【解析】
【分析】
该原电池中,Al易失电子作负极、C作正极,负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-,正极反应式为H2O2+2e-=2OH-,得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O,放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动,据此分析解答。
【详解】A.该原电池中H2O2得电子发生还原反应,故A正确;
B碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-,故pH增大.故B正确;
C.Al是负极,放电时电解质中阴离子向负极移动,所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极,故C正确;
D.负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-,故D错误;
故选D.
【点睛】本题考查化学电源新型电池,明确原电池原理即可解答,难点是电极及电池反应式的书写,要结合电解质溶液书写,为学习难点.
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分。
11.下列叙述中正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×1023
C.工业制粗硅2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g),室温下不能自发进行,则△H>0
D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ•mol-1,则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.若在海轮外壳上附着一些铜块,构成铁铜原电池,铁作负极,加快海轮外壳的腐蚀,故错误;
B.常温常压下,气体摩尔体积的值发生变化,11.2LH2的物质的量不是0.5mol,故错误;
C.△G=△H-T△S,气体体积增加,△S>0,室温下不能自发进行,即△G>0,则△H>0,故正确;
D.醋酸和一水合氨都是弱电解质,其电离都是吸热反应,所以它们反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1,D错误;
故合理选项为C。
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中,加入少量的BaCl2固体,溶液的红色变浅
Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B
将铜片与锌片用导线连接后,插入稀硫酸中,铜片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C
向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D
室温下,用pH试纸测得:
CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,加入BaCl2固体,Ba2++CO32-=BaCO3↓,平衡逆向进行,颜色变浅,故A正确;
B.将铜片与锌片用导线连接后,插入稀硫酸中,构成原电池,铜做正极,有氢气生成,故B错误;
C.向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,在浓度相等的情况下谁的溶解度积小,谁先转化为沉淀,故Ksp(AgI) D.两者浓度不相等,故无法比较,故D错误。 13.下列关于各图像的解释或结论正确的是 A.图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液,溶液导电性随NaOH的体积变化 B.图②可表示25℃时,0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线 C.图③表示水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系,则水的电离程度( ): ;水的离子积: KW(d)=KW(b) D.图④表示合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0的平衡常数与温度和压强的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A.图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液,溶液导电性一直增强,故A错误; B.0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10mol•L-1NaOH溶液,在滴定终点附近PH值发生突变,故B错误; C.升高温度,促进水的电离,则水的电离程度α(d)>α(c),在同一个曲线上,水的离子积不变,故C正确; D.平衡常数与压强无关,故D错误。 14.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol•L-1Na2S溶液中: c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B.0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中: c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中: c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) 【答案】BC 【解析】 【详解】A.质子守恒,正确的是c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+),A错误; B.物料守恒,B正确; C.电荷守恒,C正确; D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中,HCO3-水解大于电离,故正确顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故D错误。 【点睛】电解质溶液重点掌握物料守恒,电荷守恒,质子守恒。 15.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B,发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),反应过程中测定部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol 0 0.10 0.060 t1 0.012 t2 0.016 A.在0~t1min内的平均反应速率为v(C)=0.088/t1mol•L-1•min-1 B.其他条件不变,起始时向容器中充入0.10molC和0.010molB,平衡时n(A)=0.012mol C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.0070mol•L-1,则反应的ΔH>0 D.相同温度下,起始时向容器中充入0.15molA和0.090molB,平衡时A转化率大于88% 【答案】BD 【解析】 【分析】 经分析,t1时,n(B)=0.016mol,则t1时该反应已经达到平衡状态,故t2时,n(A)=0.012mol,由此作答。 【详解】A.在0~t1min内的平均反应速率为v(C)=0.088/2t1mol•L-1•min-1=0.044/t1mol•L-1•min1,A错误; B 根据等效平衡,起始充入0.10molC和0.010mol,相当于起始充入了0.10molA和0.060molB,所以平衡时n(A)=0.012mol,B正确; C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)减小,该反应为放热反应,则反应的ΔH<0;C错误; D.在原平衡下,参加反应的A的物质的量为0.088mol,则A的转化率为88%,在新的反应体系中,A、B的物质的量增加了,相当于增大了压强,平衡向正方反应方向移动,所以该体系中A的转化率大于88%,D正确; 故合理选项为BD。 第Ⅱ卷非选择题(共80分) 16.用粗制ZnO粉末(含杂质Fe、Ni等)制备高纯ZnO的流程如下: 已知: 本实验条件下,Ni2+不能被氧化,高锰酸钾还原产物为MnO2 (1)加快酸浸速率可采取的措施______。 (任举一条) (2)调pH约为5,再加KMnO4溶液进行氧化。 写出“氧化”步骤对应的离子方程式______。 (3)“滤渣2”的成分是______。 (4)流程中“ ”涉及的操作有______、洗涤、______。 (5)获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。 (6)已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 25℃时,调节某酸性废水的pH值,使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol•L-1,则pH应调至______。 【答案】 (1).适当升高温度或适当增大硫酸浓度(答案合理均给分) (2). (3).Ni、Zn(4).过滤(5).干燥(6).取少量最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,无白色沉淀产生,则洗涤干净。 (7).3 【解析】 【详解】 (1).适当升高温度或适当增大硫酸浓度; (2). ; (3).Ni、Zn; (4).过滤; (5).干燥; (6).取少量最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,无白色沉淀产生,则洗涤干净。 (7).3 17.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.7×10-5 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 请回答下列问题: (1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=______。 (2)相同温度下,等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。 (3)用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体,发生反应的离子方程式为____。 (4)25℃时,向0.1mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是______。 A. B. C. D. (5)能证明醋酸是弱酸的实验事实是______(填写序号)。 ①相同条件下,浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸,醋酸的导电能力更弱 ②25℃时,一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7 ③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2 ④0 1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 (6)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。 ①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。 ②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a点溶液中的c(CH3COO-)_____c点溶液中的c(NH4+)。 (填“<”、“>”或“=”) 【答案】 (1). (2).c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)(3).2CO32-·+H2O+SO2=2HCO3-+SO32-(4).AC(5).①②(6).c>b>a(7).> 【解析】 【详解】 (1). (2).c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)(3).2CO32-·+H2O+SO2=2HCO3-+SO32-(4).AC(5).①②(6).c>b>a(7). 18.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,通过下列实验测定x值,步骤如下: ①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。 ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液10.02mL。 ③重复②步骤2次,消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。 已知: H2C2O4+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(方程式未配平) (1)步骤①配制草酸溶液时,需用的玻璃仪器: 烧杯、玻璃棒和______; (2)判断到达滴定终点的实验现象是______; (3)其它操作正确的情况下,以下操作会使测定的x值偏小的是______ ; A滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 B锥形瓶用蒸馏水洗净之后,用草酸溶液润洗 C开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失 D滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度 (4)根据以上实验数据计算x值______。 (写出计算过程) 【答案】 (1).100mL容量瓶、胶头滴管 (2).溶液由无色变为浅红色,且半分钟不褪色(3).ABC(4).2(过程见解析) 【解析】 【详解】 (1).100mL容量瓶、胶头滴管 (2).溶液由无色变为浅红色,且半分钟不褪色(3).ABC(4).消耗KMnO4溶液的平均体枳: (10.02mL+9.98 mL)/2=10.00mL n(KMnO4)= 0.5000mol•L-1×10.00×10-3L=5×10-3mol 由2 KMnO4~5H2C2O4 n(H2C2O4) =n(KMnO4)×5/2 =5×10-3mol×5/2=12.5×10-3mol 100mL草酸水溶液中 n(H2C2O4) =12.5×10-3mol × =5.0×10-2mol M(H2C2O4.XH2O)= =126g.mol-1x=2 19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(Na2SO3): n(NaHSO3)变化关系如下表: n(Na2SO3): n(NaHSO3) 91: 9 1: 1 9: 91 pH 8.2 7.2 6.2 (1)由上表判断NaHSO3溶液显_____ 性,试解释原因______ 。 (2)pH=8.2的吸收液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)将pH=8.2 吸收液蒸干得到固体的主要成分是______ 。 (4)若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两溶液pH仍相等,则m______ n(填“<”、“>”或“=”)。 (5)25℃时,当吸收液为中性时,溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)。 Ac(Na+)=2c(SO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 宿迁 中学 学年 第二 学期 期末考试 化学试题 解析