安徽省凤阳县博文国际学校学年高一上学期元月2号卷化学试题精校Word版含答案.docx
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安徽省凤阳县博文国际学校学年高一上学期元月2号卷化学试题精校Word版含答案
2018-2019学年度上学期元月2号卷
高一化学
一、单选题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.已知金属钠的活泼性非常强,甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中,同温同压下产生气体的质量比是( )
A.1∶2∶3B.4∶3∶3C.8∶6∶9D.1∶1∶1
2.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为( )
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
3.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1mol•L﹣1B.1.5mol•L﹣1C.2mol•L﹣1D.2.5mol•L﹣1
4.欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,正确的方法是( )
A.称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B.称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
C.量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mL
D.配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,则只需要称量8.5gNa2CO3
5.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。
判断下列说法正确的是( )
A.该硫酸的浓度为9.2mol•L﹣1
B.配制480mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125mL
C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的
6.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:
取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物(RClx)溶液20mL,使之恰好与20mL0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( )
A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4
7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
A.操作①:
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:
使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:
用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
8.下列实验操作能达到实验目的是( )
9.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是
和Pb2+,则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.7.5molB.1.5molC.3molD.3.25mol
10.某铁的氧化物(FexO)3.48g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入0.5325gCl2,恰好将Fe2+完全氧化,则x值为( )
A.0.67B.0.75C.0.80D.1.00
11.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣===
+3Cl﹣+5H2O,则
中R的化合价是( )
A.+3B.+4C.+5D.+6
12.把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平),下列对该反应的说法不正确的是( )
A.
作氧化剂
B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
13.从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D.2CO+O2===2CO2
14.下列有关胶体的说法中,不正确的是( )
A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B.“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C.向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
15.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.酸溶液中:
Na+、Ba2+、Cl﹣、
K+Fe3+
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、
、
C.0.1mol•L﹣1AgNO3溶液:
H+、K+、
、I﹣
D.0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl﹣、
16.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子的物质的量)
B.铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为固体的质量)
C.CO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
17.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、
、
中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有
C.丙溶液含有Cl﹣D.丁溶液含有Mg2+
18.有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼
B.可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水
C.氧化铝是一种较好的耐火材料,但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
19.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。
铜的冶炼过程通常发生反应:
Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
20.已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z﹣+
===2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2===2A3++2B﹣;
③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
由此推断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣可以进行
B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化
C.Z2可以置换出X2+溶液中的X
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
21.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧,发生如下反应:
Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2,对该反应说法正确的是()
A.NH3既是氧化剂又是还原剂
B.氢元素既被氧化又被还原
C.0.5mol氢气生成时转移1mol电子
D.镁具有氧化性
22.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且
的物质的量浓度为9mol·L-1,则此溶液最多溶解Mg的质量为( )
A.24gB.18gC.21.6gD.14.4g
23.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是( )
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
24.如图铁与水反应的实验中,下列做法不正确的是( )
A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B.将试管底部的湿棉花移到试管口部
C.用铁丝网罩住酒精灯火焰
D.点燃肥皂泡验证氢气的生成
二、实验题(共4小题,共52分)
25.铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为贫血,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。
小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣,进行探究实验如下:
(1)提出问题
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?
(2)查阅资料
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。
如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
(3)实验验证
①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是______________________,能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。
②为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。
A.用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.用盐酸酸化的氯化钡溶液
③检验亚铁盐可用的试剂是____________,现象为________________________________。
(4)含量测定
①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中;溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;证明溶液过量的操作为静置,向上层清液中滴加__________溶液,若现象为__________________________________,则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥;洗涤沉淀的操作:
用玻璃棒(填一操作名)_____________,向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出。
重复操作2~3次。
证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。
④称量得沉淀质量为4.66g,列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数:
__________。
(5)总结反思
对硫酸亚铁来说,药片的糖衣起到的作用是____________________________________。
26.某学生为探究钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。
请回答下列问题:
(1)请将上图各装置连接完整:
c接f,______接______,______接______,______接______。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳,在加稀盐酸时,发现碳酸钙与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是______(填字母)。
A.硝酸钠溶液B.四氯化碳
C.苯D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让二氧化碳充满整个装置,当观察到________________时,再点燃酒精灯。
此步操作的目的是_________。
(4)反应过程中二氧化碳足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:
________________________________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体,且溶液中还有固体残留:
_________________。
27.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):
____________________。
28.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。
将其加入适量盐酸,反应的化学方程式:
___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式:
________________________________________________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
答案解析
1.B
【解析】n(HCl)=
=0.3mol,n(Na)=
=0.4mol,n(Mg)=
=0.3mol,n(Al)=
=0.3mol。
钠不仅和盐酸反应还和水反应,金属钠全部反应产生氢气的物质的量是0.2mol;Mg、Al和水不反应,根据Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑知,0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol,都大于0.1mol,所以Mg、Al有剩余,以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15mol,同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比,为0.2mol∶0.15mol∶0.15mol=4∶3∶3。
2.C
【解析】因氧化性:
Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,说明Fe3+有剩余,则Cu2+没有参加反应,加入Fe粉仅与Fe3+反应。
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,故反应的Fe3+的物质的量为3mol﹣1mol=2mol,则:
故参加反应的Fe的物质的量为1mol,
参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol∶3mol=1∶3,C正确。
3.B
【解析】由质量守恒可知硫酸根离子的物质的量为
=0.15mol,则硫酸的物质的量为0.15mol,浓度为
=1.5mol·L-1。
4.C
【解析】A项,100mL为水的体积,不是溶液的体积,则不能计算物质的量浓度,错误;
B项,n=
=
<0.1mol,由V=0.1L、c=
可知,碳酸钠溶液的浓度小于0.1mol·L-1,错误;
C项,由稀释前后溶质的物质的量不变可知,稀释后c=
=1mol·L-1,正确;
D项,配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,需要100mL容量瓶,碳酸钠的质量m=cVM=0.1L×1.0mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,错误。
5.B
【解析】A项,c(H2SO4)=
=
mol·L-1=18.4mol·L-1,错误;
B项,配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶,需要配制500mL,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,配制500mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6mol·L-1×0.5L=2.3mol,需要浓硫酸的体积为
=125mL,正确;
C项,硫酸的密度大于水,等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍,故混合后的质量分数大于49%,错误;
D项,溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4mol·L-1,溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的
,错误。
6.C
【解析】n(Ag+)=0.02L×0.15mol·L-1=0.003mol,
n(Cl﹣)=0.003mol,
又n(RClx)=0.02L×0.05mol=0.001mol,
则x=
=
=3,
所以化学式为RCl3。
7.D
【解析】A项,由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,故A错误;
B项,打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从安全角度考虑,故B错误;
C项,水层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳,该操作不正确,故C错误;
D项,检查容量瓶是否漏水操作正确,但不是从实验安全角度考虑的,故D正确;
故选D。
8.A
【解析】A项,25g胆矾晶体的物质的量为
=0.1mol,c=
=1mol·L-1,则把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液可配制1.0mol·L-1CuSO4溶液,故A正确;
B项,应先加盐酸排除干扰,再加氯化钡检验硫酸根离子,故B错误;
C项,生成硫酸钙微溶,阻止反应的发生,应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳,故C错误;
D项,饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中,生成沉淀,应饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体,故D错误;故选A。
9.A
【解析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价,根据转移电子守恒得PbO2的物质的量=
=7.5mol。
10.B
【解析】FexO中Fe的平均化合价为+
,反应中被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知,转移的电子数和Cl2转移的电子数相等,0.5325gCl2转移电子数为
×2=0.015mol,则有:
×(3﹣
)×x=0.015mol,解得x=0.75。
11.D
【解析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n,则n=2,所以
为
,该离子中O元素化合价为﹣2价,R、O元素化合价的代数和为﹣2,所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣(﹣2)×4=+6,故选D。
12.D
【解析】
13.C
【解析】题干中的反应中只有溴元素的化合价发生了变化,反应前化合价分别为-1价,+5价,反应后化合价为0价,为归中反应。
A反应中Br、Cl两种元素的化合价变化,A不选;B反应中无元素的化合价变化,B不选;C反应中只有S元素的化合价变化,为归中反应,C选;D反应中C、O两种元素的化合价变化,D不选。
14.C
【解析】按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成:
溶液、胶体、浊液,A正确。
豆浆分散系属于胶体,加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉;泥浆属于胶体,海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等,泥浆聚沉形成三角洲,B正确。
氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,得不到胶体,C错误。
丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,D正确。
15.A
【解析】酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,A选;使酚酞变红色的溶液显碱性,不能大量存在Cu2+、
,B不选;Ag+分别与
、I﹣结合生成沉淀,不能共存,C不选;H+、
结合生成沉淀,不能共存,D不选。
16.D
【解析】A项,HCl+NaOH===NaCl+H2O,氢氧化钠和氯化钠在水中完全电离,所以钠离子的物质的量不变,而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大,错误;B项,铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中,发生反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,根据方程式可知,每消耗56g铁,生成64g固体,所以固体的质量一直在增加,而图像中固体的质量先变小后变大,错误;C项,CO2通入到一定量的NaOH溶液中,发生反应:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,根据方程式可知,溶液中离子的总电荷数基本不变,所以导电能力基本不变,错误;D项,滴入的硫酸与氢氧化钡反应,生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度减少,导电能力下降,恰好完全反应时导电性接近于零,再随着稀硫酸的滴入,溶液的导电能力增强,正确。
17.D
【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;根据③中现象,可以推知丙中含有Cl﹣;再结合①中提供信息,甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀,则可推出甲是
Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3,故选D。
18.A
【解析】铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强,起到了保护的作用。
19.C
【解析】该反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,铜是还原产物,A、D错误,C正确;每生成0.1molCu,转移电子=0.1mol×(1﹣0)=0.1mol,B错误。
20.C
【解析】A项,由上述分析可知,氧化性Z2>A3+,则反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣能发生,故A正确;
B项,Z元素在①中化合价升高,被氧化,而在③中元素的化合价降低,被还原,故B正确;
C项,由电子、电荷守恒,可知①的;离子方程式为16H++10Z﹣+2XO4﹣===2X2++5Z2+8H2O,所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X,故C错误;
D项,由上述分析可知,氧化性由强到弱的顺序是
、Z2、B2、A3+,故D正确;
故选C.
21.C
【解析】反应中氢元素化合价从+1价降到0价,得到电子,被还原,NH3是氧化剂,镁是还原剂,A、B错误;氢元素化合价从+1价降到0价,得到1个电子,0.5mol氢气生成时转移1mol电子,C正确;镁具有还原性,D错误。
22.C
【解析】足量的Mg与C
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