届福建省厦门市高中毕业班质量检查考试化学试题.docx
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届福建省厦门市高中毕业班质量检查考试化学试题
厦门市普通高中毕业班质量检查
理综化学能力测试
本卷分第I卷(选择题)和第B卷。
第I卷均为必考题,第
卷包括必考和选考两部分。
第I
卷1一4页,第
卷5一12页,共12页。
满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号瑰写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.答题要求,见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。
相对原子质原子:
C-12O-16A1-27
第I卷(必考)
本卷共18题,每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
6.化学家及其突出贡献为:
①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元
素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。
这些突出贡献提出的年代顺序是
A.①②③④B.②④①③C.③①④②D.③④①②
7.下列说法正确的是
A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体B油脂在碱性条件下才能水解
C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理
8.下列关于实验的说法正确的是
A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强
B.右图装置中,导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水
C.用碱石灰可干燥氯气
D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十
理科综合能力侧试第2页(共12页)
9.甲、乙、丙是中学化学常见物质,一定条件下能发生转化:
甲+强酸→乙十丙十H2O,其中乙为盐,丙为气体。
下列说法正确的是
A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含有同种元素
C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应
10.
第二周期元素X、Y、Z、W'的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种
溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下
列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
B.简单离子半径:
Z C.Y元素存在同素异形体 D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和 时,溶液呈中性 11.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如右图所示,依次发生的反应有: ①CN-—2e-+2OH-═══CNO-+H2O ②2CL-一2e═══CL2↑ ③3CL2+2CNO-+8OH-═══N2+6CL-十2CO32-+4H2O 下列说法正确的是 A.铁电极上发生的反应为Fe一2e一═══Fe2+ B.通电过程中溶液pH不断增大 C.为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl D.除去1molCN-,外电路至少需转移5mol电子 12.在密闭容器中,5molH2与2molCO2发生反应: 3(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g) 反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合 物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如右图 所示下列说法错误的是 A.P1>P2>P3>P4 B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大 C.若T1>T2>T3>T4,则该反应为放热反应 D.T4、P4、时,H2的平衡转化率为60% 第 卷必考部分 第 卷必考部分共9题,157分。 23.(15分) 铝及其化合物用途广泛 (1)铝元素的离子结构示意图为 (2)下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是(填序号)。 a.分别将Na和Al同时放人冷水中 b.测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积 c.向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液 d.用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH (3)工业上,用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝,每生产1吨Al,阳极大 约会损失0.6吨的石墨,则石墨被氧化为(填化学式)。 (4)碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2该反应每转移1mol电子,吸热akJ, 该反应的热化学方程式为_____。 (5)室温下,往0.2mol·L-1Al2(SO4)溶液中逐滴加人 1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化的曲线如右图所示 a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) _______ c→d时,A1元素的主要存在形式是(填化学式) ③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP≈。 理科综合能力测试第7页(共12页 24.(15分) 铜及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O,该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或 “还原剂”) (2)用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池,正 极的电极反应式为 (3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下: ①步骤I中,反应温度不宜过高的原因是。 ②步骤I中,0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移,铜参与反应的离子方程式为 。 ③步骤 中,物质X可选用的物质是。 (填序号)。 a.Cub.C12c.H2O2d.(NH4)2SO3 ④步骤 中物质X需要过量的原因,其一是加快反应速率,其二是_。 步骤 中当NH4Cl加到一定的量时,生成CuCl会部分溶 解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡: CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6 CuCl(s)+Cl一(aq) CuCl2(aq)K=0.35 分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系,在右图中 画出「Cu+]、[CuCl2-]的关系曲线(要求至少标出 坐标点) 25.(15分) 过硫酸钠(Na2S2O8)是一种重要化工原料。 某研究小组进 行如下实验 实验一过硫酸钠的制取 采用右图装置制取Na2S2O8。 装置 中: 主反应: (NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8H+2NH3↑+2H2o 副反应: ①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH===6Na2SO4+6H2o十N2 3Na2S2O8+3H2o3Na2SO4+3H2SO4+O3↑ (1)装置 的作用是。 (2)装置I还需补充的实验仪器或装置有_(填序号)。 a.温度计b.酒精灯c.水浴d.洗气瓶 (3)装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是 理科综合能力测试第8页〔共12页) 实验二过硫酸钠的性质实验 (4)为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况,实验过程需要测定的数据是。 (5)Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快,除反应放热这一因素外,有人认为还有一种可能 是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,能检验该说法是否正确的实验方案为。 实验三过硫酸钠的应用研究 (6)为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性,某同学设计下图所示实验(已知 NO不溶于NBOH溶液)。 实验步骤如下: 检查装置气密性,并按右图加人试剂; 打开a和d,通人足量N2,关闭d; .往装置中通人适量NO,关闭a; i ..... ①步骤 中,对分液漏斗的操作是_。 ②能证明该方案可行的实验现象是_。 选考部分 第 卷选考部分共5题,共35分。 其中,第29、30题为物理题.第31、32为化学题.考生从两 道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第29,30题都作答.则按第29题计分,若第31、 32题都作答,则按第31题计分;第33题为生物题,是必答题。 请将答案都填写在答题卡选答 区域的指定位置上。 31.〔化学—物质结构与性质](13分) 钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量, 反应原理为: (1)基态锰原子的核外电子排布式为_ (2)上述反应涉及的元素属干同主族元素,其第一电离能由大到小的顺序为(填元 素符号)。 (3)已知H2.S2O8的结构如右图。 H2.S2O8硫原子的轨道杂化方式为 ②上述反应中被还原的元素为。 ③上述反应每生成1molMnO4-S2O82-断裂的共价键类型及其数目为。 理科综合能力侧试第11页(共12页) (4)一定条件下,水分子间可通过O一H...O氢键将从H2O分子结合成 三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成 笼形水合包合物晶体 ①右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分 子),其包含的氢键数为; ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ·mol-1,而冰的熔化热 为5.0kJ·mol-1,其原因可能是。 32.[化学—有机化学基础](13分) (l)可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是。 (2)下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是(填序号)。 a.都属于芳香族化合物b.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.突厥酮的分子式为C13H20Od风信子醛不能发生加成反应 (3)突厥酮与嗅水反应的化学方程式为。 (4)芳香烃A发生如下反应生成F: F与冬青油互为同分异构体。 请回答: ①若A的分子式为C10H14,则能实现上述转化的A的同分异构体有种 ②C→D的反应类型为。 ③设汁C→D和E→F步骤的目的为。 ④F生成高聚物的化学方程式为。
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