届 江西省宜春市上高二中高三上学期第四次月考化.docx
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届江西省宜春市上高二中高三上学期第四次月考化
江西省宜春市上高二中2018届高三上学期第四次月考化学
可能用到的相对原子质量:
Cu:
64Al:
27Fe:
56H:
1
一、选择题(14×3=42分)
1、下列物质中,含非极性共价键的离子化合物是()
A.硝酸铵B.乙酸钠C.双氧水D.氮气
2、《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来才知道大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
溶液
D.x等于6
3、下列评价合理的是()
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO32—+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42—===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++Br—+2Cl2===2Fe3++4Cl—+Br2
错误:
Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:
2
4、标准状况下,在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气,一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气(体积比:
V(NO2):
V(O2)=4:
1),然后分别做喷泉实验,则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A.2:
1:
2B.5:
5:
4C.1:
1:
1D.无法确定
5、PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,则剩余固体的组成及物质的量比是()
A.2:
1混合的Pb3O4、PbO
B.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:
4:
1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1:
1:
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
6、在通常条件下,下列各
组物质的性质排列正确的是()
A.熔点:
CO2>H2O2>SiO2B.酸性:
HClO>H2SO3>H2CO3
C.沸点:
乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:
HF>H2O>NH3
7、下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-269.8kJ·m
ol-1(反应热)
D.2NO2===O2+2NO;ΔH=+116.2kJ·mol-1(反
应热)
8、反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
[
ABCD
9、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,在标准状况下收集到22.4mL(不考虑NO2部分聚合成N2O4),则消耗HNO3的物质的量()
A.1.0×10—3molB.1.6×10-3molC.2.2×10—3molD.2.4×10—3mol
10、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):
V(乙)=1:
2,则加入铝粉的质量为()
A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g
11、已知室温下,Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系,合理的是()
12、X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应:
①水溶液中:
X+Y2+===X2++Y②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:
M-2e—===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2S
O4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y
13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100mL1mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若
用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,可得到铁的质量是()
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
14、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显示酸性 二、填空题(58分) 15 、(9分)在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: 当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素 。 (已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸) 请回答: (1)A是________,Y是________,Z是________。 (填化学式,下同) (2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式: ___________________ (3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式: __________________ 16、(10分)有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个;A和D,C和E同主族,又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。 请回答下列问题: (1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式,该化合物的化学键类型为。 (2)D2E溶液呈(填“碱性”、“酸性”、“中性”),试用离子方程式解释原因。 (3)0.5L0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量,该反应的热化学方程式为: 。 (4)由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池,负极产生B的单质。 则其负极电极反应方程式为。 17、(15分)某同学设计如右图装置,研究非金属元素性质变化规律. (1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。 在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl== =NaCl+CO2↑+H2O,得出: HCl酸性强于H2CO3的酸性。 现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明: 酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3。 A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。 C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。 (2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。 则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。 该实验装置有明显不足,请指出改进方法: _______________________________________。 (3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______________________________;证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。 18、(11分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有: Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。 操作步骤如下: (1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式____________________ (2)加6%的H2O2时,温度不能过高,是因为: _____________。 (3)除铁方法: 用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值3~4范围内生成氢氧化铁沉淀。 在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为: ___________________________________________________________________________ (4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是: 。 (填化学式) (5)操作Ⅰ包括以下过程: 过滤,用(填试剂化学式)溶解,,洗涤获得产品。 19、(13分)实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃制乙烯,化学反应原理: CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,由于浓硫酸具有强氧化性,其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。 某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个): (1)验证用乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二 氧化碳: ①选择必要装置连接顺序: a→→f→g→e→d→b(填接口序号); ②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是 (2)若制备1,2-二溴乙烷的装置为A→E→C→D, ①D中的反应现象为 ②分离1,2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________ ③有同学建议在A、E之间增加G装置,其作用是 (3)阅读资料知,“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。 请你设计方案验证资料真实性: ①装置的连接顺序: A→____________________(填装置序号)。 ②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。 (4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应,该同学进行如下实验: ①测定D瓶中溴水的pH;②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色;③________。 2018届高三年级第四次月考化学试卷答题卡 一、选择题(14×3=42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、填空题(58分) 15、(9分) (1)(填化学式,下同) (2) (3) 16、(10分) (1) (2) (3) (4) 17、(15分) (1) (2) (3)________ 18、(11分) (1) (2) (3) (4)、 (5) 19、(13分) (1)① ② (2)① ②_____________________________ ③ (3)①___________________ _(填装置序号)。 ② (4) 答案 1—14: BCBBDDCDCACCCD 15、(9分) (1)(NH4)2S;O2;H2O (2)H2SO4;2H2S+3O2=====2SO2+2H2O (3)HNO3;4NH3+5O2 4NO+6H2O 16、(10分) (1) ;离子键、极性共价键 (2)碱性 (3) (4)2NH3-6e-+6 OH-=N2+6H2O 17、(13分) (1)硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3↓+CO32-(或……) (2)淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 2I-+Cl2===I2+2Cl- 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置 (3)Cl2+H2S===S↓+2HCl 强 18、(11分) (1)S2-+Cu2+=CuS↓ (2)减少过氧化氢的分解,保证有一定的反应速率 (3)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (4)Na2SO4、NiSO4(5)H2SO4;蒸发浓缩、冷却结晶,过滤 19、(13分) (1)①e→d ②后一个C瓶里品红溶液不退色,B 瓶溶液变浑浊 (2)①溴水褪色,下层有油状②分液漏斗、烧杯 ③防倒吸(或作安全瓶) (3)①E→B→F→B ②第一个B瓶(前一个)溶液无浑浊,第二个B瓶(后一个)溶液变浑浊 (4)测定反应后D瓶溶液的pH
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