辽阳中考化学考试大纲及考试说明.docx
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辽阳中考化学考试大纲及考试说明
辽阳中考化学考试大纲及考试说明
根据教育部制订的《义务教育化学课程标准(2011年版)》(以下简称《化学课程标准》)和义务教育教科书《化学》(人民教育出版社出版,九年级上、下册),结合本市初中化学教学实际及学生的日常生活和社会经验、以及学生学习的经历和体验制定本考试说明。
一、命题原则
1.考试要有利于全面贯彻国家的教育方针,落实课程计划,推进素质教育,有利于体现九年义务教育的性质,有利于课程改革的实施,命题应尽力体现新课程的教育理念并且要在此基础上体现选拔功能。
2.命题要关注学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能;重视考查学生对各化学知识间的相互联系;注重考查学生对所学知识和技能进行归纳、概括、重组及形成自己的观点的能力。
淡化对概念等内容的简单记忆的考查。
避免繁、难、偏、怪试题。
3.命题要有利于培养学生创新意识和实践能力,促进教师教学方式和学生学习方式的转变。
实验内容要注重考查学生设计实验、应用实验方法解决生产、生活实际问题的能力;重视通过实验考查学生的科学探究能力。
注重考察学生对所学知识和技能进行归纳、概括、重组及形成自己观点的能力。
4.试题设计应增强情境性和灵活性。
试题的情境应注意选择学生熟悉的、真实的、有意义的化学问题;注意试题素材的公平性;要引导学生关注环境、健康、材料、能源等社会热点问题,从化学角度认识自然与环境的关系;适当考查学生在实际情境中获取信息的能力;在试题素材、内涵及解答中力求体现《化学课程标准》要求的知识与技能、思维过程与方法、情感态度与价值观。
二、考试内容
1、考试范围
考试范围为《化学课程标准》中的“内容标准”规定的内容,包括“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”五个方面。
2、要求
学习目标的各水平层次可参照《化学课程标准》的要求进行不同难易程度的考察。
各相对层次较高的(目标和内容)要求可以进行低水平层次的考察。
(一)科学探究
1.要求能在试题所设的具体情景中,提出问题并做出合理的猜想;在猜想的基础上,制定计划、提出实施方案及推测可能出现的现象。
能对事实与证据进行加工整理,解释并得出结论。
具有对具体实验过程进行评价的能力。
并能提出改进的具体建议。
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法关注实验安全。
2.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性
5.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
6.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
并能根据制取气体的原理,选择实验装置、实验仪器等。
不要求画实验装置图。
(二)身边的化学物质
1.说出空气的主要成分,并了解空气中各成分气体的体积分数,认识空气对人类生活的重要作用。
2.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
但不要求判断哪些是氧化反应。
能结合实例
说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途
3.初步学会在实验室制取氧气和二氧化碳。
4.了解自然界中的氧循环和碳循环。
5.认识水的组成,知道纯净水、矿泉水、硬水、软水等的区别方法。
6.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
7.认识溶解现象,知道溶液是溶质和溶剂组成的。
知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
8.了解饱和溶液和溶解度的含义,了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化条件。
了解常见酸、碱、盐的溶解性,要求能利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度。
不要求绘制溶解度曲线。
与溶解度相关的计算只要求学生能够依据某物质的溶解度计算对应条件下一定质量溶剂最多所能溶解的该物质的质量。
不要求学生会写计算过程。
9.能进行溶质质量分数的简单计算。
10.认识溶质质量分数的含义,能配制一定溶质质量分数的溶液。
11.能举例说明结晶现象。
简单知道结晶在生产和生活中的应用。
能根据溶解度曲线(或溶解度数据)判断哪些物质适合用蒸发的方法结晶,哪些物质适合用冷却热饱和溶液的方法结晶。
12.能说出一些常见的乳化现象。
13.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
14了解金属的物理特征,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属锈蚀的简单办法。
15.知道一些常见(铁、铝等)矿物,知道可用铁矿石炼铁。
16.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能;知道生铁和钢等重要的合金。
17.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
18.认识废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性
19.认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性。
20.初步学会常见酸碱溶液的稀释。
21.了解用酸碱指示剂(酚酞和石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
22.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
23.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
24.知道一些常用化肥的名称和作用。
例如:
常见化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥;知道化肥的不合理使用可以带来环境问题。
不考查化肥对植物生长的具体作用。
会鉴别常用铵态氮肥;
25.能列举出生活中一些常见的有机物。
(三)物质构成的奥秘
1.认识物质的三态及其转化。
2.区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。
3.能从组成上认识氧化物,
4.知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
5.认识物质的多样性。
6.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
7.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
8.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
要求了解原子的质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系;要求给出微粒结构示意图,能区分出是原子还是离子、是阳离子还是阴离子;了解原子序数与核电荷数(或质子数)的关系,能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
9.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
10.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
11.知道元素分成金属元素和非金属元素两大类;记住一些常见元素的名称和符号;记住几种常见元素的化合价;能用化学式表示某些常见物质的组成。
12.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
对用一些符号(a、b、c、m、n……)代替元素符号的、化学式下角标或已知数据的代数推导的计算不要求。
13.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。
(四)物质的化学变化
1.认识化学变化的基本特征,初步了解化学反应的本质。
2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化,认识通过化学反应获得能量的重要性。
3.知道催化剂对化学反应的重要作用。
4.初步认识几种常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,并能用于解释日常生活中的一些化学现象。
5.能用常见金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现象。
6.知道利用化学变化可以获得新物质,以适应生活和生产的需要。
7.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
8.能正确书写简单的化学方程式,并根据化学反应方程式进行简单的计算。
但以下各种计算不作为考试要求:
(1)有杂质参加反应的计算。
例如:
“一块表面被氧化的锌片与盐酸完全反应”、“一块镀锌的铁片与盐酸完全反应”。
(2)多步反应的化学计算,即“从一个化学反应中求出的量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算”。
例如:
“计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25g的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水”。
(3)过量计算。
例如:
分析某些表格中大量数据,并判断出恰好反应的数据方能计算等试题;再比如:
“6g氢氧化钠加入到30g20%的盐酸溶液中,判断混合后溶液的pH是否大于7”等试题。
(五)化学与社会发展
1.认识燃料完全燃烧的重要性,了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。
2.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。
3.理解水对生命活动的重大意义,认识水是宝贵的自然,树立保护水资源和节约用水的意识。
4.知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
5.知道石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
6.了解能源与资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
7.知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用;能用简单的方法区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维(如腈纶);
8.了解使用合成材料对人和环境的影响。
知道“白色污染”情况和形成原因,能提出减少和治理白色污染的建议等。
9.了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用。
知道人体中含有多种元素,能列举出几种人体含有的元素,但不要求判断哪些是微量元素,哪些是常量元素;
10.知道一些对生命活动具有重要意义的有机物(如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等)。
知道鱼类、肉类、奶类、蛋类和豆类等含丰富的蛋白质;知道蔬菜和水果中含有大量的维生素。
11.知道某些物质(如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等)对人体健康的影响,认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。
12.认识处理:
“三废”(废水、废气和废渣)的必要性及一般原则。
13.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
14.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
15.初步形成正确、合理使用化学品的意识。
三、考试形式、考试时间及试卷结构
考试形式:
闭卷、笔试。
考试时间:
约60分钟。
试卷结构:
化学试卷满分80分。
选择题(四选一)16分;填空题约为16分;简答题约为20分;实验题与探究题约为20分;计算题约为8分。
四、试题难度
试题难度应与学生化学学科能力相匹配。
试卷包括容易题、中等难度题和难题三种。
比例约为7∶2∶1。
【题型示例】
例1.以下自然资源的利用过程中,发生了化学变化的是( ).
A.海水晒盐 B.风力发电 C.铁矿石炼铁 D.太阳能取暖
答案:
C
(容易题)
例2.设计实验方案是科学探究的重要环节,以下化学实验设计中,不能达到实验目的的是( ).
A.厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐
B.用AgNO3溶液验证H2中混入的少量HCI杂质
C.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
答案:
C
(中等难度题)
例3.在一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前物质质量╱g
2.3
4
0
0
0
反应后物质质量╱g
0
0
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是( ).
A.反应后X的质量为1.5g B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素 D.X中两种元素的质量比为1:
1
答案:
B
(难题)
(二)填空题
例4.根据下表信息,完成表中空格:
化学符号
2H
Mg2+
符号的意义
2个氮分子
五氧化二磷中磷的化合价为+5价
答案:
2个氢原子;2N2;镁离子;
2O5 (容易题)
例5.某元素的原子结构示意图如下图所示,
该元素符号为Br.
(1)上图中x= ,Br属于
元素
(填“金属”或“非金属”).
(2)下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是 (填序号,下同),与Br化学性质相似的是 .
答案:
(1)7 非金属
(2)C E
(容易题)
例6.节假日或双休日,去郊游野炊实为一大快事.然而,在野炊的情趣之中,如果遇到下面一些问题,你是如何怎么处理的?
(1)对野炊有经验的人会告诉你,餐具最好是导热性能好,不易破碎的材料制的,你准备带的餐具是用▁▁▁▁制的(填字母)A.金属 B.陶瓷 C.无所谓
(2)在“灶”上悬挂野炊锅时,应调节野炊锅到合适的高度.你觉得原因可能是:
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(3)野炊食谱如下,主食:
馒头 配菜:
烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干.
主食和配菜中主要含蛋白质、▁▁▁▁、油脂、无机盐和水等营养素,从营养角度来看,你准备再填一样▁▁▁;(填字母)A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.黄瓜 D.烤野兔肉
(4)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物资充分燃烧需要的条件是▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁.
(5)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫那分泌出蚁酸),下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是▁▁▁▁:
(填字母) A.食醋(pH<7)B.食盐水(pH=7) C.肥皂水(pH>7)
(6)郊外通常比较泥泞,如果你的交通工具是自行车,你回来进行清洗后是如何防锈的:
(填字母)A.立即晾晒干 B.链条传动部件涂上油 C.涂油漆
答案:
(1)A;
(2)能使用外焰加热;(3)糖类 C(4)使可燃物与空气(或氧气)充分接触;(5)C (6)AB
(中等难度题)
例7.在初中化学里,我们学习了溶液的有关知识.下列图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线.图乙中,小烧杯的b是水,广口瓶中的溶液是X、Y、Z溶液的一种.
(1)30℃时,将20g的X放入50g的水中充分溶解,所得溶液的质量是 g.
(2)在不改变溶液中溶质和溶剂的质量的前提下,把Y的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是━━━━━━━━━━━.
(3)把70℃的X、Z的饱和溶液分别降温到40℃,此时X溶液的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)Z溶液的质量分数.
(4)图乙中,若a是生石灰,试验时发现溶液中有固体析出,则广口瓶中溶液的溶质是 (填“X”、“Y”或“Z”)
答案:
(1)60g
(2)降温(3)> (4)Z
(中等难度—难题)
(三)简答题
例8.现有六种物质:
①小苏打、②氯化钠、③消石灰、④硫酸、⑤氖、⑥氮气,请选择相应物质的序号填空:
(1)可用作公路积雪的融雪剂的是 ;
(2)充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是 ;
(3)可用于改良酸性土壤的是 ;
(4)发酵粉的主要成分之一是 ;
(5)充入食品包装袋用于防腐的是 ;
(6)汽车铅蓄电池里加入的是 .
答案:
(1)②
(2)⑤ (3)③ (4)① (5)⑥ (6)④
(容易题)
例9.下面框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是天然气的主要成分,C是黑色固体单质,F是氧化物,I可用于补钙剂.
(1)写出A、F的化学式:
A 、F .
(2)写出反应①的化学方程式:
.
(3)写出反应④的化学方程式:
.
(4)反应③属于基本反应类型中的 .[来源:
学#科#网Z#X#X#K]
(5)反应②能 (填“放出”或“吸收”)热量.
答案:
(1)A:
CH4 F:
CaO
(2)2C+O2 点燃2CO
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)化合反应
(5)放出
(中等难度题)
(四)实验与探究题
例10.下图所示是实验室常用的部分装置
(1)实验室中若用高锰酸钾制取一瓶氧气.可选用的发生装置是 (填字母),反应的化学方程式为 ;若用排水法收集的氧气不纯,则可能的原因有 (填一种即可).
(2)若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气,需要用到装置F,则F中应放的物质是 .
(3)制取并收集一瓶CO2,应选用的装置为 ,向盛满CO2的集气瓶中放入一朵用石蕊溶液浸泡的纸花,现象为 ,能表示该反应原理的化学方程式为 .
答案:
(1)A 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 没等气泡连续均匀冒出就立即收集氧气
(或集气瓶预先充满水已留有空气泡等)
(2)浓硫酸
(3)BD 纸花变红色 CO2
+H2O=H2CO3
(容易题)
例11.MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。
下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)操作A的名称是 。
(2)NaClO3中氯元素的化合价为 价。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和 。
(4)写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 。
答案:
(1)过滤
(2)+5 (3)玻璃棒 (4)MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑
(5)NaClO3
(中等难度题)
例12.同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:
两种物质是否发生了化学反应?
在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
(1)实验装备
①查阅资料:
NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考
[来源:
Zxxk.Com]
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为_________,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如下图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________.
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________.为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________.
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在.
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是
_________.
(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________.
答案:
(1)产生气泡.
Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH
(2)【实验1】中CaCl2溶液NaOH溶液与CaCl2溶液混合,也出现浑浊.过滤,洗涤沉淀,向沉淀中加入盐酸.
【实验2】取一定量的NaOH溶液于试管中,再滴加少量的NaHCO3溶液,充分反应,加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水无明显变化,证明NaHCO3已不存在
(3)证明反应有新物质生成、证明反应后某一反应物不存在.
(难题)
(五)计算题
例13.下图是诺氟沙星胶囊的说明书,某患者遵医嘱,每次服用诺氟沙星胶囊400mg,一段时间后病情有了好转.请回答以下问题:
(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_________.
(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是____________
(精确到0.1%).
(3)从组成上可知诺氟沙星属于________________
(填“有机化合物”或“无机化合物”);患者一个疗程
共服用了__________粒诺氟沙星胶囊.
答案:
(1)8:
9
(2)13.2% (3)有机化合物 80
(容易—中等难度题)
例14.兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量,进行如下实验:
用过量的稀盐酸溶解5g样品(杂质不与盐酸反应且不溶于水),过滤,取100g滤液,向其中加入NaOH溶液,所得实验数据如图:
(1)从图可知,加入的NaOH先跟滤液中_____________反应,后跟_________反应.(写化学式)
(2)该样品中CuO的质量是_____________.
(3)计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)
答案
(1)HCl;CuCl2;
(2)4.8g;
(3)答:
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%.
(难题)
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