邗江中学集团学年高二下学期期中考试化学试题word版 含答案.docx
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邗江中学集团学年高二下学期期中考试化学试题word版含答案
江苏省邗江中学2014-2015学年度第二学期
高二化学期中试卷
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
Ⅰ卷选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6的某溶液D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
2.下列一定能说明HNO2是弱电解质的是
①相同条件下,同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱
②
用HNO2作导电实验,灯泡很暗③HNO2能使石蕊试液变红
④0.1mol/LHNO2溶液的c(H+)=10-2mol/L
A.①②③B.②③④C.①④D.②④
3.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是
金属(粉末状)/mo
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
30℃
B
Mg
0.1
3mol·L-1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3mol·L-
1盐酸
10mL
30℃
D
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
60℃
4.下列说法中不正确的是
A.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+
C(s)能自发进行,则该反应△H<0
B.使用催化剂,降低反应的活化能,增大单位体积内活化分子百分数,反应速率增大
C.SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)达到平衡,保持其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快,SO2的转化率提高
D.恒温恒压下,向一平衡体系中通入惰性气体,反应速率减小
5.下列实验或操作能实现的是
图1图2
A.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B.上图1可表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.做导电实验时,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.其他条件相同下,上图2可探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
6.下列说法正确的是
A.室温时,在水电离出c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中,K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
D.将92gN2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数大于NA
7.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
8.下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.500℃时比室温更有利于合成氨的反应
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
9.在一密闭容器中,可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的1/2,当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍。
下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.C的质量分数增加
C.A的转化率降低 D.a+b=c
10.下列图示与对应的叙述一定正确的是
A.图1所示反应:
X(g)+2Y(g)
3Z(g),b曲线表示的一定是增大压强
B.图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
C.图3表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
D.图3表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,
则CH3COOH溶液的pH:
a>b
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0
分。
11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是
A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多
B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
C.两种溶液的pH相等
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-) 12.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。 恒容时,温度升高,H2浓度减小。 下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 B.该反应的焓变为正值 C.恒温恒容下,充入氮气,平衡右移 D.升高温度,逆反应速率减小 13.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。 现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H=QkJ/mol。 下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。 下列说法正确的是 A.1~3min时,v(CO)=v(CO2); B.当容器内的压强不变时,该反应一定达到平衡状态,且 C.若3min时温度由T1升高到T2,则Q>O,且 =4.7 D.5min时再充入一定量的CO,c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 第13题图第14题图 14.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应: A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。 测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示,下列说法不正确的是 A.x=1 B.此条件下,该反应的平衡常数K=4 C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D.甲和乙中B 的平衡转化率相等 15.一定条件下进行反应: COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g),经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测得的有关数据见下表: t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是 A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1,则反应的ΔH<0 B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变 C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1. 2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO,反应达到平衡前的速率: v(正)<v(逆) D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60% Ⅱ卷(共80分) 16.(6分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应2HI H2+I2,H2物质的量随时间的变化如图所示。 (1)0~2min内的平均反应速率v(HI)=________。 该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。 (2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍, 则________是原来的2倍。 a.平衡常数b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数 17.(10分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。 (1)若开始时加入A物质mmol,欲使A与B的转化率相等,则加入B物质________mol。 (2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。 则T1(填“>”、“<”或“=”)______T2,该反应正反应方向的ΔH(填“>”、“<”或“=”)______0。 (3)一定条件下,从正反应开始至达到化学平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。 ①若在恒温恒容的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。 ②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。 18.(16分) (1)CO是高炉炼铁的主要反应物之一,发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 温度/℃ 1000 1 150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 该反应的平衡常数表达式K=___ _________,ΔH______0(填“>”、“<”或“=”); (2)工业上CO也用于合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。 一定压强下,向容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”); ②100℃时,该反应的化学平衡常数K=________; ③保持其它条件不变,下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是________。 (填字母). a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.通入H2 d.再增加amolCO和2amolH2e.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 19.(16分) (1)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)∆H=−196kJ·moL−1, ①某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 ②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。 若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25mol·L-1)。 请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。 ③该温下,向容积为2L的密闭容器中充入2mol 、1mol的SO2和O2,一段时间后达平衡,测得O2的物质的量为0.4mol,保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收热量为。 若起始时加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同,a、b、c须满足的条件是,(用两个等式表示,一个含a、c,一个含b、c)。 若要求反应向正方向进行建立平衡,则起始时c的取值范围是________________ (2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A.2v(NH3)=v(CO2) B.c(CO2)不再变化 C.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1D.密闭容器中总压强不再变化 E.密闭容器中氨气的体积分数不变 20.(12分)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。 某兴趣小组测定某 葡萄酒中SO2含量。 步骤如下: (1)取300.00mL葡萄酒,加入适量盐酸,加热使SO2全部逸出 (2)逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化 (3)加热 (2)中溶液,除尽过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,以酚酞为指示剂,滴定到终点,记录消耗NaOH溶液的体积 (4)重复上述操作2~3次 试回答: (1)步骤2中H2O2氧化SO2的化学方程式为________________________________。 (2)NaOH标准溶液用滴定管(填“碱式或酸式”)盛装 (3)到达滴定终点时,溶液由色变为________色,且30S内不再变化; (4)若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)____________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。 (5)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。 (6)以下操作使所测得的SO2含量偏高的是 A.滴定前,未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡 C.滴定前仰视读数,滴定终点时读数正确 21.(26分) (1)25℃下,0.1mol/L醋酸pH为4,则此温下,该浓度醋酸的电离度为_________;电离平衡常数为,水电离出的c(H+)=,加少量水稀释后,溶液中 的值(填“增大”或“减小”) (2)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是; ②分别用0.1mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是。 ③反应开始时,反应速率。 (填A、HCl最快;B、H2SO4最快;C、CH3COOH最快;D、一样快) (3)下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-12 试回答下列问题: ①若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”) ②25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________ ③t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。 (4)25℃时,若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则a的取值范围是______________。 高二化学期中试卷答题纸 16.(6分) (1)v(HI)=平衡常数K= (2) 17.(10分) (1)加入B物质mol (2)T1______T2ΔH______0 (3)①② 18.(10分) (1)平衡常数表达式K=____________ΔH______0 (2)①p1________p2②K= ③(填字母) 19.(16分) (1)①K(A)________K(B)② ③ ,(用两个等式表示,一个含a、c,一个含b、c) 起始时c的取值范围是________________ (2) 20.(12分) (1)化学方程式为 (2)滴定管(填“碱式或酸式”) (3)溶液由色变为色 (4) (5) (6) 21.(26分) (1)电离度为电离平衡常数为 水电离出的c(H+)= 的值(填“增大”或“减小”) (2)①物质的量浓度最大的是 ②由大到小的顺序是 ③ (3)①α________1×10-14(填“>”“<”或“=”) ②c(Na+)∶c(OH-)= ③V1∶V2=____________ 离子的浓度由大到小的排列顺序是 (4)a的取值范围是 高二化学期中答案: 1-5DCDCA6-10DDACC 11B12B13C14A15CD 16. (1)0.1mol·L-1·min-1 64 (2)b 17. (1)n (2)> > (3)①增大 ②不变 18. (1)略< (2)①小于 ②(V/a)2 ③增大cd 19. (1)①=②略③78.4KJa+c=2b+0.5c=10≤c<1.2mol (2)BD 20. (1)SO2+H2O2===H2SO4 (2)碱式 (3)无红(4) ④ (5)0.24(6)A 21. (1)0.1%10-710-10mol/L (2)CH3COOHV3>V1=V2D (3)①>②1000: 1③9: 11c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (4) <a<
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