届云南省部分名校高三份统一考试化学试题及答案.docx
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届云南省部分名校高三份统一考试化学试题及答案
云南省部分名校高2018届份统一考试
理科综合化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共15页。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分,考试用时150分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚,并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量:
H~1C~12N~14O~16Na~23P~31S~32
Cl~35.5Fe~56Ba~137
第Ⅰ卷本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:
本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是
A.硅单质在电子工业上应用广泛,可作光导纤维
B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.为了减少“白色污染”,我国规定商家不得提供塑料袋
D.植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.Na2S溶液呈碱性:
S2-+H2O
HS-+OH-
C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
D.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
9.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。
下列说法中正确的是
元 素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
-4
+1
-4
-2
-1
A.同周期中,丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.气态氢化物的稳定性:
丙>丁
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应
D.原子半径大小:
甲<丙,且甲有多种气态氢化物
10.下列叙述正确的是
A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
B.加水稀释溶液,溶液中的所有离子浓度都减小
C.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解
D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去
11.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入2滴含[Fe(CN)6]3-溶液,出现蓝色沉淀。
该溶液中一定含有Fe2+
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体是NH3
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成
该有机物不含醛基
12.在25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.b点表示的溶液中:
c(HA)=c(A-)
C.c点时:
V=10.00mL
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
13.下图为钠硫高能电池的结构示意图,M为Na2O和Al2O3的混合物,电池反应为2Na+xS
Na2Sx该电池的工作温度为320℃左右,下列说法错误的是
A.a为电池正极,b为电池负极
B.电池放电时,正极反应为xS+2e-=Sx2-
C.电池充电时,Na所在电极连接电源正极
D.M的作用为导电和隔离钠和硫
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题
26.(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN-转化为无毒物的同时生成NH3,写出该反应的离子方程式。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至会完全失去杀菌作用。
试分析其中可能的原因(写出其中一种即可,用离子方程式和简要文字表述)____________________________________________。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:
0.10mol·L-1NaOH溶液、8.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:
对该气体成分提出合理假设。
假设1:
气体是O2。
假设2:
气体是CO2。
假设3:
气体是__________________________。
②设计方案:
设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
将气体依次通入盛有____________________、
的洗气瓶中,并________________________________。
_________________________________
27.(14分)Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。
钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:
已知:
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶体的分解温度:
592℃;
③kSP(BaSO4)=l.l×l0-10,kSP(BaCO3)=5.l×l0-9。
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:
将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。
试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。
(2)上述流程中酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)该厂结合实际,图中X应选用_____________(填字母)。
A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的pH为4~5的目的是________________________________;结合离子方程式简述其原理:
________________________________。
(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:
准确称取wg晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为mg,则该晶体的纯度为_________________。
28.(15分)雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol·L-1)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=_______________________,T1℃时,该反应的平衡常数K=______________________________。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母)。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则Q______________(填“>”、“=”或“<”)0。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示:
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为_______________。
已知c(NO2):
c(NO)=1:
1时脱氮效果最佳,若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。
此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收。
该温度下,吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,求吸收后溶液中的SO32-的浓度_______________。
(写出计算过程,结果保留2位有效数字)
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学—化学与技术】(15分)
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。
甲酸钠用电石炉废气(75%~90%CO,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成,其合成部分工艺流程如下:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________,可能发生的反应有_______________________________________(写两个化学方程式)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是___________________________;最后尾气主要成分是__________________。
(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为____________________。
(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体.可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为___________________。
(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%,要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨,需要CO在标况下的体积为_______________。
37.【化学一物质结构与性质】(15分)
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2+与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。
请回答下列问题:
(1)写出Z的基态原子外围电子排布_______________________。
(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-(含R、W、氢三种元素)的球棍模型如上图所示:
在Am-中,R原子轨道杂化类型有____________;m=____________。
(填数字)
(3)经X射线探明,X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为______________________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Z(NH3)4]SO4,下列说法正确的是______________________。
A.[Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为四面体
(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似。
若晶胞边长为apm,则晶胞的密度为___________________________g•cm-3。
(已知阿伏伽德罗常数为NA,用含a和NA的代数式表示)
38.【化学一有机化学基础】(15分)
尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。
以X为原料合成尼龙-66的流程如下:
已知部分信息如下:
I.Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ.X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ.某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应,例如:
稀NaOH溶液
RCH=CHCHO+H2O
H2O
RCH(OH)CH2CHO
RCHO+CH3CHO
请回答下列问题:
(1)X的化学名称为______________________。
W的结构简式为______________________。
T的分子式为______________________。
(2)反应②的条件为____________________________________________________。
(3)写出反应④的化学方程式______________________________________________。
反应⑤的类型为______________________。
(4)G是Z少一个碳原子的同系物,M是G的同分异构体。
M既能发生银镜反应和水解反应。
又能和碳酸氢钠反应产生气体,M的结构共有___________种,其中,在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为_________________________________。
化学答案(红色为修改过的)
7.D8.B9.D10.C11.A12.D13.C
26、
(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色(合理即可)
(2)H2O2+CN-+H2O=HCO3—+NH3
(3)2H2O2
2H2O+O2↑,铁离子会加速H2O2分解,使洗涤剂失去杀菌作用;2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,Fe3+与CO32—水解相互促进,使洗涤剂失去去污能力
(4)①CO2和O2
②
实验步骤
预期现象与结论
澄清石灰水
8.0mol·L-1 NaOH溶液 并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处
若澄清石灰水不变浑浊,木条复燃,则假设1成立;若澄清石灰水变浑浊,木条复燃,则假设3成立;若澄清石灰水变浑浊,木条不复燃,则假设2成立
27、
(1)BaSO4+CO32-
BaCO3+SO42-
(2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
(3)B
(4)使Fe3+完全沉淀;Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,BaCO3消耗H+,使Fe3+水解平衡右移,形成Fe(OH)3沉淀
(5)蒸发浓缩,冷却结晶
(6)(261m/233w)×100%
28、
(1)①0.042mol·L-1·min-1;9/16
②bc
③<
(2)①NO、NO2;2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1
②Mn、200℃左右均可(说明:
Cr和Mn最大脱氮率相差不大,但是Cr需要的温度高,为使效益最大化,因此使用Mn更经济);
(3)c(SO32-)=Ksp(CaSO3)/c(Ca2+)=1.4×10-7/0.70mol·L-1=2.0×10-7mol·L-1
36.【选修2-化学与技术】(15分)
(1)除去其中的CO2、SO2等酸性气体;
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
(2)使尾气中的CO被充分吸收;N2和CH4
(3)2HCOONaNa2C2O4+H2↑
(4)HCOO-+2SO3+OH-=S2O42-+CO2+H2O
(5)4.12×104L
37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
(1)3d104s1(2分)
(2)sp2、sp3(3分);m=2(3分)
(3)正八面体(2分)
(4)AD(2分)
(5)(417x1030)/(a3NA)(3分)
38.【化学选修5有机化学基础】(15分)
(1)苯酚;
;C2H4O
(2)浓硫酸,加热
(3)
氧化反应
(4)5;
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