D.反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
10.我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。
以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部探究。
下列说法不正确的是
A.焦炉煤气可能含有COB.X、Y都是碳酸钙
C.上述流程中可能有化合反应发生D.焦炉煤气中一定含有CO2和CH4
11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列说法正确的是( )
A.乙可能是催化剂B.丁是反应物
C.甲和乙是反应物D.乙是生成物
12.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应,下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是( )
A.
B.
C.
D.
13.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.红磷燃烧
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.在少量二氧化锰中加入双氧水
D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
14.某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
AgNO3
Ag
O2
X
反应前质量/g
34
0
10
0
反应后质量/g
0
21.6
m
9.2
已知X为氮的氧化物(X分子中氮原子、氧原子数目比为最简整数比)。
则下列说法不正确的是
A.AgNO3应避光保存B.该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2∶1
C.X的化学式为NO2D.反应生成氧气的质量为3.2g
15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
CO2
CO
将混合气体点燃
C
Cu
C
在氧气中灼烧
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
16.以下关于燃烧现象的描述,正确的是()
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射
C.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D.碳在氧气中燃烧发红光,生成二氧化碳
17.物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是()
A.二氧化碳不支持燃烧,因此通常可用于灭火
B.氮气含有氮元素,因此可用于生产氮肥
C.氧气具有可燃性,因此可用于做火箭燃料的助燃剂
D.稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气
18.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。
下列选项符合如图所示关系的是
A.AB.BC.CD.D
19.一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是
A.一种单质B.单质与化合物的混合物
C.一种化合物D.既可能是一种单质,也可能是混合物
20.学好化学,就要学会归纳和总结,下列总结有错误的一组是()
A
安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起
煤气中毒──CO引起
硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料──可燃性
N2作保护气──化学性质不活泼
空气──混合物
河水──氧化物
A.AB.BC.CD.D
21.实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。
图中各点表示的含义错误的是()
A.a点表示高锰酸钾的质量
B.b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量
C.c点表示生成二氧化锰的质量
D.d点表示高锰酸钾完全分解了
22.已知Co有三种氧化物:
CoO、Co2O3、Co3O4。
9.30gCo(OH)2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A;继续加熟A至1000℃对,剩余固体为7.50g氧化物B。
则下列说法正确的是
A.Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B.氧化物A的化学式为CoO
C.氧化物B的化学式为CoO
D.A到B的过程中,损失的是氧元素质量
23.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种,为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g,下列关于气体X成分的分析中,错误的是
A.一定没有二氧化碳B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳
24.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。
BGO是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3O12)的简称。
已知在BGO中锗(Ge)的化合价与GeO2中锗的化合价相等,则在BGO中铋(Bi)的化合价为()
A.+5B.+4C.+3D.+2
25.已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O.一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解).下列图象表示该过程中某些量的变化趋势,其中错误的是()
A.
B.
C.
D.
二、九年级化学上册实验题
26.在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来抽取氨气。
根据以下实验装置图,回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①______;②______。
(2)彬彬用A、E组合装置制取氧气,小林说还能用A和C组合,用E或C收集气体的理由是________________________,试管口塞一团棉花的目的是____________。
(3)制取氨气反应的文字表达式:
氯化铵+熟石灰
氯化钙+氨气+水。
则制取并收集氨气,应该从图中选择的发生装置是______(填字母)。
收集装置是______(填字母)。
(4)实验室如果要做硫在氧气中燃烧的实验,应选用的收集装置是______(填字母)。
硫在氧气中燃烧的现象是:
________________________________________;文字表达式是:
_________________________。
(5)如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。
实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红。
再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是__________________,说明__________________。
(6)氨气在纯氧中反应的化学方程是4NH3+3O2
2N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整_____。
27.实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.
实验一:
配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液.
(1)所需的氢氧化钠质量:
g;
(2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平 (填“左”或“右”)盘的烧杯内;量取的需的水(水的密度为1g/cm3),应选择的量筒的规格是 mL(选填“10”、“100”或“250”).
实验二:
水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验.已知氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性作用.
(3)开始反应前a,b两管内都充满溶液.关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如图所示,则a管下方导线应接电源的 极(填“正”或“负”).用 验证b管中的气体,写出电解水的化学方程式:
.
(4)说明水是一种化合物的实验事实:
.
(5)电解后溶液的溶质质量分数 10%(填“<”、“=”或“>”).
三、九年级化学上册推断题
28.A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质,且均含一种地壳中含量最多的元素,其中A是单质;B、C在常温下均为液体且组成元素相同;E在常温下为气体,能使澄清石灰水变浑浊;反应①中出现火星四射现象)。
它们之间存在如图所示的转化关系(图中“
”表示转化关系,其中的反应条件已略去).
请回答下列问题:
(1)B的化学式为___________,E的化学式为___________
(2)请写出下列变化的符号表达式,并注明基本反应类型
①_______________________
②____________________________
29.已知A-G为初中化学常见的物质,其中B为单质,其余均为氧化物。
F为黑色固体,G是有刺激性气味的气体。
A与D、E与C分别含相同元素,它们之间的相互转化关系如下图所示(反应条件已略去),通过光合作用可实现转化①。
推断后请回答下列问题:
(1)写出化学式G_____________.
(2)写出实现下列转化的化学方程式:
②_______。
③_______。
④__________。
⑤_________。
(3)C与E化学性质不同的原因是___________。
30.A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,有下图所示关系,“→”表示可以向箭头所指方向转化,通常情况下F是一种无色液体,G是一种黑色固体,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
试推断:
(1)写出物质的名称:
C___________;
(2)写出反应①、②、③的化学方程式:
①_________________________________,②_________________________________,③_________________________________。
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一、九年级化学上册选择题
1.D
解析:
D
【解析】
A.由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,丁酸甲酯由三种元素组成,不属于氧化物;B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,一个丁酸甲酯分子由17个原子构成;C.
,丁酸甲酯中氧元素的质量分数=
≠58.82%;D.化合物中元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比,丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为60:
10:
32=30:
5:
16。
选D
2.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、不同种元素组成的纯净物是化合物,同种元素组成的纯净物是单质,错误;
B、水和过氧化氢组成元素相同,但是化学式不同,即两种物质的微观结构不同,所以两者的化学性质不相同,错误;
C、离子的最外层电子不一定为8,错误;
D、利用控制变量法得到,催化剂可以改变反应速率,正确。
故选D。
3.C
解析:
C
【解析】
【分析】
根据表格数据,分别对比A、B、C、D四种物质在密闭容器中的前后质量增或减少的量,应用质量守恒定律,进行判断,B、C反应后质量增加,说明它们是生成物,且生成的质量分别为:
B的生成质量21-10=11g;C的生成质量10-1=9g。
D反应后质量减少,说明是反应物,参加反应的质量25-9=16g,反应物总质量16g小于生成物总质量(11g+9g),所以A为反应物,且参加反应的质量11g+9g-16g=4g。
因此该反应的各物质的质量关系为:
。
【详解】
A、根据该反应的各物质的质量关系,反应中生成B与C的质量比为11:
9,不符合题意;
B、该反应不遵循质量守恒定律,说法不正确,一切化学反应都遵守质量守恒定律,不符合题意;
C、设反应中反应物A、D的计量数之比为x:
y。
已知A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n,则
因此,反应中A与D的化学计量数之比为1:
2,符合题意;
D、该反应是
,不属于分解反应,不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题难度较大,特别是判断反应物与生成物,以及计算反应中A与D的化学计量数之比。
该题较快的解决方法是排除法解答。
4.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、装置B的药品是碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合固体)的作用是吸收反应生成的H2O和CO2;故选项正确;
B、缺少装置C,装置B增加的质量偏大,实验测得Cu、O个数比偏低;
C、实验前后装置B增重4.4g为二氧化碳质量;4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×
,由碳元素守恒可知,一氧化碳中碳元素质量为1.2g,则一氧化碳的质量为1.2g
;
则14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品中氧元素质量为4.4g-2.8g=1.6g;铜元素质量为14.4g-1.6g=12.8g,铜原子与氧原子个数比=
,该固体为可能是Cu2O或者是Cu和CuO的混合物,再或者是CuCuOCu2O的混合物;故选项错误;
D、实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间,将装置内的空气排除干净,一氧化碳有可燃性,防止加热后通入一氧化碳发生危险;故选项正确;
故选:
D。
5.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳的体积应该从0开始增大,不符合题意;
B、氧化钙的质量应该从0开始增大,不符合题意;
C、反应开始时由于温度未达到碳酸钙的分解温度,杂质的质量分数不变;随着反应进行,碳酸钙分解,固体质量减小,杂质的质量分数增大直至反应停止,杂质质量分数不变,符合题意;
D、反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:
×100%=48%,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:
×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,不符合题意。
故选C。
6.D
解析:
D
【解析】
【分析】
磷燃烧能够消耗空气中的氧气,氧气消耗后,容器中的气压减小,在外界大气压作用下,水进入容器,进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积,进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【详解】
A、红磷燃烧放热,温度升高,完全反应后温度下降,直至降低至室温,因此Y曲线表示的是温度变化,选项A正确;
B、X曲线是压强随时间变化的曲线,A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量,气体体积膨胀导致气压增大,选项B正确;
C、t3时温度恢复至室温,压强增大,是因为此时打开了止水夹,烧杯内水流入瓶内,导致瓶内气体压强增大,选项C正确;
D、实验是在密闭容器内进行,Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶,使瓶内气体体积缩小,残留在瓶内的氧气浓度就增大,选项D错误。
故选D。
7.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式,可发现三种物质中C、H元素质量比都为12:
2=6:
1,因此混合物中C、H元素的质量比也为6:
1;根据混合物中只含C、H、O三种元素,因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和;故碳元素的质量分数为70%×
=60%;
故选A。
8.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A、锌和镁的形状不同,不能比较其活泼性,符合题意;
B、Y型管中的白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点,而热水中的白磷不能燃烧,说明燃烧需要氧气参加,不符合题意;
C、相同条件下,活塞越难压缩,说明微粒之间的间隔越小,越容易压缩,说明微粒之间间隔越大,不符合题意;
D、实验中,空气中的澄清石灰水没有变浑浊,人体呼出的气体中澄清石灰水变浑浊,说明呼出气体中CO2的含量高,不符合题意。
故选A。
9.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g,设生成的二氧化碳的质量为x,计算过程如下:
,解得x=4.4g,故产生的二氧化碳的质量为4.4g,正确;
B、碳元素全部转化为二氧化碳,二氧化碳的质量为4.4g,则碳元素的质量为
,正确;
C、假如加入的固体只有MgCO3,产生了4.4g二氧化碳,故消耗的碳酸镁的质量为8.4g;假如加入的固体只有CaCO3,产生了4.4g二氧化碳,故消耗的碳酸钙的质量为10.0g,而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物,则混合物的质量范围是8.4D、根据质量守恒,盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素,设产生的水的质量为y,消耗盐酸中HCl的质量为z,关系式为
,
,解得y=1.8g,z=7.3g,故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g,错误。
故选D。
10.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、焦炉煤气点燃后产生二氧化碳,通入澄清的石灰水变浑浊,则可能含有CO;故选项正确,但不符合题意;
B、焦炉煤直接气通入澄清的石灰水变浑浊,则白色沉淀X是碳酸钙,焦炉煤气点燃后产生二氧化碳,通入澄清的石灰水变浑浊,则白色沉淀Y是碳酸钙;故选项正确,但不符合题意;
C、上述流程中干燥后的气体点燃,产生水雾,可能是混合物气体中,氢气在氧气中燃烧生成水,该反应符合“多变一”,可能有化合反应发生;故选项正确,但不符合题意;
D、焦炉煤气中一定含有CO2、可能有甲烷、氢气、一氧化碳等气体;故选项错误,但符合题意;
故选:
D。
11.C
解析:
C
【解析】
【分析】
反应前甲由70%变到了42%,减少了28%,第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%,所以乙由14%变到了8%,减少了6%,丙由6%变到了40%,增加了34%,丁在反应前和反应过程中都是10%。
根据质量守恒定律,反应物在化学反应过程中质量减少,生成物在化学反应过程中质量增加,可以确定的是甲和乙是反应物,丙是生成物,该反应可以写成甲+乙→丙,丁可能是催化剂也可能什么都不是。
【详解】
A、根据以上分析可知,乙是反应物不是催化剂,故选项错误;
B、根据以上分析可知,丁可能是催化剂,也可能什么都不是,故选项错误;
C、根据以上分析可知,甲和乙是反应物,故选项正确;
D、根据以上分析可知,乙是反应物不是生成物,故选项错误。
故选:
C。
12.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中木炭质量逐渐减少,因为氧气过量,最终木炭被反应完,质量为零,故不符合题意;
B、刚开始未反应时二氧化碳质量为零,所以图象应从零开始,反应完二氧化碳质量不再变化,故不符合题意;
C、因为氧气过量,所以最终氧气应有剩余,不为零,故不符合题意;
D、反应在密闭容器中进行,所以反应前后物质的总质量不变,故符合题意;
故选D。
13.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、红磷燃烧生成固体五氧化二磷,根据质量守恒定律,参加反应的红磷的质量等于五氧化二磷中磷元素的质量,与图像相符,故A正确;B、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于锰酸钾和二氧化锰是固体,故反应结束时,剩余固体质量不为0,与图像不符,故B错误;C、在未加入双氧水时,氧气的质量为0,与图像不符,故C错误;D、刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度,不会放出氧气,加热一段时间后才有氧气产生,与图像不符,故D错误。
故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
14.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、AgNO3见光易分解,应该避光保存,该选项说法正确;
B、Ag的化学式中只有一个银原子,AgNO3的化学式中也只有一个银原子,根据质量守恒定律,反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为1∶1,该选项说法不正确。
C、根据质量守恒定律,m=34g+10g-21.6g-9.2g=13.2g,说明反应生成氧气3.2g,已知X为氮的氧化物,硝酸银中氮元素、氧元素质量为:
34g×
=2.8g,34g×
=9.6g,则X中氮元素质量是2.8g,氧元素质量为:
9.6g-3.2g=6.4g,故X中氮原子和氧原子个数比为:
:
=1:
2,故X的化学式为NO2,该选项说法正确;
D、反应生成氧气的质量为:
34g-21.6g-9.2g=3.2g,该选项说法正确;
故选:
B。
15.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、MnO2溶于水,KCl易溶于水,MnO2中混有少量KCl,因为需要得到的是MnO2