学年江西省抚州市临川区第一中学高二上学期第一次月考化学试题.docx
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学年江西省抚州市临川区第一中学高二上学期第一次月考化学试题
江西省临川第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考
化学试卷(B卷)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列因素不可能影响化学平衡移动的是()
A.温度 B.催化剂
C.反应物的浓度D.压强
2.在密闭容器中进行反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()
A.升高温度B.降低温度
C.增大H2浓度D.减小压强
3.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
4.下列说法或表示方法正确的是()
A.等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧,硫粉在氧气燃烧放出的热量多B.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量多C.在25℃、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3kJ
5..反应A+B=C△H<0分两步进行:
A+B→X△H>0;X→C△H<0。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A.①B.②C.③D.④
6..LiH可作飞船的燃料,已知下列反应:
①2Li(s)+H2(g)
2LiH(s)△H=-182kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)
2H2O
(1)△H=-572kJ·mol-1;③4Li(s)+O2(g)
2Li2O(s)△H=-1196kJ·mol-1。
则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为()
A.2LiH(s)+O2(g)
Li2O(s)+H2O
(1)△H=-702kJ·mol-1B.2LiH(s)+O2(g)
Li2O(s)+H2O
(1)△H=-1950kJ·mol-1C.2LiH(s)+O2(g)
Li2O(s)+H2O
(1)△H=-1586kJ·mol-1D.2LiH(s)+O2(g)
Li2O(s)+H2O(g)△H=-988kJ·mol-1
7.根据
碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)△H=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)
2HI(g)△H=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是()
A.1molI2(g)中通入1molH2(g),放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的产物比反应②的产物稳定
8.燃料电池的优点是化学能直接转化为电能,而不经过热能这一中间环节,能量利用率高。
氢氧燃料电
池可同时供应电和水蒸气,所需燃料为H2,电解质为熔融K2CO3。
已知该电池的
正极反应为O2+2CO2+4e-
2CO32-。
下列叙述正确的是()
A.放电时CO32-向正极移动B.随着反应的进行,CO32-在不断消耗C.负极反应为H2+CO32--2e-
H2O+CO2D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时,转移电子4mol
9.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2min达平衡状态,此时B反应了1.2mol。
下列说法正确的是( )
A.充入N2使压强增大可加快反应速率
B.A的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
C.平衡状态时B、C的反应速率相等
D.C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
10.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol。
下列叙述正确的是( )
A.30min中A的平均反应速率是0.010mol·L-1·min-1
B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol
11.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0 12.用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0的正确图像是( ) 13.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应: 2A B(g)+2C(g ),且达到平衡。 当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是() A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应,则A为气态 C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 14.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断() A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 15.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。 2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。 下列判断正确的是( ) A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B.A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C.B的转化率为60% D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 16.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应: 2X(g)+Y(g) 3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断正确的是( ) A.M点时,Y的转化率最大 B.升高温度,平衡常数减小 C.平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大 D.W、M两点Y的正反应速率相同 、非选择题 17(6)可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。 ①由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ③反应在________温度下达到平衡。 18(6).已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入 足量的氯气,二者恰好完全反应。 生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。 (1).t1时,开始有ClO3-生成的原 因是_______ ____________________。 (2).t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_____ ______________________。 (3).该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。 19(6).将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后,充入一容积为V的密闭容器,此时容器内压强为p。 然后在一定条件下发生如下反应: aA(? )+bB(? ) cC(g)+dD(? )。 当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了0.5nmol,C增加了nmol,D增加了1.5nmol,此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为a= ;b= ;c= ;d= 。 (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则在上述平衡混合物中再加入B物质,上述平衡 。 A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动 C.不移动D.条件不够,无法判断 (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又重新相等,则正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 20.(14分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。 其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示。 据此 判断: ①该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 ②在T1温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)= 。 ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。 若增大催化剂的表面积,则CO转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填字母)。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式: 。 ②将燃 煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。 图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。 电极a、b表面发生的电极反应式分别为 a: b: 。 21(10).氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1).加入H2O2氧化时,发 生反应的化学方程式为___________________________。 (2).滤渣2的成分是_________(填化学式)。 煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑; MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑。 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 (3).D中收集的气体是__________(填化学式)。 (4).B中盛放的溶液是_________(填序号)。 a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d..KMnO4溶液 (5).A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 22、(10分) (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-94.4kJ·mol -1。 恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如 图示。 ①在1L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)= ,放出的热量为; ②25min时采取的措施是; ③时段Ⅲ条件下,反应的平衡常数表达式为(用具体数据表示,含单位)。 (2)电厂烟气脱氮的主反应 : 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g),副反应 : 2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g);△H>0。 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。 请回答: 在400K~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是
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