中考化学二轮复习题型突破06 工艺流程题.docx

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中考化学二轮复习题型突破06工艺流程题

题型突破（六）　工艺流程题

类型一　提纯回收类针对训练

1.[2018·福建]以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料,通过如图T6-6流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

图T6-6

（1）步骤①中,加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3,该反应属于　　　　　（填基本反应类型）。

（2）步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为　　　　。

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.[2018·重庆A]某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如图T6-7所示。

图T6-7

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

操作②时,当　即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为　　　　　。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是　（填化学式）。

3.[2018·玉林]利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图T6-8所示。

图T6-8

（已知:

①固体B含有氧化铜、氧化铁;②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁）

（1）操作Ⅰ是　　　,为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有　　　　　　　　　　　　（写一条）。

（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）溶液C中的溶质有 

（用化学式表示）。

（4）试剂Y的作用是　。

类型二　制备类针对训练

1.[2018·重庆B]老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。

完成操作Ⅰ后,丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液,而此时BaCl2溶液已完全消耗。

老师启发他,可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。

整个实验流程如图T6-12所示。

图T6-12

（1）反应②的化学方程式为 

　　　　　,溶液b中的溶质有　。

（2）反应③的基本反应类型为　。

（3）操作Ⅱ的名称为　　　　　　。

（4）从理论上讲,该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?

　　　　（填“是”或“否”）。

2.[2018·乌鲁木齐]CaCl2应用广泛,以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如图T6-13:

图T6-13

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　。

（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和　　　　。

（4）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式:

　。

（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和　　　　。

（6）滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的　　　　。

3.[2018·昆明]金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图T6-14:

图T6-14

（1）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应,相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。

则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.[2018·广东]孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水）,还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图T6-15所示。

图T6-15

请回答:

（1）滤渣b的化学式为　　　　。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）:

H2SO4、　　　　　　、　　　　。

（3）盐溶液d的颜色为　　　　;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有　　　　（写一种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:

CO2+CaCl2+2NH3+H2O

CaCO3↓+2X,X的名称为　　　　;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为　。

5.[2018·广州]氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如图T6-16:

图T6-16

（1）推测草酸的化学式是　　　　　　。

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）“操作A”的名称是　　　　　　　;实验室常用的研磨仪器是　　　　　　。

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

类型三　环境污染类针对训练

1.[2018·遵义]某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2,部分流程如图T6-19。

下列说法错误的是（　　）

图T6-19

A.该流程能减少酸雨的形成

B.饱和食盐水中的NaCl没有参与反应

C.用CO2制取NaHCO3,符合低碳理念

D.用CaSO4和煤灰制水泥,实现废物再利用

2.[2018·杭州]某化工厂利用含有1%~2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸且不与稀盐酸反应）。

其部分流程如图T6-20:

图T6-20

滤渣必须经过充分洗涤,确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理,检验Ba2+的试剂可用　,洗涤滤渣的主要目的是 

　。

3.[2018·临沂]某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。

该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如图T6-21:

图T6-21

（1）海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是　　　　（填序号）。

A.海水泵B.吸收塔

C.曝气池①D.曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式:

　。

（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是

（用化学方程式表示）。

4.[2018·沈阳]为了防止污染,用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如图T6-22（假定每一步都完全反应）:

图T6-22

（1）废气处理后得到的产品X是　　　　。

（2）写出步骤①中反应的化学方程式:

　。

（3）步骤②的操作是　。

（4）滤液a和滤液b中溶质的成分　　　　（填“相同”或“不相同”）。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8gB和3.2gD,则加入Zn的质量应至少大于　　　　g。

参考答案

类型一针对训练

1.

（1）Ca（OH）2+H2SO4

CaSO4+2H2O

复分解反应　

（2）Zn（OH）2　（3）步骤②、锌

[解析]

（1）步骤①中,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4

CaSO4+2H2O。

硫酸铁和氢氧化钙反应,生成硫酸钙和Fe（OH）3,两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物,该反应属于复分解反应。

（2）溶液2中肯定含有锌离子,锌离子和氢氧根离子结合生成氢氧化锌,所以步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn（OH）2。

（3）锌可以和硫酸铜反应生成铜,为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,步骤②加入锌即可。

2.

（1）Mg（OH）2+H2SO4

MgSO4+2H2O

蒸发皿中出现较多量固体时

（2）H2O

（3）Na2SO4、NaCl

[解析]

（1）硫酸镁溶液和氯化铁溶液均能与氢氧化钠溶液反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀。

从流程图可以看出,固体A通过反应最后得到硫酸镁固体,可知固体A是氢氧化镁,固体B是氢氧化铁;氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液蒸发后得到硫酸镁固体,反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4

MgSO4+2H2O;操作②是蒸发结晶,蒸发时,当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热,利用余热将溶剂蒸干。

（2）B是氢氧化铁,根据化学反应前后元素的种类不变,氢氧化铁加热除生成氧化铁外,生成的另一种氧化物是水（H2O）。

（3）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,因此,溶液a中除了可能含有NaOH外,还一定含有Na2SO4和NaCl。

3.

（1）过滤　通入足量的氧气（或搅拌使其充分反应等,合理即可）

（2）4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

（3）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3

（4）分离铁和铜（或除去固体中的铁）

[解析]

（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作Ⅰ是过滤;为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有通入足量的氧气,搅拌使其充分反应等,合理即可。

（2）二硫化亚铁和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫,化学方程式为:

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2。

（3）固体B含有氧化铜、氧化铁,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜,所以溶液C中的溶质有:

H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3。

（4）铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以固体D中含有铁和铜,加入Y后得到硫酸亚铁溶液和铜,所以试剂Y的作用是分离铁和铜（或除去固体中的铁）。

类型二针对训练

1.

（1）BaCO3+2HCl

BaCl2+CO2↑+H2O

BaCl2和HCl　

（2）复分解反应　（3）蒸发　（4）是

[解析]氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,操作Ⅰ是过滤,过滤后固体B为碳酸钡沉淀,溶液a为氯化钠溶液;氯化钠溶液经过操作Ⅱ变为固体溶质氯化钠,可知操作Ⅱ是蒸发溶剂;碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,所以试剂M是稀盐酸,溶液b是氯化钡溶液和稀盐酸的混合物,气体是二氧化碳;氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以试剂N是硫酸钠溶液。

（1）反应②是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,化学方程式为BaCO3+2HCl

BaCl2+CO2↑+H2O;溶液b是氯化钡溶液和稀盐酸的混合物,溶质有BaCl2和HCl。

（2）反应③是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,基本反应类型为复分解反应。

（3）操作Ⅱ的名称为蒸发。

（4）该实验过程中发生的反应有氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从理论上讲,钡离子的质量没有改变,最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是相等的。

2.

（1）Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

（2）漏斗　（3）CaCl2

（4）BaCl2+MgSO4

BaSO4↓+MgCl2

（5）FeCl3　（6）稀盐酸

[解析]

（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2。

（4）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,化学方程式为BaCl2+MgSO4

BaSO4↓+MgCl2。

（5）氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说都是杂质,都会与氢氧化钙反应生成氯化钙,滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和FeCl3。

（6）滤液3中含有氢氧化钙,所以应加入适量的盐酸,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。

3.

（1）H2TiO3

TiO2+H2O

（2）TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

（3）2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

[解析]本题考查了化学方程式的书写。

（1）根据流程图,反应①的生成物之一是二氧化钛,由反应物的元素组成可知,另一生成物是水,反应方程式为H2TiO3

TiO2+H2O。

（2）根据题意,反应中C和Cl2的质量比是12∶71,故参加反应的碳原子和氯分子的个数比为

∶

=1∶1,则反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO。

（3）反应②中生成红色固体,根据硫酸亚铁的元素组成,可知其是氧化铁,另外两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是SO2和SO3,则反应的化学方程式为2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

4.

（1）SiO2　

（2）CuSO4　Fe2（SO4）3

（3）蓝色　玻璃棒

（4）氯化铵

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4

2CuSO4+3H2O+CO2↑

[解析]

（1）孔雀石中含有少量SiO2,其难溶于水、不与稀硫酸反应,故滤渣b为二氧化硅,化学式为SiO2。

（2）Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳,Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水,则溶液c中溶质除硫酸外,还有硫酸铜和硫酸铁,化学式分别为CuSO4、Fe2（SO4）3。

（3）盐溶液d通过蒸发浓缩、冷却结晶得硫酸铜晶体,则d为硫酸铜溶液,其颜色为蓝色;蒸发溶液时用到的玻璃仪器是玻璃棒。

（4）化学反应符合质量守恒定律。

反应前后原子的种类不变,原子的个数不变,则2X中含有2个N原子、8个氢原子、2个Cl原子,故X化学式为NH4Cl,其名称为氯化铵;孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4

2CuSO4+3H2O+CO2↑。

5.

（1）H2C2O4

（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4

ZnC2O4↓+2NH4Cl

（3）过滤　研钵和研杵

（4）ZnC2O4

ZnO+CO↑+CO2↑

[解析]

（1）ZnC2O4中Zn元素显+2价,草酸根离子显-2价,氢元素在化合物中显+1价,则草酸的化学式为H2C2O4。

（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,氯化锌和草酸铵发生复分解反应生成草酸锌沉淀和氯化铵,反应的化学方程式为ZnCl2+（NH4）2C2O4

ZnC2O4↓+2NH4Cl。

（3）用过滤操作将草酸锌沉淀和氯化铵溶液分离,实验室常用于研磨的仪器是研钵和研杵。

（4）草酸锌高温灼烧分解成氧化锌和气体混合物,根据化学反应前后元素种类不变可知气体混合物是一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式为ZnC2O4

ZnO+CO↑+CO2↑。

类型三针对训练

1.B　[解析]向溶有过量NH3的饱和食盐水中通入CO2,发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O

NaHCO3+NH4Cl,饱和食盐水中的NaCl参与了反应。

2.Na2SO4（可溶性硫酸盐）或稀硫酸　洗涤表面附着的BaCl2,使废弃物达到处理标准

[解析]检验Ba2+需要用到可溶性硫酸盐或者稀硫酸,洗涤的主要目的是充分回收BaCl2并且使废弃物达到处理标准。

3.

（1）A

（2）2Na2SO3+O2

2Na2SO4（或2H2SO3+O2

2H2SO4）

（3）H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+CO2↑+H2O

[解析]本题考查海水脱硫技术流程。

（1）从海水泵中排出的海水的pH=8,呈碱性;从吸收塔中排出的海水的pH=4,呈酸性;从曝气池①中排出的海水的pH=3,呈酸性;从曝气池②中排出的海水的pH=7,呈中性。

（2）向曝气池①内通入空气,发生的两个化合反应分别为O2+2Na2SO3

2Na2SO4、O2+2H2SO3

2H2SO4。

（3）向曝气池②中加入含有Na2CO3的海水,Na2CO3与H2SO4发生反应,化学方程式为H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+CO2↑+H2O,消耗了硫酸,使曝气池②中排放的海水中不含硫酸。

4.

（1）H2SO4（或硫酸）

（2）Zn+FeSO4

ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu

（3）用磁铁吸引　（4）相同　（5）6.5