届高三备考化学好题速递系列1答案.docx
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届高三备考化学好题速递系列1答案
2012届高考化学好题速递复习测试题1
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量:
能用到的相对原子质量:
H~1C~12N~14O~16Na~23Al~27S~32
第Ⅰ卷(选择题共48分)
单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。
下列说法不正确的是()
A.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高居民收入
B.减少化石燃料的使用,积极推广风能、太阳能发电
C.煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化,获得洁净的燃料和多种化工原料
D.乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想
2.下列排列顺序正确的是()
①热稳定性:
H2O>NH3>CH4②离子半径:
Na+>Mg2+>F-
③酸性:
盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力:
OH->>HCO3-
A.①③B.②④
C.①④D.②③
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.标准状况下的33.6L氯气通入足量水中,转移电子数为1.5NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C.合成氨反应平衡时,当1NAN≡N键形成同时,就有6NAN-H键形成
D.1mol/L(NH4)2SO4溶液中,含SO42-NA个
4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()
A.溴乙烷的消去反应:
CH3CH2Br
C2H4↑+HBr
B.漂白粉暴露在空气中:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
C.表示CH4燃烧热的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);DH=-802.3kJ·
D.示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应:
5.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量的盐酸④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③⑤B.②③⑤C.①③④D.①③⑤
6.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液:
NO3-、Ba2+、Cl-、Br-
B.加入金属铝能放出大量H2的溶液:
NH4+、K+、HCO3-、CH3COO-
C.使pH试纸变红的溶液:
Na+、NO3-、SO32-、NH4+
D.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液:
Cu2+、Ba2+、S2-、I-
7.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:
用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是()
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.1mol二价镍全部转化为三价镍时,溶液中通过1mol电子
D.阳极反应方程式为:
2Cl--2e-=Cl2
8.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示:
溶质的质量分数
甲溶液密度╱g·cm-3
乙溶液密度╱g·cm-3
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
9%
0.90
1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,下列叙述中,正确的是()
A.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B.混合后,乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%
C.混合后,甲溶液中溶质的质量分数大于5%,乙溶液中溶质的质量分数小于5%
D.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.以下实验或操作不能达到目的的是()
A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B.苯中混有苯酚,加入适量溴水后分液除去
C.用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH,证明CH3COOH是弱电解质
D.将淀粉置于稀硫酸中加热,再滴加银氨溶液,水浴加热,以检验淀粉是否水解
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.等浓度等体积的NaHCO3与NaAlO2两溶液混合:
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓
B.用两个铜电极电解稀盐酸:
2H++2Cl- H2↑+Cl2↑
C.次氯酸钠溶液中加浓盐酸产生氯气:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D.当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀,正极反应:
4H++O2+4e-=2H2O
11.2009年4月始,“H1N1流感”在全球部分地区爆发,引起人们继“非典”之后的世界范围内的恐慌。
从烹调香料八角(俗称大料)中提取到的莽草酸是制取抗猪流感药物Tamiflu,(商品名:
达菲)的基本原料。
莽草酸的结构式如下。
下列对莽草酸说法正确的是()
A.分子式:
C7H9O5
B.莽草酸可以发生加成、消去、酯化反应
C.莽草酸可以遇到氯化铁溶液变紫色
D.1mol莽草酸与足量钠反应可以产生4mol氢气
12.下列说法中正确的是()
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃时,若10mL盐酸(pH=a)与100mLBa(OH)2溶液(pH=b)混合后恰好中和,则
a+b=13
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合:
2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.向氨水中加水稀释,
减小
13.O3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在:
2O3
3O2,2O3
O+O2。
粒子X能加速O3的分解:
X + O3 = XO + O2;XO + O = X + O2(X=Cl、Br、NO、OH等)。
已知:
2O3(g)
3O2(g)△H=-144.8kJ/mol,t℃时K=3×1076。
下列说法不正确的是()
A.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
B.高压放电条件下O2可以生成O3
C.O3转变为O2能量曲线可用右图表示
D.t℃时,3O2(g)
2O3(g),K≈3.33×10-77
14.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是()
A.最终得到7.8g的沉淀B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题共72分)
15.Ⅰ、(3分)下列有关实验说法错误的是___________
A.进行中和热测定时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B.用10mL量筒量取5.80mL盐酸
C.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
E.取用金属Na或K时,用剩的药品要放回原瓶
F.苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH冲洗
G.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
Ⅱ。
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。
⑴仅限选用的仪器和试剂有:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:
溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中引起的(填微粒的化学式,下同)。
假设2:
溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:
。
假设2方案:
。
⑵根据高中所学的知识判断,你认为(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?
_(填“行”或“否”),理由是:
_______________________________。
⑶若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为:
。
16.(8分)A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图。
已知A在工业上常用作耐火材料,C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃),L是目前应用最广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)C与K的混合物工业上称为____________________________
(2)写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。
(3)J与H反应的离子方程式为。
若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为_____________。
17.碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。
一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表:
软锰矿主要成分为MnO2,其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质,SO2来自工业废气。
流程①中主要发生的反应有:
MnO2+SO2=MnSO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+。
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH(填“大”或“小”)。
(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其离子反应方程式为。
(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀(不考虑Fe3+与S2-反应),碳酸钙的作用是。
(4)反应④发生的化学反应为:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8~7.4。
加入稍过量的NH4HCO3的目的是,溶液的pH不能过低的原因是。
(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:
工艺A:
软锰矿浆与含SO2的工业废气反应工艺B:
软锰矿与煤碳粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解。
其中工艺A的优点是。
(答对1个即可)
18.(12分)
(1)已知:
H2(g)+
O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)==H2(l);△H=-0.92kJ/molO2(g)==O2(l);△H=-6.84kJ/mol
H2O(l)==H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
。
氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,常用的氢氧燃料电池,其电解液为KOH溶液,电池负极的反应式为。
(2)下图表示373K时,反应A(g)2B(g)在前110s内的反应进程
①此反应的平衡常数的表达式K=_____________。
②373K时反应进行到70s时,改变的条件可能是________,反应进行到90s时,改变的条件可能是_____。
A、加入催化剂B、扩大容器体积C、升高温度D、增大A的浓度
③请在图中画出反应物A在0~70秒时的浓度变化曲线。
19.(12分)环状化合物A分子式C6H12,核磁共振氢谱有两个峰,可以与HI作用得到C6H13I,一定条件与氢气反应可得到烷烃B,B的核磁共振氢谱图中有四个峰,H为乙酸,J的分子式为C11H15O2N,J的红外光谱图如下,根据下列反应和已知条件,回答后面问题。
已知:
⑴写出A的结构简式
⑵对B进行系统命名
⑶写出C到D的化学方程式
写出G与银氨溶液反应的离子方程式
⑷已知-CONH2呈中性。
F和它的一类同分异构体中都有一个苯环和两个相邻的取代基。
F的结构简式为,请按下列要求写出F的其中一种同分异构体的结构简式:
①物质既不显酸性又不显碱性②物质只有酸性
20.(8分)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2molSO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该反应的平衡常数Kc=;恒温下,若往容器中再加入2molSO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率50%(选填“<”、“>”或“=”);
(2)用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。
写出总反应方程式
,现有11.2LNO2、NO的混合气体NOx,将其还原成N2,需同温同压下CH4的体积为4.48L,则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由该铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:
若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS,则x=,则2molZnFe2Ox可分解
(2)中NO2、NO混合气体(标况)体积V=L。
21.(12分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
(1)元素“O”原子结构示意图是。
(2)画出“c”的电子排布式。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图二如上,其中序列“1”代表(填字母,下同),“7”代表g、h、i三者中的,g、h、i三种元素第一电离能有大到小的顺序为。
(4)字母k代表的元素的单质与氧气在点燃条件下反应生成氧化物,该氧化物分子的空间构型为,写出一种与该氧化物互为等电子体的分子。
(5)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图三,序列“5”氢化物中心原子杂化方式:
;序列“1”氢化物的电子式为:
,
序列“1”氢化物的沸点远高于其它氢化物的沸点的原因是。
参考答案
1、A2、C3、C4、B5、D6、A7、D8、B
9、BD10、C11、B12、BC13、C14、AC
15.(12分)
Ⅰ、B、D、F(3分)
Ⅱ、⑴Br2;Fe3+(每空1分)
假设1方案:
向黄色溶液加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色。
(1分)
假设2方案:
向黄色溶液滴加KSCN溶液,溶液变为(血)红色(1分)
⑵假设2(1分);不可行(1分);因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使溶液都变蓝,无法得出结论。
(1分)
⑶2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)
16.(8分)
(1)铝热剂
(2)2KCl+2H2O通电2KOH+Cl2↑+H2↑
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;1:
8(每空2分)
17.(8分)⑴小(1分)。
⑵MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)。
⑶与溶液中的酸反应,使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀(1分)。
⑷使MnCO3沉淀完全。
(1分)
MnCO3沉淀量少,NH4HCO3与酸反应(或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解)(1分)
⑸节约能源、治理含SO2的工业废气等。
(2分)(答对1个即可)
18.(12分)
(1)H2(l)+
O2(l)==H2O(g)△H=-237.46kJ/mol
负极:
H2+2OH--2e—=2H2O
(2)①K=c2(B)/c(A)②BD③如下图
(每空2分)
19.(12分)
20.(8分)
(1)5.76<(各1分)
(2)xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O(2分)3:
2(2分)
(3)328(各1分)
21.(12分)
(1)
(1分)
(2)1s22s22p2(1分)
(3)m(1分)i(1分)h>i>g(1分);
(4)V形(或角形)(1分)O3(1分)
(5)sp3(1分)
(1分)
其氢化物形成的是离子晶体,其它的是分子晶体(2分)
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