重庆市万州二中学年高二上学期月考试题 化学 Word版含答案.docx
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重庆市万州二中学年高二上学期月考试题化学Word版含答案
万州二中高2020级高二上期十月月考化学试题
第Ⅰ卷(选择题)(共50分,每题2.5分)
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是()
类别
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
CO2
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
乙醇
H2O
混合物
碱石灰
胆矾
盐酸
液氯
2.下列水溶液可以确定显酸性的是()
A.含氢离子的溶液B.能使酚酞显无色的溶液
C.pH<7 的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污B.明矾可作净水剂
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.硫酸氢钠溶液显酸性
4.下列电离方程式的书写正确的是( )
A.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
B.S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
D.CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O
5.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()
A.使甲基橙呈黄色的溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:
K+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.与铝反应生成H2的溶液中:
NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-
6.某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,在此温度下,将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比为( )
A.1∶9B.9∶1C.1∶11D.11∶1
7.分别将下列物质:
①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是()
A.①③④⑤B.②④C.①③D.①③⑤
8.下列装置能达到实验目的的是()
A.图①用于测定NaOH溶液的浓度B.图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C.图③用于实验室制备收集NH3D.图④可证明非金属性强弱:
Cl>C>Si
9.下列关于化学平衡常数K,电离平衡常数Ka或Kb,水解平衡常数Kh,沉淀溶解平衡常数Ksp,水的离子积常数Kw的叙述中错误的是
A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了
B.比较Ksp与离子积QC的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:
Kw=Ka..Kh
10.下列措施对水的电离无影响的是()
A.升高温度B.加入稀醋酸C.加入醋酸钠D.加入氯化钠
11.室温时,下列混合溶液的pH一定大于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.0.01mol•L-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
D.0.01mol•L-1的硫酸和0.01mol•L-1的氨水等体积混合
12.稀氨水中存在着下列平衡:
NH3·H2O
NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()
①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgSO4固体。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
13.下列各表述与图32所示一致的是()
A.图①表示25
时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)
<0
C.图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)
<0,使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
14.常温下,用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。
测得溶液pH变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.b点时,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.d点时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.e点时,c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.c→d发生的主要离子反应:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
15.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:
H2B=H++HB-,HB-
H++B2-。
则下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是()
A.电离方程式:
NaHB=Na++H++B2-B.NaHB溶液可能呈酸性或碱性
C.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式:
HB-+OH-=H2O+B2-
D.该溶液中:
c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
16.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。
下列推断不正确的是()
A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)
MnS(s)+CO32-(aq)
C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3
D.在含相同浓度的CO32一,S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生沉淀是MnS
17.某温度下,相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是()
A.电离平衡常数:
HB>HA
B.结合H+的能力:
B->A-
C.导电能力:
c>b
D.a、b两点酸的浓度:
HA>HB
18.下列实验能达到预期目的的是()
选项
实验内容
实验目的
A
向AgCl悬法液中滴入NaI溶液,悬浊液变黄
证明:
Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C
常温下,测得饱和溶液的pH:
NaA>NaB
证明常温下的水解程度:
A- D 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多 证明HA是强酸 19.在25℃时,将1.0Lwmol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。 然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是() A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.加入CH3COOH过程中, 增大 D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 20.下列溶液中,粒子浓度关系不正确的是() A.在常温下,向0.01mol∙L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.25℃时,在0.1mol∙L-1的NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) C.浓度均为0.1mol∙L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合: c(F-)+c(HF)=0.2mol/L D.均为0.1mol∙L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合: 2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-) 第Ⅱ卷(非选择题)(共50分) 21.回答下列问题: (14分,每空2分) (1)氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示): 。 实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了抑制其水解。 (2)25℃时,浓度为0.1mo1·L-1的6种溶液: ①HCl,②CH3COOH ③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为(填写编号) (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。 已知如下表数据(25℃): 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 ①25℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为。 (填写序号) ②25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为 (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。 当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于mol·L−1。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。 22.(14分,每空2分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拌使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据: pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥4.4时Cu2+开始水解生成Cu(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。 请回答以下问题: (1)第一步除Fe2+,不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去,理由是。 现有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+: ①加入NaClO后,溶液的pH变化是(填序号); A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小 ②请写出NaClO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式: 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? 理由是。 ③现有下列几种常用的氧化剂,工业上最好选用除去该混合溶液中Fe2+(填序号)。 A.浓HNO3 B.Cl2 C.KMnO4 D.H2O2 (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH的范围是,现有下列试剂均可以调整PH值,可选用的有(填序号)。 A.NaOHB.氨水C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3 23.(10分,每空2分)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。 请回答下列问题: (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是。 (2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL, 滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为。 乙学生做了三组平行实验,数据记录如下: 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.11 25.11 2 25.00 1.56 33.30 3 25.00 0.21 25.21 (3)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (4)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定 B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定 D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数 (5)滴定达到终点的标志是。 24.(12分,每空2分)能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质,CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。 (1)已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566 kJ/mol H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41 kJ/mol CH3OH(g)+ O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660 kJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H4= (2)某密闭容器中存在反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2,平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2(填“>”“<”“=”);若恒温(T1)恒容条件下,起始时a=1、b=2,测得平衡时氢气的转化率为; ②若恒温恒容条件下,起始时充入1 mol CO和2 mol H2,达平衡后,CO的转化率为α1,此时,若再充入1 mol CO和2 mol H2,再次达平衡后,CO的转化率为α2,则α1α2(填“>”“<”“=”“无法确定”) ③若恒温恒容条件下,起始时a=1、b=2,则下列能说明反应达到化学平衡状态的是 A. CO、H2的物质的量浓度之比为1: 2,且不再随时间的变化而变化 B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 D.若将容器改为绝热恒容容器时,平衡常数K不随时间变化而变化 (3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2,其产物之一是NH4HCO3。 已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5,则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+) c(HCO3-)(填“>”“<”“=”)。 10月月考答案 选择题: 1---5: CDDCB 6---10: ACBCD 11—15: ACDCC 16---20: CBADC 填空题: 【答案】(每空2分) 21: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+盐酸①<②<⑥<⑤<④<③b>a>cCN-+CO2+H2O===HCO3-+HCN2.0×10-55×10-3 22: 因为Fe2+沉淀pH最大,Cu2+、Fe2+也会沉淀AClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O否,引入新杂质Na+BD3.7 23: 用碱液润洗23.80mL0.1000mol·L-1BD 滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不复原 24: △H4=-107 kJ/mol>2/3(66.7%)
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