河南省重点中学届高三上学期第二次段考化学试题.docx
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河南省重点中学届高三上学期第二次段考化学试题
2015-2016学年河南省重点中学高三(上)第二次段考化学试卷
一.单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1.下列物质或微粒中,按只有还原性,只有氧化性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.Na、Cl2、Br2B.H2、N2O4、Cl2C.I﹣、F2、H2OD.SO2、H+、HCl
2.下列叙述比较严谨的是( )
A.将两种带相反电荷的胶体混合,能发生聚沉
B.有化学键断裂的变化一定是化学变化
C.IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
3.某化合物的水溶液能导电,且溶液中不存在电解质分子,但该化合物属于非电解质,符合该条件的物质是( )
A.Cl2B.NH3C.SO3D.Na2O
4.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,等体积的水和CO2,含有的氧原子数目为1:
2
B.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NA
C.向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气,当有NA个Fe2+被氧化时,共转移电子数为3NA
D.一个NO分子质量为ag,一个NO2分子质量是bg,则NA个O2的质量为(b﹣a)NAg
5.下列说法不正确的是( )
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌.
A.只有②B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④
6.下列溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Ba2+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣B.Ca2+、Al3+、Br﹣、ClO﹣
C.NH4+、K+、HSO3﹣、CO32﹣D.Na+、K+、MnO4﹣、I﹣
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性:
2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
C.以石墨作电极电解氯化镁溶液:
2Cl﹣+2H2O═2OH﹣+H2↑+Cl2↑
D.碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液3HCO3﹣+Al3+⇌3CO2↑+Al(OH)3↓
8.下列离子方程式中,不正确的是( )
A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42﹣反应完全:
2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CO32﹣+2H2O
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O
9.将一定质量的镁.铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO).向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是( )
A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L(标准状况下)
C.参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
10.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:
3:
4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:
1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )
A.7:
1B.7:
2C.7:
3D.7:
4
11.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示.下列说法中错误的是( )
A.HCl溶液的体积为80mLB.a的取值范围为0≤a<50
C.当a值为30时,b值为0.01D.
的最大值为2.5
12.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5mol水做还原剂时,被水还原的BrF3的物质的量是( )
A.3molB.2moC.
molD.
mol
13.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L﹣1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63g②(a+b)×189g③3(a+b)mol④(Vc﹣
)mol.
A.②④B.②③④C.②③D.①②③④
14.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气.其原因是:
①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量;②Fe、Mg、Al的质量比是56:
24:
27,盐酸足量;
③Fe、Mg、Al的质量比是28:
12:
9,盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量,所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同.
你认为可能的原因是( )
A.①②B.①③C.②③D.③④
15.某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、Br﹣这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液的pH>7.②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液.④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生.⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生.则关于原溶液的判断中正确的是( )
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
B.肯定存在的离子是K+、SO42﹣、SO32﹣
C.无法确定原溶液中是否存在Cl﹣和CO32﹣
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断也无影响
16.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列反应对应的曲线错误的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
二、填空题(本题包括5小题,共52分)
17.在酸性条件下,KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,本身被还原成Br﹣或Br2,KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br﹣成为Br2(本身均被还原为I2).请写出在稀H2SO4中KBrO3与KI发生反应的三个离子方程式:
(1)①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
6,
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
5,
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:
5,
(2)现取1L0.4mol/LKBrO3和4L0.1mol/LKI与足量的稀硫酸混合,你认为发生上述三个反应的哪些反应(填编号) .
18.(10分)(2009•红桥区一模)A、B、C为单质,其中一种是金属,通常状况下,A为固体.B为液体(且主要从海水中提取),C为气体,其余均为化合物,X是一种具有挥发性的无氧强酸,E为黑色固体,H为无色液体,它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)
(1)写出:
A的化学式 ,F的化学式 ,H的电子式 .
(2)在反应①﹣⑦中,不属于氧化还原反应的是 (填序号).
(3)完成E和X反应的离子方程式:
.
(4)与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是 (填化学式)
(5)完成H和某种化合物快速制C的化学方程式 ,每生成0.15molC电子转移 mol.
(6)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生,该反应的化学方程式为:
.
19.(14分)(2012•房山区一模)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛.现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分.
已知:
①NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O
②气体液化的温度:
NO221℃、NO﹣152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A、C、 、 、
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是 .
(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 .
②装置E的作用是 .
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 .
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 .
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是 .
20.(14分)(2015秋•河南校级月考)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.现用一定质量的铁的氧化物(如图)为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下:
(1)实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L﹣1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需 .
(2)在步骤
(1)配制250mL4.8mol•L﹣1的硫酸溶液过程中,下列操作会使配置的溶液的浓度偏高的是
A.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
B.把量筒中的浓硫酸转移到烧杯中稀释后,用少量蒸馏水洗涤一下量筒内壁,同时把洗涤液也转移到烧杯中
C.稀释后的硫酸溶液及时用玻璃棒引流转移到容量瓶中
D.移夜时容量瓶内壁未干燥,残留有水
(3)写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式 (提示:
ClO3﹣转化为Cl﹣);已知1molHNO3的价格为0.16元,1molNaClO3的价格为0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊,利是 ,弊是 .
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42﹣与Fe3+物质的量之比,有人设计了以下操作:
(a)取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后,称重,其质量为mg.
(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到达终点时用去0.1000mol/LKMnO4标准溶液VmL.反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题:
①判断(a)步骤溶液中SO42﹣离子已沉淀完全的方法是 _;
②在(b)步骤中判断达到终点的现象是 ;
③聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+的物质的量之比为 (用含m、V的代数式表示).
21.A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种.已知:
①A与B的反应有气体生成;
②B与C反应有沉淀生成;
③C与D反应有沉淀生成
④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
⑤D与E反应有沉淀生成;
⑥A与E反应有气体生成;
请填空:
(1)在②和③的反应中生成的沉淀的化学式(分子式)是
(2)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是
(3)写出各反应的离子方程式:
① .
② .
⑤ .
2015-2016学年河南省重点中学高三(上)第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一.单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1.下列物质或微粒中,按只有还原性,只有氧化性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.Na、Cl2、Br2B.H2、N2O4、Cl2C.I﹣、F2、H2OD.SO2、H+、HCl
考点:
氧化还原反应.
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
一般来说,元素化合价为最高价态,应具有氧化性,元素化合价为最低价态,则只具有还原性,化合价处于中间价态,则既有氧化性又有还原性.
解答:
解:
A.Na只有还原性;Cl2中Cl元素化合价为0价,为中间价态,则既有氧化性也有还原性;Br2中Br元素化合价为0价,为中间价态,则既有氧化性也有还原性,故A错误;
B.H2中H元素化合价为0价,为中间价态,则既有氧化性也有还原性;Cl2中Cl元素化合价为0价,为中间价态,则既有氧化性也有还原性,故B错误;
C.I﹣中元素化合价最低,只有还原性;F2化合价为0价,为最高价态,只有氧化性;H2O中,H元素有氧化性,O元素有还原性,则H2O既有氧化性也有还原性,故C正确;
D.SO2中S元素化合价为0价,为中间价态,则既有氧化性也有还原性,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,本题侧重于从化合价的价态判断物质可能具有的性质,注意把握氧化还原反应中化合价的变化特点,难度不大.
2.下列叙述比较严谨的是( )
A.将两种带相反电荷的胶体混合,能发生聚沉
B.有化学键断裂的变化一定是化学变化
C.IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;胶体的重要性质;碱金属的性质.
分析:
A、胶体微粒吸附带电离子,整个胶体是电中性的;
B、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成;
C、IA族元素形成的单质为金属晶体(H除外),熔点随原子序数的递增而降低;
D、碱性氧化物不一定是金属氧化物,碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物.
解答:
解:
A、胶体吸附带电离子,胶体不带电,两种带相反电荷的胶体微粒混合,能发生聚沉,故A错误;
B、因稀有气体中不含化学键,HCl溶于水共价键断裂,但不是化学变化,故C错误;
C、IA族元素形成的单质为金属晶体(H除外),随原子序数增大半径增大,则金属键减弱,熔点减小,故C正确;
D、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物,不一定是金属氧化物,如氧化铝属于两性氧化物,七氧化二锰属于酸性氧化物,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查元素周期表和元素周期律、物质的分类以及化学键的有关知识,熟悉周期表中的元素种类数及元素在同主族、同周期的性质变化规律即可解答,题目难度不大.
3.某化合物的水溶液能导电,且溶液中不存在电解质分子,但该化合物属于非电解质,符合该条件的物质是( )
A.Cl2B.NH3C.SO3D.Na2O
考点:
电解质与非电解质.
分析:
根据电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电(电解离成阳离子与阴离子)的化合物;非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下都不能导电的化合物判断.
解答:
解:
A.Cl2是单质,即Cl2既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;
B.NH3的水溶液能导电,是因NH3和H2O反应生成NH3•H2O,NH3•H2O部分电离生成离子而导电,还存在NH3,但发生电离不是NH3本身,故NH3属于非电解质,故B错误;
C.SO3的水溶液能导电,是因SO3和H2O反应生成H2SO4,H2SO4全部电离生成离子而导电,不存在SO3,但发生电离不是SO3本身,故SO3属于非电解质,故C正确;
D.Na2O的水溶液能导电,是因Na2O和H2O反应生成NaOH,NaOH全部电离生成离子而导电,不存在Na2O,但Na2O在熔融状态下自身发生电离而导电,故Na2O属于电解质,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查了电解质和非电解质的判断,根据其定义来分析解答即可,难度不大.
4.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,等体积的水和CO2,含有的氧原子数目为1:
2
B.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NA
C.向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气,当有NA个Fe2+被氧化时,共转移电子数为3NA
D.一个NO分子质量为ag,一个NO2分子质量是bg,则NA个O2的质量为(b﹣a)NAg
考点:
阿伏加德罗常数.
分析:
A.标准状况下,水是液体;
B.Na2O2与水的反应为歧化反应,1molNa2O2转移1mol电子即NA个;
C.碘离子的还原性强于二价铁离子,氯气先氧化碘离子,再氧化二价铁离子;
D.根据一个NO分子的质量为ag,一个NO2分子的质量为bg,可求1个氧原子的质量为:
(b﹣a)g.
解答:
解:
A.标准状况下,水是液体,不能用气体摩尔体积计算,故A错误;
B.含有NA个阴离子的Na2O2为1mol,Na2O2与水的反应为歧化反应,1molNa2O2转移1mol电子即NA个,故B错误;
C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气先氧化I﹣,当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子;2molI﹣被氧化时转移2NA个电子;该反应转移电子的数目至少为3NA,故C正确;
D.一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克,1个氧原子的质量为:
(b﹣a)g,根据摩尔质量的概念:
1mol物质具有的质量,所以1mol氧原子的质量:
NA(b﹣a),NA个O2的质量为2(b﹣a)NAg,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题.
5.下列说法不正确的是( )
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌.
A.只有②B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④
考点:
二氧化硫的化学性质;盐类水解的应用;硫酸根离子的检验;钠的化学性质;铝的化学性质;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.
专题:
盐类的水解专题;氧族元素;几种重要的金属及其化合物.
分析:
①二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应;
②铁离子与SCN﹣结合溶液呈红色;
③溶液中含有银离子,也会产生白色沉淀;
④钠与水发生反应生成氢气,铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气;
⑤明矾在水中发生水解生成氢氧化铝胶体能净水,不能杀菌消毒.
解答:
解:
①二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,故①错误;
②铁离子与SCN﹣结合溶液呈红色,可以由于检验铁离子,故②正确;
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,溶液中可能含有银离子或硫酸根离子,故③错误;
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,若用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,除发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,铝与生成氢氧化钠溶液反应生成氢气,故铝箔包住的钠生成的氢气多,故④错误;
⑤明矾在水中发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体表面积很大,能吸附悬浮杂质起净水,但不能杀菌消毒,故⑤错误.
故①③④⑤错误.
故选C.
点评:
本题考查元素化合物的综合运用、离子检验等,难度不大,注意基础知识的注意.③中离子检验注意干扰离子影响.
6.下列溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Ba2+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣B.Ca2+、Al3+、Br﹣、ClO﹣
C.NH4+、K+、HSO3﹣、CO32﹣D.Na+、K+、MnO4﹣、I﹣
考点:
离子共存问题.
分析:
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,不能相互促进水解等,则离子大量共存,以此来解答.
解答:
解:
A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.Al3+、ClO﹣相互促进水解,不能大量共存,故B错误;
C.HSO3﹣、CO32﹣发生复分解反应,不能大量共存,故C错误;
D.MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存的考查,题目难度不大.
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性:
2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
C.以石墨作电极电解氯化镁溶液:
2Cl﹣+2H2O═2OH﹣+H2↑+Cl2↑
D.碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液3HCO3﹣+Al3+⇌3CO2↑+Al(OH)3↓
考点:
离子方程式的书写.
分析:
A.物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,应满足n(HCO3﹣):
n(OH﹣)=1:
1;
B.NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性,生成硫酸钡沉淀和水;
C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀;
D.碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液发生互促水解,比较彻底.
解答:
解:
A.物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,应满足n(HCO3﹣):
n(OH﹣)=1:
1,离子方程式为Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O,故A错误;
B.NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性,生成硫酸钡沉淀和水,为2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故B正确;
C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀,为Mg2++2H2O+2Cl﹣
﹣H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故C错误;
D.碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液发生互促水解,比较彻底,不用可逆符号,应为3HCO3﹣+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查了离子方程式正误判断,为考试热点,难溶物、弱电解质、氧化物、气体、络合物等都要写化学式,要注意遵循转移电子守恒、原子守恒及电荷守恒,题目难度不大.
8.下列离子方程式中,不正确的是( )
A.向FeB
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