化学必修1二单元检测题b.docx
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化学必修1二单元检测题b
绝密★启用前
必修1二单元b
**测试试卷
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1.下列关于胶体和溶液的区别的叙述,正确的是()
A.胶体带电荷,溶液不带电荷
B.溶液中通过一束光线时没有明显现象,胶体中通过一束光线时出现明显的光路
C.胶体微粒带电荷,溶液中溶质微粒不带电荷
D.在胶体中通电时,分散质微粒向某一极移动,在溶液中通电时,溶质微粒分别向两极移动
2.下列能证明氯化氢是共价化合物的是()
A.氯化氢易溶于水B.氯化氢水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A.一定被氧化B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是
4.下列关于水的说法错误的是()
A.水可以作为氧化剂B.水不可以做还原剂
C.水可以作为还原剂D.水可做溶剂
5.氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。
据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积!
科学家们呼吁人类要保护臭氧层。
大气层中,臭氧的作用是()
A.吸收CO2B.补充O2C.吸收红外线D.吸收紫外线
6.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能涉及的变化有()
A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应
7.在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强,已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为:
W2>Z2>X2>Y2,则下列氧化还原反应能发生的是()
A.2W-+Z2===W2+2Z-
B.2Y-+W2===Y2+2W-
C.2Z-+X2===Z2+2X-
D.2X-+Y2===X2+2Y-
8.下列离子方程式,正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O==AlO2-4NH4++2H2O
C.过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:
CO2+OH-==CO32-+H2O
D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
9.欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,方法是()
A.通入CO2气体B.加入NaOH固体
C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水
10.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
第II卷(非选择题)
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
11.某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。
溶液中阴离子物质的量为0.2mol,阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种。
阳离子
Ba2+NH
Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
OH-CO
Cl-SO
SO
①若向原溶液中加入过量稀盐酸,无气体生成,得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。
过滤得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成。
过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式________________________。
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是________________________________。
(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化,设计简单实验予以证明。
简述操作步骤及可能观察到的实验现象___________________________________________________________。
(4)若原溶液由R和M(摩尔质量R>M)两种盐溶解于水制得,则R和M的化学式分别为_______、_______________________,其物质的量之比为________。
12.有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:
A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。
(1)判断各试剂瓶中所盛试剂为:
A________、B________、C________、D______、E________。
(2)写出下面要求的离子方程式:
A与E:
________________________________________________________________。
B与E:
________________________________________________________________。
C与E:
________________________________________________________________。
13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式_______________________________________________________________________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与
(1)相同的是________(填序号)
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度Ⅰ表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中,小球将________。
14.不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧
化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。
①只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为:
_______________;
②同时加入盐酸和铁粉后,溶液在放置过程中,哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发),并指出是如何改变的:
__________________________________________。
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________(填序号);
A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.I2
②物质Y的化学式是________;
③写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:
_______________________________。
15.已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成,通过计算和推理回答下列问题:
(1)取A与足量的盐酸反应
①若n(A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的组成最多可能有种。
②若m(A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的可能组成是;;。
(可以不填满,也可以补充)
(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og,则n(A)=mol.
评卷人
得分
三、推断题
16.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,使之充分反应后,有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质是。
(2)若反应后过滤,向所得固体物质加盐酸没有气体产生。
则溶液中一定有,可能有。
(3)若反应后过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为。
17.人体胃酸(HCl)过多时,常用抗酸药物.抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质.
(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因为______________________________________
________________________________________________________________________.
(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉.
①写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式:
______________________________,________________________________.
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(写分子式)________.
18.某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、
CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:
依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:
_____________________________;不能肯定的是:
_________________。
对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:
___________。
(选填:
①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)
(2)气体F的化学式为:
_______________,沉淀G的化学式为:
_____________,沉淀K的化学式为:
____________,实验中,可以观察到反应②的现象是:
________________。
(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。
(4)要使步骤③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O、O2物质的量之比是:
______________________。
19.有一白色固体混合物,可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2-等10种离子中的几种。
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列空格:
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。
据此可以排除的离子有,排除的依据是。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。
可以判断肯定存在的离子有,判断依据是;可以排除的离子有,排除的依据是。
(3)不能确定的离子有,检验的方法是。
20.A、B、C、D、E5种透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种,已知:
①A与B反应有气体生成;
②B与C反应有沉淀生成;
③C与D反应有沉淀生成;
④D与E反应有沉淀生成;
⑤A与E反应有气体生成;
⑥在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中生成沉淀为同一种物质的化学式。
(2)写出各物质的化学式:
A ,B .,C ,D ,E 。
(3)A与E反应的离子方程式为 。
评卷人
得分
四、填空题
21.Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe所属基本反应类型是______。
(1)在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子________电子,被________;而________元素的化合价降低,该元素的原子________电子,被________。
该反应中,Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应。
(2)通过此反应的分析可知,氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数,还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数,化合价升降总数________电子转移总数。
22.分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO+CO
Cu+CO2
氧化剂:
__________,还原剂:
__________,氧化产物:
________,还原产物:
________。
(2)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
氧化剂:
__________还原剂:
__________,氧化产物:
________,还原产物:
________。
23.根据组成特点和具有的性质,化合物分______、________、________和_________。
其中酸性氧化物指______________________________,如___________。
碱性氧化物指__________________________________如_______________。
24.写出铜与稀硝酸反应的化学方程式,用单线桥标出电子转移情况
该反应的氧化剂,还原剂,氧化剂和还原剂物质的量之比为。
25.写出有关离子反应的方程式:
①明矾净水;
②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象;
③碳酸溶液呈酸性;
④将镁粉撒入氯化铵溶液中。
26.铅的主要化合价及其稳定性,完成下列填空:
(1)锡的+2价化合物应具有较强的__________性,铅的+4价化合物应具有较强的__________性。
(2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。
试写出下列反应的化学方程式:
①氯气与锡共热_____________________________________;
②氯气与铅共热_____________________________________;
③PbO2与浓盐酸共热_________________________________。
④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应,可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质____________________________________。
27.配平下列氧化还原反应方程式。
(1)
H2S+
H2SO3——
S↓+
H2O
氧化产物是________,还原产物是________,二者质量比是________。
(2)
Cl2+
KOH——
KCl+
KClO3+
H2O
氧化剂是________,还原剂是________,二者物质的量之比是________。
(3)
KClO3+
HCl——
KCl+
Cl2↑+
H2O
HCl的作用是________,被还原的元素是________,当反应过程有3mol电子转移时,可产生氯气________mol。
(4)
KIx+
Cl2+
H2O—
KCl+
HIO3+
HCl
若KIx与Cl2的化学计量数之比为1:
8,则x=________。
28.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象________________,离子方程式______________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,现象________________,离子方程式_________________________________________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,现象________________,离子方程式_______________________________。
比较:
上述三个离子反应发生的条件的不同点是________________;相同点是________________________________。
29.试设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有
的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收;把Cu2+转化为Cu回收。
各步反应应加入的原料依次是各步反应的离子方程式是
(1)
(2)
(3)
30.某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、
NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是_________、_________、_________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量________(选填:
活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可能回收其中的金属__________(填元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的__________(填入离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含_________________,可用来浇灌农田。
31.
(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):
__________________________________________________。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
32.
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+________―→________+________+________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是________,被还原的元素是________。
(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
33.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。
A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。
又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。
在一定条件下,它们会发生如下的转化(关系式未配平):
①P+A―→Q+B ②L+O2―→M+H2O ③L+M―→R+H2O ④B+H2O―→A+O2
(1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是_____,理由是_____________________________________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R的密度比二氧化碳的密度小,则R的化学式为____。
34.有下列词语:
①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④丁达尔现象
从中选出适当的词语并将其序号填入下列空格中:
(1)在肥皂水中透过强光,可以见到光带,这种现象称为________。
(2)在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水,溶液变浑浊,这种现象称为________。
(3)在Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液,产生了红褐色沉淀,这种现象叫做________。
(4)用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中的HCl分离出去的方法叫做________。
(5)不同牌号的蓝墨水混合后,有时会产生沉淀,这是________现象。
35.有下列五种溶液:
(a)pH=11的NaOH,(b)pH=11的Ca(OH)2,(c)pH=3的H2SO4,(d)pH=3的HF,(e)1×10-3mol/LCH3COOH。
溶质的物质的量浓度最大。
和或和等体积混合后,溶液呈中性。
a和等体积混合,反应后溶液呈碱性。
b和等体积混合,反应后溶液呈中性。
36.A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成,且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子
Cl-、SiO
、OH-、NO3—
阳离子
H+、Ag+、Na+、K+
已知:
A溶液呈强酸性,且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀,B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式:
______________。
(3)请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号:
溶液
A
C
D
试剂瓶序号
37.(江苏省无锡市北高中2010学年第一学期高三化学期中考试)(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:
Fe
、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:
Fe
>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液里黄色是含(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:
Fe
(3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点。 选用下列某些试剂设计两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂: a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 (试剂填序号) 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 (4)结论 氧化性: Fe
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