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氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题
一、判断题:
1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。
()
2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol•L-1时的电极电位。
3.凡是条件电位差?
?
?
?
>的氧化还原反应均可作为滴定反应。
()
4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
()
2C-2HO可作为标定NaOH溶液的基准物,也可作为标定KMnO溶液的基准物。
()
6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时,常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+o()
7.用Ce(SC4)2溶液滴定FeSQ溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()
8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。
9.碘量法中加入过量KI的作用之一是与12形成13?
以增大12溶解度,降低12的挥发性。
10.K2Cr2O7标准溶液有颜色,应于棕色瓶中保存,防止其见光分解。
11.在HCI介质中用KMnO滴定Fe2?
时,将产生正误差。
()
12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质,间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。
13.间接碘量法滴定反应的计量关系是:
2n(Na2S20«)=n(I2)。
()
14.氧化还原指示剂的变色电位范围是?
=?
?
?
In(0)/In(R)±1(伏特)。
()
15.间接碘量法测定胆矶中的Cu2+,若不加KSCN将会导致测定结果偏低。
()
16.以KBrQ为基准物标定NsfeSzQ时,在临近终点时才加入淀粉指示剂。
()
17.在间接碘量法中,用于标定N@SQ溶液常用的基准试剂为KI。
()
18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。
法中一般不用另外加指示剂,KMn0自身可作指示剂。
()
20.在标准状态下,氧化态和还原态的活度都等于1mol•L-1时的电极电位称为条件电位。
21.为防止I-被氧化,碘量法应在碱性溶液中进行。
()
22.以KaCr2C7为基准物标定NaS0时,在近终点时才加入淀粉指示剂。
()
23.
将任何氧化还原体系的溶液进行稀释,由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小,因此其电位不变。
()
二、选择题:
24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(CI)时,常用
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矶
25.间接碘量法标定NaaSQ溶液,不可代替的试剂是
A、K2Cr2C7B、KIC、H2S0D
在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为(
、Mn0?
+8l4+5e^^lMrr+4H2O
C、Mn044H+2e=^MlnO?
+2H2OD
29.用KMnO法滴定NafeQQ时,被滴溶液要加热至75?
C~85?
C目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭
C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度
30.碘量法测定铜时,近终点时要加入KSCN或NHSCN其作用是()。
A、
B、
C、
D
用作Cu?
的沉淀剂,把CuI?
转化为CuSCN?
防止吸附I2
用作Fe3?
的配合剂,防止发生诱导反应而产生误差用于控制溶液的酸度,防止Cu2?
的水解而产生误差
与12生成配合物,用于防止12的挥发而产生误差
31.分别用KaCrzO和KMnO标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的
电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至%D、滴定至150%
32.
计算氧化还原滴定的化学计量点电位时,如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对,则化学计量点电位?
为()。
35.用间接碘量法测定铜时,最后要加入KSCN其作用是()。
C、使淀粉指示剂变蓝色D、与12生成配合物,防止12的挥发
36.在酸性溶液中,KMnQ可以定量地氧化fQ生成氧气,以此测定fQ的浓度,则nKMnQ4:
n为()。
A、5:
2B、2:
5C、2:
10D、10:
2
37.配制Naa&Q溶液时,要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的()。
(1)杀菌,
(2)除去Q和CO,(3)使水软化,⑷促进Na2S2O溶解。
A、
(1)和
(2)B、
(2)C、
(2)和(3)D、⑴、
(2)和(4)
38.下列叙述中,正确的是()。
A、
B、
C、
D
用K^CrzQ标准滴定FeSO溶液不用另外加指示剂
用KMnO标液滴定HQ应加热至75?
C〜85?
C
用K^CrzQ标液滴定Fe2+时,加入HPQ的作用是使滴定突跃范围增大
间接碘量法滴定反应的计量关系是2n(Na2S2Q)=n(l2)
39.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时,加一种氧化剂标液与土壤共热,待有机物完全氧化
分解后,再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液,最常用的两种标液是()。
A、KzCrzQ和FeSOB、KMnO和NaSQ
C、KMnO和FeSQD、12和NaSQ
40.用KMnO商定Fe2+时,酸性介质宜为()。
41.
液,当滴入重铬酸钾标准溶液时,溶液的电位为()V。
A、B、0.68C、D、
49.用重铬酸钾滴定Fe2+时,酸化时常用fSQ〜HPQ混合酸,加入HPQ的作用是(
A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂
C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂
50.
()。
B、高锰酸钾滴定过氧化氢
D、EDTA滴定Fe3+(lgKfFeY=下列叙述不正确的是()。
B、一般控制[H+]=1mol/L左右
D、在常温下反应速度较快
下列滴定中,不能在强酸性介质中进行的是
A、重铬酸钾滴定硫酸亚铁
C、硫代硫酸钠滴定碘
51.对于KMnQ溶液的标定,
A、以NqGQ为基准物
C、不用另外加指示剂
52.某学生在用NaaGO标定KMn晞液的浓度时所得结果偏高,原因主要是()
将NqGQ溶解加HbSQ后,加热至沸,稍冷即用KMnQ溶液滴定
在滴定的开始阶段,KMnQ商加过快终点时溶液呈较深的红色蒸馏水中含有有机物质消耗KMnQ溶液
K2Cr2Q滴定Fe2M,常用HbSQ—HPQ混合酸作介质,加入HPQ的主要作用是()。
增大溶液的酸度保护Fe2+免被空气氧化
54.间接碘量法的滴定反应为:
A、应在弱酸性条件下进行滴定
C、指示剂应在临近终点时才加入D、溶液中应有过量的KI
55.某学生在用NsfeGQ标定KMnO溶液时所得结果偏低,原因主要是()。
将NqGQ溶解加HbSQ后,加热至沸,稍冷即用KMnO溶液滴定
在滴定的开始阶段,KMnO商加过慢终点时溶液未变为粉红色蒸馏水中含有有机物质消耗
A、
B、
C、
D
56.用间接碘量法测定胆矶其目的是()。
与ClT定量作用
掩蔽Fe
A、
C、
57.用
A、
KaCrzQ滴定结果偏高
58.用浓度为C
KMnO溶液
(CuSO・5H2Q中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NHHF0,
B、减少CuI对I2的吸附、使淀粉的变色变得比较锐敏
D
Fe2+时,以二苯胺磺酸钠作指示剂,若不加入
B、结果偏低
HPQ则会使()。
C、结果无误差D、终点不出现
KMnO4
1-1
=尹mol-L
的KMnO标准溶液滴定VimLHQ试液时,消耗KMnO溶液的体积
为VmL则该试液中
AOV^B
V1
HbQ的含量为
aV2M
、100CV1
()g/mL。
(H2O2的式量为M
aV2M_aV2
D、
2000/1M1000V1
()。
59.用间接碘量法测定胆矶中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有A、试液的酸度太强
C、KSCN加入过早
60.用高锰酸钾法滴定
A、HAcB、I
61.用间接碘量法测定⑷作沉淀剂、(5)作指示剂,正确的是(
B、临近终点才加入淀粉指示剂
D、KI加入过量
H2Q,调节酸度的酸是()。
HClC
ClT时,加入过量的
、H2SO4
D、HNO
KI,可以
(1)作I2的溶剂、
(2)作标准溶液、(3)作还原剂、
)
o
A
(1)和
(2)B、
(2)和(3)C、(3)和(4)D、(4)和(5)
62.在硫酸介质中,用NaCQ基准物标定KMnO溶液时,如果溶液温度高于90?
C,则所得KMnO溶
液的浓度()。
A、偏低B、
63.用K^CdQ法测定
围之内,常常加入(
A、HbSQB、
64.用高锰酸钾法测定
A、在HAc介质中进行C、在氨性介质中进行
65.用间接碘量法测定ClT时,为了使反应趋于完全,必须加入过量的()。
C、HClD
、偏咼C、无误差D、不确定
FeSO含量时,为使突跃范围增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范
)
NaOHC、HClD
:
(滴定)H2Q时,应该()。
B、加热至75〜85?
C
D、不用另加指示剂
、HPQ
A、KI
、NaSO
、HCl
、FeCl3
三、计算题:
65.用KIO3标定
酸和碘化钾溶液,
NC2S2Q3溶液的浓度,称取KIQ基准物,溶于水并稀释至。
移取所得溶液,加入硫用了Na2S2Q滴定析出的碘,求溶液的浓度。
解:
n103-=n|2
=12
=2nSO32"CNa2S,O3
_25.00
Rm6356.7
100-0=(mol/L)MKIO3VNa2£2O3214.024.08
66.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法测定。
现称取漂白粉0.3000克,经处理后需用
Tnqsq/CuSO•5HO=0.02500g/mL的NaSaO标准溶液滴定至终点,求漂白粉中“有效氯”的质量分数。
+2+
(提示:
Ca(OCI)CI+2H==Cl2+Ca+H2O)
加c1000TNa2S2O3/CuSO45H2O
解:
Cgou
10000.02500=(moI/L)
CUSO45H2O
249.7
nCI=2nCl2=2nI2=nN£P9O=CNa2S^C3VNsfS2C3
Wci
Na2S2O3VNa2S2O3Mcl0.100124.5535.45=%
0.30001000
m样1000
67.称取某亚铁盐试样0.4000克,溶解酸化后用C(K2Cr2O7)=L的重铬酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液。
求试样中FeSO的百分含量,并将其换算成Fe的质量分数。
解:
nFeSO4nFe
WFeSO4
6C5O7VMFeSO4=6O.。
200020.00151.9=%m样1000
0.40001000
WFe
MFe
MFeSO4
WFeSO4
竺竺91.14%=%
151.9
以2C在强酸性条件下处理后,再以-L-1的KMnO标准滴定剩余的NaCzQ,
0.4012g
求软锰矿中MnO的百分含量。
68.称取软锰矿样
消耗KMnO溶液。
(提示:
MnO+Na2C2O+2H2SO=MnSO+Na2SO+2HO+2COf)
5-n2
解:
•••nMnO2n
Na2C2。
4
n余Na2C2O4n
Na?
C2O4
KMnO4
…WMnO2
(_mNa2C2O4
(M
Na2C2O4
5
2CKMnO4VKMnO4)MMnO2
(0.4488
(134.0
5o.。
101230.20103)
86.94
=%
0.4212
69.一定量的H2C2Q溶液,用L的KMnO溶液滴定至终点时,消耗溶液。
若改用mol/L的NaOH溶液滴定,则需要NaOH溶液多少mL
解:
2MnO+5H2GQ+6H==Mn+10COf+8H2O
-2-
2OH+H2GO==C20+2H2O
51
2nKMnO4nH2C2O4-nNaOH,即5(CV)=(CV^aOH
.\/_50.0200023.50_,.、
…VNaOH-(mL)
0.1000
70.称取1.0000g钢样,的Fe2+在酸性条件下,用分数。
解:
2?
2Cr〜Cr2O•〜6Fe,
We
6nCr2O72
Wcr
溶解并氧化其中Cr为CrzO2?
加入-L?
1硫酸亚铁铵溶液,反应后,过量
-L?
1的KMnO标准溶液滴定,消耗KMnO标准溶液。
计算钢样中Cr的质量
5Fe〜MnO
5nKMnO43nCr5cKMnO4VKMnO4
ncrMcr1(0.150025.0050.020005.00)52.00=%,
3=%
1.00001000
71.测定胆矶中的铜含量,常用碘量法,步骤如下:
(1)配制LNqSQ溶液1升。
计算需称取固体NaSQ-5H2O多少克
(2)标定NabSQ溶液。
称取0.4903g基准物K2Cr2O7,加水溶解配成溶液,移取其,加入H2SQ和过量
的KI,用NaSO滴定析出的|2,消耗NaSO标液。
计算NaSQ溶液的浓度。
⑶测定胆矶Cu含量。
称取胆矶0.5200g,溶解后加入HSO和过量的KI,用上述NqSzO溶液滴定析出的12,消耗NaaSzQ标液。
计算胆矶中Cu的质量分数。
解:
冷Cr2O〜312〜6NazSzO,2Cu〜12〜2Na2S2Q
(1)m=CVM溶质=x1X=25(g)
⑵6nKqCQnNa2S2O3
CNa2S2O3
6mK2Cr2O71000
KzCgVNa2S2O3
60.4903空01000
100.0
294.224.97
=(mol/L)
(3)nCu=nNaSO3=CNatSQVNaSzO
ncuMcu
Wcum样1000
CNa2S2O3VNa2S2O3MCu0.100125.4063.55冲
=%
0.52001000
m样1000
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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20
X
X
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V
V
V
V
V
X
V
X
X
X
V
V
X
V
V
X
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X
V
X
答案:
24
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30
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B
B
D
D
D
D
A
A
B
B
B
B
B
A
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A
D
A
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C
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C
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C
C
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A
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