离子反应和离子方程式 导学案.docx
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离子反应和离子方程式导学案
离子反应和离子方程式导学案
三大段一中心五环节高效课堂—导学案
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题第2讲 离子反应和离子方程式
学习
目标知识与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式,并判断其正误。
过程与方法:
复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念,能正确书写离子方程式,并判断其正误
情感态度价值观:
通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学
重点正确书写离子方程式,并判断其正误
教学
难点正确书写离子方程式,并判断其正误
学法
指导探究学习,自主学习
学习过程
一.自主探究——问题发现
自我检测:
问题:
你存在的问题:
二.合作探究——问题生成与解决:
知识点的学习
第2讲 离子反应和离子方程式
[考纲解读] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式,并判断其正误。
考点一 电解质
1.电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质[来源:
shulihua]
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2.强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:
BaSO4、BaCl2等弱酸:
CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱:
NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐:
(CH3COO)2Pb等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质:
完全电离,用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱电解质:
部分电离,用________表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如Cu(OH)2?
?
Cu2++2OH-。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式:
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离,一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________,
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHCO3===Na++HCO-3,HCO-3?
?
H++CO2-3。
1.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式:
________________________________________________________________________。
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜
⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
⑫NaH2.下列说法中一定正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.氯水能导电,所以Cl2是电解质
3.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物,二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
要注意:
①电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电,否则不属于电解质。
如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001molL-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:
有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:
__________________________________________________________,
B.加入CH3COONa溶液:
_____________________________________________________,
C.加入Na2CO3溶液:
________________________________________________________,
D.加入Zn粒:
_____________________________________________________________,
E.加入NaOH溶液:
_________________________________________________________。
从A~E可知离子反应发生的条件:
①生成难溶的物质;②生成________的物质;③生成__________的物质;④发生______________。
(3)离子反应的本质
A~E中,混合后溶液中SO2-4的物质的量减少的是____(填序号,下同);H+物质的量减少的是____________;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2.离子方程式
(1)离子方程式:
用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________,还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式,如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:
①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。
再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4.写出下列典型反应的离子方程式:
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
[来源:
shulihuashulihua]
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。
两易:
即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等:
即三个守恒,①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查:
检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a.出现在生成物中写化学式;
b.做反应物处于溶液状态写离子符号;
c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“?
?
”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO-3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。
这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】 完成下列反应的离子方程式:
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:
________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
___________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:
___________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:
__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中:
____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2:
________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中:
_____________________________________________________。
用分类思想突破跟量有关的离子
方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应,且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用,又是中学化学中的重点和高考的热点,但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时,均有较大难度。
对跟用量有关的离子反应,若能按其成因进行归类疏理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然了。
1.连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中:
①碱过量:
__________________________________________________________________;
②碱不足:
__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中:
①NaAlO2过量:
_____________________________________________________________;
②NaAlO2不足:
____________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:
_________________________________________________________________;
盐酸过量:
_________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量:
__________________________________________________________________;
强碱过量:
_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量:
______________________________________________________________;
强酸过量:
__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液
FeCl3过量:
________________________________________________________________;
Na2S过量:
________________________________________________________________。
(7)Fe与HNO3溶液
Fe过量:
__________________________________________________________________;
HNO3过量:
_______________________________________________________________。
2.先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
NaOH不足:
_______________________________________________________________;
NaOH过量:
_______________________________________________________________。
3.配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:
NaOH不足:
_______________________________________________________________;
NaOH过量:
_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时:
______________________________________________________________;
SO2-4完全沉淀时:
__________________________________________________________。
“高频误写”离子方程式的诊断与突破
判断下列离子方程式的书写是否正确?
并把错误的改正。
1.NaHCO3溶液水解:
HCO-3+H2O?
CO2-3+H3O+
2.将Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
3.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
4.F2与NaOH溶液反应:
F2+4OH-===2F-+O2+2H2O[来源:
数理化网]
5.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
6.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-
7.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3
8.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O?
?
Fe(OH)3+3H+
9.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===SO2-4+Cl-+2H+
10.FeCl3溶液腐蚀铜电路板:
Fe3++Cu===Cu2++Fe2+
11.Cl2通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
反思归纳 判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查:
一查化学符号书写是否正确;二查“===”、“?
?
”、“↑”、“↓”是否恰当;三查是否符合三个守恒:
质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒;四查是否符合客观事实。
三看:
一看反应是否在溶液中进行;二看物质的溶解性;三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
高考题组一 常见离子方程式的正误判断
1.判断下列离子方程式是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+( )
(2011江苏,6A)
(2)NO2与水的反应:
3NO2+H2O===2NO-3+NO+2H+( )
(2011江苏,6B)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑( )
(2011江苏,6C)
(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑( )
(2011课标全国卷,12A)
(5)大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O( )
(2011课标全国卷,12D)
2.(2010大纲全国卷Ⅱ,6)下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是( )
A.NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH
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