贵州省贵阳六中等四校届高三第一次联考理综.docx
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贵州省贵阳六中等四校届高三第一次联考理综
2011届高三四校第一次联考试题
理科综合
本试卷分第I卷(选择题)和第II(非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考:
21世纪教育网
相对原子质量(原子量):
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24
Al:
27S:
32C1:
35.5Fe:
56Cu:
64Ag:
108
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本题共13小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.人体内不同的体细胞都
A.具有相同的形态和功能B.含有相同的蛋白质
C.具有相同的遗传基因D.含有相同种类和数量的细胞器
2.下图示人体糖代谢的部分过程,图解中存在的错误是
A.③④B.⑤⑥C.⑦⑧D.⑧⑨
3.为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用,在设计实验方案时,如果以正常小鼠每次注射药物前后小鼠症状的变化为观察指标,则下列对实验组小鼠注射药物的顺序,正确的是
A.先注射胰岛素溶液,后注射葡萄糖溶液B.先注射胰岛素溶液,再注射胰岛素溶液
C.先注射胰岛素溶液,后注射生理盐水D.先注射生理盐水,后注射胰岛素溶液
4.下列关于细胞工程的有关叙述,不正确的是
A.去除植物细胞的细胞壁和将动物组织分散成单个细胞均需酶处理
B.离体的植物器官、组织和细胞通过脱分化过程形成愈伤组织
C.杂交瘤细胞是由小鼠骨髓瘤细胞和经抗原免疫的小鼠B淋巴细胞融合后形成的。
D.动物细胞融合与植物体细胞杂交相比,依据的原理相同,都能形成杂种细胞和杂种个体
5.右下图为某群居生活动物的种群数量增长的“S”型曲线。
若不考虑迁入和迁出,下列有关叙述错误的是
A.改善空间和资源条件有望使K值提高
B.bc段种群增长速率逐渐下降,是因为出生率小于死亡率
C.从b到c相对于a到b的变化过程中,其天敌捕食成功率将会增加
D.当种群达到c点后,种内斗争的程度最激烈
6.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.利用清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.食品添加剂种类很多,其中一种为苯甲酸钠,它是苯的一种同系物所对应的钠盐
C.生铁在潮湿的空气中易生锈的原因是发生了电化学腐蚀
D.乙醇属于可再生能源
7.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.②⑤⑥
8.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述中正确的是
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A.①②B.②⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤
9.有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1molNO3-发生氧化反应,转移8mol电子
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
10.X、Y、Z、R均为短周期元素,X、Y、R同周期,其中R的质子数最大;X、Z同主族。
X的原子结构示意图为:
,Y的原子半径在短周期中最大,Y与R最外层电子数之比为1:
7。
下列叙述正确的是
A.离子半径:
X>Z>YB.对应气态氢化物的稳定性:
R>X>Z
C.对应氢化物的沸点:
R>Z>XD.Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同
11.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)
D.将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
12.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如图,下列关于绿原酸判断不正确的是
A.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.绿原酸的官能团中有羧基
C.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
D.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
13.某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl,向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将放出的气体通入足量的NaOH溶液后,气体体积减少了一部分,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.混合物一定不含有Na2O2和NaClD.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
二、选择题(本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.用绿光照射一个光电管能发生光电效应,欲使光电子从阴极逸出的最大初动能增大,下列方法中正确的是
A.改用紫外线照射B.改用红外线照射
C.改用强度较大的绿光照射D.改用强度较大的红光照射
15.原子核X发生β衰变后变成Y核,Y核吸收一个中子后生成Z核并放出一个氦核.则下面说法正确的是
A.X核比Z核多一个质子B.X核比Z核多一个中子
C.X核的质量数比Z核质量数大4D.X核的电荷数比Z核电荷数多2
16.下列说法中正确的是
A.物体吸热后温度一定升高
B.单位体积的气体分子数增加,气体的压强一定增大
C.物体的内能是物体中所有分子的热运动动能和分子势能的总和
D.布朗运动是悬浮在液体中的微粒之间的相互碰撞引起的
17.如下图是一列沿x轴负方向传播的简谐横波在某时刻的波动图象,从此刻起再过
T开始计时,质点P的振动图象是
18.据报道,“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行器的圆形工作轨道距月球表面分别约为200km和100km,运行周期分别为T1和T2.那么,T1和T2的比值为(月球半径取1700km)
A.
B.
C.
D.
19.如图所示,斜面体的斜面部分除AB段粗糙外,其余部分都是光滑的,一个物体从顶点滑下,经过A、C两点时的速度相等,且AB=BC,(物体与AB段摩擦因数处处相等,斜面体与水平面始终相对静止),则下列说法中正确的是
A.物体在AB段和BC段运动中合外力的冲量大小相等
B.物体在AB段和BC段运动的加速度相等
C.物体在以上两段运动过程中的平均速度相等
D.物体在以上两段运动过程中,斜面体受到水平面的静摩擦力的方向都向左
20.如下图,一个质量为m的圆环套在一根固定的、足够长的粗糙水平直杆上,现给环一个向右的初速度v0,如果在运动过程中圆环还受到一个方向始终竖直向上的力F的作用,已知力F的大小F=kv(k为常数,v为环的运动速度),则环在整个运动过程中的速度-时间图象可能是
21.如图所示,垂直纸面向里的匀强磁场的区域宽度为2
,磁感应强度的大小为B.一边长为a、电阻为4R的正方形均匀导线框ABCD从图示位置沿水平向右方向以速度v匀速穿过磁场区域,在下图中线框A、B两端电压UAB与线框移动距离
的关系图象正确的是
第II卷(非选择题共174分)
22.(4分)
(1)如图所示,M、N、P是验证动量守恒定律实验中小球的落点,O点是水平槽末端在记录纸上的垂直投影点.如果碰撞中动量守恒,入射球、被碰球的质量分别为m1、m2,则有()
A.
B.
C.
D.
23.(13分)某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ.步骤如下:
(1)用游标为20分度的卡尺测量其长度如图,由图可知其长度为mm;
(2)用螺旋测微器测量其直径如右上图,由图可知其直径为mm;
(3)用多用电表的电阻“×10”挡,按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻,表盘的示数如图,则该电阻的阻值约为Ω.
(4)该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R,现有的器材及其代号和规格如下:
待测圆柱体电阻R
电流表A1(量程0~4mA,内阻约50Ω)
电流表A2(量程0~10mA,内阻约30Ω)
电压表V1(量程0~3V,内阻约10kΩ)
电压表V2(量程0~15V,内阻约25kΩ)
直流电源E(电动势4V,内阻不计)
滑动变阻器R1(阻值范围0~15Ω,允许通过的最大电流2.0A)
滑动变阻器R2(阻值范围0~2kΩ,允许通过的最大电流0.5A)
开关S
导线若干
为使实验误差较小,要求测得多组数据进行分析,请在方框中画出测量的电路图,并标明所用器材的代号.
24.(17分)静止在水平面上的A、B两个物体通过一根拉直的轻绳相连,如图.轻绳长L=1m,承受的最大拉力为8N.A的质量m1=2kg,B的质量m2=8kg.A、B与水平面的动摩擦因数μ=0.2.现用一逐渐增大的水平力F作用在B上,使A、B向右运动.当F增大到某一值时,轻绳刚好被拉断(g=10m/s2).求:
(1)绳刚被拉断时F的大小;
(2)若绳刚被拉断时,A、B的速度为2m/s,保持此时的F大小不变,当A静止时,A、B间的距离.
25.(18分)如图,一质量为m的物块A静止于光滑水平面上,一根轻质弹簧一端固连在A上,另一端与固定在水平面上的测力计相连.通过测力计可以测出弹簧产生的压力的大小.一质量为m的物块B以速度v0与A相碰后一起向右运动,当它们速度为零时,测力计的读数为F.若B的质量为2m,以v0的速度与A碰后一起运动,当测力计的读数仍为F时,求它们速度的大小。
26.(20分)如图,在xOy平面第一象限有一匀强电场,电场方向平行y轴向下.在第四象限内存在一有界匀强磁场,左边界为y轴,右边界为
的直线.磁场方向垂直纸面向外.一质量为m、带电量为q的正粒子从y轴上P点以初速度v0垂直y轴射入匀强电场,在电场力作用下从x轴上Q点以与x轴正方向45°角进入匀强磁场.已知OQ=l,不计粒子重力.求:
(1)P与O点的距离;
(2)要使粒子能再进入电场,磁感应强度B的范围;
(3)要使粒子能第二次进入磁场,磁感应强度B的范围.
27.(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。
据此回答下列问题:
(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体为_______mol。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式:
__________________________________________。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为___________。
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入适量的(填写化学式)。
28.(15分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
已知:
E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态;F和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为极易溶于水且易液化.
(1)化合物A中含有的短周期元素是(写元素符号),E的化学式_______。
(2)如何检验化合物N中的阳离子。
(3)写出J与F反应的离子方程式:
,G与H反应的化学方程式:
。
(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为,原因是(用化学反应方程式表示)。
(5)已知C与D反应生成1.7gG时放出4.26kJ的热量,则该反应的热化学方程式为
。
29.(17分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。
(2)A中m管的作用是;装置F的作用是。
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是,C中应盛放的试剂是。
(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是。
(5)实验中发现:
浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。
针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通人HCl气体,加热
b.稀盐酸滴人MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是;实验c的目的是。
②实验现象:
a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。
由此得出影响氯气生成的原因是。
30.(16分)有机物A是重要的合成原料,在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。
现有如下转化关系图(略去了由A→G,G→麻黄碱的部分反应物和条件):
请回答下列问题:
(1)关于麻黄碱下列说法正确的是(填字母)。
a.麻黄碱的分子式为C10H15NO
b.1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH
c.麻黄碱可以发生消去和酯化反应
d.麻黄碱属于芳香烃
(2)已知有机物A的相对分子质量为106,A中含碳、氢、氧的质量之比为42:
3:
8,
则A的含氧官能团名称是;检验该官能团的实验是。
(3)反应①~⑤中属于取代反应的是(填序号)。
(4)写出D—B的化学方程式。
(5)F可作多种香精的定香剂,请写出B和C反应生成F的化学方程式。
(6)写出符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①与中间产物G互为同分异构体
②既能发生消去反应,又能发生酯化反应
③苯环上的一氯取代物只有两种,分子结构中没有甲基
(7)已知:
溶解性
沸点
A
微溶于水
179.0℃
E
不溶于水
110.8℃
A可以由E制取,制取工艺中得到的是A、E混合物,分离该混合物的方法是。
31.(14分)20世纪50年代,卡尔文及其同事发现了卡尔文偱环,他因此获得了1961年诺贝尔化学奖。
卡尔文将小球藻装在一个密闭容器中,通过通气管向密闭容器中通入CO2,通气管上有一个开关,可以控制CO2的供应,密闭容器周围有光源,通过控制电源开关可以控制光照的有无。
(1)卡尔文向密闭容器中通入14CO2,发现反应进行到5s时,14C出现在(CH2O)中。
将反应时间缩短到0.5s时,14C出现在一种三碳化合物(C3)中,这说明CO2中C的转移路径是。
上述实验中卡尔文是通过控制来探究CO2中碳原子的转移路径。
(2)卡尔文通过改变实验条件来探究卡尔文偱环中固定CO2的化合物,这时他发现C5的含量快速升高,其改变的实验条件是,由此得出固定CO2的物质是C5。
(3)为了保持小球藻中的化合物停留在某一状态,卡尔文将不同反应条件下的小球藻放入70℃的水浴中处理,其目的是使,导致化学反应停止,然后利用不同化合物在层析液中的溶解度不同,通过法,分离出各种化合物。
(4)科研人员对水稻进行了产量与播种量关系的研究,结果如下表:
播种量(kg·hm2)
30
60
90
120
150
180
210
产量(kg·hm2)
4500
5500
6500
7500
7300
6500
5000
①根据表格数据分析,要获得最高的水稻产量,在播种时应该做到。
②从影响光合作用效率的外界因素分析,播种量大于120kg·hm2时水稻产量下降的原因有。
(写出其中两点)
32.(8分)适宜浓度的生长素能促进细胞的纵向伸长。
对其作用机理的解释之一是“酸生长”学说。
“酸生长”学说认为:
生长素通过促进细胞分泌H+,进而促进细胞伸长。
为了验证适宜浓度的生长素是通过促进细胞分泌H+,进而促进细胞伸长,而不是生长素直接促进细胞的伸长,有人设计了如下实验;
(1)实验材料与药品:
10-5mol/L生长素溶液(浓度适宜),PH分别为5.0、9.0的缓冲液,黑暗中萌发的小麦种子若干,刻度尺、培养皿等。
(2)实验步骤:
①材料处理:
选择生长状况一致的黑暗中萌发的小麦种子若干,取其胚芽鞘并去掉尖端,平均分成三组。
切除胚芽鞘尖端的目的是。
②将平均分成三组的胚芽鞘放入编号为1、2、3的培养皿中,加等量的不同试剂,置于相同且适宜的条件下培养。
③一定时间后,测量并统计各组的,并进行多次重复实验,记录结果。
(3)实验结果(完成下表):
组别
处理方法
结果
1
10只胚芽鞘+10-5mol/L生长素溶液
2
10只胚芽鞘+PH为5.0缓冲液
胚芽鞘生长明显
3
胚芽鞘生长不明显
33.(10分)谷氨酸是生物体内一种重要的有机小分子,谷氨酸钠是它的钠盐,是味精等调味品的主要成分。
目前谷氨酸生产最常用的方法是利用微生物发酵。
(1)谷氨酸的R基为—CH2—CH2—COOH,其结构式为。
(2)图甲中表示蛋白质生物合成过程中携带谷氨酸的一种转移RNA,与该谷氨酸对应的DNA片段的碱基顺序为。
(3)用于谷氨酸发酵的培养基通常由豆饼的水解液、玉米浆、尿素、磷酸氢二钾、硫酸镁、生物素等配制而成。
这样的培养基从物理性质分析属于培养基。
由培养基的成分分析谷氨酸棒状杆菌的同化作用类型是。
如果谷氨酸发酵过程中产生了大量的乳酸,从发酵过程分析,其原因很可能是。
(4)根据乙图分析在谷氨酸发酵生产过程中,需要添加氨水,它不仅为细菌生长提供所需的,而且起到调节培养液的作用。
(5)某厂的发酵液因被噬菌体污染,菌群死亡殆尽。
而人们从中获得了少数可抵抗噬菌体的新菌种。
细菌这种变异的产生来自于。
(6)用图丙中的发酵装置进行谷氨酸发酵可以大大提高产量,试阐述原因。
34.(10分)燕麦颖色受两对基因控制。
现用纯种黄颖与纯种黑颖杂交,F1全为黑颖,F1自交产生的F2中,黑颖:
黄颖:
白颖=12:
3:
1。
已知黑颖(B)和黄颖(Y)为显性,只要有B存在植株就表现为黑颖。
请分析回答:
(1)B(b)与Y(y)存在于______(一对/两对)同源染色体上。
遵循孟德尔的定律。
(2)亲本中纯种黄颖与纯种黑颖的基因型依次是。
(3)F2中的黄颖含有杂合子的比例为____________。
如要选育出纯合黄颖,操作最简单的方法是____________________。
参考答案及评分标准
物理
14.A15.A16.C17.B18.D19.AC20.ACD21.D
22.B(4分)
23.
(1)50.15(2分)
(2)4.700(2分)
(3)220(2分)
(4)如图(7分)(外接法2分,分压电路2分,器材3分)
24.(17分)
(1)设绳刚要被拉断时产生的拉力为T.根据牛顿第二定律,对A物体
3分
a=2m/s2
对A、B整体
3分
F=40N2分
(2)设绳断后,A的加速度为a1,B的加速度为a2.
m/s22分
3m/s22分
A停下来的时间为t
1s1分
A的位移为s1
1m1分
B的位移为s2
3.5m1分
A刚静止时,A、B间距离
3.5m2分
25.(18分)
质量为m的物块B与A相碰后的速度为v1,根据动量守恒定律
4分
A、B速度为零时,弹簧的弹性势能为Ep
4分
质量为2m的物块B与A相碰后的速度为v2,根据动量守恒定律
4分
当测力计的读数为F时,弹簧的弹性势能仍为Ep,此时A、B速度为v
4分
2分
26.(20分)
(1)设粒子进入电场时y方向的速度为vy
设粒子在电场中运动时间为t
由以上各式,得
6分
(注:
此问解法较多,可视具体情况给分)
(2)粒子刚好能再进入电场的轨迹如图所示,设此时的轨迹半径为r1
3分
粒子在磁场中的速度
1分
根据牛顿第二定律
1分
要使粒子能再进入电场,磁感应强度B的范围
2分
(3)要使粒子刚好能第二次进入磁场的轨迹如图.
粒子从P到Q的时间为t,则粒子从C到D的时间为2t,所以
设此时粒子在磁场中的轨道半径为r2,由几何关系
5分
根据牛顿第二定律
要使粒子能第二次进磁场,磁感应强度B的范围
即
2分
化学
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
B
C
A
A
C
A
27、(12分)
(1)负(1分),NaCl(1分)、AgNO3(1分)
(2)0.025mol(2分)
(3)4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3(3分)
(4)12(2分)(5)H2O(2分)
28.(15分)
(1)S(2分),Fe2O3(1分)
(2)取少量样品于试管中,加水溶解,滴加NaOH浓溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近,试纸变蓝,则说明有NH4+(2分)
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分),8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2分)
(4)品红溶液褪色(2分),SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)
(5)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-85.2kJ/mol(2分)
29.(17分)
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利下滴(2分);
防止G中液体倒吸至E中(2分)
(3)饱和食盐水(饱和NaCl
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- 贵州省 贵阳 中等 四校届高三 第一次 联考