化学高考模拟卷高三化学试题含答案佛山市佛山一中高三高考模拟考试.docx

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化学高考模拟卷高三化学试题含答案佛山市佛山一中高三高考模拟考试

广东省佛山市第一中学2013届高考模拟试卷

化学

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Br-80

第Ⅰ卷（选择题共118分）

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）

7．下列有关说法不正确的是

A．石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化

B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定

C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，都产生红色沉淀

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

【答案】B

【解析】

A、石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化，正确；

B、氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定，错误；

C、乙醛、葡萄糖的结构中都含有醛基，与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，都产生红色沉淀，正确；

D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LC8H18中含有的共价键键数为25NA

B．56gFe与71gCl2充分反应，转移了2NA个e－

C．22.4LNO与22.4LO2充分混合后的气体中含有3NA个O原子

D．1mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl－

【答案】B

【解析】

A、标准状况下，C8H18不是气体，无法确定22.4LC8H18中含有的共价键键数，错误；

B、56gFe与71gCl2充分反应，铁过量，根据氯气的量计算转移了2NA个e－，正确；

C、缺少温度和压强，无法确定22.4LNO与22.4LO2的物质的量，无法确定氧原子数目，错误；

D、缺少溶液的体积，无法计算1mol/L的MgCl2溶液中Cl－数目，错误。

9．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：

A＜B＜C＜D

B．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键

C．气态氢化物稳定性：

I＞D＞H＞G

D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

【答案】D

【解析】根据题意知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为氟元素，E为钠元素，F为铝元素，G为磷元素，H为硫元素，I为氯元素；

A、根据同周期元素性质递变规律知，原子半径：

A＞B＞C＞D，错误；

B、E为钠元素，C为氧元素，可写出氧化钠和过氧化钠两种化合物，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，错误；

C、D为氟元素，G为磷元素，H为硫元素，I为氯元素；气态氢化物稳定性：

D＞I＞H＞G，错误；

D、E为钠元素，F为铝元素，H为硫元素，E、F和H三种元素相应的最高价氧化

物对应水化物之间两两会发生反应，正确。

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应：

CH3COO－+H3O+

CH3COOH+H2O

B．稀H2SO4与足量Ba（OH）2溶液混合：

H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

C．Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：

Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中与过量氨水混合：

Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al（OH）3↓

【答案】D

【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。

1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒

（1）质量守恒

（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

A、醋酸钠的水解反应应为：

CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH—，错误；

B、稀H2SO4与足量Ba（OH）2溶液混合，不符合离子配比，应为：

2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，错误；

C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：

Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O，漏掉Fe3+与碘离子的反应，错误；

D、AlCl3溶液中与过量氨水混合：

Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al（OH）3↓，正确。

11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2

B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H+移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

【答案】C

【解析】根据题给示意图知，左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由外加电源判断a为电解池的阴极产生的气体是氢气，b为电解池的阳极产生的气体是氧气；cd电极是燃料电池的正负极，c是正极，d是负极；

A、a电极为电解池的阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，当有0.1mol电子转移时，标准状况下产生1.12LH2，错误；

B、b电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，错误；

C、c电极为原电池的正极，酸性电解质溶液中H+移向c电极，正确；

D、d为原电池的负极，失电子发生氧化反应：

H2-2e-=2H+，错误。

12．下列实验操作不正确的是

A．定容B．比较硫、碳、硅三种C．处理尾气D．测定黄铜（Cu、Zn合金）

元素的非金属性强弱中Zn的含量

【答案】A

【解析】本题考查化学实验基本操作及实验方案的评价。

A、一定物质的量浓度溶液的配制，定容时应在液面距刻度线1——2cm处改用胶头滴管滴加，错误；

B、根据强酸制弱酸原理结合题给装置分析知，酸性：

H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性由强到弱的顺序为硫、碳、硅，正确；

C、氨气不溶四氯化碳但能被硫酸吸收，此为隔离法防倒吸，正确；

D、通过测量氢气的体积确定黄铜中锌的含量，正确。

二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）

22．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液中：

Na+、K+、Fe3+、ClO－

B．溶液c（OH－）=10－12mol/L：

NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C．某透明溶液：

MnO4－、Mg2+、SO42－、Na+

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K+、SO42－、S2－、SO32－

【答案】BC

【解析】解离子共存问题注意：

（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：

①复分解反应：

生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；

（2）注意题目中的隐含条件：

颜色、酸碱性等。

A、酸性溶液中H+和ClO－反应生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，错误；

B、c（OH－）=10－12mol/L的溶液呈酸性，组内离子间不反应，能大量共存，正确；

C、组内离子间不反应，能大量共存，正确；

D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有较强的氧化性，能与S2－等发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

23．常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。

下列说法正确的是

A．①溶液：

c（C1－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

B．②溶液：

c（NH4+）=c（C1－）＞c（OH－）=c（H+）

C．③溶液：

c（H+）＞c（NH3·H2O）+c（OH－）

D．滴定过程中可能出现：

c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H+）

【答案】BD

【解析】本题以HCl溶液滴定NH3•H2O的曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、质子恒等式、物料守恒等量关系式的利用。

A、由图象可知，①溶液是等浓度的NH4C1与NH3•H2O混合液，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+），错误；

B、由电荷守恒可知：

c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），由图像可知，②溶液pH=7，即c（H+）=c（OH-），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+），正确；

C、由图像可知，③溶液为NH4C1溶液，根据质子守恒可知c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH－），错误；

D、当NH3•H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），正确。

第Ⅱ卷（非选择题共182分）

三、非选择题（本题包括11小题，共182分）

30．（16分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。

它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：

已知多巴胺的结构简式为：

。

请回答下列问题：

（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是、　　　　　　　。

（2）多巴胺的分子式是。

（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：

　　　　　　（填反应序号）。

反应②的反应条件是　　　

（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：

①属于1，3，5-三取代苯；

②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；

③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。

（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式。

【答案】

（1）羟基、醚键

（2）C8H11O2N（3）①③浓硫酸、加热

（4），或

（5）+2Br2→+HBr（3分）

【解析】本题考查有机综合推断及有机合成。

（1）由香兰素的结构简式可知，香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是羟基、醚键；

（2）由多巴胺的结构简式知，多巴胺的分子式是C8H11NO2；

（3）分析流程图及各物质的结构特点知，反应①为醛基的加成反应，反应②为醇的消去反应，反应③为碳碳双键与氢气的加成反应，反应④为硝基的还原为氨基，反应⑤为取代反应。

上述合成过程中属于加成反应类型的是：

①③；反应②为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；

（4）符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体：

①属于1，3，5-三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1，含有一个酚羟基和一个醇羟基，结构简式见答案；

（5）根据题给流程图确定A的结构简式为；其中碳碳双键能与溴水发生加成反应；酚羟基邻位上的氢原子可与浓溴水发生取代反应，化学方程式见答案。

31．（16分）工业上采用乙苯与

脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在

气氛中的反应可分两步进行

（1）上述乙苯与

反应的反应热

为________________________

（2）①乙苯与

反应的平衡常数表达式为：

K=______________________

②下列叙述不能说明乙苯与

反应已达到平衡状态的是_____________________

a．

b．

c．消耗

同时生成

d．

的体积分数保持不变

（3）在3L密闭容器内，乙苯与

的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、

的起始浓度分别为

和

，其中实验I在

，而实验II、III分

别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________

②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________

③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为

，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为_____________________。

【答案】

（1）—166KJ/mol（2分）

（2）K=c（C6H5CH=CH2）c（CO）c（H2）/c（C6H5CH2CH3）c（CO2）；BC

（3）①0.012mol/（L•min）；②加入催化剂

③（2分）（4）减小（2分）；0.225（2分）

【解析】

（1）根据盖斯定律结合题给热化学方程式分析知，A式+B式得乙苯与CO2的反应，所以该反应的反应热为：

△H=△H1+△H2=-166KJ/mol；

（2）①根据化学平衡常数等于生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积，结合方程式分析知，该反应的化学平衡常数表达式见答案；②a．CO的生成速率和消耗速率相当，可说明反应已达平衡状态，错误； b．c（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，正确；c．消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，正确；d．随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，错误；选bc；

（3）①根据图I中可知，0-50min时乙苯的浓度变化为0.6mol/L，则其反应速率为0.012mol/（L•min）；②分析图I知，实验Ⅱ改变条件后平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂；③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图像见答案；

（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正向移动，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；

 根据图I中实验1可知，0-50min时乙苯的浓度变化为0.6mol/L        

         C6H5CH2CH3 +CO2 

C6H5CH=CH2 +CO+H2O

起始浓度（mol/L）：

1.0   3.0    0   0  0

反应浓度（mol/L）：

0.6   0.6    0.6  0.6 0.6

平衡浓度（mol/L）：

0.4   2.4    0.6  0.6 0.6   

则K=0.6×0.6×0.6/0.4×2.4=0.225。

化学平衡常数的影响因素为温度，当乙苯的初始浓度由1.0mol/L变为1.2mol/L时平衡常数不变仍为0.225。

32．（16分）工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

已知：

钯（Pd）的性质与铂相似。

钯与王水在加热条件发生的主要反应是：

3Pd+12HCl+2HNO3

3H2PdCl4+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

（1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是____________。

加入盐酸的目的是__________________________________。

（2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是__________________。

（3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、___________。

（4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。

（5）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。

（6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

【答案】

（1）除去废催化剂中的活性炭（2分）除去铁、锌等杂质（2分）

（2）防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发（2分）

（3）NaNO3（2分）（4）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化（2分）

（5）过滤（2分）HCOO−（2分）

（6）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

【解析】

（1）根据题意知，废催化剂主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌，酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是除去废催化剂中的活性炭；酸溶I用的试剂为盐酸，能与废催化剂中的铁、锌反应，加入盐酸的目的是除去铁、锌等杂质；

（2）酸溶Ⅱ用的试剂王水为浓盐酸和浓硝酸的混合物，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硝酸受热易分解，需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发；

（3）根据流程图及题给信息知，气体Ⅱ为一氧化氮，若用足量的烧碱吸收混有空气的一氧化氮，根据氧化还原反应知识判断，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、NaNO3；

（4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液中含有硝酸根，须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；

（5）操作I为分离固液混合物的操作，名称是过滤，溶液I可能含有的有机离子为甲醛被氧化产生的甲酸根；

（6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O。

33．（16分）苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。

工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：

（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。

A．

B．

C．H2SO3

（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是（答一个方面）。

（3）经反应④得到的产物除

外、可能还含有OH－、SO

、HSO

等微粒。

请设计实验方案，证明溶液中存在

、SO

、HSO

，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选仪器及试剂：

试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、饱和溴水等。

实验步骤

实验操作

预期现象和结论

步骤1

取少量待测液于试管中,加入足量的1mol·L－BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。

将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。

步骤2

往试管A中加入。

，说明

溶液中含有HSO

。

步骤3

往试管B中加入。

。

步骤4

往试管C中加入2mol·L－1盐酸酸化，再滴入1～2

滴品红溶液。

，说明溶液中含有SO

。

（4）纯度测定：

称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为（保留3位有效数字）。

【答案】

（1）A>C>B

（2）使用SO2可防止苯酚被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。

其它合理答案也给分）

（3）

步骤2：

往试管A中加入2mol·L－1盐酸酸化

（1分）再滴入1~2滴品红溶液（1分）。

品红溶液褪色（1分），说明溶液中含有HSO

。

步骤3：

往试管B中加入几滴FeCl3溶液

（1分）。

溶液显紫色（1分），说明溶液中含有苯酚

（1分）。

沉淀溶解（1分），品红溶液褪色（1分），

说明溶液中含有SO

。

评分说明：

步骤2若用0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，因苯酚有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。

（4）94.0%（3分,有效数字错扣1分）

【解析】本题主要考查苯酚的性质以及物质的检验。

（1）根据相关反应利用强酸制弱酸的原理来分析；由题给流程图知，反应②为苯磺酸和亚硫酸钠反应生成苯磺酸钠、水和二氧化硫，酸性：

苯磺酸＞H2SO3；反应④为苯酚钠与二氧化硫、水反应生成苯酚和亚硫酸钠，酸性：

H2SO3＞苯酚；三种物质的酸性由强到弱的顺序为：

A＞C＞B；

（2）根据苯酚易被空气中的氧气氧化，使用SO2可防止苯酚被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝）；

（3）根据题给信息知，步骤2为检验HSO3-：

往试管A中加入2mol•L-1盐酸酸化，HSO3-能与氢离子反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色，说明溶液中含有HSO3-，步骤3为检验苯酚，苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，所以溶液显紫色，说明溶液中含有苯酚；步骤4为检验SO32-，亚硫酸钡能与盐酸反应产生二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以沉淀溶解，品红溶液褪色，说明溶液中含有SO32-，答案见上；

（4）苯酚能与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚；

+3Br2

↓+3HBr

94  331     0.94g       3.31g

产品中苯酚的质量分数为0.94g/1.00g×100%=94.0%。

理综化学参考答案

7.B8.B9.D10.D11.C12.A22.BC23.BD

30．（16分）

（1）羟基、醚键（每空2分，共4分）

（2）C8H11O2N（2分）

（3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）

浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分）

（4）

，或

（3分）

（5）

+2Br2→

+HBr（3分）

31.（16分）

（1）

（2分）

（2）

；BC

（每空2分共4分）

（3）①

；②加入催化剂

③（2分）（4）减小（2分）；0.225（2分）

32．

（1）除去废催化剂中的活性炭（2分）除去铁、锌等杂质（2分）

（2）防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发（2分）

（3）NaNO3（2分）（4）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化（2分）

（5）过滤（2分）HCOO−（2分）

（6）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

33．（16分）

（1）A>C>B（3分）

（2）使用SO2可防止

被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。

其它合理答案也给分）（2分）

（3）（8分）

步骤2：

往