江苏省届高考化学二轮复习简易通高考模拟演练2.docx

江苏省届高考化学二轮复习简易通高考模拟演练2.docx

《江苏省届高考化学二轮复习简易通高考模拟演练2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省届高考化学二轮复习简易通高考模拟演练2.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏省届高考化学二轮复习简易通高考模拟演练2

高考模拟演练

（二）

（时间：

100分钟　分值：

120分）

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

（　　）。

A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B．我国首艘航母¡°辽宁舰¡±上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

C．半导体行业中有一句话：

¡°从沙滩到用户¡±，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

解析　计算机芯片的材料是半导体，材料为硅，C错误。

答案　C

2．下列有关化学用语正确的是（　　）。

A．核内有8个中子的碳原子：

C

B．CS2的结构式：

S—C—S

C．乙烯的比例模型：

D．NH4Br的电子式：

解析　8个中子的碳原子应为

C，A错误；CS2的结构式类似于CO2，应为S===C===S，B错误；NH4Br的电子式应为

，D错误。

答案　C

3．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）。

A．在pH＝1的溶液中，NH

，K＋，ClO－，Cl－

B．有SO

存在的溶液中：

Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－

C．有NO

存在的强酸性溶液中：

NH

，Ba2＋，Fe2＋，Br－

D．在c（H＋）＝1.0¡Á10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋，S2－，AlO

，SO

解析　A选项中H＋与ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故A选项错误；B选项中SO

与Ba2＋生成难溶物而不能大量共存，故B选项错误；C选项中NO

在酸性环境中具有强氧化性，因氧化Fe2＋而不能大量共存，故C选项错误。

答案　D

4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）。

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料

解析　SO2具有漂白性，用于漂白纸浆，A错误；铝被钝后，在表面会形成一层致密的氧化膜，从而保护里面的金属不再与浓硝酸反应，B正确；一般具有强氧化性的物质，均可以用于杀菌消毒，C正确；Zn失去电子，做原电池的负极，D正确。

答案　A

5．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（　　）。

解析　A中没有冷凝回流装置；B中应用玻璃棒引流；C中常温下二氧化锰与稀盐酸不反应。

答案　D

6．从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（　　）。

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤¢ß电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤¢Þ可将晶体置于HCl气氛中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

解析　用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，A项正确；电解MgCl2时，阴极上产生的是Mg，阳极上产生的应是氯气，B项错误；将MgCl2·6H2O晶体置于HCl气氛中脱水，可以抑制MgCl2发生水解，得到较纯的MgCl2，C项正确；整个工艺流程发生的化学反应方程式为：

CaCO3

CaO＋CO2¡ü，CaO＋H2O===Ca（OH）2，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2¡ý，Mg（OH）2＋2HCl＋4H2O===MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2O，MgCl2

Mg＋Cl2¡ü，涉及到化合、分解和复分解反应，D项正确。

答案　B

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

P4分子结构模型

A．常温常压下，16g14CH4中所含的中子数为8NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数为NA

C．在1L1.0mol·L－1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

D．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）中所含的P—P键数目为0.3NA

解析　选项A,1个14CH4中含有8个中子，但16g14CH4的物质的量小于1mol，所以16g14CH4中含有的中子数也小于8NA。

选项B，CCl4在标准状况下为液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算。

选项C，NaCl是离子化合物在溶液中完全电离，不存在NaCl分子。

选项D，根据图示可知，1molP4分子中含有6molP—P键，所以6.2g（0.05mol）P4中含有的P—P键数目为0.3NA。

答案　D

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）。

A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O

B．将含有0.1molBa（OH）2的溶液与含有0.2molNaHSO4的溶液混合：

H＋＋SO

＋OH－＋Ba2＋===BaSO4¡ý＋H2O

C．向澄清石灰水中通入过量CO2：

OH－＋CO2===HCO

D．Na2O2溶于水：

2O

＋2H2O===4OH－＋O2¡ü

解析　Al（OH）3不能溶解在氨水中，A错；由题目数据NaHSO4中H＋可反应完但SO

有剩余，二者的化学计量数相同，B错；D中Na2O2不能写成离子形式，D错。

答案　C

9．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）。

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中的b>a

C．阳极区pH增大

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

解析　由题图中有外加电源可判断此装置为电解池，在电解池中阴离子向Pt（Ⅱ）方向移动，则确定Pt（Ⅱ）为阳极，与阳极直接相连的是直流电源的正极，A项正确；阳极发生氧化反应，即将SO

和HSO

氧化为SO

，因此H2SO4浓度增大，酸性增强，pH变小，B项正确，C项错误；Pt（Ⅰ）为阴极，发生还原反应：

2H＋＋2e－===H2¡ü，根据阴阳两极产物可判断D项正确。

答案　C

10．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：

Y

V

X

W

Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。

V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。

下列说法正确的是（　　）。

A．原子半径：

X>Y>V>W

B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2¡Ã1

C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2

解析　根据V、W的最简单氢化物的性质，结合题图信息，可以推断甲为NH3、乙为HCl，V为N、W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，知Z为Fe。

选项A，原子半径：

X>W>Y>V，A项错。

选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错。

选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H原子之间的化学键是共价键，C项正确。

选项D，少量的Fe与过量的Cl2化合生成的是FeCl3，D项错。

答案　C

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）

11．下列说法正确的是（　　）。

A．反应A（g）2B（g）　ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb）kJ·mol－1

B．标准状况下，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH

）＝c（Cl－）

C．足量的锌铜合金与100mLpH＝1稀硫酸反应，反应3s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s内产生氢气的平均速率是33.6mL·s－1

D．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，

始终保持增大

解析　A项，正反应的活化能可理解为断裂旧化学键吸收的能量，而逆反应的活化能可理解为形成新化学键放出的能量，二者的差值即为反应的热效应，正确；B项，标准状况下，pH＝7的溶液不为中性，错误；C项，没指明气体所处的状态为标准状况，错误；D项，当无限稀释时，c（H＋）为常数，而c（F－）却不断减小，故

减小，D项错误。

答案　A

12．有机物X和Y可作为¡°分子伞¡±给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。

下列叙述错误的是（　　）。

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O

B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

解析　A项，在X中，有三个醇羟基均能发生消去反应，1molX发生消去反应，最多生成3molH2O，正确。

B项，在Y中含有2个—NH2，一个NH，均可以和—COOH发生反应，所以1molY最多消耗3molX，错误。

C项，X中的三个—OH均可以被—Br代替，分子式正确。

D项，由于C原子为四面体结构，所以癸烷与Y均是锯齿形，由于癸烷比Y的对称性更强，所以Y的极性较强，正确。

答案　B

13．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）。

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀

说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

B

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

得到较纯净的乙酸乙酯

C

向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去

说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

D

向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

解析　选项A不正确，某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐可能是硫酸钠或硫酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；选项C不正确，向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，说明该汽油中可能含有不饱和烃或苯的同系物；选项D，向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，此时首先是Fe2＋转变为Fe3＋，并不能保证除去了Br－。

答案　B

14．常温下，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中错误的是（　　）。

A．a与b之间的溶液中只存在：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．b与c之间的溶液中不存在：

c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

C．b点时，V（NaOH溶液）＝20mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D．a、b、c点表示的溶液中

均相等

解析　对于选项A，a与b之间的溶液中初始阶段存在c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），后期阶段存在c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），该选项不正确；对于选项C，b点时，因c（H＋）＝c（OH－），故有c（CH3COO－）＝

c（Na＋），因此V（NaOH溶液）＜20mL。

答案　AC

15．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

达平衡时测得有关数据如下表。

容器

甲

乙

反应物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

n（SO3）/mol

1.6

a

反应物的转化率

α1

α2

下列说法正确的是（　　）。

A．α1＋α2>1

B．1.6

C．若甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率v（O2）＝0.2mol·L－1·

min－1

D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡正向移动

解析　乙容器中投入4molSO3，相当于投入4molSO2、2molO2，刚好是甲容器投入量的两倍，可以看成是在两个甲容器中分别投入2molSO2、1molO2，平衡时分别与甲相同。

此时，甲中生成的SO3的物质的量正好等于每份容器中剩余的SO3，所以α1＋α3＝1。

然后加压将两份容器压缩成1个甲容器大小，若平衡不移动，各物质的物质的量均不变，n（SO3）＝1.6mol×2＝3.2mol。

由于该反应是气体化学计量数减小的反应，加压平衡正向移动得到更多SO3，所以乙容器中n（SO3）>3.2mol，而且α2<α3，即α1＋α2<1，A、B错误。

一定温度下，甲容器中：

　　　　　2SO2（g）　　＋O2（g）2SO3（g）

初始浓度

（mol·L－1）　1　　　　　0.5　　　　0

变化浓度

（mol·L－1）　0.8　　　　0.4　　　　0.8

平衡浓度

（mol·L－1）　0.2　　　　0.1　　　　0.8

v（O2）＝0.4mol·L－1÷2min＝0.2mol·L－1·min－1，C项正确。

平衡常数为：

K＝

＝

＝160。

D项浓度商为：

Qc＝

＝

＝

＜160，所以平衡正向移动，正确。

答案　CD

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．（12分）利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁（αFe2O3）的工艺流程如下：

（1）¡°酸浸¡±过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。

为提高¡°酸浸¡±中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有____________________、____________________。

（任举两例）

（2）调节pH至5.5的目的是______________________________________。

（3）滤液¢Ú中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是__________________________________________________。

（答一点即可）

（4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。

解析　由于矿渣中存在Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3、SiO2且后续步骤中加铁粉还原Fe3＋，加溶液时只需要用稀盐酸或稀硫酸就可以，不需要用硝酸将铁氧化成Fe3＋。

答案　

（1）Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等（任答两点即可）

（2）除去滤液¢Ù中的Al3＋

（3）防止NH4HCO3受热分解或防止Fe2＋水解程度增大

（4）4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2

17．（15分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应

B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）写出A¡úB反应所需的试剂________。

（3）写出B¡úC的化学方程式__________________________________________。

（4）写出化合物F的结构简式__________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________________________________________（写出3种）。

¢Ù属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

¢Ú能发生银镜反应。

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）

注：

合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

解析　根据柳胺酚的结构推知F的结构为

（1）柳胺酚属于多官能团化合物，酰胺水解、酚羟基都能消耗NaOH，苯环上能发生硝化反应和溴代反应。

（5）甲酸苯酚酯物质苯环上的氢原子种类是两种或四种，不可能出现三种。

因而F的符合条件的同分异构体分别为

答案　

（1）C、D

（2）浓HNO3、浓H2SO4

18．（12分）硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。

工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：

Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）3

开始沉淀

沉淀完全

沉淀开始溶解

沉淀溶解完全

pH

3.3

5.0

7.8

12.8

回答下列问题：

（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。

（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是_______________________

_________________________________________________。

pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3¡Á10－33）。

（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）¡Ãn2（HNO3）¡Ãn3（HNO3）＝________。

（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

解析　

（1）注意铝灰的主要成分为Al，主要反应是铝与碱的反应。

（2）结合流程图可知，调节pH＝7.0时，过滤得到的沉淀再加HNO3，得硝酸铝，可知沉淀为Al（OH）3。

c（Al3＋）＝

＝1.3¡Á10－12mol·L－1。

（3）碱溶、调pH＝7.0、酸溶的反应分别为：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2¡ü、AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3¡ý、Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，得n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝1∶1∶3。

答案　

（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2¡ü

（2）使Al（OH）3沉淀完全　1.3¡Á10－12mol·L－1

（3）1¡Ã1¡Ã3

（4）设铝元素的质量分数为x

　Al　　　～　　　　Al（NO3）3·9H2O

　27　　　　　　　　　　375

1t¡Á（1－10%）¡Áx　　　　7.5t

＝

解得：

x＝0.6（或60%）

19．（15分）草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。

实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。

（2）上述流程中，¡°沉淀¡±一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。

检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________________________

__________________________。

（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O

含量的实验步骤如下：

步骤1：

准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液。

步骤2：

用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol·L－1HCl10mL，加热至70～80¡æ，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10mL，在75～80¡æ下用0.01000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O

全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。

步骤3：

¡¡

步骤4：

重复上述步骤2～步骤3两次。

¢Ù步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。

¢Ú步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。

¢Û在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

解析　

（1）铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，保持一种物质过量，主要是硫酸，因为在获得晶体的过程中抑制Fe2＋的水解。

（2）沉淀洗涤是否干净，主要是沉淀中所含的可溶性杂质是否存在，首先分析杂质可能是K2SO4，可以通过检验SO

检验洗涤是否干净。

（3）①注意测定过程中要控制温度，选择温度计，方法是通过利用KMnO4滴定，选用酸式滴定管。

②滴定过程中MnO

被还原为Mn2＋，先加入Mn2＋可能是作催化剂。

滴定终点时，KMnO4过量，此时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。

③本实验的目的是测定Fe3＋和C2O

，而测定过程中，是先将Fe3＋还原为Fe2＋，然后利用KMnO4滴定氧化Fe2＋、C2O

，无法分别出Fe2＋、C2O

各自的量，只有总量，因此还需要滴定出Fe2＋或C2O

，由题可知滴定C2O

更容易，因为可以另取溶液，直接滴定，因为此时铁为Fe3＋不与KMnO4反应。

答案　

（1）铁　防止Fe2＋被氧气氧化

（2）取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，反之，沉淀已洗涤干净（其他合理答案也可）

（3）¢Ùad　¢Ú作催化剂　溶液变为浅红色，且半分钟不褪色　¢Û测定C2O

的含量

20．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

¢ñ：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝206.0kJ·mol－1

¢ò：

CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应¢ñ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

¢Ù假设100¡æ时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

¢Ú100¡æ时反应¢ñ的平衡常数为