广东大埔华侨二中届高三月考化学试题 Word版含答案.docx
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广东大埔华侨二中届高三月考化学试题Word版含答案
广东大埔华侨二中2020届高三1月化学测试题
相对原子质量:
C12Na23O16K39Mn55Fe56
一、选择题
7.含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。
下列说法错误的是
A.本装置集净化、供电于一体,产物之一还有消毒作用
B.每消耗1molCH3COO-,通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol
C.在该装置中,B极上的电势比A极上的电势高
D.A极的电极反应为
8.五种短周期主族元素的关系如图所示。
TX2是制光导纤维制品的主要原料。
下列说法中错误的是
A.Y是非金属性最强的元素
B.R与X形成的化合物是一种两性化合物
C.T的晶体是一种重要的半导体材料
D.简单离子半径Y比Z、R的都小
9.25℃时,进行下图所示滴定并得到对应曲线。
下列说法错误的是
A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19
B.直线Ⅰ中X=
C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1
10.已知苯乙烯和立方烷的结构分别为
(b)、
(p)。
下列说法中正确的是
A.b、p难溶于苯
B.b、p互为同分异构体
C.b、p的一氯代物分别有6种和1种(不考虑立体异构)
D.b、p均不能使酸性KMnO4溶液退色
11.下列说法错误的是
A.建筑钢筋属于金属材料
B.制玻璃和水泥都要用到石灰石
C.天然气、水煤气、液化石油气均是化合物
D.聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是
A.12g金刚石中含有共价键数目为4NA
B.标况下2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA
C.1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
D.电解熔融氯化钠,当阳极生成2.24L氯气时,阴极产生0.1NA个Na
13.下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:
下列叙述错误的是
A.反应①属于氮的固定;反应②可用于合成HNO3
B.在催化剂a、b的作用下,提高了反应速率
C.在反应①和反应②中,均有极性共价键形成
D.在催化剂b作用下,氮原子发生了还原反应
27.(14分)KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。
已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下:
原理:
反应I:
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ:
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨绿色)(紫红色)
已知:
25℃物质的溶解度g/100g水
K2CO3
KHCO3
KMnO4
111
33.7
6.34
(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成,该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量,原因是_____________。
(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。
(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用,理论上0.3molMnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。
某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值,排除称量因素,从步骤⑦分析,可能的原因是_______________。
(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:
Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品,配成100mL溶液
Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三个不同的洁净锥形瓶中,分别加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;各
Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录实验数据如表
实验次数
V1(滴定前读数/mL)
V2(滴定后读数/mL)
(V2-V1)/mL
1
2.65
22.67
20.02
2
2.60
23.02
20.42
3
2.60
22.58
19.98
已知:
2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字);若滴定后俯视滴定管读数,所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
28.(14分)锡酸钠用作媒染剂,纺织品的防火剂、增重剂,以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。
以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料,制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下:
请回答下列问题:
(1)Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。
(2)流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。
(3)“碱浸”时,若SnO含量较高,工业上则加入NaNO3除去SnO,且检测到有NH3生成,①该反应的离子方程式为____________________;
②如图是“碱浸”实验的参数,请选择“碱浸”的合适条件__________。
(3)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣,其离子方程式为________。
(4)“脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A.置换反应B.氧化还原反应C.非氧化还原反应
(6)硫酸盐光亮镀锡液成分简单,主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。
镀锡液中硫酸的作用是__________;镀锡时阳极反应式为______________。
29.(15分)研究发现,反应CCl4(g)+H2(g)
CHCl3(g)+HCl(g),可使CCl4(沸点77℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2℃),可减少其对臭氧层的破坏。
(已知:
该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等)
⑴CH4与Cl2反应时,每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2;H2在Cl2中燃烧,每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3,则:
CCl4(g)+H2(g)
CHCl3(g)+HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示)
⑵在密闭容器中,CCl4+H2
CHCl3+HCl达到平衡状态后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验
序号
温度
/℃
初始CCl4浓度/
(mol·L-1)
初始H2浓度/
(mol·L-1)
CCl4的平
衡转化率
1
110
0.8
1.2
α1
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
α3
1实验1中,CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②实验2中,反应进行到10h时达到平衡,在这10h内,H2的平均反应速率为
mol·L-1·min-1。
③110℃时,该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中,α3的值________。
A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.依题所给信息无法判断
⑶120℃时,分别进行H2的初始浓度为2mol·L-1和4mol·L-1的实验(其他条件相同)。
测得CCl4的消耗百分率(x%,实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%,虚线)随时间(t)的变化关系如图。
①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。
②依图可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。
34.(15分)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。
检验三价铁发生的反应为:
K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
(2)
K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有______和________。
含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____,电负性由大到小的排序为________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高,原因是__________________________.
②Fe原子半径是rcm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_______g/cm3。
35.(15分)以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下:
已知:
①R—CH==CH—R′+
(R、R′代表烃基或氢原子)
(1)A的结构简式为,A中含有的官能团名称是__________。
(2)生成A和C的反应类型依次是____、_____。
中间体M的分子式为_______。
(3)写出流程中由苯生成D的化学方程式:
___________________________。
(4)C为二烯烃(C8H14),写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
①含有六个碳形成的碳环
②核磁共振氢谱图中显示有四组峰,且峰面积之比为3∶2∶1∶1
(5)设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备
的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选):
____________________________________。
答案与评分标准
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
B
C
C
D
(注:
主观题回答合理的可给分,化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分)
27.(14分)
⑴2KClO3
2KCl+3O2↑(2分)
⑵不能(1分)CO2(过量)+KOH=KHCO3,因生成KHCO3的溶解度比
K2CO3的小,可能在KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。
(2分)
⑶MnO2(2分)
⑷31.6(2分)蒸发过度,使K2CO3伴随KMnO4析出(2分)
⑸80.00%(,或0.8000,2分);偏高(1分)
28.(14分)
(1)+5 (1分)
(2)过滤(1分)
(3)①4SnO+NO3-+7OH-=NH3↑+4SnO32-+2H2O(2分)
②c(OH-)=2.5mol/L、温度85℃(2分)
(4)PbO
+S2-+2H2O===PbS↓+4OH-(2分)
(5)AB(2分选1个对的给1分,全对的给2分,凡有错不得分)
(6)抑制Sn2+的水解,促进阳极Sn的溶解(2分);Sn-2e-=Sn2+(2分)
29.(15分)
⑴△H2-△H1+2△H3(2分)
⑵①大于(2分)
②5/6×10-3(或0.00083,2分,合理给分)
③1(2分) ④D(3分)
⑶①d(2分) ②4(2分)
35.(15分)
⑴1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(1分)
⑵配位键、离子键(2分)1(2分)
⑶sp(2分)N>O>C(2分)O>N>C(2分)
⑷①Na的半径小,形成的金属键键能大,熔点高(2分)
②
(2分)
36.(15分)
(1)
或
(2分)
羟基、碳碳三键(或碳碳叁键)(2分)
(2)加成反应、消去反应(2分)C16H24(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(3分)
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