福建省学业基础会考化学试题分类汇编填空题部分.docx
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福建省学业基础会考化学试题分类汇编填空题部分
高中学业基础考试(化学科)分类试题
(物质结构、元素周期律周期表)
24.下表是元素周期表的一部分,针对所给的1
0种元素,完成下列各小题。
(1)第3周期中金属性最强的元素是 (填元素名称);
(2)Ar原子结构示意图为 ;S原子结构示意图为
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式);
(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是
(5)“高钙牛奶”中的钙是指 (填“元素”或“单质”);第3周期中气态氢化物最稳定的是 ;
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(7)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为 ;铝是大自然赐予人类的宝物。
它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为
(8)O元素形成的一种氢化物的化学式是 ,该物质中H元素与0元素的质量比 。
(相对原子质量:
H-1,0-16);N元素形成的一种氢化物的化学式是 ,俗话说“雷雨发庄稼”,请写出二氧化氮溶于水的反应
(1)钠
(2)略 (3)HClO4
(4)O<N<C (5)元素; HCl(6)光导纤维
通电
(7)MgCl2===Mg+Cl2↑
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
(8)H2O或H2O2 1︰8或1︰16 NH3 3NO2+H2O==2HNO3+NO
24.下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
(1)镁的原子结构示意图为。
(2)H2SO4与HClO4中,酸性较强的是。
(3)NaOH与Al(OH)3中,属于两性氢氧化物的是,它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,该反应的化学方程式为。
(4)碳元素形成的一种氧化物的化学式是,该物质中C元素与O元素的质量比为。
(相对原子质量:
C-12O-16)
(1)略
(2)HClO4(或高氯酸)
(3)Al(OH)3(或氢氧化铝)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(4)CO(或CO2)3∶4(或3∶8)
24.针对下面10种元素,完成以下各小题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)地壳中含量最多的元素是(填名称)。
(2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)。
(3)Al的原子结构示意图为。
(4)S和Cl相比,元素非金属性较强的是。
(5)可用来制造光导纤维的物质是,晶体硅的主要用途是(写出一种)。
(6)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催
化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式:
。
(1)氧(或氧元素)
(2)NaOH(3)略(4)Cl
高温、高压、催化剂
(5)二氧化硅(或SiO2)制造半导体材料(制造集成电路、太阳能电池等合理答案均
给分)
(6)N2+3H2==============2NH3
24.下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,回答下列间题。
(1)非金属性最强的元素是;
(2)Ne原子结构示意图为;
(3)Mg与Al中,原子半径较小的是;
(4)第3周期元素中,能与冷水剧烈反应的金属单质是;H2S和HCl中,热稳定性较强的是;
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式),呈两性的是(填化学式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造(填一种高性能的现代通讯材料的名称);
单质可用于制造半导体材料的是;
(
7)右图为某有机物的球棍模型(其中
代表氢原子代表
碳原子),该有机物的名称 ,其中碳元素与氢元素的质量比m(C):
m(H)=。
(相对原子质量C-12、H-l)
右图为某有机物的球棍模型(其中
代表氢原子代表
碳原子),该有机物的名称 ,其中碳元素与氢元素的质量比m(C):
m(H)=。
(相对原子质量C-12、H-l)
(8)Cl2是一种重要化工原料,工业上采
用H2和Cl2反应制取盐酸,请写出该反应的化学方程式。
(1)F(或氟)
(2)略(3)Al(4)Na;HCl
(5)NaOH;Al(OH)3;(6)光导纤维硅(或Si)
点燃
(7)乙烯; 6∶l; 甲烷;
3∶l;
(8)H2+Cl2===2HCl
25.下面是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)有机化合物中一定含有的元素是。
(2)C与Si原子中,原子半径较大的是。
(3)某离子的原子结构示意图为
,该离子的符号为。
(4)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示,写出它的化学式。
肼(N2H4)是氮的另一种氢化物,常温下呈液态,可用作火箭燃料,N2H4中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)=。
(相对原子质量:
N—14H—1)
(1)C(或碳)
(2)Si (3)Mg2+ (4)NH37∶l
25下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
(1)2
(2)Ne (3)NaOH (4)Al2O3
(5)S(6)H2O(7)Si(8)HClO
高中学业基础考试(化学科)分类试题
(化学常识)
23.蛋白质是构成`生命的基础物质。
在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中,富含蛋白质的是 。
"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色,对某些有色物质具有漂白作用,它的有效成分是 (填"KMnO4”或",NaClO")。
(鸡蛋 NaClO)
23.(2010-1福建会考)俗话说“民以食为天”,食物是人类赖以生存的物质基础。
人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成,其主要成分是(填“纤维素”或“淀粉”)。
医疗上常用作“钡餐”的是(填“硫酸钡”或“碳酸钡”)。
(淀粉硫酸钡(或BaSO4))
23.去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。
干冰可用于人工降雨,其化学式为。
今年4月份,冰岛火山喷发,持续时间长,产生大量的火山灰,同时引起空气中SO2含量增加,可能导致周边地区的环境问题是(填“酸雨”或“
温室效应”)。
(CO2 酸雨)
23.我国政府十分关注学生营养状
况,把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。
右表为某山区学校食堂午餐的食谱。
请用所学的化学知识填写空格:
(1)食谱中的米饭主要含(填“淀粉”或“纤维素”)。
(2)从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑,你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是(只填一种)。
(
(1)淀粉
(2)鱼(或肉、蛋、大豆、牛奶等合理答案也给分))
23.(l)台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂,危害了大众健康。
请你判断塑化剂主要成分邻苯二曱酸酯类属于(填“有机物”或“无机物”)。
(2)在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品,这里的碘、铁、钙、氟指的是(填“单质”或“元素”)。
((l)有机物
(2)元素)
23.完成下列各题。
(1)146C的放射性可用于考古断代,根据测定出土文物标本中的146C含量,就可以推算出文物的年代。
146C的中子数是。
(2)食用“地沟油”会危害人的身体健康。
2011年12月,我国某地又查处一起“地沟油”案件。
“地沟油”的主要成份属于
(填“有机物”或“无机物”)。
(
(1)8
(2)有机物)
23.
(
(1)同素异形体
(2)蔬菜)
26.从A.甲醛、B.苯、C.乙醇、D.乙酸、E.油脂、F.葡萄糖等六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
(1)工业上制备肥皂的主要原料是 。
(2)能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分:
CaCO3,Mg(OH)2〕的是 。
(3)家居装修材料中散发出的有毒物质是 和 。
(4)有时医生要在某些发高烧的病人身上涂擦 ,因为该有机物蒸发时,会向人体
(填“吸”或“放”)热。
(5)糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。
(6)常用做燃料和医药上消毒剂的是
(1)E
(2)D (3)A B (4)C 吸(5)F(6)C
26.从A.甲醛、B.甲烷、C.葡萄糖、D.乙醇、E.乙酸、F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在空格内。
(1)最简单的有机物是。
(2)跟碳酸钠反应有CO2生成的是。
(3)通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是。
(4)医疗上常用体积分数为75%的溶液作消毒剂。
(5)属于有机高分子化合物的是。
(1)B
(2)E(3)C(4)D(5)F(若填写相应的物质名称或化学式也给分)
26.从A.乙烯B.乙酸C.葡萄糖D.纤维素E.油脂F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在空格内。
(1)属于烃类的是。
(2)能与乙醇发生酯化反应的是。
(3)植物通过光合作用直接生成的有机物是。
(4)肉、蛋、奶等富含。
(5)棉花、甘蔗渣的主要成分是。
(1)A
(2)B(3)C(4)F(5)D(填写相应的物质名称或化学式也给分)
26.从下列六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内
A.苯B.乙醇C.乙酸D.油脂E.葡萄糖F.蛋白质
(1)食醋可作为增加食品酸味的调味剂,是因为其中含有。
(2)属于天然有机高分子化合物的是。
(3)花生油、茶籽油、牛油的主要成分是。
(4)家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质。
(5)在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液,加热后有红色沉淀生成,说明该尿样中含有。
(1)C
(2)F(3)D(4)A(5)E(若填写相应的物质名称或化学式也给分)
26.从A.乙烯B.乙醇C.乙酸D.油脂E.葡萄糖F.淀粉六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内
(1)属于有机高分子化合物的是。
(2)植物油、动物脂肪的主要成分是。
(3)糖尿病人通常是指病人的尿液中含量偏高。
(1)F
(2)D(3)E(若填写相应的物质名称或化学式也给分)
24.从A.甲醛B.蛋白质C.乙醇D.聚苯乙烯E.乙酸F.淀粉六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在空格内。
(1)羊毛的主要成份是。
(2)可用来检验碘单质的是。
(3)随意丢弃会造成“白色污染”的是。
(4)交警检测驾驶员呼出气体中的含量判断其是否酒驾。
(5)某些装饰材料挥发出和苯等有毒物质会对空气造成污染。
(1)B
(2)F(3)D(4)C(5)A
(若填写相应的物质名称或化学式也给分)
(1)A
(2)C (3)B(4)F(5)D (6)E
(若填写相应的物质名称或化学式也给分)
高中学业基础考试(化学科)分类试题
(化学反应)
25.
(1)NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂。
NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是:
。
△
(2)聚氯乙烯(
)有毒,不能用于制作食品保鲜袋。
由氯乙烯通过加聚反应获得聚氯乙烯的化学方程式为:
。
—
=
(1)NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
催化剂
(2)n
——→
25.
(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,请用化学方程式表示该反应的原理:
。
(2)炒菜时,经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋,可使菜变得香醇可口,请用化学方程式表示该反应的原理 。
浓硫酸
170℃
(1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(2)CH3COOH+C2H5OH——→CH3COOC2H5+H2O
(乙酸)(乙醇)(乙酸乙酯)
25.下列各题。
(1)铵盐受热易分解,写出NH4Cl固体受热分解的化学方程式。
△
(2)写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式。
(1)NH4Cl==NH3↑+HCl↑
(2)
(或CH2BrCH2Br)
25.完成下列各题。
(1)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂,写出NaHCO3受热分解的化学方程式
。
(2)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式
。
光照
(1)2NaHCO3=Na2CO3+H
2O+CO2↑
(2)CH4+Cl2—→CH3Cl+HCl
25.完
成下列各题。
(1)“可燃冰”是天然气的水合物,外形似冰,它的主要可燃成分是甲烷,写出甲烷燃烧的化学方程式。
(2)碳酸氢钠可用作治疗胃酸(主要含盐酸)过多的药剂,写出该反应的化学方程式
点燃
。
(1)CH4+2O2—→CO2+2H2O
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
25.完成下列各题。
(1)镁是一种重要的金属,镁合金要用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁,写出该反应的化学方程式
(2)在放电的条件下,空气中的N2和O2反应生成NO,写出该反应的化学方程式
通电
放电
(1)MgCl2===Mg+Cl2↑
(2)N2+O2===2NO
26.完成下列各题。
(1)工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠,写出该反应的化学方程式:
(2)2011年12月16日,印度发生假酒中毒事件,导致200多人伤亡。
假酒中的有毒物质是甲醇(CH3OH),它是一种理想燃料。
写出在CH3OH空气中燃烧的化学方程式:
通电
点燃
(1)2NaCl===2Na+Cl2↑
(2)2CH3OH+3O2—→2CO2+4H2O
点燃
点燃
(1)S+O2===SO2
(2)CH4+2O2—→CO2+2H2O
高中学业基础考试(化学科)分类试题
(综合应用)
27.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是; ;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ,固体N是 ;
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ,它属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入 (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3,反应的化学方程式为 ;
(1)过滤
(2)Fe2O3Al2O3(3)NaAlO2盐
(4)氨水 AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
27.用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行下图所示实验,回答下列问题。
(1)操作a的名称是。
(2)气体X为,
固体Z为。
(3)滤液Y中除H+外,还含有的阳离子为
和。
(4)固体M为。
(1)过滤
(2)H2(或氢气)炭粉(或C)
(3)Mg2+(或镁离子)Al3+(或铝离子)(4)Mg(OH)2(或氢氧化镁)
27.铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是。
(2)气体A是。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成(填化学式),A在该反应中作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH—外还有,溶液D中存在的金属离子为。
(1)过滤
(2)SO2(或二氧化硫)
(3)HCl还原剂 (4)AlO2—(或[Al(OH)4]—) Fe2+
27.(6分)某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、A12O3等杂质)提取Fe2O3。
操作讨程如下:
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是;
(2)沉淀A中主要含有,固体B是;
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有;
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
(1)过滤
(2)SiO2(或二氧化硅)Fe2O3(或氧化铁)
(3)[Al(OH)4]—(或A1O2—)(4)Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
27.工业上
用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝。
操作讨程如下:
(1)沉淀A中主要含有;
(2)滤液X中,除了H+、Fe3+外,还含有的阳离子是;
(3)(Ⅱ)
步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是;
△
(4)写出(Ⅳ)步骤反应的化学方程式;A12O3是属于氧化物(填“酸性”或“碱性”或“两性”)。
(1)SiO2
(2)Al3+(3)过滤(4)2Al(OH)3==A12O3+3H2O两性
27.某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末,进行如下实验:
(1)操作X的名称是;
(2)气体D是;
(3)A与氧化铜加热反应生成铜
和水,反应中固体的颜色变化是;
A作(填“氧化剂”或“还原剂”);
(4)溶液B中的金属阳离子是,溶液E中阴离子除了OH-外还有。
(1)过滤
(2)H2(3)由黑色变亮红色; 还原剂(3)Fe2+SO42-
化学兴趣小组为探究某铁矿石(主要成分为Fe2O3和SiO2)的性质,进行如下实验:
(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是;
(2)沉淀A中一定含有
,该物质属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物;
(3)往滤液Y中加
入KSCN溶液,溶液呈(填“黄色”或“红色”);
(4)写出步骤(Ⅱ)中生成Fe(OH)3的离子方程式
。
完成下列各题
(1)工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。
(2)某些合成染发剂含有对苯二胺(),有一定的致癌作用。
对苯二胺属于(填
“有机物”或“无机物”)。
从A.甲烷B.乙
醇C.乙酸D.油脂E.葡萄糖F.蛋白质六种有机物中,选择合适的物质,将其标号填在空格上。
(1)能与Na2CO3溶液反应产生气体的是;
(2)天然气的主要成分是;
(3)糖尿病通常是指病人的尿液中含量超标;
(4)常用作燃料和医疗上消毒剂的是;
(5)工业上制造肥皂的主要原料是;
(6)水解的最终产物是氨基酸。
族
下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
F
Ne
3
Na
Al
P
S
Cl
(1)单质的化学性质最不活沷的元素是;
(2)氧的原子结构示意图是;
(3)形成化合物种类最多的元素是;
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是;
(5)N和P中,原子半径较小的是;
(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是;
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(填化学式),酸性最强的是
(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学
式,其中硫元素和氧元素的质量比m(S):
m(O)=。
(相对原子质量:
S—32,O—16)
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